2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)專練15 陌生環(huán)境的電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)

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陌生環(huán)境的電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1O：16Cl：35.5Cu：64Zn：65

1．肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。2．與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。3．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周邊是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH

(1)該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為。(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zng。（已經(jīng)F＝96500C/mol）4．如下左圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。(1)腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是（填圖中字母“a〞或“b〞或“c〞）；

(2)環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為；

(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

-

O2OH－Cu2+a:多孔粉狀銹b:多孔催化層c:青銅基體Cu

5．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如上右圖所示。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，陰極的電極反應(yīng)式。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A，A是________，理由是________________________________________________________________________。

80℃，通電室溫，KCl6．工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液――――――→NaClO3溶液――――――→KClO3晶

ⅠⅡ體

(1)通電時(shí)Ⅰ中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

(2)完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

7．研究證明，CO2可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是。

8．試驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2

鹽酸NH4Cl溶液電解H2NaClO2溶液NCl3溶液ClO2NH3溶液X

電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9．H3PO2可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如下左圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。

(1)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。

(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因。10．將燒堿吸收H2S后的溶液參與到如上右圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S－2e===S(n－1)S＋S===Sn(1)寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：________________。

(2)電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成__________________________。11．PbO2可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，陰極上觀測(cè)到的現(xiàn)象是；若電解液中不參與Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是。

12．電解K2MnO4水溶液可以制備KMnO4。電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________，陰極逸出的氣體是________。

2

2－－2－2－

參考答案

1．N2H4＋4OH－4e===4H2O＋N2↑

2．FeO4+3e+4H2O===Fe(OH)3+5OH2FeO4+8H2O+3Zn===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH注：Fe(OH)3、Zn(OH)2寫(xiě)成氧化物等其他形式且正確也給分

3．(1)MnO2＋e＋H＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＝Zn＋2MnOOH(2)0.05g4．(1)c(2)2Cu+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓(3)0.448

5．陽(yáng)極：5(NO－3e＋2H2O===NO3＋4H)陰極：3(NO＋5e＋6H===NH4＋H2O)電解

NH3根據(jù)反應(yīng)：8NO＋7H2O=====3NH4NO3＋2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多

6．(1)3H2O+Cl－6e===ClO3＋6H（6OH+Cl－6e===ClO3＋3H2O更好？）(2)1NaCl＋3H2O===1NaClO3＋3H2↑7．陰CO2+6H+6e==CH3OH+H2O電解

8．NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3

9．(1)2H2O-4e-=O2↑+4H；(2)陽(yáng)極室的H穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；

10．(1)2H2O＋2e===H2↑＋2OH(2)Sn＋2H===(n－1)S↓＋H2S↑

11．Pb＋2H2O－2e===PbO2↓＋4H石墨上包上銅鍍層Pb＋2e===Pb↓不能有效利用Pb12．MnO4-e=MnO4H2；

22＋

－

＋

2＋

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2＋

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2－

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