高二化學弱電解質的電離

高二化學弱電解質的電離第一頁，共三十頁，2022年，8月28日3.影響電離平衡的因素（1）溫度（2）濃度（3）其他因素復習回憶電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。弱電解質濃度越大，電離程度越小。同離子效應：使電離平衡向逆移．第二頁，共三十頁，2022年，8月28日

問題：怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？三、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學相關內容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質的相對強弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？第三頁，共三十頁，2022年，8月28日三、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質電離程度相對大小一種參數(shù)對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）電離平衡常數(shù)的化學含義：1、計算方法：K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。第四頁，共三十頁，2022年，8月28日三、電離平衡常數(shù)（K）（3）影響電離平衡常數(shù)的因素

K值只隨溫度變化。例題：下列物質的導電性最差的是（）的鹽酸的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒已知氫氟酸的Ｋ大于氫氰酸

C第五頁，共三十頁，2022年，8月28日練習：已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)每一步的電離程度是不一樣的。寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)第六頁，共三十頁，2022年，8月28日例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。①電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理說明：你知道第二步電離難的原因嗎？第七頁，共三十頁，2022年，8月28日電離難的原因：

a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；

b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。第八頁，共三十頁，2022年，8月28日酸電離方程式電離平衡常數(shù)K醋酸碳酸氫硫酸磷酸CH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5H2S?H++HS-HCO3-

?H++CO32-K2=5.61×10-11K1=4.31×10-7H2CO3

?H++HCO3-HS-

?H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4

?H++H2PO4-H2PO4

?H++HPO42-HPO4

?H++PO43-K1=7.5×10-3K2=6.23×10-8回答下列各問：K3=2.2×10-13

第九頁，共三十頁，2022年，8月28日（1）、K只于溫度有關，當溫度升高時，K值

。增大（4）、多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是:（2）、在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越強(3)、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最強的是

；酸性最強弱的是

。 H3PO4HPO42-K1》K2》K3第十頁，共三十頁，2022年，8月28日幾個注意的問題：

B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是減小的。

⑴稀釋弱電解質溶液（溫度不變），電離程度

，平衡向

移動，自由離子數(shù)目

；離子濃度

，溶液導電能力

。電離平衡常數(shù)

（填變或不變）增大電離方向增多增大或減小增強或減弱不變A、對于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度

平衡向

移動，自由離子濃度先

后

；增大電離方向大小第十一頁，共三十頁，2022年，8月28日弱電解質電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質分子總數(shù)第十二頁，共三十頁，2022年，8月28日實驗3-2向兩支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象有氣泡放出

無現(xiàn)象

證明醋酸的酸性硼酸的強

試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸第十三頁，共三十頁，2022年，8月28日驗證醋酸是弱電解質的五種實驗方案方案一配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。

現(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

原理醋酸是弱電解質，其水溶液中存在著電離平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+根據(jù)化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

。第十四頁，共三十頁，2022年，8月28日方案二配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。

現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)闇\紅色。

原理醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-

。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸，破壞了水的電離平衡，導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。第十五頁，共三十頁，2022年，8月28日方案三稱取一定量的無水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH。

現(xiàn)象測出的pH＞1。

原理因為醋酸為弱酸（弱電解質），在水溶液中只有部分電離，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+

濃度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。第十六頁，共三十頁，2022年，8月28日方案四在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強度的變化。

現(xiàn)象電流表中電流強度先逐漸變大，后逐漸變小。

原理強電解質濃溶液成倍稀釋時，導電能力是成倍減弱的；而弱電解質濃溶液在稀釋時，

因大部分弱電解質尚未電離,在加入少量水后,弱電解質電離程度增大,電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導電性增強（表現(xiàn)為電流表中電流強度增大）；變成稀溶液后,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)目增加的影響，導電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中電流強度減?。?。第十七頁，共三十頁，2022年，8月28日方案五配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別同時加入如上圖所示的兩個裝置的燒杯中，接通電源。

現(xiàn)象通過電流表的電流強度：鹽酸＞醋酸。

原理電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關。因為鹽酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強度大于醋酸中的電流強度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強電解質，因此醋酸是弱電解質。第十八頁，共三十頁，2022年，8月28日的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動B練習:第十九頁，共三十頁，2022年，8月28日2.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c第二十頁，共三十頁，2022年，8月28日3.體積為0.1L，氫離子濃度同為0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與足量的金屬鎂反應時，哪種酸的反應速度快？哪種酸跟鎂反應產生的氫氣多？

鹽酸是一元強酸，氫離子濃度與溶液濃度相等，均為0.01mol/L；醋酸是弱電解質，在常溫下，氫離子濃度為0.01mol/L的醋酸溶液的電離度約為1%，其溶液濃度約為1mol/L。這兩種離子濃度同為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別跟鎂反應時，開始瞬間兩者反應速度應該相同，隨著置換反應發(fā)生，鹽酸溶液氫離子濃度顯著下降，反應速度很快下降；醋酸溶液由于存在電離平衡，反應消耗的氫離子濃度，通過電離平衡的移動得到補充，反應速度下降緩慢。若以平均化學反應速度計算，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸相比較，醋酸跟鎂的化學反應速度快。第二十一頁，共三十頁，2022年，8月28日3.體積為0.1L，氫離子濃度同為0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與足量的金屬鎂反應時，哪種酸的反應速度快？哪種酸跟鎂反應產生的氫氣多？體積為0.1L，濃度為0.01mol/L的鹽酸，跟足量金屬鎂反應時，在標準狀況下產生的氫氣體積為：0.1×0.012×22400=11.2(ml)體積為0.1L，溶液濃度為0.01mol/L的醋酸（氫離子濃度為0.01mol/L），跟足量金屬鎂反應時，在標準狀況下產生的氫氣體積為：0.1×12×22400=1120(ml)答：體積同為0.1L，［H+］同為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，跟足量鎂分別反應時，醋酸的反應速度快，產生氫氣多。第二十二頁，共三十頁，2022年，8月28日4.下列物質中，屬于強電解質的是（）

A.SO3

B.H3PO4

C.BaSO4

D.HICDSO3溶于水，發(fā)生如下反應；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中電離出自由移動的離子，可以導電，而SO3本身卻不能電離出離子，所以H2SO4是電解質，而SO3是非電解質。H3PO4在水溶液中不能全部電離，僅能部分電離，所以H3PO4是弱電解質。BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的導電能力極弱，但它溶解的部分，能全部電離，所以BaSO4是電解質。HI在水溶液中能全部電離成自由移動的離子，所以它屬于強電解質。

第二十三頁，共三十頁，2022年，8月28日5.H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－

右右減小增大減小增大第二十四頁，共三十頁，2022年，8月28日6.弱電解質加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

7.有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸.現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,而沒有其它試劑.簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸:各取等體積酸液,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),然后用pH試紙分別測其pH值,pH值變化大的那瓶是強酸.

變大不能確定

第二十五頁，共三十頁，2022年，8月28日8.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+9.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

ACBD加水稀釋[H+]減小，其H+總量不改，加NaOH固體，溶解后增加大量OH－，因OH－+H+=H2O消耗了H+，加CH3COONa固體CH3COONa=Na++CH3COO－提供大量CH3COO－會與溶液中H+結合生成難電離的CH3COOH，等于把H+儲存起來。但溶液中H+不斷消耗后，醋酸又不斷電離出原總量的H+，這樣反應速率因[H+]的減小而緩慢。Fe+2H+=Fe2++H2↑又因CH3COO－結合的H+與生成CH3COOH再電離出的H+數(shù)相同，使得到的氫氣的總量不變

第二十六頁，共三十頁，2022年，8月28日10.能說明醋酸是弱電解質的事實是（）A.醋酸溶液的導電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D.0.1mol·的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol

確定某物質是否為弱電解質，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動的離子。而溶液導電性的強弱，與碳酸鈣反應放出二氧化碳的速度，以及稀釋后某種離子濃度下降，都與溶液中自由移動的離子濃度的大小有關，但卻都不能說明CH3COOH在水溶液中僅能部分電離。0.1mol·的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol·，可以說明CH3COOH在水溶液中僅有部分電離成離子。D第二十七頁，共三十頁，2022年，8月28日11.下列敘述中錯誤的是（）A．離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質

B．弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質

C．具有強極性鍵的化合物一定是強電解質

D．具有離子鍵的難溶強電解質不存在電離平衡從電解質的分子結構來區(qū)別強弱電解質，由離子鍵或強極性鍵組成的化合物(除HF外)，一般都是強電解質，強酸、強堿和大部分鹽類是強電解質。由弱極性鍵形成的化合物一般是弱電解質，但也有是非電解質，如酒精(CH3