2023高三理綜化學(xué)試題

7、下列各組物質(zhì)中，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃鋼C.單晶硅、光導(dǎo)纖維D.石膏、石英玻璃8、唐代蘇敬《新修本草》有如下描述：本來綠色，新出窯未見風(fēng)者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名綠礬矣?！薄熬G礬”指A.硫酸銅晶體B.硫化汞晶體C.硫酸亞鐵晶體D.硫酸鋅晶體9、(ChemCommun)報導(dǎo)，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴()，拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是A.不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.一氯代物只有4種C.分子中含有4個五元環(huán)D.所有原子處于同一平面10、下列實驗操作或說法正確的是A.提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B.碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液11、位于3個不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個。下列判斷錯誤的是A.a、b、c的簡單離子半徑依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于強酸又溶于強堿C.b的氫化物的氧化性可能比e的強D.d的最高價氧化物的水化物是強酸12、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時，a極為負極C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-D.M是陰離子交換膜13、常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測定溶液的pH與時間(t)的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。下列說法錯誤的是A.ab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2OB.bc段，溶液中c(Fe2+)>(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)C.d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-D.滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)26、（14分）檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)?！緦嶒?】配制砷標準溶液①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷）；②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液。（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL?！緦嶒?】制備砷標準對照液①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B，并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25~40℃，45min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。（3）完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式：____Zn+____H3AsO3+____H+=____()+____Zn2++____()（4）控制A瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。（5）B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________?！緦嶒?】判斷樣品中砷含量是否超標稱取ag明礬樣品替代【實驗2】①中“2.00m砷標準溶液”，重復(fù)【實驗2】后續(xù)操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。（6）國標規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分數(shù))，則a的值為______________________。27、（15分）聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3和Fe3O4)制備PFS，其工藝流程如下圖所示。（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為___________________________。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)ΔH1=191.9kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1C(s)+CO2(g)-2CO(g)ΔH3=172.5kJ·mol-1（2）CO是“還原焙燒"過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）；570℃時，d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。（3）工業(yè)上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____________________。（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。（5）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3，應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH≤_____________。（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________?！按呋趸边^程用NaNO2作催化劑（NO起實質(zhì)上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時間相同），F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。28、（14分）過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當(dāng)氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=____mol·L-1·min-1（列代數(shù)式）（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法_______________。35、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學(xué)式）。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。①組成該物質(zhì)的元素中，電負性最大的是____________（填元素名稱）。②M中，碳原子的雜化形式有________種。③M中，不含_________（填標號）。a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.氫鍵e.離子鍵（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、c(a,a,c)，則D的原子坐標為D（0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數(shù)式表示）。36、[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）喹啉醛H是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間體。由烴A制備H的合成路線如下：巳知：i.RCCl3RCOOK；ii.反應(yīng)④中，吡啶作穩(wěn)定劑回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是__________________________。（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別為_______________、________________。（3）D為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中不含“—O—”結(jié)構(gòu)，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3:2:1，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________。（5）下列有關(guān)G的說法正確的是________________(填標號)。a.經(jīng)質(zhì)譜儀測定，G只含有羧基、碳碳雙健兩種官能團b.屬于萘的衍生物c.一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)d.可與少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3（6）X是H的同分異構(gòu)體，兩者環(huán)狀結(jié)構(gòu)相同，X環(huán)上的取代基與H的相同但位置不同，則X可能的結(jié)構(gòu)有____種。（7）寫出用為原料制備的合成路線________________（其他試劑任選）。一、選擇題(每小題6分，共42分)7-13ACCDADB三、非選擇題（一）必考題（共3題，共43分）26、（14分）（1）1000mL容量瓶、膠頭滴管（各1分，共2分）10.0（1分）（2）(2)除去H2S氣體（2分）（3）3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O（4）水浴加熱（1分）將AsH3氣體完全帶入C管（或其他合理答案）（2分）（5）增大反應(yīng)接觸面積。使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀（2分）（6）1.0（2分）27、（15分）（1）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=19.4kJ·mol-1（2分）（2）放熱反應(yīng)（1分）1（2分）（3）浪費能量，且FeO易被還原成Fe（或其他合理答案）（2分）（4）Fe2+易被空氣中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案）（2分）（5）1.6（2分）（6）4SO42-+4Fe2++O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓（2分）溫度升高，反虛速率增大；溫度過高，NO氣體逸出，轉(zhuǎn)化率下降（或其他合理答案）（2分）28、(14分)（1）+6（1分）MnO4-（1分）（2）①1:10（2分）②HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4（2分）（或或）（2分）（3）①負（1分）②0-2（2分）2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（2分）③重結(jié)晶（1分）（二）選考題（選1題作答，共15分）3