物質(zhì)的溶解性預(yù)習(xí)檢測

單元2物質(zhì)的溶解性一、選擇題1.飽和溶液一定是（）A.濃溶液B.不能再溶解任何其它物質(zhì)的溶液C.稀溶液D.同種溶質(zhì)在該溫度下最濃的溶液2.欲將20℃時的硝酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取的方法是（）A.升高溫度B.加入水C.加入固體硝酸鈉D.倒掉一半溶液3.在一定溫度下，某固體的飽和溶液蒸發(fā)部分劑后析出晶體，剩下溶液（）A.變濃了B.變稀了C.變?yōu)椴伙柡腿芤篋.仍為飽和溶液4.日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（）A.受熱時食鹽的溶解度降低B.受熱時食鹽的溶解度顯著增大C.受熱時海水中的水分蒸發(fā)D.受熱時海水發(fā)生分解5.要使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是（）A.倒出部分溶液B.升高溫度C.降低溫度D.加入少量水6.室溫時，將NaNO3和KCl兩種飽和溶液混合后無晶體析出，加熱蒸發(fā)過程中，首先析出的晶體是（20℃時NaNO3、KCl、NaCl、KNO3的溶解度分別是：87g、35g、36g、）（）參考答案一、選擇題解：A.飽和溶液是指溶液的一種狀態(tài)，而濃稀溶液則是指溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，二者沒有必然聯(lián)系，故A不正確；B.飽和溶液只是不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，但卻可以繼續(xù)溶解其它的溶質(zhì)，故B不正確；C.飽和溶液是指溶液的一種狀態(tài)，而濃稀溶液則是指溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，二者沒有必然聯(lián)系，故C不正確；D.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是同種溶質(zhì)在該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液，即最濃的溶液，故D正確。故選D。解：A.升高溫度硝酸鈉的溶解度也增大不能達(dá)到飽和，故A方法不可以；B.加水硝酸鈉會比原來更稀，不能達(dá)到飽和，B方法也不可以；C.加入硝酸鈉固體增加了溶質(zhì)可以使溶液飽和，C方法可以達(dá)到目的；D.倒掉一半溶液溶液的量少了但溶液本身的性質(zhì)不變?nèi)院驮瓉淼男再|(zhì)一樣不飽和，故D方法不可行。故選C。解：某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質(zhì)的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為飽和溶液，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的濃稀程度不變。故選D。解：A.氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不明顯，故此選項錯誤；B.氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，故此選項錯誤；C.海水析出食鹽的晶體是因為溶劑蒸發(fā)導(dǎo)致的，故此選項正確；D.海水曬鹽沒有發(fā)生化學(xué)變化，海水不會發(fā)生分解，故此選項錯誤。故選。.解析A.溶液是均一的，倒出部分溶液后，剩余部分的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不會由接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以錯誤；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，升高溫度會使它更不飽和，所以錯誤；C.硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故降低溫度能使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海哉_；D.接近飽和的硝酸鉀溶液實質(zhì)是溶劑水過多，加入少量水會使它更不飽和，所以錯誤。故選C。解析：因為混合液中共含有Na+、NO3-、K+、Cl-四種離子，所以溶液有可能析出四種溶質(zhì)，即NaNO3、KCl、NaCl、KNO3，對混合液進(jìn)行蒸發(fā)，