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某反應(yīng)的速率方程為υ＝k[A]X[B]Y，當(dāng)[A]減少50％時(shí)，υ降低至原來(lái)的1/4，當(dāng)[B]增加到原來(lái)2倍時(shí)，υ增加到原來(lái)的1.41倍，則X、Y分別為 （C A、XY=B、X＝Y(jié)＝C、X2Y＝D、X＝Y(jié)＝在503K時(shí)某反應(yīng)的活化能為184.1kJ·mol－1，當(dāng)加入催化劑后活化能降為104.6kJ·mol－1，則加入催化劑后反應(yīng)速率增加的倍數(shù)約 （D 烏斯 2已知HO分解是一級(jí)反應(yīng)，若濃度由1.0mol·L－1降至0.60mol·L－1需20min，則濃度從0.60mol·L－1降至0.36mol·L－1需時(shí) （B2B、20C20lg[(A)/(A)0]kt/ 2CCl溶液中，NO458.2×10－4s－ 2 A、46kJ· B、1.1×102kJ·C、2.5×103kJ·mol－1 D、2.5×104kJ·mol－1 （ 烏斯 濃度12某反應(yīng)在溫度為372℃時(shí)，反應(yīng)的速率常數(shù)k為3×10－3mol－1·L·min－1；溫度為745K時(shí)，k為6×10－2mol－1·L·min－1；則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)和活化能分別為（C）A、1和－119.7kJ·mol－1 B、1和119.7kJ·mol－112C、2和119.7 D、2和－119.7某反應(yīng)的速率常數(shù)k的量綱為L(zhǎng)·mol－1·s－1時(shí)，該反應(yīng)是 數(shù)k的單位為s－1時(shí)，該反應(yīng)是 級(jí)反應(yīng)，若濃度的單位為mol·L－1，時(shí)間的單位為min，則三級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為 為什么在一定條件下有些反應(yīng)的ΔG0，但實(shí)際上未發(fā)生反應(yīng)？例如室溫下:2H2＝2 ；3H2N2＝2 答：在一定條件下有些反應(yīng)的ΔG0例如室溫下2H2＋O2＝2H2O；3H2N2＝2NH3。它們的ΔG0，但加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，則它們都能觀察到反應(yīng)的進(jìn)行。應(yīng)當(dāng)，如果熱力學(xué)判斷在一定條件下根本不能進(jìn)行的反應(yīng)，即使改變條件也不能發(fā)生。 44c(C2O2-)/(mol·dm-4（1）HgCl2，C2O42-44441.8×

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