九年級下冊化學(xué)單元測試題《金屬》帶答案

金屬第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分)1.鐵是一種常見的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述正確的是（）A.生鐵和鋼的主要成分是碳B.鐵的冶煉是用一氧化碳將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物C.焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹D.防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法2.把鋅片放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是（）A.稀鹽酸 B.硫酸鎂溶液 C.硫酸亞鐵溶液 D.硝酸銀溶液3.下列化學(xué)反應(yīng)的類型中，一定有單質(zhì)生成的是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.三種反應(yīng)都有4.合金的許多性能與組成它們的純金屬不同，使合金有更加廣泛的用途，下列日常生活使用的材料中不屬于合金的是（）A.焊錫 B.黃銅 C.生鐵 D.石墨5.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果(有無金屬析出)如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為（）A.XMnYNiZ B.ZNiYMnXC.ZMnYNiX D.XMnNiYZ6.關(guān)于金屬物品的使用正確的是（）A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的熱鹽酸長時間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹7.下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性順序作出合理解釋的是（）①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁活動性強(qiáng)②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強(qiáng)③硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實驗室制取氫氣A.①② B.③④ C.①②④ D.①②③④8.小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了四個實驗方案，所選試劑分別是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個實驗方案所選試劑正確的是（）A.②④ B.①②③C.①②③④ D.②③9.鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是（）A.鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用B.鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液C.鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣D.鍍銅鐵制品是一種合金10.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價)，生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.金屬的活動性N>MB.兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C.相對原子質(zhì)量N>MD.兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等11.廢舊計算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾。剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是（）A.Cu、Ag B.Fe、ZnC.Pt、Cu D.Ag、Au12.金屬資源是不可再生的資源，保護(hù)金屬資源是我們刻不容緩的職責(zé)。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.大力開采礦物以保障金屬材料的供應(yīng)B.提高廢舊金屬的回收利用率C.在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕D.用特種塑料代替金屬制造機(jī)器的零部件13.下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是（）A.鐵釘在潮濕空氣中易生銹B.常溫下金屬均為固態(tài)C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣D.合金的許多性能和組成它的純金屬不同14.我國在春秋戰(zhàn)國時期就開始將生鐵經(jīng)高溫鍛打處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器具(如鋒利的寶劍)，這一技術(shù)比歐洲早了近2000年。高溫鍛打生鐵的主要作用是（）A.除去硫、磷雜質(zhì)B.適當(dāng)降低含碳量C.摻進(jìn)合金元素D.改善表面的結(jié)構(gòu)性能第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、填空簡答題(共8小題，共41分)15.(6分)鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是_____________(填序號)。

A.鐵鍋 B.銅導(dǎo)線 C.鋁制易拉罐(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是__________________________。

(3)在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來。其反應(yīng)原理是_______________________________________。

(4)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

16.(2分)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==3X。(1)寫出化學(xué)方程式②中X的化學(xué)式_______________。

(2)現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是_______________。

17.(8分)某鋼鐵廠用高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應(yīng)過程如下：(1)在上圖方框中填出有關(guān)反應(yīng)的生成物的化學(xué)式。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_____________________________________________；

②_____________________________________________；

③_____________________________________________。

18.(4分)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關(guān)。(1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序為_______________(用元素符號表示)。

(2)在空氣中_______________制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。

(3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達(dá)到目的的是________(填序號)。

A.硫酸鋁溶液 B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液(4)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度_______________(填“大”或“小”)。

19.(4分)如圖標(biāo)出的是有關(guān)燈泡的組成物質(zhì)，請根據(jù)圖回答下列問題：(1)所標(biāo)物質(zhì)中屬于金屬材料的是_______________(填名稱，下同)，屬于非金屬單質(zhì)的是_______________。

(2)物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。請你就圖中標(biāo)出的物質(zhì)舉一例說明：。

(3)比較錫和銅的金屬活動性強(qiáng)弱可采用_______________的方法。

20.(4分)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2；I2+Na2S==2NaI+S↓；Br2+2KI==2KBr+I2由此可判斷：①S、Cl2、I2、Br2活動性由強(qiáng)到弱順序是_______________。

②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是_______________。

A.Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2B.I2+2KBr==Br2+2KIC.Br2+Na2S==2NaBr+S↓D.Cl2+K2S==2KCl+S↓21.(7分)整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg>Fe>Cu>Hg>Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：(1)從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為Hg與其他金屬的不同之處是______________________________。

(2)從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是_______________，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________(寫一個即可)。

(3)性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的_______________性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用了它的_______________性。

22.(6分)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，請完成下列問題：(1)能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的強(qiáng)光的金屬是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)在空氣中加熱后表面變黑的紫紅色金屬是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

三、實驗探究題(共1小題，共9分)23.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。(1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_____________的方法檢驗。

(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補(bǔ)充一個實驗來達(dá)到實驗?zāi)康?寫出實驗操作和現(xiàn)象)：______________________________。

根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。

(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入_______________溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強(qiáng)弱。

(4)將銅片加熱，銅片表面變黑。同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是CuO。①實驗操作②實驗現(xiàn)象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的__________溶液

銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)開_________色

四、計算題(共1小題，共8分)24.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。(1)每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是__________。

(2)校課外興趣小組的同學(xué)取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進(jìn)行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳)分別加到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：(已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為2g)實驗序號1234生鐵樣品的質(zhì)量/g2.885.769.2410.28生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L1.122.243.36m通過計算回答下列問題：①上述表格中m的值為__________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案及解析1.C解析：生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，所含的主要雜質(zhì)是碳；鐵的冶煉是用一氧化碳將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵；稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，能用來除鐵銹；防止鐵制品生銹不能在其表面抹食鹽水。2.D解析：鋅與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加；鋅與硫酸鎂不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變；鋅的活動性比鐵強(qiáng)，與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，能置換出硫酸亞鐵中的鐵，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加；鋅的活動性比銀強(qiáng)，與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，能置換出硝酸銀中的銀，鋅的相對原子質(zhì)量比銀小，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少。3.C解析：化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，其生成物一定是化合物；分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，其生成物可能是單質(zhì)，可能是化合物，也可能既有單質(zhì)，又有化合物；置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)跟一種化合物生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，其生成物一定有單質(zhì)。4.D解析：石墨是碳元素的單質(zhì)，不含金屬元素，不屬于合金。5.A解析：由金屬Ni與鹽溶液的反應(yīng)情況可知，它們的金屬活動性Ni>Z，Ni<X，Ni<Y；由金屬M(fèi)n與鹽溶液反應(yīng)的情況可知，它們的金屬活動性Mn>Y，Mn>Z，Mn<X。綜合分析知，它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為X>Mn>Y>Ni>Z。6.D解析：鋁在空氣中能被氧化形成一層致密的氧化物薄膜，可保護(hù)鋁不繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，用砂紙或鋼絲球打磨，即除去了保護(hù)膜，鋁可與氧氣反應(yīng)，A不正確；鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，既腐蝕了鐵桶，又降低了藥效，B不正確；鋁壺內(nèi)的水垢被酸除去后，鋁可進(jìn)一步與酸反應(yīng)，C不正確；只有D正確。7.B解析：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能，鋁的活動性比鋅強(qiáng)。8.A解析：①銅和銀都置換不出硫酸亞鐵中的鐵，判斷不出三種金屬的活動性順序；②鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明鐵的活動性強(qiáng)于銅，銀置換不出硫酸銅中的銅，說明銅的活動性強(qiáng)于銀；③銀置換不出硫酸亞鐵中的鐵和硫酸銅中的銅，判斷不出三種金屬的活動性順序；④銅置換不出硫酸亞鐵中的鐵，說明鐵的活動性強(qiáng)于銅，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明銅的活動性強(qiáng)于銀。9.C解析：銅常溫下不與酸反應(yīng)，故鍍銅的鐵制品可以在弱酸性環(huán)境下使用，A錯；銅也能與硝酸銀溶液反應(yīng)，鍍銅的鐵制品也不能盛裝硝酸銀溶液，B錯；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，鍍在鐵的表面使鐵隔絕空氣，不易生銹，C對；合金是金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的混合物，而鍍銅的鐵只是在鐵的表面鍍了銅，內(nèi)部沒有銅，不屬于合金，D錯。10.C解析：觀察圖，M線的斜率比N大，說明M與酸反應(yīng)速度快，金屬的活動性M>N，A不正確；從最終反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量來看，M與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大，當(dāng)然體積也大，故B不正確；根據(jù)化學(xué)方程式M+2HCl==MCl2+H2↑和N+2HCl==NCl2+H2↑，相同質(zhì)量的兩金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成反比，因M與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比N多，故相對原子質(zhì)量M<N，即C正確；因兩種金屬的相對原子質(zhì)量不同，當(dāng)鹽酸足量時，消耗鹽酸的質(zhì)量不同，故D不正確。11.B解析：Zn、Fe屬于H前金屬，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，不可能存在。12.A解析：金屬資源的保護(hù)：(1)防止金屬銹蝕。防銹蝕的方法有(以鐵為例)：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在表面覆蓋保護(hù)層，如涂油、涂油漆、鍍其他金屬、形成氧化物保護(hù)膜等；③改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如加入鎳、鉻使其變成不銹鋼制成合金。(2)廢舊金屬的回收利用。(3)有計劃、合理地開采礦物。(4)尋找金屬的替代品等。13.B解析：大多數(shù)金屬常溫下為固體，但是汞常溫下為液體，其他各項的敘述都是正確的。14.B解析：生鐵和鋼的區(qū)別是生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低。生鐵變?yōu)殇?，主要是降低了含碳量?5.解析：(1)鐵做炊具是利用其導(dǎo)熱性好，銅做導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性好，鋁做易拉罐是利用其延展性好。(2)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。答案：(1)A(2)鋁易與氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，對內(nèi)部的鋁起很好的保護(hù)作用(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu16.解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，推出X的化學(xué)式。(2)根據(jù)題目中給出的化學(xué)反應(yīng)方程式，可知燒杯內(nèi)剩余的少量固體中一定含有銅。答案：(1)FeCl2(2)Cu(銅)17.解析：在煉鐵的過程中，原料中的焦炭在第一步反應(yīng)中做燃料，在第二步反應(yīng)中做還原劑，與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生CO，最后CO再做還原劑，將鐵礦石中的鐵還原出來。解答這類問題，關(guān)鍵是了解工業(yè)煉鐵的過程、每一步的產(chǎn)物、每一種原料的用途以及發(fā)生的反應(yīng)。答案：(1)CO2CO(2)①C+O2CO2②CO2+C2CO③3CO+Fe2O32Fe+3CO218.解析：(2)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。(3)鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵，說明鋁的活動性強(qiáng)于鐵；銅置換不出硫酸亞鐵中的鐵，說明鐵的活動性強(qiáng)于銅。(4)合金的硬度比組成它的純金屬大。答案：(1)Cu、Fe、Al(2)鋁(3)B(4)大19.解析：(1)鎢絲、銅絲、焊錫、鋁屬于金屬材料，氮?dú)鈱儆诜墙饘賳钨|(zhì)。(2)鎢熔點(diǎn)高，可用作燈絲。(3)判斷金屬活動性強(qiáng)弱可利用金屬與金屬化合物溶液之間的反應(yīng)。答案：(1)鎢絲、銅絲、焊錫、鋁氮?dú)?2)鎢熔點(diǎn)高，用作燈絲(3)將錫片放入CuSO4溶液20.解析：(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由方程式Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2，可推出Cl2活動性比Br2強(qiáng)，再根據(jù)I2+Na2S==2NaI+S↓；Br2+2KI==2KBr+I2兩個方程式可推出I2活動性比S強(qiáng)，Br2活動性比I2強(qiáng)，得出結(jié)論S、Cl2、I2、Br2活動性由強(qiáng)到弱順序是Cl2>Br2>I2>S。答案：(1)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(2)①Cl2>Br2>I2>S②B21.解析：(1)大多數(shù)金屬常溫下呈固態(tài)，而汞呈液態(tài)。(2)