高中化學化學平衡練習試題

《化學反應速率和化學平衡》1．對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是().(A)提高反應物的平衡轉化率(B)以同樣程度改變正逆反應的速度(C)增大正反應速度,減小逆反應速度(D)改變平衡混合物的組成2．設C+CO2≒2CO-Q1反應速度為V1N2+3H2≒2NH3+Q2反應速度為V2，對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為A同時增大B同時減小C增大，減小D減小，增大3．反應速度V和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的?；瘜W反應H2+Cl2→2HCl的反應速度V可表示為V=K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正確的是Am=1、n=1Bm=、n=Cm=、n=1Dm=1、n=4．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q在測定NO2的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是A溫度130℃、壓強3.03×105PaB溫度25℃、壓強1.01×105PaC溫度130℃、壓強5.05×104PaD溫度0℃、壓強5.05×104Pa5．將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg（A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是6．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）7．可逆反應：3A(氣)==3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(A)B和C可能都是固體(B)B和C一定都是氣體(C)若C為固體，則B一定是氣體(D)B和C可能都是氣體8．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q（Q＞0）CO和H2O濃度變化如右圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝______mol/(L·min)（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表。①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。A增加水蒸氣B降低溫度C使用催化劑D增加氫氣濃度9．在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)+Q(Q>0) 反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 。（3）反應達到平衡后，第8分鐘時： ①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K （填寫增大、減小或不變） HI濃度的變化正確（用圖2中a-c的編號回答） ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是，（用圖2中d-f的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。10．在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=（2）降低溫度，該反應K值，二氧化碳轉化率，化學反應速度（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是。（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質的量11．（03上海，24）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）1437NaCl的沸點（℃）1465該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K），各物質的沸點與壓強的關系見上表。（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為，而反應的最高溫度應低于。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝12．（02上海，24）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。13．某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填吸熱、放熱）。理由是14．Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+≒2Fe2++I2（水溶液）（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡移動（選填：向右、向左、不）。（2）上述反應的正向反應速度和I-Fe3+的濃度關系為：υ=κCC（κ為常數(shù)）C（mol/L）C(mol/L)(mol/L·s)（1）0.200.800.032κ（2）0.600.400.144κ（3）0.800.200.128κ通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：在υ=κCC中。M、n的值為[選填（A）、（B）、（C）、（D）]（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2I-濃度對充應速度的影響Fe3+濃度對反應速度的影響。（選填：小于、大于、等于）15.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（固）+CO（氣）≒Fe（固）+CO2（氣）-Q，其平衡常數(shù)可表達為K=，已知1100℃時，K=0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO和體積比值平衡常數(shù)K值（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100℃時測得高爐中[CO2]=0.025mol/L[CO]=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)（選填是或否），此時，化學反應速度是V正V逆（選填大于、小于或等于），其原因是16.30.(A)將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合,發(fā)生如下反應:aA+bBcC(固)+dD(1)該化學方程式中各物質的系數(shù)為:a=、b=、c=、d=;(2)若只改變壓強,反應速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質的聚集狀態(tài):A、B、D;(3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質其物質的量又達到相等,則該反應為反應(填"放熱"或"吸熱").17.下列反應在210℃達到平衡:PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)-Q1 K=1 ①CO(氣)+Cl2(氣)COCl2(氣)+Q2 K=5x104 ②COCl2(氣)CO(氣)+Cl2(氣)-Q2 ③(1)根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K表達式,下列等式必定成立的是(a)[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=1(b)[PCl5]=[PCl3][Cl2]=1(c)[PCl5]=[PCl3][Cl2]反應②和反應③的平衡常數(shù)K表達式(填"相同"或"不同");(2)降低Cl2濃度,反應③的K值(填"增大"、"減小"或"不變");(3)要使反應①和反應②的K值相等,應采取的措施是.(a)反應①、反應②同時升高溫度(b)反應①、反應②同時降低溫度(c)反應①降低溫度,反應②維持在210℃18.(B)(1)