中考化學(xué)第一輪單元復(fù)習(xí)試卷第十單元酸和堿

中考化學(xué)第一輪單元復(fù)習(xí)試卷 第十單元酸和堿根底達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(2023廣東)運(yùn)輸氫氧化鈉固體的包裝箱上應(yīng)張貼的標(biāo)識(shí)是( )(2023揚(yáng)州)自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物。以下化合物屬于酸的是( )A. KCl B. NaOH C. CuO D. HNO3(2023北京)一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是( )A.檸檬汁(2～3) B.醬油(4～5)C.西瓜汁(5～6) D.洗發(fā)水(8～9)(2023成都)飲食過(guò)量，胃酸會(huì)大量分泌，以致消化不良。為緩解該病癥，以下藥劑．．的是( )A.氫氧化鋁C.碳酸鎂

B.氯化鈉D.碳酸氫鈉(2023重慶B)教材里學(xué)生試驗(yàn)《溶液酸堿性的檢驗(yàn)》中，以下試驗(yàn)儀器或藥品．用到的是( )A.集氣瓶C.土壤樣品

B.玻璃棒D.石蕊溶液(2023濰坊)以下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說(shuō)明M肯定是酸的是( )(2023寧不同品牌的洗手液pH一般不同25℃時(shí)四種洗手液的pH如下圖以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )7題圖洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小洗手液b的酸性比a弱洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色洗手液da混合液的pH7(2023天津)盛有以下物質(zhì)的容器敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量削減的( )１A.鐵釘B.濃鹽酸C.生石灰D.濃硫酸(2023邵陽(yáng))以下關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )對(duì)皮膚有猛烈的腐蝕作用其水溶液能使石蕊溶液變紅能去除油污，可作爐具清潔劑易溶于水，溶解時(shí)放出熱量(2023臺(tái)州)鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反響。以下物質(zhì)與鹽酸反響時(shí)，能觀看到白色沉淀的是( )(2023蘇州)如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反響過(guò)程中pH的變化曲線。以下說(shuō)法的是( )11題圖試驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的緣由是H＋OH－發(fā)生反響b點(diǎn)時(shí)，參與反響的HClNaOH36.540c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na＋個(gè)數(shù)大于Cl－個(gè)數(shù)(2023杭州)取稀鹽酸與氫氧化鈉反響后的溶液進(jìn)展試驗(yàn)。以下能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反響的是( )加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成加氫氧化鎂固體，固體全部溶解加酚酞試液，溶液顯紅色測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性(2023荊物質(zhì)X和Ba(OH2在溶液中反響的化學(xué)方程式為Ba(OH2===BaSO4＋2Y，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )X可能為氯化鐵X只能為硫酸２Y可以為氫氧化銅Y不肯定是水(2023臨沂)硫酸是一種常見(jiàn)的酸，完成以下問(wèn)題。試驗(yàn)室濃硫酸稀釋的方法是 。(2)為爭(zhēng)論稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)展了如下試驗(yàn)。14題圖試驗(yàn)中有氣泡產(chǎn)生的反響的化學(xué)方程式是 溶液有顏色變化的是 (填序號(hào))，E試管中觀看到的現(xiàn)象是 。(2023恩施州)1是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖答復(fù)以下問(wèn)題。第15題圖1 第15題圖2(1)性質(zhì)①，將無(wú)色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈 色。性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中。圖2表示該反響過(guò)程中溶液pH的變化曲線，n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。依據(jù)性質(zhì)③除去硫酸廠在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體化學(xué)方程式 (4)性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推想這種鹽可能。(2023綏化)中和反響在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。向盛有肯定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中，參加氫氧化鈉固體，利用數(shù)字傳感器測(cè)出反響時(shí)間與溶液溫度變化的圖像如下圖。16題圖①甲同學(xué)得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反響過(guò)程中放熱。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的理由是。３②丙同學(xué)取少量反響后的溶液于試管中，參加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，于是三位同學(xué)對(duì)反響后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜測(cè)：猜測(cè)一：NaCl猜測(cè)二：NaCl和NaOH猜測(cè)三： ③同學(xué)們經(jīng)過(guò)爭(zhēng)論后認(rèn)為猜測(cè) 肯定不正確。④為了驗(yàn)證其余猜測(cè)，丙同學(xué)進(jìn)展如下探究。試驗(yàn)操作

試驗(yàn)現(xiàn)象

試驗(yàn)結(jié)論另取少量反響后的溶液于試管中，參加鋅粒

猜測(cè)三正確丁同學(xué)在試管中參加約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液然后邊用滴管漸漸滴入稀硫酸邊不斷振蕩試管，至溶液顏色 為止，說(shuō)明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反響，該反響的化學(xué)方程式為。(3)結(jié)合上述試驗(yàn)，中和反響的實(shí)質(zhì)是 。力量提升訓(xùn)練(趣味玩耍)“化學(xué)棋”(如圖)中的某棋子發(fā)生反響，則棋盤(pán)中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反響的生成物能與另一棋子發(fā)生反響時(shí)，則該棋子也被吃掉。假設(shè)一次就可連續(xù)吃掉棋盤(pán)上的全部棋子，應(yīng)選擇的棋子是()17題圖(比照計(jì)算)15gFe、CuO、Fe3O4300g稀硫酸，反響完全后無(wú)固體剩余；為了中和過(guò)量的硫酸，且使金屬陽(yáng)離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需要24%NaOH300g，則原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A. 9.8% B.24% C.29.4% D. 98%(2023江西)100g4%說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()４19題圖a2.9b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反響d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有三種溶質(zhì)(2023山西)A、B、C為三種不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們與各自長(zhǎng)方形頂點(diǎn)上其他物質(zhì)的類(lèi)別不同。A的固體常作制冷劑。20題圖分析1：A與氫氧化鋇溶液發(fā)生反響的現(xiàn)象是 。分析2：B與氫氧化鈣反響的化學(xué)方程式為 。分析3：C的物質(zhì)類(lèi)別是 ，它與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為 。(創(chuàng)裝置，2023鄭州二檢)按如下圖裝置，在玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有Y溶液的脫脂棉。先參加物質(zhì)X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀看到噴有Y溶液的脫脂棉變紅。21題圖請(qǐng)寫(xiě)出一組X、Y所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。為保證明驗(yàn)的成功，物質(zhì)X在性質(zhì)方面需要滿足的條件是什么？(2023吉林)學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)展整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進(jìn)展如下試驗(yàn)活動(dòng)。５【驗(yàn)證明驗(yàn)】序號(hào) 試驗(yàn)一 試驗(yàn)二 試驗(yàn)三 試驗(yàn)四試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變色 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀反響的化學(xué)方程式

無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論

Ca(OH)2能與指示 為 無(wú)法確定是否發(fā)生無(wú)法確定是否發(fā)生劑作用 反響 反響【覺(jué)察問(wèn)題】通過(guò)試驗(yàn)，同學(xué)們覺(jué)察試驗(yàn)三、試驗(yàn)四無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法確定是否發(fā)生了化學(xué)反響。于是連續(xù)進(jìn)展探究?！咎骄吭囼?yàn)】Ⅰ.取少量試驗(yàn)三中的剩余溶液，滴溶液，溶液仍為無(wú)色，證明稀鹽酸和Ca(OH)2溶液發(fā)生了化學(xué)反響，推斷依據(jù)是溶液中 完全反響了。Ⅱ.取少量試驗(yàn)四中的剩余溶液滴加 (填鹽類(lèi)物質(zhì))溶液觀看到產(chǎn)生白色沉淀證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反響?！就卣寡娱L(zhǎng)】同學(xué)們針對(duì)試驗(yàn)四又進(jìn)展了如下圖的比照試驗(yàn)：將布滿CO2的兩支一樣的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個(gè)燒杯中依據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同確定二者之間發(fā)生了反響請(qǐng)?jiān)趫D中“ ”填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。22題圖【總結(jié)提升】通過(guò)上述試驗(yàn)驗(yàn)證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反響，可以通過(guò)檢驗(yàn)反響物消逝(或削減)或有物質(zhì)生成的方法證明反響發(fā)生。(定量試驗(yàn)，2023解析與檢測(cè))NaOH是重要的化工原料，爭(zhēng)論其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取 NaOH，同時(shí)產(chǎn)物還有氯氣和氫氣，該反響的化學(xué)方程式為 。為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO31所示試驗(yàn)方案：６2313①乙中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。3②試劑X為 溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是 。某興趣小組試圖通過(guò)測(cè)定生成的CO2質(zhì)量，確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)2所示裝置并進(jìn)展如下試驗(yàn)：步驟一：取肯定質(zhì)量的樣品，參加氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中參加足量的稀硫酸，稱(chēng)出裝m。1步驟二：翻開(kāi)分液漏斗旋塞，逐滴參加稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉旋塞，稱(chēng)出裝置總質(zhì)量為m。2232①球形枯燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的緣由是什么？CO②某同學(xué)認(rèn)為m－m即為生成的 質(zhì)量，該同學(xué)的想法是否合理？假設(shè)不合理，理由是什么？CO1 2 2160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴參加NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與參加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖。第233①圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。②請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。７第十單元酸和堿1. A 2.D 3. D 4.B 5. A 6. C 7. A 8. B 9. B 10. C 11. D 12. D 13. D(1)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪?(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ACD有白色沉淀生成(1)紅(2)NaCl、NaOH (3)SO＋2NaOH===NaSO＋HO (4)銨鹽2 2 3 2(1)①氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，也能使溶液溫度上升②NaCl和HCl ③二④有氣泡產(chǎn)生 (2)恰好變成無(wú)色(或恰好由紅色變成無(wú)色) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子(或酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子或H＋＋OH－===H2O)17.B 18. C 19. D分析1：有白色沉淀生成(或溶液變渾濁)32：Na2CO3

＋Ca(OH)

===CaCO＋2NaOH[或CuSO

＋Ca(OH)

===CaSO＋Cu(OH)

↓，合理即可]234242分析3：?jiǎn)钨|(zhì) Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，合理即可)234242(1)濃氨水、無(wú)色酚酞溶液(或濃鹽酸、紫色石蕊溶液，合理即可)。(2)X具有揮發(fā)性，其溶液顯酸性或堿性?！掘?yàn)證明驗(yàn)】紅2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 【探究試驗(yàn)】Ⅰ.無(wú)色酚酞?dú)溲趸}[或Ca(OH)2] Ⅱ.氯化鈣(合理即可)【拓展延長(zhǎng)】50mL水2 2 23. (1)2NaCl＋2HO===== 2NaOH＋Cl↑＋H2 2 ①2HNO＋NaCO===