2023年高考化學(xué)分類匯編 6元素周期表及元素周期律 doc

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年高考化學(xué)分類匯編6元素周期表及元素周期律doc

6.元素周期表及元素周期律

新課標(biāo)I卷.2023.T12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。以下說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：YCl-，正確；C選項，未說明是最高價氧化物水化物的酸性，錯誤；D選項，以磷酸銨（NH4）3PO4為例，錯誤。

新課標(biāo)II卷.2023.T9.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦一致，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)一致。以下表達(dá)錯誤的是（）．．A.元素的非金屬性次序為c>b>a

B.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6B

根據(jù)題意推出a、b、c、d，依次為H、S、Cl、K，根據(jù)元素周期表的性質(zhì)及遞變規(guī)律，A非金屬性c>b>a,B能與H、S、Cl形成共價化學(xué)物，但是與K只能形成離子化合物，K是金屬元素只能和其他元素形成離子化合物，根據(jù)化合價的遞變規(guī)律，D選項也是正確的，所以答案選B.

北京卷.2023.T7、以下有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）．．A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金屬性：Cl>BrC、堿性：NaOH>Mg(OH)2D、熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

D

此題考察元素周期表中氧化性還原性強(qiáng)弱比較及其遞變規(guī)律。其中A比較的是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性氧化性越強(qiáng)弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，選項正確。其中B根據(jù)周期表的位置關(guān)系同主族中序數(shù)小的氧化性強(qiáng)來推斷，選項正確。其中C與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，還原性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)正因此Ｃ正確。D中，鹽的熱穩(wěn)定性無法應(yīng)用元素周期率判斷，因此D錯。福建卷.2023.T10.

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所

示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。以下說法不正確的是（）．．．A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等A

：此題考察的是原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)題目中所給周期表短周期的一部分可知，X、Y是其次周期元素，Z、W為第三周期元素，又以為W質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，可推出W是P，根據(jù)位置關(guān)系，X、Y、Z分別為N、O、Si。A選項中，原子半徑大小關(guān)系是：Si>P>N>O，故A錯誤。B選項，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：O>N>P>Si，故B正確。C選項中，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故C正確。D選項中，主族元素的最高正化合價等于主族序數(shù)（O、F除外），故D正確。

山東卷.2023.T8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，以下說法正確的是（）XYZWA原子半徑：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC

根據(jù)題意，設(shè)Y元素原子序數(shù)為x，則Z、W的原子序數(shù)分別為x+1和x+10，根據(jù)題意列方程解得x=7，則圖中四種元素分別是：X硅，Y氮，Z氧，W氯。A選項原子半徑應(yīng)為：Z乙>丙D

由題意可得，甲為O，乙為Na，丙為Al，丁為S，鋁單質(zhì)可以用來冶煉金屬，譬如鋁熱反應(yīng)，A正確；甲與丁形成的SO3分子中有非極性分子，B正確；簡單離子半徑：S2->Na+>Al3+，C正確；甲與乙形成的化合物Na2O沒有強(qiáng)氧化性，D錯誤。應(yīng)選D。XX卷.2023.T5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子雖外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。以下表達(dá)正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B．甲與丁形成的分子中由非極性分子D．甲與乙形成的化合物均有氧化性

B．3種

C．4種

D．5種

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、WA

先推出元素的種類在進(jìn)行判斷。根據(jù)Y是至今為止發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，所以為氟元素，X原子最外層有六個電子，且原子序數(shù)小于Y，所以X為氧元素，Z在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)應(yīng)等于3，所以為鋁元素，W為半導(dǎo)體，所以為硅。據(jù)此推測A正確。

海南卷.2023.T2..以下離子中半徑最大的是（）A．NaC

這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)一致的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選項是C。

海南卷.2023.T12．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。以下表達(dá)錯誤的是（）．．A．d元素的非金屬性最強(qiáng)

B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵D

：短周期元素中M層電子數(shù)是1個，則a的核外電子排布是2，8，1，a是鈉元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2，4，b是碳元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是硫元素；c與d同周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是氯元素。A中，在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的氯元素嗎，故正確。B中鈉元素，碳元素，硫元素都可以形成兩種氧化物，而氯可以形成Cl2O,ClO2,Cl2O7等多種氧化物，故正確；C中鈉是金屬元素，可以與非金屬元素碳，硫，氯

形成離子化合物，故正確。D中碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合