江西省贛州厚德外國(guó)語學(xué)校高中部高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

時(shí)間：100分鐘考試滿分：100分一、選擇題（每題3分，共48分）1、以下對(duì)于化學(xué)反響與能量變化的說法正確的選項(xiàng)是（）A.放熱反響的發(fā)生無需任何條件B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反響放熱和吸熱無關(guān)C.化學(xué)反響過程都陪伴著能量的變化D.H2SO與NaOH的反響是吸熱反響42．在四個(gè)不一樣容器中，不一樣條件下進(jìn)行合成氨反響。依據(jù)在同樣時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（）A．V(H2)=3mol·L-1·min-1B．V(N2)=2mol·L-1·min-13-1·min-1D2-1·h-1C．V(NH)=2mol·L．V(H)=5mol·L3、以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反響熱必定是中和熱B．1molC完好焚燒放熱383.3kJ，熱化學(xué)方程式為：C+O2=CO2H=-383.3kJ·mol-1C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成1molHO時(shí)的反響熱叫做中和熱2D．表示中和熱的離子方程式為：+-H=57.3kJ·mol-1H(aq）+OH(aq）=H2O(l）4、由圖剖析，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反響汲取或放出的能量不等B．A→B＋CH<0C．A擁有的焓高于B和C擁有焓的總和D．A→B＋CH>0，則B＋C→AH<05、以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響同時(shí)又是吸熱反響的是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反響B(tài).鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反響D.煤與O2的焚燒反響6、以下說法不正確的選項(xiàng)是()放熱反響不需加熱即可發(fā)生化學(xué)反響過程中的能量變化除了熱能外，也能夠是光能、電能等C.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反響不必定是吸熱反響化學(xué)反響熱效應(yīng)數(shù)值與參加反響的物質(zhì)多罕有關(guān)7、以下圖，在101kPa時(shí)，△H1=－393.5kJ?mol－1，△H2=－395.4kJ?mol－1，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.石墨的焚燒熱為393.5kJ石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰橙∧芰?，是物理變化石墨比金剛石穩(wěn)固1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量8、已知某化學(xué)反響A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子構(gòu)造為B—A—B)的能量變化以下圖，以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）該反響的進(jìn)行必定需要加熱該反響的H＝－(E1－E2)kJ·mol－1斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵，放出E1kJ能量該反響中，反響物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和9、現(xiàn)有三個(gè)熱化學(xué)方程式（）(1)CH3COOH(l)＋2O(g)===2CO2(g)＋2HO(l)H1＝－870.3kJ/mol-1-(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)2＝－393.5kJ/molH(3)H(g)＋O(g)===HO(l)H＝－285.8kJ/mol2223則反響2C(s)＋2H(g)＋O(g)===CHCOOH(l)的反響熱為()223A.－488.3kJ/molB.＋488.3kJ/molC.－2228.9kJ/molD.＋191kJ/mol10、科學(xué)家已獲取了極具理論研究意義的N分子，其構(gòu)造為正四周體(以下圖)，與白磷分4子相像。已知斷裂1molN—N鍵汲取193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵汲取941kJ熱量，則()A．N4的熔點(diǎn)比P4高724kJB．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹時(shí)要汲取能量2C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹時(shí)要放出724kJ能量211、己知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為（）A.—332B.—118C.—350D.+13012、以下圖像分別表示有關(guān)反響的反響過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱错態(tài)．白磷比紅磷穩(wěn)固C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)1，S(s)＋HO2(g)===SO2(g)H2，則H1>H2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)1>0H13.某溫度下，反響2N2O54NO2+O2開始時(shí)25-1，經(jīng)1min后測(cè)得c(NO)=0.0408mol·L-1（）c(NO)=0.030mol·L，則該反響的反響速率為25A．v(N2O5)=1.08×10-4mol?L-1?s-1B．v(N2O5)=1.8×10-1mol?L-1?minC．v(O2)=9.0×10-5mol?L-1?s-1D．2v(NO2)=v(N2O5)14．以下四個(gè)坐標(biāo)圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化，此中不正確．．．的是()ABCDA．向鹽酸和氯化鈣的混淆溶液中加入碳酸鈉B．向氫氧化鈉溶液中加水C．雙氧水分解D．向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋15．對(duì)于100mL1mol/L硫酸與鐵片的反響，采納以下舉措，此中能使反響速率加速的是（）A．改用200mL1mol/L硫酸B．高升溫度C．改用濃硫酸D．改用100mL1.5mol/L鹽酸16.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；H＝－571.6kJ·mol－1422H＝－890kJ·mol－1CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l)現(xiàn)有H與CH的混淆氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，使其完好焚燒生成CO和HO(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反2422-2-應(yīng)放熱3695kJ，則原混淆氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3二、填空題（此題共5小題，共52分）17、（10分）·L－1H2SO4溶液與·L－1NaOH溶液完好反響，放出114.6kJ熱量，該反響的中和熱H為________，表示此中和熱的熱化學(xué)方程式為_______________________。(2)在25℃、101kPa時(shí)，1.00gC6H6(l)焚燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，C6H6的焚燒熱為________kJ/mol，該反響的熱化學(xué)方程式為__________________________________。18、（10分）(1)已知2mol氫氣焚燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，反響方程式是2H2(g)O2(g)===2H2O(l)。請(qǐng)回答以下問題：①該反響的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反響物能量總和。②若2mol氫氣完好焚燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572kJ。(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：22SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H1＝－197kJ·mol－1222－1HO(g)===HO(l)H＝－44kJ·mol2SO(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)3＝－545kJ·mol－1H則SO3(g)與H2O(l)反響的熱化學(xué)方程式是_________________。已知以下反響的熱化學(xué)方程式：①6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)===2CH(ONO)(l)H22235231②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H2③C(s)＋O2(g)===CO2(g)3H則反響4CH(ONO)(l)===12CO(g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)的H為________。3523222219．（6分）在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線以以下圖所示：達(dá)成以下問題：(1)該反響的化學(xué)方程式為_____________________。(2)前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為_____________。在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原由可能是___________(用字母表示)。A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．加入催化劑D．增添A的物質(zhì)的量20、（14分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)是要比較正確地配制必定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實(shí)驗(yàn)過程中要盡量防止熱量的消散，要求比較正確地丈量出反響前后溶液溫度的變化?；卮鹨韵聠栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺乏的一種玻璃用品是。（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大-3-燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（3）做一次完好的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用______次；（4）該實(shí)驗(yàn)常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g·℃），反響后溫度高升了△t,則生成1mol水時(shí)的反響熱H=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。5）假如用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反響，與上述實(shí)驗(yàn)對(duì)比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述原由21.（12分）某學(xué)生為了研究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法采集反響放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄以下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時(shí)間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反響速率最大（填序號(hào)，下同）________，原由是_____________________________。2）哪一段時(shí)段的反響速率最小_______，原由是___________________________。3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反響速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計(jì)算過程）______________。4）假如反響太強(qiáng)烈，為了減緩反響速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的以下溶液：A．蒸餾水B．NaCl溶液CNa2CO3溶液D．CuSO4溶液你以為可行的是__________（填編號(hào)）。參照答案1．C【分析】A.放熱反響的發(fā)生可能需要條件，比如加熱、點(diǎn)燃等，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反響放熱和吸熱有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反響過程都陪伴著能量的變化，C正確；D.H2SO4與NaOH的反響是放熱反響，D正確，答案選C。2．B【分析】A項(xiàng)，酸與堿的中和反響是放熱反響，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，焚燒是強(qiáng)烈氧化反響，是放熱反響，B正確；C項(xiàng)，需要汲取能量才能損壞原有的化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，任何化學(xué)反響都陪伴能量變化，故反響物總能量與生成物總能量必定不相等，D錯(cuò)誤。3．D【分析】A．△H＜0為放熱反響，則當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反響為放熱反響，故A錯(cuò)誤；B．等量H2在O2中完好焚燒，因?yàn)闅鈶B(tài)水能量大于液態(tài)水，則生成H2O(g)與生成H2O(1)放出的能量不同樣，故B錯(cuò)誤；C．反響熱(△H)=生成物的總能量-反響物的總能量，則反響熱的大小與反響物所擁有的能量和生成物擁有的能量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．反響熱的大小取決于反響系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與過程沒關(guān)，按照能量守恒定律，故D正確；應(yīng)選D。4．C【分析】A、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反響為吸熱反響，但該反響中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，選項(xiàng)A不選；B、鋁與鹽酸的反響屬于放熱反響，選項(xiàng)B不選；C、灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反響，且該反響中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化復(fù)原反響，選項(xiàng)C選；D、-4-煤與O2反響，屬于放熱反響，選項(xiàng)D不選。答案選C。點(diǎn)睛：此題考察常有的吸熱反響與放熱反響及氧化復(fù)原反響，學(xué)生應(yīng)著重概括常有的吸熱反應(yīng)，并熟習(xí)發(fā)生的化學(xué)反響中能否存在元素的化合價(jià)變化，常有的吸熱反響有：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反響、大部分分解反響、有碳參加的氧化復(fù)原反響等；在化學(xué)反響中有元素化合價(jià)變化的反響屬于氧化復(fù)原反響，以此來解答即可。5．D【分析】A、反響熱包含汲取的熱量和放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)焚燒熱的觀點(diǎn)：在101kPa時(shí)，1mol碳焚燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)所放出的熱量為碳的焚燒熱，故B錯(cuò)誤；C、石墨完全轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸瘯r(shí)，要汲取能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)固，所以石墨比金剛石穩(wěn)固，故C錯(cuò)誤；D、等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體的能量多，所以硫蒸氣焚燒放出的熱量多，故D正確；應(yīng)選D。6．B【分析】A．反響物總能量大于生成物總能量，為放熱反響，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的能量，則表示的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，故B正確；C．反響熱應(yīng)為反響物總能量和生成物總能量的關(guān)系，而不是某一種反響物與生成物的能量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，2molHO(g)的能量低于2molH(g)和1molO(g)的能量之和，題中沒有確立物質(zhì)的關(guān)系，故D錯(cuò)222誤；故答案為B。7．C【分析】A、焚燒熱的單位應(yīng)當(dāng)為kJ/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖像，金剛石的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰橙崃?，屬于化學(xué)反響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)固，所以石墨比金剛石穩(wěn)固，選項(xiàng)C正確；D、此反響是放熱反響，金剛石和氧氣的總能量高于二氧化碳的總能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：此題考察焚燒熱、化學(xué)反響中能量的變化等知識(shí)。8．D【分析】A．反響前后能量守恒可知，反響物能量之和小于生成物的能量之和，反響是吸熱反應(yīng)，吸熱反響不必定都要加熱，比如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反響，A錯(cuò)誤；B．該反響焓變=斷裂化學(xué)鍵汲取熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（E-E）kJ/mol，B錯(cuò)12誤；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵汲取熱量，所以斷裂1molA-A和2molB-B汲取E1kJ能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是吸熱反響，依照能量守恒可知，即反響物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：此題考察了反響熱量變化的剖析判斷，圖象剖析，反響前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系，計(jì)算焓變的依照等，掌握反響熱的計(jì)算依照和計(jì)算方法是解答的重點(diǎn)。選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，不要把反響條件與反響熱混作一談。9．A【分析】已知：①CHCOOH(l)＋2O(g)＝2CO(g)＋2HO(l)H＝－870.3kJ/mol321②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)2＝－393.5kJ/molH③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)H3＝－285.8kJ/mol則依據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2－①即獲取反響2C(s)＋2H(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反響熱為－488.3kJ/mol，答案選A。10．D【解析】由①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ?mol-1，2-1，聯(lián)合蓋斯定律可知，①×②-②獲取②2C(s)+O(g)═2CO(g)△H=-220kJ?mol-5-2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=(2a+220)kJ/mol，H-H、O═O和O-H的鍵能分別為436kJ?mol-1、496kJ?mol-1和462kJ?mol-1，則462×2×2-436×2-496=2a+220，解得a=130，應(yīng)選D。點(diǎn)睛：掌握蓋斯定律的應(yīng)用、焓變與鍵能的關(guān)系為解答的重點(diǎn)。此題中要注意C與水蒸氣的反響為吸熱反響；焓變等于反響物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和。11．D【分析】①×2－②獲?。?H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H=(－2a＋220)kJ·mol－1，依據(jù)反響熱與鍵能的關(guān)系，△H=反響物鍵能總和－生成物鍵能總和=2×2×462－(2×436＋496)=220－2a，解得a=－130，故D正確。12．B【解析】①2P(s)+3Cl23-1；(g)=2PCl(g)△H=-612kJ?mol②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=93kJ?mol-1，由蓋斯定律可知，①×-②獲取P(s)+5/2Cl25-1)×-(93kJ?mol-1)=-399kJ?mol-1，故答案為B。(g)=PCl(g)，則△H=(-612kJ?mol13．B【分析】混淆氣體物質(zhì)的量=112L=5mol，設(shè)氫氣、甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，22.4L/molx+y依據(jù)方程式知，氫氣、甲烷完好焚燒放出的熱量分別是285.8xkJ、890ykJ，列方程式組為＝5，285.8x+890y＝3695，解得x=1.25，y=3.75，原混淆氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，應(yīng)選B。14．C【分析】試題剖析：A、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液所有反響生成1mol水放出的熱量，假如濃硫酸和氫氧化鈉溶液反響過程中除中和熱還有溶解熱，不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)齊集狀態(tài)未標(biāo)明，1molC完好焚燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C(s）+O2(g）═CO2(g）△H=-383.3kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液所有反響生成1mol水放出的熱量，在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成2故C正確；D、1molHO時(shí)的反響熱叫做中和熱，+-中和反響是放熱反響，反響焓變?yōu)樨?fù)值，表示中和熱的離子方程式為：2H(aq）+OH(aq）═HO(l），H=-57.3KJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C?？键c(diǎn)：考察了熱化學(xué)方程式；中和熱的有關(guān)知識(shí)。15．小于<SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)H＝－130kJ·mol－112ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1【分析】(1)①氫氣焚燒是放熱反響，所以該反響的生成物能量總和小于反響物能量總和。②水蒸氣能量高于液態(tài)水的能量，所以2mol氫氣完好焚燒生成水蒸氣放出的熱量＜572kJ。(2)已知：①2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)－1H1＝－197kJ·mol②H2O(g)＝H2O(l)H2＝－44kJ·mol－12＋2HO(g)＝243·mol－1③2SO(g)＋O(g)2HSO(l)H＝－545kJ則依據(jù)蓋斯定律可知（③－①－②×2）/2即獲取SO3(g)與H2O(l)反響的熱化學(xué)方程式是SO3(g)H2O(l)＝H2SO4(l