石景山區(qū)高三統(tǒng)一測試-化學模擬試題和答案

2022年石景山區(qū)高三統(tǒng)一測試理科綜合可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23S—32I—127在下列各題的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求。5．在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是A．沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．熔點：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S6．以下物質間的轉化中，其中有不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4D．N2－NO－NO2－HNO37．下列離子方程式中正確的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓D．在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O8．X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是A．存放W單質的倉庫失火不能用CO2滅火B(yǎng)．Z的氧化物通常形成分子晶體C．Y的單質能把溴從溴化物中置換出來D．X的氫化物可以是兩種液體9．pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物質的量濃度為1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的大小關系正確的為：A．a=b>c>dB．b>a=d>cC．c>a>d>bD．c>a=d>b10．在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2A．40%B．%C．60%D．36%11．A．C1極為電池負極，C2極為電池正極B．C2極的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2OC．該生物燃料電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD．電子由C2極經外電路導線流向C1極12．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．8min前A的平均反應速率為(L·min)D．30min～40min間該反應使用了催化劑25．（16分）烴的含氧衍生物A，能發(fā)生如下圖所示的變化。在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的質量分數(shù)為%；B的化學式為C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，與Na反應放出H2；D不含甲基，在一定條件下能發(fā)生消去反應。合適的合適的還原劑②H+D①銀氨溶液H2/NiABEF（C18H20O2）CD濃硫酸，△請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A分子中的含氧官能團的名稱為，C的結構簡式是。（2）C→D的反應類型是（填標號）。a．氧化反應b．還原反應c．加成反應d．取代反應（3）D+E→F的化學方程式是。（4）種，寫出其中一種含有2個甲基的結構簡式（5）A～F六種化合物中：①（填標號，下同）；②燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為11:9:5的是。26．（14分）已知a、e、H為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：粒子代碼aeH原子核數(shù)單核兩核四核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷一個單位負電荷0（1）請寫出H的電子式。物質A由a、e構成，B、C、D都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如圖所示，反應①～⑥是用于工業(yè)生產的反應。②②①ABEFGABC（2）寫出②反應的離子反應方程式：。（3）反應②用于工業(yè)生產時為了防止B和C混合反應產生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為。（4）實驗室模擬工業(yè)反應②的過程如圖所示，標況下，當電極上產生112mLB氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=。C、D單質可以發(fā)生如下一系列反應，I和J的相對分子質量之差為16，K是重要的化工原料。CCJIKH③④⑤⑥催化劑，加熱JIKH③④⑤⑥催化劑，加熱DD（5）在工業(yè)生產中，1molH最終轉化為1molK時，轉移電子的物質的量為。（6）和HCl，則L的結構式為。（7）E（溶液）能與H以12的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，則N的分子式為。27．（18分）下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經省略。ABCDEF甲同學認為此套裝置用于合成物質X，D處盛放V2O5，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)。（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么X的化學式是，C裝置中盛放的液體藥品是。（2）甲同學方案中為了提高A裝置產物的轉化率，可以增大B裝置產物的通入量。要知道A、B兩個裝置產物的通入量哪個大，可通過觀察得知。（3）F裝置中盛放的藥品是。本實驗有無不妥之處？如有請答出改進方案；若無，此問可不答：。乙同學認為此套裝置用于合成物質Y，D處盛放鉑銠合金網，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成且越接近U型管底部顏色越淺。對于A處，乙認為沒有加熱裝置。（4）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，C處所起作用與合成X時最初所起作用一致，那么C處的廣口瓶應改為，所裝藥品為。（5）寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應的化學方程式。（6）為什么此時U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？。28．（【問題1】工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成的兩種還原產物所得電子數(shù)相同。請寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是。溫度/℃20406080KIO3g/100g【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現(xiàn)象有。（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為×10－3mol/L的Na2S2O3溶液恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mLLKI溶液，振蕩。溶液無變化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。溶液變藍色①請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示。②根據(jù)學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：。2022年石景山區(qū)高三統(tǒng)一測試（化學參考答案）題號56789101112答案ABCBDCDC25．（16分）（1）醛基；。（2）b、c。（3）++H2O。（4）5；。（5）=1\*GB3①D；=2\*GB3②C、F。26．（14分）（1）。（2）2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。（3）陽離子交換膜。（4）13。（5）8mol。（6）。（7）N2H4。27．（18分）（1）SO3，濃硫酸。（2）C裝置中哪個導管冒出氣泡的速率快。（答案合理均給分）（3）%H2SO4溶液；F裝置后再增加一個內盛堿液的洗氣裝置。（或堿石灰；將F裝置改為干燥管。或NaOH濃溶液；在F裝置前再增加一個內盛濃硫酸的洗氣裝置）（答案合理均給分）（4）U型管（或干燥管）；堿石灰。