新情景下陌生方程式書寫技巧

【2016.4.30題節(jié)選】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。（1）……（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式

＿＿＿＿＿

……歷次真題：這樣考！第一頁，共22頁?！?016.10.31題節(jié)選】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下：請回答：(1)……(2)……(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(4)……已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuOSOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。歷次真題：這樣考！第二頁，共22頁。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃空氣A冰水浴H2O2NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋H2O2尾氣吸收第31題圖1請回答：(1)……(2)……(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補充完整：①________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+?！?017.4.31題節(jié)選】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。歷次真題：這樣考！第三頁，共22頁。氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L－1、請回答：（1）……（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式____________________________________。（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式_________________________（不考慮空氣的影響）?！绢}節(jié)選】]已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結(jié)果如下：歷次真題：這樣考！第四頁，共22頁。

【2017.9.市一?！窟^氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，可用作漂白劑、ＮＯx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如下圖：已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過氧硫酸（化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強酸）結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽，該過程的離子方程式為___________。

這樣考！第五頁，共22頁。試題特點：方程式在教材中沒有出現(xiàn)過甚至物質(zhì)都非常陌生氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)萬變規(guī)律其宗不離第六頁，共22頁。氧化劑O2Cl2

KClO3ClO-HNO3KMnO4

(H+)MnO2K2Cr2O7

Fe3+H2O2還原產(chǎn)物O2-

還原劑H2

NH3S2-H2SSO32-SO2I-HIFe2+

Br-

HBr氧化產(chǎn)物H+N2NO

常見氧化劑和還原劑SSO42-H2SO4I2Fe3+Br2NO/NO2

Cl-

Cl-

Mn2+Cr3+

Fe2+H2O氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物規(guī)律：第七頁，共22頁?！?016.4.30題節(jié)選】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。（1）……（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式

＿＿＿＿＿。氧化還原型陌生方程式的書寫NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O2第八頁，共22頁。針對性練習(xí)1：氰化鈉是劇毒化學(xué)品。氰化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式______。2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2第九頁，共22頁。針對性練習(xí)2：NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式

。NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+NaHSO4222第十頁，共22頁。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3針對性練習(xí)3：煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1

。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式：_________________

2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋第十一頁，共22頁。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃空氣A冰水浴H2O2NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋H2O2尾氣吸收第31題圖1請回答：(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補充完整：①________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Clˉ＋O2＋2H+。ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。2ClO3ˉ＋2Clˉ＋4H+=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O針對性練習(xí)４：第十二頁，共22頁。由NO2、O2、熔融鹽NaNO3

組成的燃料電池如圖２所示，Ｙ是一種氧化物，則石墨I級的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿．針對性練習(xí)５：NO2-e-+NO3-=N2O5第十三頁，共22頁。小結(jié)：氧化還原型陌生方程式的書寫技巧１．確定氧化劑和還原劑根據(jù)化合價規(guī)律和題給情境（信息）２．根據(jù)得失電子守恒需要過硬的基本功確定還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物4.配平3．根據(jù)電荷守恒和原子守恒確定氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)補全反應(yīng)物或生成物仔細(xì)審題第十四頁，共22頁?！?016.10.31題節(jié)選】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下：請回答：

(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuOSOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。復(fù)分解反應(yīng)型的陌生方程式的書寫Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=

Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑第十五頁，共22頁。

過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，可用作漂白劑、ＮＯx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如下圖：已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過氧硫酸（化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強酸）結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽，該過程的離子方程式為___________。

4HSO5-+4SO42-+10K++5CO32-+12H+=2K2SO4·KHSO4·2KHSO5↓+5CO2↑+5H2O針對性練習(xí)６：第十六頁，共22頁。二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體[K2[Cu(C2O4)2]·2H2O]制備流程如下：已知:①25℃時，草酸(H2C2O4)的電離平衡常數(shù)為K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O（1）制取CuO（2）制取KHC2O4：將H2C2O4晶體加入蒸餾水中，微熱，充分溶解后分?jǐn)?shù)次加入K2CO3粉末，恰好使反應(yīng)生成KHC2O4溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿.K2CO3+H2C2O4=KHC2O4+22CO2↑HCO3-

+H2O復(fù)分解反應(yīng)型的陌生方程式的書寫第十七頁，共22頁。針對性練習(xí)７：已知：碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.61×10-11

次氯酸（HClO）的電離平衡常數(shù)為K=2.95×10-8（1）少量的CO2通入NaClO溶液中，寫出離子反應(yīng)方程式＿＿．亞硫酸（H2SO3）的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.02×10-7（2）少量的SO2通入NaClO溶液中，寫出離子反應(yīng)方程式＿＿．第十八頁，共22頁。電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-,同時用石墨電極電解將NO2-轉(zhuǎn)化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來處理氮氧化物。寫出該法處理NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿.2NO2+2H2O=2HNO3+H2小試牛刀第十九頁，共22頁。K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。A①電解法:原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是

。②濕法氧化:在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀,其反應(yīng)的離子方程式為__________.B已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸,迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO