初中化學基礎(chǔ)知識

初中化學基礎(chǔ)知識一、化學重要人物及其成就二、常有的化學圖標一些與燃燒和爆炸相關(guān)的圖標常用危險化學品標志生活中常有的其他表記三、初中化學易錯漢字(加點字易錯)儀器名稱錐形瓶酒精燈集氣瓶鐵架臺長頸漏斗分液漏斗量筒燒杯試管蒸發(fā)皿試管夾藥匙橡膠塞砝碼鑷子坩堝鉗物質(zhì)名稱木炭活性炭蒸餾水水蒸氣二氧化碳二氧化錳石墨氫氣碳酸氨氣氯化銨天然纖維合成橡膠二氧化氮甲烷乙醇天然氣石蕊酚酞金剛石汞維生素澄清石灰水其他混雜物化合物化學反應(yīng)蒸發(fā)溶解置換反應(yīng)融化融化熔點熔融藍色吸附冶煉積淀煅燒原子元素干燥劑制冷劑飽和溶液自燃爆炸腐化性催化劑質(zhì)量守恒定律四、初中化學必背元素及其符號前二十號元素氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣NaMgAlSiPSClArKCa補充元素14種錳鐵鋅銀鋇汞銅錫鉛鉑MnFeZnAgBaHgCuSnPbPt金碘溴鈦AuIBrTi五、常有離子符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鈉離子Na＋鋁離子Al3＋銀離子Ag＋銨根離子NH4＋鈣離子Ca2＋鉀離子K＋氫離子H＋氫氧根離子OH－鋇離子Ba2＋亞鐵離子Fe2＋氯離子Cl－硝酸根離子NO3－銅離子Cu2＋鐵離子Fe3＋氧離子O2－硫酸根離子SO42－鎂離子Mg2＋鋅離子Zn2＋硫離子S2－碳酸根離子CO32－六、常有物質(zhì)名稱及化學式單質(zhì)名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號氫氣H2氦氣He硫黃S鐵Fe氧氣O2氖氣Ne紅磷P銅Cu氮氣N2氬氣Ar鎂Mg鋁Al氯氣Cl2金剛石C鋅Zn銀Ag氧化物名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號一氧化碳CO水H2O氧化鋁Al2O3氧化鐵Fe2O3二氧化碳CO2過氧化氫H2O2氧化銅CuO氧化亞鐵FeO二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5氧化鈣CaO四氧化三鐵Fe3O4三氧化硫SO3二氧化氮NO2氧化鎂MgO二氧化錳MnO2酸、堿、鹽名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鹽酸HCl硝酸HNO3硫酸H2SO4碳酸H2CO3氫氧化鈉

NaOH

氫氧化鉀

KOH

氫氧化鈣

Ca(OH)2

氫氧化鎂

Mg(OH)2氫氧化鋇

Ba(OH)2

氫氧化鋁

Al(OH)3

氫氧化鐵

Fe(OH)3

氫氧化銅

Cu(OH)2氯化鈉

NaCl

氯化鈣

CaCl2

氯化鎂

MgCl2

氯化鋅

ZnCl2氯化鉀

KCl

氯化鐵

FeCl3

氯化亞鐵

FeCl2

氯化銅

CuCl2氯化鋁

AlCl3

氯化鋇

BaCl2

氯化銀

AgCl硫酸鋁

Al2(SO4)3

硫酸亞鐵

FeSO4

硫酸鐵

Fe2(SO4)3

硫酸銅

CuSO4硫酸鈉

Na2SO4

硫酸鉀

K2SO4

硫酸鋅

ZnSO4

硫酸鎂

MgSO4硝酸鉀

KNO3

硝酸銅

Cu(NO3)2

硝酸銀

AgNO3

硝酸鐵

Fe(NO3)3硝酸銨

NH4NO3

氯化銨

NH4Cl

硫酸銨

(NH4)2SO4

碳酸銨

(NH4)2CO3碳酸鈉

Na2CO3

碳酸氫鈉

NaHCO3

碳酸鉀

K2CO3

碳酸鈣

CaCO3碳酸鋇

BaCO3

碳酸氫銨

NH4HCO3

氯酸鉀

KClO3

高錳酸鉀

KMnO4錳酸K2MnO4鉀其他化合物氨氣NH3甲烷CH4酒精C2H5OH葡萄糖C6H12O6七、化合價常有元素的化合價口訣常有原子團的化合價口訣負一硝酸、氫氧根；負二硫酸、碳酸根；負三記住磷酸根；正一價的是銨根。八、化學符號周圍數(shù)字的含義九、微粒構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒三、水的凈化硬水和軟水水的凈化流程及方法①沉降：加入絮凝劑(如明礬等)使其形成大顆粒進行沉降；②過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)；③吸附：加入吸附劑(如活性炭等)，除去水中的色素和異味；④殺菌消毒：加入殺菌劑(如漂白粉等)，殺滅水中的細菌等微生物；⑤蒸餾：加熱使水汽化，再將水蒸氣液化，除去水中的雜質(zhì)?！咎貏e提示】a.自然界的水為混雜物；b.蒸餾能夠除去水中所有雜質(zhì)，在凈水過程中蒸餾的凈化程度最高；c.沉降、過濾、吸附、蒸餾發(fā)生的都是物理變化，殺菌消毒發(fā)生的是化學變化。硬水和軟水初中化學5個優(yōu)先反應(yīng)原則①初中化學優(yōu)先反應(yīng)原則之一：金屬和酸反應(yīng)時，較爽朗的金屬優(yōu)先反應(yīng)。如：將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。②初中化學優(yōu)先反應(yīng)原則之二：當金屬與混雜鹽溶液反應(yīng)時，較爽朗的金屬優(yōu)先置換出最不爽朗的金屬。如：將必然量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混雜溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，爾后若鐵粉有節(jié)余，才能置換出銅。先：Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2后：Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2③初中化學優(yōu)先反應(yīng)原則之三：酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于該酸與鹽的反應(yīng)。如：將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混雜溶液中，先無明顯現(xiàn)象，因為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(先)，此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，此后開始產(chǎn)生氣泡，因為NaOH已被完好耗資，發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。④初中化學優(yōu)先反應(yīng)原則之四：欲檢驗?zāi)郴祀s物溶液中同時含CO32－、SO42－和Cl－，應(yīng)優(yōu)先檢驗CO32－，此后檢驗SO42－，最后檢驗Cl－。詳盡方法為：取混雜溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變污濁的氣體，則證明含有CO32－(注意此步不能夠加稀鹽酸或稀硫酸)；爾后加入少量的硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色積淀，則證明含有SO42－(注意此步不能夠加入氯化鋇溶液)。最后再加入少量的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色積淀，則證明含有Cl－。相關(guān)反應(yīng)：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3⑤初中化學優(yōu)先反應(yīng)原則之五：金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)。如：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混雜物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，當氧