中考總復(fù)習(xí)和反應(yīng)溶液的ph提高鞏固練習(xí)

pH（提高同學(xué)在中測定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)定，你認(rèn)為同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較 偏 3（2015· A．常溫下，測得溶液的pH＜7 ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2,則（ XpHX（ 法正確的是（）①“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；②氫活潑；③HAuCl4中Au的化合價為+3價；④可以將pH試紙“王水”中測其酸堿度；⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝①④⑤B．①②③C．③④⑤的是() 充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色除酚酞外此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為 “>“=； ，溶液的pH（“增大“減小(2)有一瓶溶液的pH是4.5如果要使溶液的pH升高可以用 已知M，N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。如圖所示，某化學(xué)小組同學(xué)在一定量的M中NpH。（1）M 結(jié)論：是a處溶液。 結(jié)論：是b處或c處溶液。國家環(huán)保規(guī)定將各類納入環(huán)保范圍。某中學(xué)九年級A、B兩個班的同學(xué)分別做常見A廢液中含 B廢液中不 ，含 。 pH變化圖象。 課外活動小組的同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，需要處理實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的廢堿液(溶質(zhì)為NaOH，其它物質(zhì)不跟硫NaOH5.0%1000.0g，通過計算確定需要(1)配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 (2)檢測分析：取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4％的NaOH溶液20g(假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng))。請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮縫HpHpHpHpHD【答案】中固體逐漸溶解，形成黃色溶液；DBB?！敬鸢浮俊敬鸢浮俊敬鸢浮俊敬鸢浮俊敬鸢浮緾【答案】【答案】【解析】ApH77，A圖錯誤；B、硫酸中加入鋅時會立即有氣泡放出，故BC、因?yàn)樵瓉砭陀幸欢ㄙ|(zhì)量的稀硫酸，0，CD、生成沉淀的質(zhì)量隨著氯化鋇的滴加逐漸增多，當(dāng)H2SO4D【答案（1）左（2）氯化鈉 紅色溶液又變?yōu)闊o色（或紅色逐漸退去）減pH7，紅色溶液又變?yōu)闊o色。氫氧化鈉溶液CuSO4CuCl2Cu(NO3)2]溶液呈無色（或酚酞不變色【解析（1）圖象始pH＞7，說明M溶液是NaOH溶液，加入的NH2SO4；NaOHH2SO4反應(yīng)生成Na2SO4和H2O（2）從圖象可知，a處溶液NaOH有剩余，b處溶液二者恰好完全反應(yīng)，pH=7，c處溶液H2SO4有剩余；與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀[Cu(OH)2]的是可溶性銅鹽，即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；無NaCl、CaCl2HClHClNaCl、CaCl2、NaOH腐蝕鑄鐵管道將A、B（或其他合理答案而形成。對A班的廢液，觀察其顏色，為無色溶液，可斷定廢液中不含堿性物質(zhì)，即無Ca(OH)2、NaOH，因?yàn)樗岷蛪A能發(fā)生中和反應(yīng)，不能共存，因此廢液中一定沒有鹽酸，有NaCl和CaCl2。根據(jù)A班廢液含【答案 （3）NaOH和X。X×1.84g/mL×98.0%368.0g×19