九年級(jí)必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

第九年級(jí)必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納化學(xué)這門(mén)課，概念多，符號(hào)多，實(shí)驗(yàn)多，計(jì)算也不少，九年級(jí)的學(xué)生要如何應(yīng)對(duì)這門(mén)課程呢還是要腳踏實(shí)地，將每個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級(jí)化學(xué)知識(shí)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：

a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

(2)溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi))②溫度

a.大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

c.極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

(1)t3℃時(shí)A的溶解度為80g

(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

(3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

(6)從A溶解度是80g。

(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為Ap=

(8)除去A中的泥沙用過(guò)濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

a.蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

b.降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、空氣成分的研究史

1.18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

2.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、空氣中氧氣成分的測(cè)定

1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

A.紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

B.(過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。

4.注意事項(xiàng)：

A.所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

B.要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，

C.裝置的氣密性要好，(否則測(cè)量結(jié)果偏小)，

D.要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷(否則測(cè)量結(jié)果偏大)。

E.點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞(否則測(cè)量結(jié)果偏大)。

思考：

(1)可否換用木炭、硫磺、鐵等物質(zhì)如能，應(yīng)怎樣操作

答：不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

(2)可否用鎂代替紅磷不能用鎂，因?yàn)殒V不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮?dú)獾确磻?yīng)，結(jié)果測(cè)得的不只是空氣中氧氣的體積。會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。

5..實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A.紅磷量不足;B.裝置氣密性差;C.未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾;D.沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

三、空氣的主要成分

(按體積分?jǐn)?shù))：氮?dú)?N2)78%，氧氣(O2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1)，稀有氣體0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣;零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣

四、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物

1.純凈物：由一種物質(zhì)組成的，純凈是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2.混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

一、氧氣的物理性質(zhì)

1.色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體;

2.密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。(可用向上排空法)

3.溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)

4.三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)

1.木炭(黑色固體)燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣)。

2.硫粉(淡黃色)燃燒：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水)吸收二氧化硫，防止污染空氣)。

3.紅磷(暗紅色固體)的燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體

(二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)

1.鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

總結(jié)：

1.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱(chēng)為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑;具有氧化性。

2.物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比;

3.物質(zhì)燃燒時(shí)有的有