2023年河南省鶴壁市一中化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④2、純堿廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、肥皂等工業(yè)。純堿屬于A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．單質(zhì)3、有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．配制100mL1mol/LNaCl溶液時(shí)，先用托盤(pán)天平稱量5.85gNaCl固體，溶解并恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒將NaCl溶液轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中B．用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素C．欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的NaCl溶液D．鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀4、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③5、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolABB．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2C．體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB26、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：17B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O67、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A．C2H4和C4H8 B．烷烴和環(huán)烷烴C．C3H7Cl與C5H11Cl D．正丁烷和異丁烷8、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．證明非金屬性氯>碳>硅（A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）B．石油分餾C．用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D9、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是（）A．B．C．D．10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是A．X和Y只能形成一種化合物B．簡(jiǎn)單離子半徑：W2->Y2->Z2+C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD．WY2、ZY中化學(xué)鍵類型相同11、NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水B．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molNO（g），放出能量180kJC．在1L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g），10分鐘內(nèi)減少1molN2，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．N2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能12、下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)方法、除雜的試劑都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入過(guò)量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應(yīng)重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D13、如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵中插入一個(gè)O)。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個(gè)數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、O的原子個(gè)數(shù)之和分別是()A．18 B．212 C．1/28 D．1/21214、利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D15、下列說(shuō)法正確的是()A．石油是混合物，汽油是純凈物 B．沸點(diǎn)：汽油>煤油>柴油>重油C．直餾汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸餾汽油的實(shí)驗(yàn)裝置也可用來(lái)制取蒸餾水16、下列過(guò)程包含化學(xué)變化的是A．干冰升華 B．糧食釀醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，D中的官能團(tuán)為_(kāi)_____。(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。18、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。請(qǐng)按要求回答：(1)寫(xiě)出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫__________。19、某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________（2）做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是_________________（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(diǎn)(℃)6601535沸點(diǎn)(℃)24672750（1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________20、硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為_(kāi)___________，冷卻水應(yīng)該從______

(填“a”或“b”)

口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，戊中開(kāi)始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過(guò)量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)_____。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。21、有科學(xué)家預(yù)青，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則b=_______。(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)為探究實(shí)驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)的熱效應(yīng)，選擇下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①若x為水，y為生石灰，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則說(shuō)明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應(yīng)是_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。(4)已知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/molH2SO4(濃)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3值的大小關(guān)系為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣偃魏位瘜W(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：①濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。②壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的。③溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響。2、B【解析】

純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，故選B。3、D【解析】分析：A.托盤(pán)天平只能讀數(shù)到0.1g；B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時(shí)，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盤(pán)天平只能讀數(shù)到0.1g，A錯(cuò)誤；B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素，B錯(cuò)誤；C.氯化氫極易溶于水，則除去HCl中混有少量Cl2氣體，不能選用飽和的NaCl溶液，C錯(cuò)誤；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是碳酸鈉，D正確。答案選D。4、C【解析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯(cuò)誤；②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；②③④正確，故選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于放熱反應(yīng)，物質(zhì)燃燒越完全、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應(yīng)放出的熱量越多是解答關(guān)鍵，注意比較時(shí)帶入ΔH符號(hào)是易錯(cuò)點(diǎn)。5、D【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2不能說(shuō)明各組分的濃度保持不變，無(wú)法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后氣體體積相等，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明各組分濃度保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。6、C【解析】

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是17+20＝37，則該氯原子可表示為1737ClB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.次氯酸分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，C正確；D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【解析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。A、C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烴又能表示環(huán)烷烴，有多種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不同，不一定屬于同系物，A不符合題意；B、烷烴是指分子中碳原子都以單鍵相連，其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合的化合物，環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)中含有環(huán)，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B不符合題意；C、C3H7Cl與C5H11Cl兩者符合CnH2n+1Cl,都是飽和的一氯代烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個(gè)CH2，是同系物，C符合題意；D、正丁烷和異丁烷，分子式均為C4H10，互稱同分異構(gòu)體，不是同系物，D不符合題意；答案選C。8、C【解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，冷卻水的方向錯(cuò)誤，應(yīng)下口進(jìn)，上口出，延長(zhǎng)水在冷凝管中的時(shí)間，故B錯(cuò)誤；C．KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣用向上排空氣法收集，故C正確；D．導(dǎo)管不能插入液面下，以免發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解析】A.氯化氫屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.氟化鎂屬于離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.溴化鈉屬于離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，形成過(guò)程為，故D正確；故選D。10、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素，則X為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，則W為S元素；Z最外層電子數(shù)之和為15-1-6-6=2，Z的原子序數(shù)大于氧、小于S，則Z為Mg。A．H和O可以形成H2O、H2O2，A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Mg2+，B正確；C．非金屬性W（S）＜Y（O），故氫化物穩(wěn)定性W（S）＜Y（O），C錯(cuò)誤；D．SO2含有共價(jià)鍵，MgO含有離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。11、D【解析】

由示意圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物鍵的斷裂吸收的能量為（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物鍵的形成放出的能量為2×632kJ=1264kJ/mol，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，吸收能量為180kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由示意圖可知1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，若10分鐘內(nèi)減少1molN2，反應(yīng)生成2molNO，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）=△c(NO)△t=2mol1L10min=0.2mol/（D項(xiàng)、破壞N2分子中氮氮三鍵消耗的能量大于破壞O2分子中氧氧雙鍵消耗的能量，則N2分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2分子中化學(xué)鍵鍵能，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】注意鍵能越大，化學(xué)鍵越不容易被打斷，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)越穩(wěn)定。12、D【解析】A．二者都與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣可氧化亞鐵離子，應(yīng)加入鐵粉除雜，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鉀也能夠反應(yīng)而溶解，應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液洗滌除雜，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)鈉離子，可以通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以通過(guò)重結(jié)晶的方法分離提純，除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意鑒別要有明顯現(xiàn)象、除雜不能引入新雜質(zhì)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，氯氣與水能夠反應(yīng)生成鹽酸，因此氯氣與硝酸銀溶液也會(huì)生成白色沉淀。13、B【解析】

由石英晶體的平面結(jié)構(gòu)可知(當(dāng)然立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)也一樣)，每個(gè)Si周?chē)Y(jié)合4個(gè)O，而每個(gè)O周?chē)Y(jié)合2個(gè)Si，所以石英晶體中氧原子和硅原子個(gè)數(shù)之比為2∶1，由于石英晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以看成晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵上插有一個(gè)O(如圖所示)，因此在石英晶體中，由硅原子、氧原子構(gòu)成的最小環(huán)上具有的Si、O的原子個(gè)數(shù)之和是12(6個(gè)Si和6個(gè)O)，故B正確。故選B。14、C【解析】分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯(cuò)誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

A、石油和汽油都是含多種烴的混合物，故A錯(cuò)誤；B、石油分餾時(shí)，首先分餾出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，說(shuō)明沸點(diǎn)：汽油<煤油<柴油<重油，故B錯(cuò)誤；C、直餾汽油為烷烴，裂化汽油中含有烯烴，故C錯(cuò)誤；D、蒸餾汽油、制取蒸餾水的原理相同，都是使用蒸餾裝置，故D正確；答案選D。16、B【解析】

A.干冰升華是固態(tài)二氧化碳升華變?yōu)闅鈶B(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有形成新物質(zhì)，是物理變化，故A錯(cuò)誤B.糧食釀醋是把淀粉發(fā)酵制成醋酸，生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故B正確；C.滴水成冰，水在低溫下凝固成冰，是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D.沙里淘金是利用金的密度與沙子的差異，把它們分開(kāi)，沒(méi)有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法看有沒(méi)有形成新的物質(zhì)，需要學(xué)生多觀察生活中的實(shí)例，多思考，并可以從微觀角度分析產(chǎn)生化學(xué)變化的原因。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻?1)由B生成C的反應(yīng)是乙醇的催化氧化，故反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(2)A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團(tuán)為羧基（—COOH）。(3)B與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c(diǎn)睛】本題要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要打好基礎(chǔ)，掌握常見(jiàn)重要有機(jī)物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能在相似的情境中進(jìn)行遷移應(yīng)用。特別要注意一些典型的反應(yīng)條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應(yīng)的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應(yīng)，這種現(xiàn)象在無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中都存在，要學(xué)會(huì)歸納。18、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫滲析。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁?！窘馕觥?/p>

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤(rùn)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；Ⅱ.（1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)可分析?！驹斀狻竣?（1）為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；（2）鋁熱反應(yīng)溫度很高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤(rùn)；（3）Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生。20、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）①二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，