初三化學化學質(zhì)量守恒定律的專項培優(yōu)易錯難題練習題含答案及答案

初三化學化學質(zhì)量守恒定律的專項培優(yōu)易錯難題練習題（含答案）

及答案一、初中化學質(zhì)量守恒定律.在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32,Z的相對分子質(zhì)量是102,則丫的相對分子質(zhì)量為（ ）172 B.108 C.70 D.27【答案】D【解析】【分析】【詳解】在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量和Y的質(zhì)量之和等于生成物Z的質(zhì)量，丫的相對分子質(zhì)量為：（102X2-32X3）；4=27。故選D。2.在不同時刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說法不正確的是（ ）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時刻48a未測未測反應(yīng)后054b0A.乙和丙為生成物a等于21b等于37D.該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：2【答案】D【解析】【詳解】A、b=64+10+1+16-54=37,根據(jù)題目提供信息可知，甲、丁是反應(yīng)物，乙、丙是生成物，故A正確；B、設(shè)t時刻生成乙的質(zhì)量為x甲+丁乙+丙64g 54g-10g64g-48g x64g_64g-48g-=T= x=11g54g-10gxa=10g+11g=21g,故B正確；C、根據(jù)A中計算結(jié)果可知b=37,故C正確；口、設(shè)丁的相對分子質(zhì)量為m,則甲的相對分子質(zhì)量為2m,該反應(yīng)的化學方程式可表示為：2甲+bT0乙+d丙ambm64g16g2am64g工一=~T~a：b=2：1,故D錯誤。bm16g故選：Do.據(jù)報道，中國科學技術(shù)大學研究人員利用鉆及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔〃地轉(zhuǎn)化成液體，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C.得到的液體燃料化學式是H2c20D.可用于減少二氧化碳的排放【答案】D【解析】【分析】據(jù)題目信息結(jié)合微觀示意圖，排除未反應(yīng)的分子的干擾，可寫出反應(yīng)的方程式為:CO2+H2' H2c02o【詳解】A、在化學反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒有改變，故錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，反應(yīng)物中C02是氧化物，生成物中沒有氧化物，故錯誤；C、得到的液體燃料化學式是H2c02,故錯誤；D、二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料，可用于減少溫室氣體的排放，故正確。故選：Do.常溫下，氯氣與苛性鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水。次氯酸鈉中氯元素的化合價為A.-1B.+1C.-2D.+2【答案】B【解析】NaClO中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)氯元素的化合價為x，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0,+1+x+(-2)=0,得x=+1,故選B。.在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是( )物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測26212A.物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4D.待測值為13【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中G、P的質(zhì)量比為25g：20g=5：4,故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32=待測+26+2+12,因此待測=13g,反應(yīng)后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g-5g=13g,故D正確。故選A。【點睛】在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。.用甲醛(HCHO)水溶液浸泡動物標本，使標本能長期保存，下列有關(guān)甲醛的說法正確的是()

A.甲醛分子中含有16個質(zhì)子B.甲醛分子中碳原子與氫原子質(zhì)量比為1：2C.甲醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大D.甲醛由碳原子、氧原子、氫原子構(gòu)成【答案】C【解析】【詳解】A、每個甲醛分子是由2個氫原子、1個碳原子和1個氧原子構(gòu)成的，每個甲醛分子中含有的質(zhì)子數(shù)為：1x2+6+8=16,故選項錯誤；B、甲醛分子中碳原子與氫原子質(zhì)量比為12：(1x2)=6：1/1：2,故選項錯誤；C、某元素的質(zhì)量分數(shù)=C、某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量x100%,故質(zhì)量分數(shù)之比=質(zhì)量比，甲醛中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12：(1x2)：16=6：1：8,由此可知，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項正確；D、甲醛是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。故選C?！军c睛】某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的相對原子質(zhì)量某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量x100%。.為預防手足口病，可用84消毒液(主要成分是NaClO)對生活用品消毒，用酒精是不管用的.有關(guān)NaClO的說法錯誤的是()A.NaClO中氯元素的化合價為-1價.NaClO是一種鈉鹽NaClO由三種元素組成NaClO中Na、Cl、O的原子個數(shù)比為1：1：1【答案】A【解析】試題分析：A、根據(jù)化合物中組成元素的化合價代數(shù)和為零，設(shè)NaClO中氯元素的化合價為x,貝U(+1)+x+(-2)="0"x=+1；故A不正確；B、根據(jù)84消毒液主要成分的化學式NaClO,該物質(zhì)由金屬鈉與酸根組成，屬于鹽；含鈉元素的鹽可稱為鈉鹽；故B正確；C、根據(jù)84消毒液主要成分的化學式NaClO,該物質(zhì)由Na、Cl、O三種元素組成；故C正確；D、根據(jù)84消毒液主要成分的化學式NaClO,該物質(zhì)Na、Cl、O的原子個數(shù)比為1：1：1；故D正確；考點：元素質(zhì)量比的計算；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；物質(zhì)的元素組成；有關(guān)元素化合價的計算.一■定條件8.合成尿素的化學方程式為：CO2+2X :CO(NH2)2+H2O,X的化學式為( )A.NH3 B.N2H4 C.HNO3 D.NH3-H2O【答案】A【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變。【詳解】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式CO2+2X定條件CO(NH2)2+H2O，反應(yīng)前碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、0、2、0,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、6、2、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和6個氫原子，則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為NH3。故選A。9.在一個密閉容器內(nèi)有；：二D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/月461114反應(yīng)后質(zhì)量/呂待測15084A.該密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于化合反應(yīng)B.密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于分解反應(yīng)c.該反應(yīng)中四種物質(zhì)(參加反應(yīng)或生成)的質(zhì)量比為? :'D.反應(yīng)后密閉容器中d的質(zhì)量為-匕【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總重量不變，可得：(4+6+111+4)g=(待測+15+0+84)g,故待測=26g。根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的增減，即反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，可知A、B、D是生成物，C是反應(yīng)物，故該反應(yīng)為C-A+B+D是分解反應(yīng)?！驹斀狻緼、該反應(yīng)為C-A+B+D是分解反應(yīng)，故選項錯誤；B、該反應(yīng)為C-A+B+D是分解反應(yīng)，故選項正確；C、該反應(yīng)中四種物質(zhì)(參加反應(yīng)或生成)的質(zhì)量比為(26-4)g：(15-6)g：111g：(84-4)g=22：9：111：80，故選項錯誤；D、反應(yīng)后密閉容器中的質(zhì)量為26克，故選項錯誤。故選B。.金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+S=M2s。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gm2s的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64 B.56 C.39 D.23【答案】A【解析】【分析】【詳解】由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)方程式2M+S=MS22M 326g 1.5g2M:32=6g：1.5gM=64則M的相對原子質(zhì)量是64,故選A。.濃鹽酸跟二氧化鎰混合加熱會產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體，該氣體可能是A.Cl2 B.H2 C.NH3 D.HCl【答案】A【解析】【詳解】濃鹽酸跟二氧化鎰混合加熱會產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，該氣體可能是氯氣，氫氣為無色的無毒氣體；反應(yīng)物中不含氮元素，不可能生成氨氣；氯化氫氣體無色，不可能是氯化氫。故選A。12.下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1:11個X分子中含有3個原子1個X分子中含有3種不同的原子【答案】C【解析】【分析】由圖可知，不同球代表不同元素的原子，兩種化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，由原子守恒可知，X中含1個大黑球和2個小白球，以此來解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)物無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B.由圖可知，參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：2,故B錯誤；C.原子守恒可知，X中含1個大黑球和2個小白球，即1個X分子中含有3個原子，故C正確；D.X中含1個大黑球和2個小白球，有2種不同原子，故D錯誤；故選：C。13.圖反映了某個化學反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系。下列描述正確的是A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D.t1時，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖知從0到t1時間內(nèi)丙物質(zhì)逐漸減少，甲乙兩物質(zhì)逐漸增加。所以，丙為反應(yīng)物，甲、乙為生成物，該反應(yīng)分解反應(yīng)，描述錯誤；B、甲的生成量比乙多，但分子個數(shù)不知，相對分子質(zhì)量甲不一定比乙大，描述錯誤；C、丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物，描述正確；D、t1時，參加反應(yīng)的丙質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和，描述錯誤。故選C。.蛋白質(zhì)是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構(gòu)成的。以下說法錯誤的是A.丙氨酸由四種元素組成 B.一個丙氨酸分子中含有13個原子C.丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為2：1D.丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)最小【答案】D【解析】【詳解】A、丙氨酸是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故選項說法正確；B、1個丙氨酸分子是由3個碳原子、7個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構(gòu)成的，則一個丙氨酸分子中含有13個原子，故選項說法正確；C、丙氨酸中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14：(1x7)=2：1,故選項說法正確；D、丙氨酸中各元素的質(zhì)量比為C：H：N：0=36：7：14：32,故氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，故選項說法錯誤。故選：D。.“綠色化學〃的特點之一是“零排放〃.在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，生成下列有機物.其中二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)‘零排放〃，該產(chǎn)物化學式是()A.CH4O B.CH2O2 C.C2H6O D.C2H4O2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)“二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物”可判斷所生成的有機物中C、O元素的原子個數(shù)比應(yīng)與CO2中C、O元素的原子個數(shù)相同為1：2；根據(jù)所生成有機物中C、O元素的原子個數(shù)比，判斷四個選項中符合此特點的化學式即該物質(zhì)的化學式?！驹斀狻緼、根據(jù)化學式CH4O,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1,不符合所生成有機物的特點，不符合題意；B、根據(jù)化學式CH2O2,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1：2,符合所生成有機物的特點，符合題意；C、根據(jù)化學式C2H50H，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為2：1，不符合所生成有機物的特點，不符合題意；D、根據(jù)化學式C2H4O2,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為2：2=1：1，不符合所生成有機物的特點，不符合題意。故選B。16.過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為（）A.Na2cO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2cO3和O2【答案】D【解析】由題中信息及質(zhì)量守恒定律可知，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣與另一種物質(zhì)，另一種物質(zhì)中必定含有鈉元素和碳元素，故選D。點睛：掌握化學反應(yīng)前后元素的種類不變是解題關(guān)鍵。17.如圖是某化學反應(yīng)的微觀模型，“J“?〃分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（）A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)中共有兩種元素參加C.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為2：3【答案】B【解析】試題分析：A、由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種、生成物是一種，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，故A錯誤；B、由反應(yīng)中原子的種類可知，該反應(yīng)中共有兩種元素，故B正確；C、單質(zhì)的分子由一種原子構(gòu)成，化合物的分子由多種原子構(gòu)成，由圖示可知看出反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物，故C錯誤；D、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1：3,故D錯誤。故選B?？键c：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；反應(yīng)類型的判定18.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像正確的是時間【答案】D【解析】【分析】化學反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。【詳解】A、根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)過程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開始時不可能為0，也不可能隨反應(yīng)時間而增加，選項A不正確；B、因為紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開始前、反應(yīng)過程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項B不正確；C、根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)過程中原子的個數(shù)不變，原子個數(shù)不可能隨反應(yīng)的進行而減少，選項C不正確；D、根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)過程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項D正確。故選D。19.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有（）A.化學反應(yīng)發(fā)生的條件B.化學反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D.化學反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學反應(yīng)方程式可知反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)化學方程式可以獲得化學反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比和化學反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，但是無法獲得化學反應(yīng)的快慢。故選B。20.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g100.34.82.8反應(yīng)后質(zhì)量/g3.2待測86.4A.待測值為0.6B.此反應(yīng)可表示為：丙+丁一甲C.反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為1：2D.甲一定是化合物【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑?！驹斀狻坑杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，在反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量減少了10g-3.2g=6.8g,是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6.8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為88-4.88=3.28；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為6.4g-2.8g=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，待測的數(shù)值為0.3g。A、根據(jù)以上分析可知待測值為0.3,錯誤；B、根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，此反應(yīng)可表示為：甲一丙+丁，錯誤；C、根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為6.8g：3.4g=2：1,錯誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，正確。故選D?！军c睛】解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。21.科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）

A.化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%C.參加反應(yīng)的X、丫兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3：4D.化學反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了變化【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量受守恒律可知，該反應(yīng)是碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成了氮氣和甲烷，反應(yīng)的方程式是:3C+4NH3催化劑高溫2N氣和甲烷，反應(yīng)的方程式是:3C+4NH3催化劑高溫2N2+3CH4。A、由微粒的變化可知，化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變，故A正確；B、由圖示可知，W為甲烷，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：12x100%=75%,故B正確；C、由上述方程式可知，參加反應(yīng)的X、Y16兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3：4,故C正確；D、化學反應(yīng)前后元素的種類不變，故D錯誤；故選D。點睛：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量受守恒律，分析反應(yīng)物、生成物，寫出化學式、方程式，根據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化等,.已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合），下列說法正確的是A.圖示中共有3種分子B.說明化學反應(yīng)中原子不可分C.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、圖示中的四種分子構(gòu)成各不相同，故為不同種物質(zhì)的分子，即共有4種分子，錯誤；B、從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都沒有發(fā)生變化，故能說明化學反應(yīng)中原子是不可分的，正確；C、從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故符合質(zhì)量守恒定律，錯誤；D、從圖示可以看出，該反應(yīng)的兩種生成物都是化合物，故不屬于置換反應(yīng)，錯誤。故選B.“催化轉(zhuǎn)化器〃可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。示意圖。下列說法正確的是A下列說法正確的是A.該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物C.甲、丁中同種元素化合價相同B.該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變D.乙、丙中所含元素種類相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】催化劑由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學方程式表示為：2CO+2NO^=2CO2+N2；A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，氮氣屬單質(zhì)，錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，錯誤；C、一氧化氮中氮元素為+2價，氮氣中氮元素為0價，錯誤；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素組成的，正確。故選D。.在一密閉容器內(nèi)有M、N、Q、R四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法正確的是（ ）物質(zhì)MNQR反應(yīng)前質(zhì)量（g）2155111反應(yīng)后質(zhì)量（g）11待測850A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.待測物質(zhì)N的質(zhì)量為22gC.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.反應(yīng)中M、N、Q、R四種物質(zhì)質(zhì)量比為9：37：80：111【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總重量不變，可得；2+15+5+111=11+待測+85+0,故待測=37g,所以反應(yīng)后密閉容器中N的質(zhì)量為37g；根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的增減，即反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，可知M、N、Q是生成物，R是反應(yīng)物；故該反應(yīng)為R-M+N+Q是分解反應(yīng)；該反應(yīng)中四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為（11-2）：（37-15）：（85-5）：（111-0）=9：22：80：111，故D答案是錯誤的。故選C。【點睛】先利用質(zhì)量守恒定律，計算出待測物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的增或減判斷反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物判斷反應(yīng)，此為解決該類問題的一般方法。.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）6.2x5.23.8A.物質(zhì)a是生成物 B.x=5.2d一定是催化劑 D.反應(yīng)后原子數(shù)目減少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，c質(zhì)量增加0.2g,是生成物；a質(zhì)量減少1.2g,是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少1.0g,所以b為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、a質(zhì)量減少1.2g,是反應(yīng)物，選項A不正確；B、分析可知x=5.2g,選項B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后原子的種類不變，選項D不正確；故選B。26.2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突

破。二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是破。二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是A.生成物分子數(shù)之比是1：2：4B.乙烯的化學式為C2H4C.反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變D.無機物不能轉(zhuǎn)化為有機物【答案】B【解析】根據(jù)微觀示意圖可知氫氣過量，參加反應(yīng)的氫氣分子為6個，二氧化碳分子為2個，生成1個乙烯分子和4個水分子；故A選項生成物分子數(shù)之比是1：2：4是錯誤的敘述；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成乙烯的化學式為C2H4是正確的敘述；C選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目不變是錯誤的敘述；D選項根據(jù)題中敘述知道，無機物能轉(zhuǎn)化為有機物，故是錯誤的敘述；答案選擇B)(.如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時間后質(zhì)量的變化，其反應(yīng)類型屬于)(反應(yīng)前B.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)AB.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)由圖可知，a、b反應(yīng)后減少，為反應(yīng)物，c反應(yīng)后增加，故為生成物，d反應(yīng)前后不變故可能為催化劑，反應(yīng)是a和b生成c,反應(yīng)符合多變一，為化合反應(yīng)，故選C。.甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如下:COT乙一，-女甲 丙 丙?表示昱原子0表示B原子下列說法中，不正確的是（）A.物質(zhì)甲是