化學(xué)元素周期表

元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)元素周期表［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.知道元素周期表的發(fā)展歷程。2.能說出元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)。3.能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)一、元素周期表的編排原則.元素周期表的發(fā)展歷程亙］今1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫編制出第一張?jiān)刂芷诒怼＃涣?jù)］0按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行。；意義今揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。；發(fā)展今隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿。；成熟今當(dāng)原子的組成及結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。.元素周期表的編排原則⑴橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。⑵縱行原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。(3)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號。(4)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。X活學(xué)活用.下列說法正確的是()A.我們常用的元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量B.元素周期表中同一橫行元素原子的電子層數(shù)相同C.元素周期表有16個縱行D.元素周期表已發(fā)展成一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了答案B.已知元素的原子序數(shù)，不可以推斷元素原子的()A.質(zhì)子數(shù) B.核電荷數(shù)C.核外電子數(shù) D.離子所帶的電荷數(shù)答案D解析根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選D。易錯警示只有原子中存在上述關(guān)系，如果是離子，核外電子數(shù)與原子序數(shù)不相等。陽離子的質(zhì)子數(shù)大于其核外電子數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)小于其核外電子數(shù)。如Na：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，Na+：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，Cl-：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用.周期元素周期表有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素周期表共有Z個周期。類別周期序數(shù)起止元素包括兀素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系短周期 -H?He212周期序數(shù)三電子層數(shù)二Li?Ne8210三Na?Ar831￡長周期四K?Kr18436五Rb?Xe1￡554六Cs?Rn32686七Fr?118號327118.族現(xiàn)在常用的元素周期表有18_個縱行，它們被劃分為16_個族，包括7_個主族，7個副族，1個第皿族（其中第8、9、10這3個縱行稱為第皿族），1個0族。（第13?18縱行不包括第七周期的元素）詳細(xì)情況見下圖：列數(shù)112345678910n12131415161718類別副族vm族副族主族（族名稱IAHADIBIVBVB\1BMIBvra族IBUBniAIVAVAVTAVIA。族一素?cái)?shù)632444444444555556置結(jié)的系位與構(gòu)關(guān)①主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)值（0、F除外）=8-1最低負(fù)價(jià)|②副族元素最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（1B族、UB族除外），最外層只有】?2個電子注族的別稱：第IA族元素（除氫）稱為堿金屬元素；第WA族元素稱為碳族元素；第VA族元素稱為氮族元素；第WA族元素稱為氧族元素；第皿A族元素稱為鹵族元素；0族元素稱為稀有氣體元素。.過渡元素元素周期表中從皿B到n￡_共10個縱行，包括了第皿族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。.認(rèn)識元素周期表的相關(guān)信息⑴元素周期表中每個格中的信息（以Fe為例）：原子序數(shù)v_|_26Fe二卜兀素符號鐵—卜兀素名稱相對原子質(zhì)量1-5585|（2）金屬元素與非金屬元素的分界線⑶確定元素在元素周期表的位置依據(jù)原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置。①如已知某元素原子序數(shù)為7,則確定其在（+7）^5周期表中位置的方法是先畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖"〃'，由其電子層數(shù)為2,確定其處于第二周期，由其最外層有5個電子確定其處在第YA族；②推斷原子序數(shù)為53的元素在周期表中的位置：第五周期第皿A族。L歸納總結(jié).元素周期表的結(jié)構(gòu)口訣：七主七副七周期，0族皿族鑭鋼系。.元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系i-i rI周期序數(shù)=電子■層藪兀.盧置― ,互一推依據(jù)＜I主族序數(shù)=最外層電子破"原?結(jié)構(gòu)乏鰲電荷數(shù) 斗=核外電子數(shù) X活學(xué)活用.在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)均為奇數(shù)的有（）A.2種B.3種C.4種D.5種答案D解析在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)均為奇數(shù)的有H、Na、Al、P、。，共5種。思維啟迪短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系推斷特殊位置元素族序數(shù)等于周期數(shù)H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍C、S族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍O周期數(shù)等于族序數(shù)的2倍Li周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍Na.俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.115號元素在第六周期B.113號元素在第七周期fflA族C.115號和113號元素都是非金屬元素

D.銅元素和115號元素不在同一周期答案B解析95號元素鋸、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118,所以都在第七周期；115號元素比118號元素原子序數(shù)少3,應(yīng)在第VA族，113號元素在第MA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。方法點(diǎn)撥據(jù)原子序數(shù)確定元素位置的方法一一稀有氣體定位法(1)明確0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnUuo所在周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118(2)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(3)求差值定族數(shù)①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個周期的IA族或IIA族；②若比相應(yīng)的0族元素少5?1時(shí)，則應(yīng)處在同周期的MA?皿A族；③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。橫行編排七主七副零印族三短四長原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)周期元素產(chǎn)期表卜rJffl縱行橫行編排七主七副零印族三短四長原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)周期元素產(chǎn)期表卜rJffl縱行1.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()a.元素周期表含元素最多的族是第niB族B.元素周期表有18個族C.第IA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期答案A解析第MB族中包含錒系與鑭系元素，共有32種元素，A正確；元素周期表中共有18個縱行，16個族，B錯誤；第IA族中H為非金屬元素，C錯誤；短周期包括第一、二、三周期，D錯誤。.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.在元素周期表中，每一列就是一個族B.主族元素都是短周期元素C.副族元素都是金屬元素D.元素周期表每個長周期均包含32種元素答案C解析A項(xiàng)，第8、9、10三列為第皿族；B項(xiàng)，主族元素由短周期元素和長周期元素共同組成；D項(xiàng)，第四、五周期均有18種元素。.下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字代表原子序數(shù)），其中合理的是（）a1 1m_jr二0k上RH20 17|HrnITn\~33ABcD答案D解析本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道1?18號元素在周期表中的具體位置。解題時(shí)可根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應(yīng)在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。.0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（）A.第三周期IA族 B.第三周期IIA族C.第四周期IA族 D.第四周期IA族答案D1.12解析設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價(jià)為+x價(jià)，貝0.05%=22^X2,%=2。根據(jù).題意，該金屬單質(zhì)為Ca,位于第四周期IA族。5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。⑴寫出下列微粒的符號及其在元素周期表的位置。微粒： 位置： （2）第三周期WA族的元素原子序數(shù)是 。（3）Na元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 (4)短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有：(填元素符號，下同)。(5)短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)2倍的元素有：。(6)短周期元素中，周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有：。答案(1)ONa+ClCl-第二周期WA族第三周期IA族第三周期皿A族第三周期皿A族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li課時(shí)作業(yè)分層設(shè)計(jì)基能并重［基礎(chǔ)過關(guān)］題組一原子序數(shù)與核電荷數(shù)關(guān)系及其應(yīng)用1.幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)，則可說明()A.可能屬于同一種元素B.一定是同一種元素C.一定有相同的原子序數(shù)D.核外電子個數(shù)一定相等答案A解析粒子可能是分子、原子、離子，雖然具有相同的核電荷數(shù)，但不一定是同一種元素，如CH4與H2O。核外電子個數(shù)不一定相等，4nNa與Na+、F與F-等。粒子種類未確定，則不能判定一定是原子，故C不正確。.已知原子序數(shù)，可推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④元素在周期表中的位置A.①②③ B.①③④C.②③④ D.全部答案D解析原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，由此可得出原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)得出該元素在周期表中的位置，或者是根據(jù)各周期元素種數(shù)及稀有氣體的原子序數(shù)推出該元素在周期表中的位置。題組二元素周期表的結(jié)構(gòu).下列說法正確的是()A.常用元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)B.元素周期表有16個縱行，也就是16個族C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D.電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素一定屬于同一周期答案A解析元素周期表中有18個縱行，16個族，第皿族占3個縱行；Be和He的最外層電子數(shù)都是2,但不屬于同一族；Ne和Na4的電子層數(shù)都是2,但不屬于同一周期。.在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是（）A.第IA族第六周期 B.第皿族第六周期C.第OB族第六周期 D.第OA族第六周期答案C解析現(xiàn)行元素周期表中，第六、七周期niB族分別為鑭系和錒系元素，各有15種元素，由于第七周期未排滿（不涉及人工合成元素），故元素種類最多的分別為第niB族和第六周期。.若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18縱行。如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）A.計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱行B.第10縱行元素全部是金屬元素C.第18縱行元素單質(zhì)全部是氣體D.只有第2縱行元素的原子最外層有2個電子答案D解析本題實(shí)際上考查了對元素周期表結(jié)構(gòu)的掌握狀況。芯片的組成元素為硅，位于第2人族，為第14縱行，A項(xiàng)正確；第10縱行為過渡金屬元素，B項(xiàng)正確；第18縱行元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中除第2縱行元素的原子最外層有2個電子外，其他如He、部分過渡金屬元素最外層也是2個電子。題組三確定元素在周期表中位置的兩種方法6.某短周期元素原子最外層只有2個電子，則該元素（）A.一定是第IIA族元素B.一定是金屬元素C.一定在化合物中呈+2價(jià)D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素答案D解析元素原子最外層只有2個電子，若為主族元素則在周期表中處于第IA族，為金屬元素，在化合物中呈+2價(jià)；若為He,則為0族元素。.據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在“獨(dú)居石”（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的（）A.第六周期WA族 B.第七周期WA族C.第七周期皿A族 D.第八周期WA族答案B解析第七周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，則116號元素位于從0族開始向左數(shù)第

三縱行，故應(yīng)為第七周期WA族元素，故選B。題組四周期表中相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系其中X為35的是（）.其中X為35的是（）X7476X747618X54D答案D解析依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86;其次根據(jù)第五周期有18種元素，即可確定元素X（35號）應(yīng)為D中位置。.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知8、C兩V元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)N之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則符合A、B、C的一組元素是（）B.B、Mg、SiD.CB.B、Mg、SiD.C、Al、PC.O、P、Cl答案C解析解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對位置，再根據(jù)元素周期表中結(jié)構(gòu)的關(guān)系列式求解。由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的圖中位置看，A只能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為1,則B的原子序數(shù)為1+8—1=%+7,C的原子序數(shù)為1+8+1=1+9,則1+7+1+9=4%,%=8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17,對應(yīng)的元素分別為O、P、Cl,代入族序數(shù)關(guān)系：5+7=2X6成立。.原子序數(shù)為1的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（鑭系、鋼系、0族元|e|c素除外）（） UA.41B.41+A.41C.41+10 D.41+14答案B解析在A、B、C、D四種元素中，同周期的A、C兩種元素的原子序數(shù)之和為21，又因同主族各周期相鄰的兩元素之間的原子序數(shù)相差8、18、32。所以四種元素中，同主族的B、D兩種元素的原子序數(shù)之和可能為21、21+10或21+14。則四種元素的原子序數(shù)之和可能為41、41+10或41+14,故只有B項(xiàng)不可能。［［能力提升］.結(jié)合元素周期表回答下列問題:⑴表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。.d.□.d.□ L_-L1_l—―Lb;—1._1__；＜~~r1~I-i111i ie!11f;;g1T-~~rJ-l--r~i1-ll|;I—r11~~r~11r?ii?Jii"1,i11?1-1--i--i--f--r--i--r-U 1i11-r—--I--=+=；.—1-一*--t-(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有 ，屬于主族元素的有 g元素位于第周期族；i元素位于第周期族。⑶元素f是第周期族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪吹氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。答案⑴(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四IIB⑶三WA解析(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，分列于第1、2、13?18列，第四、五、六、七周期為長周期，包括1?18列。由此可畫出周期表的邊界。(2)畫出周期表的邊界，對照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。⑶第三周期WA族元素為硫，原子序數(shù)為16,相對原子質(zhì)量為32。.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱(2)B位于元素周期表中第周期族。(3)C的原子結(jié)