物質(zhì)的量的濃度第一課時

物質(zhì)的量的濃度[第一課時]物質(zhì)的量的濃度[第一課時]（通用8篇）

物質(zhì)的量的濃度[第一課時]篇1

教學目標

學問目標

1.使同學理解物質(zhì)的量濃度的概念。

2.使同學把握有關物質(zhì)的量濃度概念的計算。

3.使同學把握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

4.使同學初步學會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標

1.在概念的教學中，培育同學的思維力量。

2.通過有關物質(zhì)的量濃度計算的教學，培育同學的計算力量。

3.通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培育同學的觀看和動手試驗力量。

情感目標

1.與學校學問的連接，使同學感到獵取新學問、新方法的喜悅。

2.通過試驗激發(fā)同學學習化學的愛好，培育同學嚴謹求實的科學作風。

教學建議

教材分析

本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關物質(zhì)的量濃度的計算和配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。

本節(jié)教材是在同學學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎上，使同學把握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使同學擴大學問面，提高計算力量，初步學會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關化學計算和化學試驗基本操作的重點內(nèi)容之一。

本節(jié)教材的引入是從學校學習過的質(zhì)量分數(shù)開頭的。通過復習舊學問，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很便利的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展現(xiàn)出學習新學問的必要性和有用性。

對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點：

概念的理解。表達式更加簡潔明白。與質(zhì)量分數(shù)有明顯的區(qū)分。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關計算供應了便利條件。

教材中以爭論的形式提出了同學簡單出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從肯定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出肯定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必需給同學澄清。此處可以運用恰當?shù)谋确絹硇蜗笳f明。

配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗正確操作很重要。讓同學初步把握方法，學會容量瓶的使用。

關于計算，教材中根據(jù)不同類型分成1.關于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式消失，這樣可以使同學把握詳細方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學?？梢宰鳛閷W問的拓展。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關物質(zhì)的量濃度概念的計算、肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入方法

（1）首先復習學?；瘜W有關溶液的學問，特殊著重復習有關溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的學問，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織同學爭論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不便利之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使同學了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

2.用好教材中的爭論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避開有關常見的錯誤。

例如：課本56頁爭論題（1），假如物質(zhì)的量濃度概念不清，簡單消失錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避開錯誤的方法是在敘述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，關心同學加深對概念的理解。

爭論題（2），關心同學熟悉從肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。關心同學正確地熟悉物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)分。

3.對肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，依據(jù)學校的條件也可采納邊講邊試驗的方法，邊試驗邊小結(jié)配制的步驟。

4.在演示配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗之前，首先向同學具體地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應先檢漏等留意的問題。例如：容量瓶上標有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。

講清以上問題，可以關心同學明確不能配制任意體積的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的緣由。由于配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不精確?????。

5.可以用多媒體教學手段幫助老師演示，讓后排同學也能看得清晰。

6.關于物質(zhì)的量濃度的計算要立足于有關概念的計算，要從概念動身分析解題思路。除例題的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過詳細的例題進行有關計算的教學時，要留意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（?。┘?/p>

c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?例題5)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

c=（例題3）

教學設計示例一

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第一課時

教學目標

學問目標

使同學理解物質(zhì)的量濃度的概念。

力量目標

在概念的教學中，培育同學的思維力量。

情感目標

與學校學問的連接，使同學感到獵取新學問、新方法的喜悅。

教學重點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學難點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體幫助

教學過程：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

同學回憶：用濃度，在學校學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。

板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（說明此處的書寫留意和物質(zhì)的量濃度形成對比關系，以表格形式消失）

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表達式：

特點：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

敘述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學試驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，反應物的物質(zhì)的量之間有肯定的比例關系，比質(zhì)量關系要簡潔多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。

板書：物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3

表達式：

講解：留意和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。

微機演示：物質(zhì)的量濃度

投影練習：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol

（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

爭論：

1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？

2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

（1.不正確。由于物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）

提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）

板書：

特點：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計算呢？

提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個數(shù)相同嗎？

由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個數(shù)相同。

追問：那么對于強電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？

板書：NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強電解質(zhì)，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。

小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不肯定相同。

課堂練習：

1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。

2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小挨次_________________

參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤④③②①。在解答本題時，必需考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出挨次。

作業(yè)：教材P61一、1，2，4二、1，2

板書設計

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關系

此部分內(nèi)容后面將會學習

NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

探究活動

體積可以簡潔加和嗎

我們做這樣兩個試驗：（1）取一支100mL量筒，精確量取蒸餾水50mL，另取一支50mL量筒，精確量取無水酒精50mL，然后把50mL無水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，混合勻稱再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100mL，而只是96.7mL。明顯，在形成混合溶液時，總體積削減了，這里是50+50＜100。

能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當酒精和水混合后，這兩種分子相互鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發(fā)生轉(zhuǎn)變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消逝了。

試驗（2）：在盛有50mL冰醋酸的燒杯里，漸漸加入50mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm3，苯的密度是0.879g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標出混合前液面的高度?；旌蟿蚍Q后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50＞100。

這又是什么緣由呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導致苯與冰醋酸分子間距加大。

為此，在溶液的計算中，不能簡潔的實行V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當作混合前兩種溶液體積之合，由于混合后溶液的密度發(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)假如是濃溶液則應是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。

說明：有條件的學校可以把這兩個試驗讓同學操作練習，作為學問的進一步加深和拓展。

物質(zhì)的量的濃度[第一課時]篇2

教學目標

學問目標

1.使同學理解物質(zhì)的量濃度的概念。

2.使同學把握有關物質(zhì)的量濃度概念的計算。

3.使同學把握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

4.使同學初步學會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標

1.在概念的教學中，培育同學的思維力量。

2.通過有關物質(zhì)的量濃度計算的教學，培育同學的計算力量。

3.通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培育同學的觀看和動手試驗力量。

情感目標

1.與學校學問的連接，使同學感到獵取新學問、新方法的喜悅。

2.通過試驗激發(fā)同學學習化學的愛好，培育同學嚴謹求實的科學作風。

教學建議

教材分析

本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關物質(zhì)的量濃度的計算和配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。

本節(jié)教材是在同學學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎上，使同學把握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使同學擴大學問面，提高計算力量，初步學會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關化學計算和化學試驗基本操作的重點內(nèi)容之一。

本節(jié)教材的引入是從學校學習過的質(zhì)量分數(shù)開頭的。通過復習舊學問，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很便利的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展現(xiàn)出學習新學問的必要性和有用性。

對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點：

概念的理解。表達式更加簡潔明白。與質(zhì)量分數(shù)有明顯的區(qū)分。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關計算供應了便利條件。

教材中以爭論的形式提出了同學簡單出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從肯定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出肯定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必需給同學澄清。此處可以運用恰當?shù)谋确絹硇蜗笳f明。

配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗正確操作很重要。讓同學初步把握方法，學會容量瓶的使用。

關于計算，教材中根據(jù)不同類型分成1.關于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式消失，這樣可以使同學把握詳細方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學?？梢宰鳛閷W問的拓展。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關物質(zhì)的量濃度概念的計算、肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入方法

（1）首先復習學?；瘜W有關溶液的學問，特殊著重復習有關溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的學問，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織同學爭論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不便利之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使同學了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

2.用好教材中的爭論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避開有關常見的錯誤。

例如：課本56頁爭論題（1），假如物質(zhì)的量濃度概念不清，簡單消失錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避開錯誤的方法是在敘述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，關心同學加深對概念的理解。

爭論題（2），關心同學熟悉從肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。關心同學正確地熟悉物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)分。

3.對肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，依據(jù)學校的條件也可采納邊講邊試驗的方法，邊試驗邊小結(jié)配制的步驟。

4.在演示配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗之前，首先向同學具體地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應先檢漏等留意的問題。例如：容量瓶上標有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。

講清以上問題，可以關心同學明確不能配制任意體積的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的緣由。由于配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不精確?????。

5.可以用多媒體教學手段幫助老師演示，讓后排同學也能看得清晰。

6.關于物質(zhì)的量濃度的計算要立足于有關概念的計算，要從概念動身分析解題思路。除例題的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過詳細的例題進行有關計算的教學時，要留意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（?。┘?/p>

c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?例題5)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

c=（例題3）

教學設計示例一

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第一課時

教學目標

學問目標

使同學理解物質(zhì)的量濃度的概念。

力量目標

在概念的教學中，培育同學的思維力量。

情感目標

與學校學問的連接，使同學感到獵取新學問、新方法的喜悅。

教學重點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學難點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體幫助

教學過程：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

同學回憶：用濃度，在學校學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。

板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（說明此處的書寫留意和物質(zhì)的量濃度形成對比關系，以表格形式消失）

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表達式：

特點：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

敘述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學試驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，反應物的物質(zhì)的量之間有肯定的比例關系，比質(zhì)量關系要簡潔多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。

板書：物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3

表達式：

講解：留意和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。

微機演示：物質(zhì)的量濃度

投影練習：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol

（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

爭論：

1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？

2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

（1.不正確。由于物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）

提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）

板書：

特點：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計算呢？

提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個數(shù)相同嗎？

由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個數(shù)相同。

追問：那么對于強電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？

板書：NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強電解質(zhì)，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。

小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不肯定相同。

課堂練習：

1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。

2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小挨次_________________

參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤④③②①。在解答本題時，必需考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出挨次。

作業(yè)：教材P61一、1，2，4二、1，2

板書設計

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關系

此部分內(nèi)容后面將會學習

NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

探究活動

體積可以簡潔加和嗎

我們做這樣兩個試驗：（1）取一支100mL量筒，精確量取蒸餾水50mL，另取一支50mL量筒，精確量取無水酒精50mL，然后把50mL無水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，混合勻稱再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100mL，而只是96.7mL。明顯，在形成混合溶液時，總體積削減了，這里是50+50＜100。

能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當酒精和水混合后，這兩種分子相互鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發(fā)生轉(zhuǎn)變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消逝了。

試驗（2）：在盛有50mL冰醋酸的燒杯里，漸漸加入50mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm3，苯的密度是0.879g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標出混合前液面的高度。混合勻稱后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50＞100。

這又是什么緣由呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導致苯與冰醋酸分子間距加大。

為此，在溶液的計算中，不能簡潔的實行V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當作混合前兩種溶液體積之合，由于混合后溶液的密度發(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)假如是濃溶液則應是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。

說明：有條件的學?？梢园堰@兩個試驗讓同學操作練習，作為學問的進一步加深和拓展。

物質(zhì)的量的濃度[第一課時]篇3

教學目標

學問目標

1.使同學理解物質(zhì)的量濃度的概念。

2.使同學把握有關物質(zhì)的量濃度概念的計算。

3.使同學把握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

4.使同學初步學會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標

1.在概念的教學中，培育同學的思維力量。

2.通過有關物質(zhì)的量濃度計算的教學，培育同學的計算力量。

3.通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培育同學的觀看和動手試驗力量。

情感目標

1.與學校學問的連接，使同學感到獵取新學問、新方法的喜悅。

2.通過試驗激發(fā)同學學習化學的愛好，培育同學嚴謹求實的科學作風。

教學建議

教材分析

本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關物質(zhì)的量濃度的計算和配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。

本節(jié)教材是在同學學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎上，使同學把握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使同學擴大學問面，提高計算力量，初步學會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關化學計算和化學試驗基本操作的重點內(nèi)容之一。

本節(jié)教材的引入是從學校學習過的質(zhì)量分數(shù)開頭的。通過復習舊學問，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很便利的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展現(xiàn)出學習新學問的必要性和有用性。

對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點：

概念的理解。表達式更加簡潔明白。與質(zhì)量分數(shù)有明顯的區(qū)分。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關計算供應了便利條件。

教材中以爭論的形式提出了同學簡單出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從肯定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出肯定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必需給同學澄清。此處可以運用恰當?shù)谋确絹硇蜗笳f明。

配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗正確操作很重要。讓同學初步把握方法，學會容量瓶的使用。

關于計算，教材中根據(jù)不同類型分成1.關于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式消失，這樣可以使同學把握詳細方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學校可以作為學問的拓展。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關物質(zhì)的量濃度概念的計算、肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入方法

（1）首先復習學?；瘜W有關溶液的學問，特殊著重復習有關溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的學問，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織同學爭論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不便利之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使同學了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

2.用好教材中的爭論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避開有關常見的錯誤。

例如：課本56頁爭論題（1），假如物質(zhì)的量濃度概念不清，簡單消失錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避開錯誤的方法是在敘述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，關心同學加深對概念的理解。

爭論題（2），關心同學熟悉從肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。關心同學正確地熟悉物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)分。

3.對肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，依據(jù)學校的條件也可采納邊講邊試驗的方法，邊試驗邊小結(jié)配制的步驟。

4.在演示配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗之前，首先向同學具體地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應先檢漏等留意的問題。例如：容量瓶上標有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。

講清以上問題，可以關心同學明確不能配制任意體積的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的緣由。由于配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不精確?????。

5.可以用多媒體教學手段幫助老師演示，讓后排同學也能看得清晰。

6.關于物質(zhì)的量濃度的計算要立足于有關概念的計算，要從概念動身分析解題思路。除例題的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過詳細的例題進行有關計算的教學時，要留意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（稀）即

c（濃）V（濃）=c（?。￢（稀）(例題5)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

c=（例題3）

教學設計示例一

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第一課時

教學目標

學問目標

使同學理解物質(zhì)的量濃度的概念。

力量目標

在概念的教學中，培育同學的思維力量。

情感目標

與學校學問的連接，使同學感到獵取新學問、新方法的喜悅。

教學重點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學難點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體幫助

教學過程：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

同學回憶：用濃度，在學校學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。

板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（說明此處的書寫留意和物質(zhì)的量濃度形成對比關系，以表格形式消失）

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表達式：

特點：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

敘述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學試驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，反應物的物質(zhì)的量之間有肯定的比例關系，比質(zhì)量關系要簡潔多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。

板書：物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3

表達式：

講解：留意和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。

微機演示：物質(zhì)的量濃度

投影練習：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol

（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

爭論：

1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？

2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

（1.不正確。由于物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）

提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）

板書：

特點：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計算呢？

提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個數(shù)相同嗎？

由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個數(shù)相同。

追問：那么對于強電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？

板書：NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強電解質(zhì)，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。

小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不肯定相同。

課堂練習：

1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。

2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小挨次_________________

參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤④③②①。在解答本題時，必需考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出挨次。

作業(yè)：教材P61一、1，2，4二、1，2

板書設計

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關系

此部分內(nèi)容后面將會學習

NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

探究活動

體積可以簡潔加和嗎

我們做這樣兩個試驗：（1）取一支100mL量筒，精確量取蒸餾水50mL，另取一支50mL量筒，精確量取無水酒精50mL，然后把50mL無水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，混合勻稱再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100mL，而只是96.7mL。明顯，在形成混合溶液時，總體積削減了，這里是50+50＜100。

能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當酒精和水混合后，這兩種分子相互鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發(fā)生轉(zhuǎn)變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消逝了。

試驗（2）：在盛有50mL冰醋酸的燒杯里，漸漸加入50mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm3，苯的密度是0.879g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標出混合前液面的高度?；旌蟿蚍Q后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50＞100。

這又是什么緣由呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導致苯與冰醋酸分子間距加大。

為此，在溶液的計算中，不能簡潔的實行V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當作混合前兩種溶液體積之合，由于混合后溶液的密度發(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)假如是濃溶液則應是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。

說明：有條件的學?？梢园堰@兩個試驗讓同學操作練習，作為學問的進一步加深和拓展。

物質(zhì)的量的濃度[第一課時]篇4

教學目標

學問目標

1.使同學理解物質(zhì)的量濃度的概念。

2.使同學把握有關物質(zhì)的量濃度概念的計算。

3.使同學把握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

4.使同學初步學會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標

1.在概念的教學中，培育同學的思維力量。

2.通過有關物質(zhì)的量濃度計算的教學，培育同學的計算力量。

3.通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培育同學的觀看和動手試驗力量。

情感目標

1.與學校學問的連接，使同學感到獵取新學問、新方法的喜悅。

2.通過試驗激發(fā)同學學習化學的愛好，培育同學嚴謹求實的科學作風。

教學建議

教材分析

本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關物質(zhì)的量濃度的計算和配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。

本節(jié)教材是在同學學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎上，使同學把握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使同學擴大學問面，提高計算力量，初步學會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關化學計算和化學試驗基本操作的重點內(nèi)容之一。

本節(jié)教材的引入是從學校學習過的質(zhì)量分數(shù)開頭的。通過復習舊學問，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很便利的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展現(xiàn)出學習新學問的必要性和有用性。

對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點：

概念的理解。表達式更加簡潔明白。與質(zhì)量分數(shù)有明顯的區(qū)分。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關計算供應了便利條件。

教材中以爭論的形式提出了同學簡單出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從肯定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出肯定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必需給同學澄清。此處可以運用恰當?shù)谋确絹硇蜗笳f明。

配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗正確操作很重要。讓同學初步把握方法，學會容量瓶的使用。

關于計算，教材中根據(jù)不同類型分成1.關于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式消失，這樣可以使同學把握詳細方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學?？梢宰鳛閷W問的拓展。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關物質(zhì)的量濃度概念的計算、肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入方法

（1）首先復習學校化學有關溶液的學問，特殊著重復習有關溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的學問，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織同學爭論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不便利之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使同學了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

2.用好教材中的爭論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避開有關常見的錯誤。

例如：課本56頁爭論題（1），假如物質(zhì)的量濃度概念不清，簡單消失錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避開錯誤的方法是在敘述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，關心同學加深對概念的理解。

爭論題（2），關心同學熟悉從肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。關心同學正確地熟悉物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)分。

3.對肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，依據(jù)學校的條件也可采納邊講邊試驗的方法，邊試驗邊小結(jié)配制的步驟。

4.在演示配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗之前，首先向同學具體地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應先檢漏等留意的問題。例如：容量瓶上標有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。

講清以上問題，可以關心同學明確不能配制任意體積的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的緣由。由于配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不精確?????。

5.可以用多媒體教學手段幫助老師演示，讓后排同學也能看得清晰。

6.關于物質(zhì)的量濃度的計算要立足于有關概念的計算，要從概念動身分析解題思路。除例題的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過詳細的例題進行有關計算的教學時，要留意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（稀）即

c（濃）V（濃）=c（?。￢（稀）(例題5)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

c=（例題3）

教學設計示例一

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第一課時

教學目標

學問目標

使同學理解物質(zhì)的量濃度的概念。

力量目標

在概念的教學中，培育同學的思維力量。

情感目標

與學校學問的連接，使同學感到獵取新學問、新方法的喜悅。

教學重點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學難點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體幫助

教學過程：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

同學回憶：用濃度，在學校學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。

板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（說明此處的書寫留意和物質(zhì)的量濃度形成對比關系，以表格形式消失）

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表達式：

特點：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

敘述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學試驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，反應物的物質(zhì)的量之間有肯定的比例關系，比質(zhì)量關系要簡潔多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。

板書：物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3

表達式：

講解：留意和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。

微機演示：物質(zhì)的量濃度

投影練習：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol

（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

爭論：

1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？

2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

（1.不正確。由于物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）

提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）

板書：

特點：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計算呢？

提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個數(shù)相同嗎？

由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個數(shù)相同。

追問：那么對于強電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？

板書：NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強電解質(zhì)，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。

小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不肯定相同。

課堂練習：

1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。

2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小挨次_________________

參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤④③②①。在解答本題時，必需考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出挨次。

作業(yè)：教材P61一、1，2，4二、1，2

板書設計

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關系

此部分內(nèi)容后面將會學習

NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

探究活動

體積可以簡潔加和嗎

我們做這樣兩個試驗：（1）取一支100mL量筒，精確量取蒸餾水50mL，另取一支50mL量筒，精確量取無水酒精50mL，然后把50mL無水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，混合勻稱再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100mL，而只是96.7mL。明顯，在形成混合溶液時，總體積削減了，這里是50+50＜100。

能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當酒精和水混合后，這兩種分子相互鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發(fā)生轉(zhuǎn)變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消逝了。

試驗（2）：在盛有50mL冰醋酸的燒杯里，漸漸加入50mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm3，苯的密度是0.879g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標出混合前液面的高度?；旌蟿蚍Q后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50＞100。

這又是什么緣由呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導致苯與冰醋酸分子間距加大。

為此，在溶液的計算中，不能簡潔的實行V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當作混合前兩種溶液體積之合，由于混合后溶液的密度發(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)假如是濃溶液則應是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。

說明：有條件的學校可以把這兩個試驗讓同學操作練習，作為學問的進一步加深和拓展。

[1]

物質(zhì)的量的濃度[第一課時]篇5

教學目標

學問目標

1.使同學理解物質(zhì)的量濃度的概念。

2.使同學把握有關物質(zhì)的量濃度概念的計算。

3.使同學把握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

4.使同學初步學會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標

1.在概念的教學中，培育同學的思維力量。

2.通過有關物質(zhì)的量濃度計算的教學，培育同學的計算力量。

3.通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培育同學的觀看和動手試驗力量。

情感目標

1.與學校學問的連接，使同學感到獵取新學問、新方法的喜悅。

2.通過試驗激發(fā)同學學習化學的愛好，培育同學嚴謹求實的科學作風。

教學建議

教材分析

本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關物質(zhì)的量濃度的計算和配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。

本節(jié)教材是在同學學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎上，使同學把握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使同學擴大學問面，提高計算力量，初步學會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關化學計算和化學試驗基本操作的重點內(nèi)容之一。

本節(jié)教材的引入是從學校學習過的質(zhì)量分數(shù)開頭的。通過復習舊學問，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很便利的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展現(xiàn)出學習新學問的必要性和有用性。

對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點：

概念的理解。表達式更加簡潔明白。與質(zhì)量分數(shù)有明顯的區(qū)分。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關計算供應了便利條件。

教材中以爭論的形式提出了同學簡單出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從肯定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出肯定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必需給同學澄清。此處可以運用恰當?shù)谋确絹硇蜗笳f明。

配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗正確操作很重要。讓同學初步把握方法，學會容量瓶的使用。

關于計算，教材中根據(jù)不同類型分成1.關于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式消失，這樣可以使同學把握詳細方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學校可以作為學問的拓展。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關物質(zhì)的量濃度概念的計算、肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入方法

（1）首先復習學?；瘜W有關溶液的學問，特殊著重復習有關溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的學問，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織同學爭論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不便利之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使同學了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

2.用好教材中的爭論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避開有關常見的錯誤。

例如：課本56頁爭論題（1），假如物質(zhì)的量濃度概念不清，簡單消失錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避開錯誤的方法是在敘述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，關心同學加深對概念的理解。

爭論題（2），關心同學熟悉從肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。關心同學正確地熟悉物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)分。

3.對肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配