硝酸鉀晶體的制備(可用)

練習(xí)：用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來（）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF思考1:工業(yè)上多以硝酸鈉和氯化鉀為主要原料生產(chǎn)硝酸鉀，副產(chǎn)品為氯化鈉。反應(yīng)方程為NaNO3+KCl=NaCl+KNO3如何分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物？問題解決表1NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溶解度的差異結(jié)晶NaNO3+KCl=NaCl+KNO3

高溫下,達到飽和的NaCl先結(jié)晶分離；然后,在低溫下,KNO3達飽和，得到產(chǎn)品。實驗原理蒸發(fā)

溶解熱過濾結(jié)晶思路：溶解度隨溫度變化：大小小大原理：NaNO3+KClNaCl+KNO3

計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。取34.0g(0.4mol)NaN03和29.8g(0.4mol)KCl，加70.0gH20，加熱溶解，在100℃時蒸發(fā)掉50.0gH20，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)；將濾液冷卻到10℃，待充分結(jié)晶后過濾，計算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。表2KNO3等四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

m高溫NaCl=15.58gm低溫NaCl=0.68gm低溫KNO3=36.22g熱過濾：趁熱過濾，得KNO3飽和溶液（回收NaCl晶體）結(jié)晶：KNO3溶液冷卻有KNO3晶體析出蒸發(fā)結(jié)晶：小火加熱至有較多晶體析出

溶解：20gNaNO317gKCl35ml水抽濾：得KNO3晶體稱量：稱量得，粗KNO3質(zhì)量1、制備KNO3粗品實驗操作加熱蒸發(fā)的量有什么要求？溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑濃縮溶液降低濃溶液的溫度溶解度隨溫度下降明顯減少的溶質(zhì)ＮaClKNO3知識更新一、結(jié)晶二、熱過濾加熱使漏斗保溫，使過濾在熱水保溫下進行

1）原理：防止因冷卻導(dǎo)致其它晶體析出2）目的：銅質(zhì)保溫漏斗三、減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）

快速得到較干燥的沉淀水龍頭自來水水流卷帶裝置內(nèi)空氣，使內(nèi)壓下降低壓布氏漏斗吸濾瓶安全瓶“短進長出”抽氣泵相對＜2/3思考2： 這樣得到的晶體是否純凈？若不純，應(yīng)如何提純？

初次結(jié)晶得到的晶體中常會混有少量NaCl雜質(zhì)。將所得晶體溶于少量水中，然后進行冷卻、結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作。

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)：某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量之比為1∶1的NaNO3和KCl為原料，加入一定量的水制取KNO3的實驗，其流程如圖所示。(1)在①和的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是__________。(2)在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是

、

、

。KNO3是晶體________(填“A”或“C”)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是__________，檢驗的方法是________________________________________________________________________。（4）將該粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是______。溫度CNa＋、Cl－Na＋用焰色反應(yīng)檢驗，Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗重結(jié)晶加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾溶解：按KNO3∶H2O=2∶1

加適量水溶解2、KNO3提純（重結(jié)晶）加熱：沸騰即止冷卻：有針狀KNO3析出抽濾：得KNO3晶體烘干：水浴烘干(在表面皿中）稱重:精品KNO3

將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進行蒸發(fā)（或冷卻）、結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。

思考3：請設(shè)計一個實驗來檢驗兩種情況下制備得到產(chǎn)品的純度大??？0.1g粗品KNO3＋2ml水0.1g晶體KNO3＋2ml水無白色AgCl↓有白色AgCl↓2滴AgNO32滴AgNO33、產(chǎn)品純度的檢驗

小結(jié)：硝酸鉀晶體的實驗方案NaNO3+KCl=NaCl+KNO31、實驗原理：2、基本流程：1）固體溶解2）蒸發(fā)、熱過濾3）冷卻、減壓過濾4）重結(jié)晶5）稱量6）檢驗Cl-粗KNO3——提純KNO3——純度的檢驗天平、燒杯、玻璃棒、酒精燈鐵架臺、銅質(zhì)保溫漏斗吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵、布氏漏斗交流與討論：2、檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Cl-的目的是什么？檢查產(chǎn)品中是否有氯化鈉等雜質(zhì).1、制備硝酸鉀晶體時,為什么要趁熱過濾?如果不趁熱過濾,其他雜質(zhì)會結(jié)晶析出,使硝酸鉀晶體中混有其他雜質(zhì)3、如果要制備顆粒較大的硝酸鉀晶體，應(yīng)該怎樣選擇結(jié)晶條件？4、為什么選用重結(jié)晶的方法可使產(chǎn)品獲得較高的純度？此方法可以除去晶體中微量的雜質(zhì)，使晶體純度提高。應(yīng)該盡量緩慢地冷卻,并保持容器靜置,切不可振蕩容器,以使晶體緩慢析出,形成較大的晶體顆粒.練習(xí)：1、某實驗小組只領(lǐng)取了下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，下列實驗操作不能進行的是()A、蒸發(fā)B、萃取

C、過濾D、蒸餾CD2、減壓吸濾裝備和普通的過濾裝置相比，除可加快過濾速度外，還具有的優(yōu)點是（）

A、可過濾膠狀沉淀

B、可過濾顆粒更小的沉淀

C、可使沉淀中的雜質(zhì)減少

D、可得到較干燥的沉淀D3.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液，②加金屬Na，③結(jié)晶，④加過量NaOH溶液，⑤加強熱脫結(jié)晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是(

)A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤

B侯德榜制堿法生產(chǎn)工藝流程可簡要表示如下：請回答下列問題：(1)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓Ⅰ過濾CO2(4)侯氏制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液里分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。②往母液中通入該氣體的作用：____________________①往母液中加入食鹽的作用：_____________________③NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示，以下操作正確的是()Ⅰ加入NaCl固體后，增大了溶液中的Cl-濃度使NH4Cl溶解平衡向左移動，析出更多的NH4Cl更多地析出；使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度Ⅱ增大NH4＋的濃度，使NH4ClD22(6)下圖為某