上科學(xué)第一章第四節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算練習(xí)題

根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算練習(xí)題ARCbD反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g,參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24g,生成D的質(zhì)量為9g,C的相對分子質(zhì)量為44,貝UB的相對原子質(zhì)量為(A)A.16B.20C.32D.362.在M+RQ===2N的反應(yīng)中，RQ為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成。下列有關(guān)說法中錯誤的是(D)A.R的相對原子質(zhì)量為12B.N的相對分子質(zhì)量是28C?參加反應(yīng)的RO質(zhì)量為4.4gD.2.4gM與5gRO反應(yīng)生成【解析】由反應(yīng)前后質(zhì)量可以得出參加反應(yīng)的RO質(zhì)量為5.6g—1.2g=4.4g;根據(jù)以上數(shù)字，可列出比值關(guān)系錯誤！二錯誤！二錯誤！。3.把4克硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次Q質(zhì)量/g346SO質(zhì)量/g62_。 (3)在表中填寫第三次實驗生成的SO質(zhì)量為 8__g0據(jù)比值關(guān)系計算SQ的質(zhì)量。ACBCBC=1:&請?zhí)钗镔|(zhì)ABC前質(zhì)量10005/g后質(zhì)量64437/g【解析】參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為36g,即生成的B和C的質(zhì)量之和是36g,又已知5.[2013?泉州]鈦(Ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4+2Mg===T+【答案】解：設(shè)生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為xTiCl4+2Mg===T沖2MgC219048380kgxg答：可生產(chǎn)金屬鈦96kg。6?小蘇打在日常生活中還有很多用途，如它是泡沫滅火器的主要原料，制糕點時適當(dāng)加入可以使之松軟。同學(xué)們?nèi)N房里的小蘇打15g充分加熱，測得生成CQ的質(zhì)量是2.2g。請計算小蘇打中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)(小蘇打中的其他成分不參【答案】解：設(shè)小蘇打中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaHCO===NaCO+H.O+COT4415g?x2.2g8，“誤！x=56%15g?x答：小蘇打中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%該已知條件和化學(xué)方程式進(jìn)行計算。上述條件中二氧化碳是純凈物，可根據(jù)它的質(zhì)量7.[2013?常州]將10g高錳酸鉀加熱一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g試計量；②剩余高錳酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮竣儆少|(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為10g—9.36g=0.64g;②設(shè)參加反應(yīng)的KMnO質(zhì)量為x，2KMnO====2Mn觸MnO+QTx，解得x，解得x=6.32g，?/6.32gv10g剩余的KMnO質(zhì)量為10g—6.32g=3.68g答：①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.64g:②剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是3.68g?！窘馕觥扛咤i酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求得?；瘜W(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是 (D)反應(yīng)前質(zhì)量(g)反應(yīng)后質(zhì)量(g)A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑X丫2Z11QB.反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g【解析】由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)未測值為a,則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12,解得是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此物質(zhì)9.一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是(C)物質(zhì)COQHOW前質(zhì)量658523/g后質(zhì)量X320/gA.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.W是—種由碳、氫兩種元素組成的化合物C.W是—種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物D.X的值為44【解析】反應(yīng)消耗氧氣48g，W23g生成水27g,二氧化碳應(yīng)為44g，通過計算可得到水中的氧元素為27gX16/18=24g，二氧化碳中氧元素質(zhì)量為44gX32/44=32g，共有氧元素56g，超過氧氣的質(zhì)量，說明W中不僅有碳、氫元素，還有氧元素。10.將25gA物質(zhì)和5gB物質(zhì)混合，加熱后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析，反應(yīng)后的混合物gAgC,同時還含有一種新物質(zhì)D。若A、BCD的相對分子質(zhì)量分別為A.A+B===(+DB.A+2B===2C-DC.2A+B===2C-DD.2A+B===Ck2D11.在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石[CQ+4Na==條=件C(金剛石)+2NaO]。請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%勺金剛石的質(zhì)量?！敬鸢浮吭O(shè)92g金屬鈉理論上可制得含碳96%勺金剛石的質(zhì)量為xCQ+4Na=92=C+2NQOx=12.5g原煤中含向原煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排CaOnSOQ==CaSO請回答下列問題：(1)m值是2_;？【答案】設(shè)理論上最多可吸收二氧化硫x噸2CaQ^2SQ+Q=====CaSQ2X562X641120噸x噸2X56:1120噸=2X64:x噸xx答：理論上最多可吸收二氧化硫1280噸。鈣質(zhì)量1120噸，根據(jù)質(zhì)量比求出二氧化硫的質(zhì)量。13.[2013?濱州]將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體【答案】(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量是1)由放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為Zn+HSQ===ZnS4+H2165982xy0.2g6598xy__錯誤!解得：x_6.5gy_9.8g由質(zhì)量守恒定律可知，63.7g+6.5g—0.2g14?某同學(xué)為測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳gg(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是_催化劑__。產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量二20g+0.5g—19.7g=0.8g【答案】設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x683220g?x0.8g68:(20g?x)=32:0.8gx=%答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% (3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%勺過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮吭O(shè)需該溶液的質(zhì)量為ygy=y【解析】二氧化錳在反應(yīng)中起催化劑作用；要計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，15.[2012?臺州]某同學(xué)采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO作催化劑，分解H2Q制取氧氣，記錄數(shù)據(jù)如下表。HQ溶液的質(zhì)HQ溶液的溶量(克)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2233請依據(jù)上述信息分析:的器官蘿鈴薯16克薯16克體積(毫升)時間(分鐘)4(1)要使胡蘿卜能夠更快地促進(jìn)過氧化氫的分解，可采用的方法是_J將胡蘿卜切成更小的顆粒(或“將胡蘿卜磨成漿”等均可)_。(2)當(dāng)量筒內(nèi)的水達(dá)到80毫升時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火星的木條伸人瓶內(nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃。請你解釋木條不能復(fù)燃的原因是—此時廣口瓶內(nèi)的氣體主度是1.43克/升)【答案】解：設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為m2HO催化劑=2HmQT6