化學(xué)基本概念

化學(xué)主觀題高分解題攻略

高考是一場(chǎng)無(wú)聲的戰(zhàn)爭(zhēng)，要想漂亮地贏得這場(chǎng)戰(zhàn)爭(zhēng)的勝利，不僅要具備良好的心態(tài)、扎實(shí)的知識(shí)、持久的毅

力、規(guī)范的答題技巧，還要能夠做到知己知彼、胸懷三人（自己、命題老師、閱卷老師）。熟悉高考化學(xué)的命題特

點(diǎn)和閱卷規(guī)則，規(guī)避常見(jiàn)丟分點(diǎn)，形成正確的答題模板,才能取得高考最大的成功。

一、高考閱卷的三條規(guī)則

規(guī)則1:“挑對(duì)不糾錯(cuò)”原則。

高考化學(xué)主觀題閱卷時(shí)，閱卷老師的注意力全部集中在關(guān)鍵詞上，所以往往只注意答對(duì)部分，對(duì)于答偏答錯(cuò)部

分常常無(wú)暇顧及?！按饘?duì)得分，答錯(cuò)不失分”的現(xiàn)象非常普遍。而除了要點(diǎn)之外，閱卷老師在閱卷時(shí)還會(huì)看答案的

基本結(jié)構(gòu)是否正確,句子表達(dá)是否準(zhǔn)確。如果結(jié)構(gòu)清晰、句子準(zhǔn)確、表達(dá)流暢，一般都能得到比較高的分?jǐn)?shù)。所

以在遇到文字描述類(lèi)簡(jiǎn)答題時(shí),不妨采用這樣的對(duì)策:在思路和文字表達(dá)清晰的前提下，適當(dāng)多寫(xiě)一些內(nèi)容，如氣密

性檢查、離子的檢驗(yàn)方法……總之，千萬(wàn)別空白，空白是鐵定的零分！

規(guī)則2:“卷面整潔，易于辨認(rèn)”原則。

閱卷老師每天都要批閱幾千份試卷，閱讀的疲勞感大家可以想象，如果考生能把字跡寫(xiě)得工整清晰，式子寫(xiě)得

規(guī)范易認(rèn)，解題思路交代得清楚明了，那自然容易得到閱卷教師的認(rèn)可猾分自然就高;反之,如果你寫(xiě)的要仔細(xì)研

究推敲一番才能確認(rèn)正確與否,自然不容易被認(rèn)可。所以答題時(shí)，首先，不能過(guò)分潦草，字不一定很漂亮，但須十分

清晰，易于辨認(rèn)。其次，要慎修改，萬(wàn)一要修改，也要在指定的答題區(qū)域內(nèi)，清晰地表示出來(lái)。高考閱卷中辨別不清

主要有兩種情況:其一是考生在修改答案時(shí),改動(dòng)不夠堅(jiān)決，如由B改成D,中間修改不清楚，難以辨認(rèn);其二是有些

考生開(kāi)始答卷（題）時(shí)，沒(méi)有把握，用鉛筆答題，而沒(méi)有用0.5mm黑色簽字筆,最后也沒(méi)用簽字筆重新圈定，導(dǎo)致掃描

時(shí)圖像不夠清晰，造成重大失分。

規(guī)則3:注意使用學(xué)科語(yǔ)言,提高答題的規(guī)范性。

高考是一種選拔性考試,高校選拔的是各方面都合格的天之驕子。所以,高考閱卷中對(duì)學(xué)科語(yǔ)言的規(guī)范性要

求非常高，學(xué)科語(yǔ)言規(guī)范也是高考試卷標(biāo)準(zhǔn)答案權(quán)威性、公正性的具體體現(xiàn)。因此,在復(fù)習(xí)備考時(shí)要養(yǎng)成規(guī)范化

學(xué)用語(yǔ)、規(guī)范表達(dá)的習(xí)慣，這樣才不會(huì)在高考中無(wú)謂失分。閱卷誤差的產(chǎn)生，主要有兩個(gè)原因:一是解題過(guò)程的規(guī)

范性;二是書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性。

二、主觀題解題技巧與答題規(guī)范

高考的主觀題大多要求考生用簡(jiǎn)練的文字表述或用化學(xué)用語(yǔ)來(lái)回答問(wèn)題。分析高考考生答題情況,我們將

主觀題常見(jiàn)失分點(diǎn)歸納如下：

1.卷面不按規(guī)定位置填寫(xiě)

網(wǎng)上閱卷時(shí)，給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的,絕不會(huì)看到考生姓名等信息，批哪一道題電腦屏幕上

就只顯示哪一道題;每份試題兩人看,若兩人批閱出現(xiàn)誤差，則會(huì)有第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤差”。閱卷

老師必須做到“給一分有理，扣一分有據(jù)”。嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，全力以赴，認(rèn)真評(píng)卷，確?？陀^、準(zhǔn)確、公正。

網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對(duì)考生答題紙的掃描。所以，要求考生:。保護(hù)好自己的答題紙，不能有污損;②掃描后的字

跡與原來(lái)的有很微小的差距，所以考生在答卷的時(shí)候字不但要好看，還要清晰;③答題時(shí)一定要在各題目的答題區(qū)

域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求考生們?cè)谕痤}卡上書(shū)寫(xiě)答案前，一定要整理好思路再寫(xiě)。

2.不按要求答題而失分

不按題目要求答題，雖然會(huì)做，但一分不得，所以在答題過(guò)程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)

看清題目要求，如：

（1）要求填“化學(xué)方程式“還是‘離子方程式”。

⑵要求填“元素名稱(chēng)”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等。

(3)要求填“大于”還是“〉”“增大”還是“變大”等。

(4)要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”。

(5)要求畫(huà)“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”。

(6)要求填寫(xiě)七“七"匕“'€1"還是火陽(yáng)“'(3叩”。

⑺要求填寫(xiě)‘基態(tài)原子電子排布式”還是“價(jià)電子排布式”。

3.化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范而失分

高考評(píng)卷時(shí),對(duì)考生錯(cuò)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范以及卷面亂寫(xiě)亂畫(huà)都要扣分。這類(lèi)情況雖非比比

皆是，但也屢見(jiàn)不鮮。如：

(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)未配平、未注明反應(yīng)條件或“——=“「等標(biāo)注不清。

(2)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)未注意:物質(zhì)的狀態(tài)、“+”“-”號(hào)、"kJmoU'、系數(shù)與熱量值對(duì)應(yīng)。

(3)把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫(xiě)成“g”。

(4)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉。

(5)無(wú)機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用“一有機(jī)化學(xué)方程式中錯(cuò)用“~%

(6)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)不合理。

(7)電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系。

(8)銅的元素符號(hào)Cu寫(xiě)成Ca,一氧化碳的分子式CO寫(xiě)成C。,磷化氫的分子式PH3寫(xiě)成H3P等。

4.書(shū)寫(xiě)不規(guī)范而失分

寫(xiě)錯(cuò)別字:在高考閱卷的評(píng)分細(xì)則中，“中文名稱(chēng)”答案正確，但出現(xiàn)錯(cuò)別字,則根據(jù)該空的分值大小適當(dāng)扣分。

不少考生因書(shū)寫(xiě)錯(cuò)別字、生造字、潦草字而被扣分，常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有:。錯(cuò)別字，如氯氣寫(xiě)成綠氣;溶解寫(xiě)成熔解；

分館寫(xiě)成分流;藍(lán)色寫(xiě)成蘭色;苯寫(xiě)成笨;硝化寫(xiě)成消化;油脂寫(xiě)成油酯;酯化寫(xiě)成脂化;鐵鹽寫(xiě)成氨鹽;金剛石寫(xiě)成金

鋼石;珀期寫(xiě)成鉗(或甘)鍋;劇毒寫(xiě)成巨毒;鐵架臺(tái)寫(xiě)成鐵夾臺(tái);過(guò)濾寫(xiě)成過(guò)慮等。②用詞不當(dāng),如把藥匙寫(xiě)成藥勺；

取代反應(yīng)寫(xiě)成取代等。③混淆概念,如:無(wú)色寫(xiě)成白色;廣口瓶寫(xiě)成集氣瓶;蒸儲(chǔ)燒瓶寫(xiě)成圓底燒瓶等等。

5.文字語(yǔ)言表達(dá)不規(guī)范、不嚴(yán)謹(jǐn)而失分

簡(jiǎn)答題要求按要點(diǎn)得分，語(yǔ)言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確。“因”應(yīng)指“化學(xué)原理”，只有緊扣化學(xué)原理

去分析解決問(wèn)題，逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)。答題中應(yīng)注意語(yǔ)言突出原理、層次分明、文字精練,符合科學(xué)性、

邏輯性、準(zhǔn)確性、規(guī)范性。若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長(zhǎng)篇大論也不得分。

凡此種種,多是由于答題時(shí)一系列的不規(guī)范。因此，考生在答題時(shí)必須自始至終地時(shí)時(shí)處處規(guī)范，以求最大限

度地減少非知識(shí)性失分。

三、高考化學(xué)高分必殺技

從歷年高考閱卷看,考生在以下方面增長(zhǎng)的空間最大：

1.提高閱讀的規(guī)范性:逐字逐句地審題，及時(shí)將試題中的關(guān)鍵字符標(biāo)圈,盡量減少審題錯(cuò)誤。如“正確的是”“不

正確的是"“可能”“一定”“不一定""少量適量足量"“通?！?標(biāo)準(zhǔn)狀況下”等。

2.嚴(yán)格按試題要求及學(xué)科規(guī)范答題。注意題目的要求如“離子方程式與化學(xué)方程式”“結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“電

子式與電子排布式、電子排布圖”“共價(jià)化合物的電子式不同于離子化合物"''有機(jī)合成流程圖是否規(guī)范”等。注意

化學(xué)專(zhuān)有名詞不能寫(xiě)錯(cuò)，建議考生考前幾天多翻翻課本,再熟悉一下基本名詞和實(shí)驗(yàn)裝置。杜絕化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)

誤，例如，化學(xué)方程式反應(yīng)條件漏寫(xiě)、錯(cuò)寫(xiě),方程式?jīng)]有配平等。注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)式不能書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，多個(gè)“H”、少個(gè)

"H”的情況都不少見(jiàn)。

3.對(duì)付簡(jiǎn)答題多采用“二分法”。講清一個(gè)問(wèn)題的兩個(gè)方面是多數(shù)題的給分通則。答題時(shí)注意文字表述清晰

明了，如果字跡潦草、條理不清，會(huì)影響閱卷老師的判斷。

4.對(duì)付圖像題的必殺技是“抓住六點(diǎn)”一起點(diǎn)、終點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)。

5.加大空格(便于修改)，直接在答題卡上答題，按規(guī)范格式對(duì)自己的答卷進(jìn)行修改。不少考生答題時(shí)過(guò)于謹(jǐn)慎,

喜歡在試題上初答，然后再將答案抄寫(xiě)到答題卡上。事實(shí)證明這樣做會(huì)浪費(fèi)大量的時(shí)間，是一種得不償失的“聰明

誤”。

四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作簡(jiǎn)答題的答題模版

分析近幾年的全國(guó)試卷，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查比重加大，而在閱卷中，我們發(fā)現(xiàn)，像此類(lèi)文字表達(dá)型簡(jiǎn)答

題，為歷年考生的失分重點(diǎn)，需要大家備考時(shí)認(rèn)真歸納整理。

1.測(cè)量液體體積讀數(shù)的答題關(guān)鍵

(1)等一等:待管壁液體全部流下，液面穩(wěn)定后再開(kāi)始讀數(shù)。

(2)平一平:通過(guò)上下移動(dòng)量氣管使兩側(cè)凹液面在同一水平線(xiàn)上。

(3)切一切:視線(xiàn)與液面最低點(diǎn)(最底端、最底處、最底部、最低處)、刻度線(xiàn)水平相切。

得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞:“平視”“刻度線(xiàn)”“凹液面”“液面最低點(diǎn)”“相切”。

2.沉淀洗滌的答題模板

(1)沉淀洗滌的目的:除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法:向漏斗內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2~3次。

(3)誤差分析:若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解

而使其質(zhì)量偏低。

(4)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法

答題模板:①加沉淀劑靜置晌上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則證明沉淀劑已過(guò)量。②加入

與沉淀劑反應(yīng)的試劑:靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中晌其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若

產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過(guò)量。

注意:若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算,則只能選用方法①。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板:取少許最后一次洗滌液，滴入少量……溶液(試劑)，若……(現(xiàn)象),表示已經(jīng)洗滌完全。

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確、全面描述答題模板

⑴現(xiàn)象描述要全面:看到的、聽(tīng)到的、觸摸到的、聞到的;溶液中、固體表面,氣體部分(“海、陸、空”只要

有的都要描述)。

(2)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確:如A試管中……B處有……

(3)按“先現(xiàn)象后結(jié)論”格式描述,忌指名道姓、先說(shuō)物質(zhì)后說(shuō)現(xiàn)象或先根據(jù)結(jié)論后推現(xiàn)象等情況。

針對(duì)不同狀態(tài)可按以下模板回答：

(1)溶液中:顏色由……變成……,液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產(chǎn)生)……沉淀，溶液發(fā)生倒

吸,產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等。

(2)固體:表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解,體積逐漸變小(變細(xì)),顏色由……變成……

⑶氣體:生成……色(味)氣體,氣體由……色變成……色，先變……后……(加深、變淺、褪色)

4.涉及平衡移動(dòng)原理應(yīng)用的答題模版

(1)先有一句話(huà)引導(dǎo),再寫(xiě)出可逆反應(yīng)的方程式。

(2)指明改變的條件。

(3)導(dǎo)致平衡如何移動(dòng)。

(4)平衡移動(dòng)造成了什么結(jié)果。

5.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍瓨?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成……色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。

解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：

(1)最后一滴:必須說(shuō)明是滴入"最后一滴"溶液。

(2)顏色變化:必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。

(3)半分鐘:必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。

6.pH試紙使用的答題模板

撕取一小片pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙中央，等試

紙變色后，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

7.氣體檢驗(yàn)的答題規(guī)范

將氣體……(操作)……溶液(試劑),……(現(xiàn)象)

關(guān)鍵詞和得分點(diǎn):操作+試劑+結(jié)果。

(1)操作:要有明顯的動(dòng)詞，“加入”“通入”等，“倒入”不正確，也可采用“點(diǎn)燃”等其他操作。

(2)試劑:選擇試劑要準(zhǔn)確。

(3)結(jié)果:需有明顯的現(xiàn)象或結(jié)論、判斷。

8.容量瓶查漏操作答題模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指攜住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，

再倒立。若均無(wú)水滲出，則容量瓶不漏水。

9.檢查滴定管是否漏水的操作答題模板

酸式滴定管:關(guān)閉活塞晌其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)

不漏水，將活塞塞緊旋轉(zhuǎn)180。后，重復(fù)上述操作。堿式滴定管:向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵

架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體,再次觀察滴定管是否漏水。

10.滴定管趕氣泡的操作答題模板

酸式滴定管:右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。

堿式滴定管:將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可趕

出氣泡。

11.萃取分液操作答題模板

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏

斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。

12.焰色反應(yīng)的操作答題模板

先將鉗絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉗絲蘸取少量

待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰顏色，若為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na+;若透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，則說(shuō)

明溶液中含K+。

13.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作答題模板

溶解度受溫度影響小的:蒸發(fā)一結(jié)晶一過(guò)濾。

溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的:加熱濃縮-冷卻結(jié)晶一過(guò)濾。

14.氣體驗(yàn)滿(mǎn)和檢驗(yàn)操作答題模板

(1)氧氣驗(yàn)滿(mǎn):將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。

(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法:用排水法收集一小試管的氣體,將大拇指攜住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若

聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲,則氣體純凈。

(3)二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn):將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿(mǎn)。

(4)氨氣驗(yàn)滿(mǎn):將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。

(5)氯氣驗(yàn)滿(mǎn):將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)廁說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。

15.濃H2s04稀釋操作答題模板

將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?/p>

16.原因、理由類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

，，有理，，—化學(xué)原理，“有據(jù)”一事實(shí)依據(jù)。

可采取以下兩種方式：

(1廠正說(shuō)”——“直接原因+根本目的”。

⑵“反說(shuō)”——“如果……就……"

17.儀器、裝置作用規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答:有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)如:尾

氣吸收裝置的作用:吸收……氣體，防止污染空氣。

18.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述

從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來(lái)表述答案。

答題模板

操作―現(xiàn)象一結(jié)論

取樣，加入……一有……生成一……的是……

(1)水蒸氣最先檢驗(yàn)。

(2)有干擾的氣體先檢驗(yàn)。例如，氣體甲對(duì)氣體乙檢驗(yàn)有干擾,檢驗(yàn)思路:檢驗(yàn)氣體甲一除去氣體甲一確定氣體

甲除盡一檢驗(yàn)氣體乙。

19.定量實(shí)驗(yàn)誤差分析答題模板

對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好;(2)排除裝置中氣體;(3)減少副反應(yīng);(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干

燥);(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路:氣體發(fā)生裝置氣體干燥裝置，主反應(yīng)裝置-吸收產(chǎn)物(1卜吸收產(chǎn)物

(2)一干燥裝置,尾氣處理裝置。

血專(zhuān)題1化學(xué)基本概念

構(gòu)建

WANGLUOG0UJIAN

常見(jiàn)公式:/1=,n=cV

\-------------------/

配制儀薪

一定物質(zhì)的量

——物質(zhì)的量濃度—濃度溶液的配制配制步臊

誤要分析

化學(xué)計(jì)

?范圍：氣體

氣體摩爾體積

:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兀=22.4L-mol-'

電子后移數(shù)、化學(xué)破數(shù)的計(jì)算等

膠粒數(shù)、弱電解質(zhì)的電離、

阿伏加德羅

常數(shù)的應(yīng)用弱酸鹽或弱堿紋的水解等

計(jì)算可逆反應(yīng)中某微粒的

數(shù)目等

強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的致等

電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：弱酸、朝堿、水等

寫(xiě)、拆、刪、查

離子方程式

I注意情境

概念離子反應(yīng)

?？碱?lèi)型：氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、

電極反應(yīng)等

離子反應(yīng)

條件：生成難溶、難電離的物質(zhì)或氣體，

發(fā)生氧化還原反應(yīng)等

氧化劑具有氧化性，得電子被還原，生成還原產(chǎn)物

基本概念

、還原劑具有還原性，失電子被氧化，生成氧化產(chǎn)物

特征反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化

氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)電子的得失或偏移

電子得失守恒規(guī)律

轉(zhuǎn)化規(guī)律：化合價(jià)只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)

三大規(guī)律

強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性與還原性強(qiáng)的先反應(yīng)

考情

透析

201920182017

微專(zhuān)題考情透析

1IIIIIIIIIIIIIIIII

T11考向:①化學(xué)計(jì)量。一是以選擇題形式考查阿

T10T8T8

化學(xué)計(jì)量T27T10T11T26T8T10伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用;二是在非選擇題中以某

T27T26T26

T28一問(wèn)出現(xiàn),借助化學(xué)方程式考查以物質(zhì)的量為

氧化T27T26T26T27中心的各物理量的轉(zhuǎn)換,主要涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

T12T26T26T26T27

還原反應(yīng)T28T27T28T28求算、物質(zhì)含量的測(cè)定、化學(xué)式（或結(jié)晶水）

的確定、產(chǎn)率的求算等。②氧化還原反應(yīng)。

T10T26T26T26T26常與離子反應(yīng)、電化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)實(shí)

離子反應(yīng)T26T26T26T27

T26T27T27T28T27驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等緊密結(jié)合，全方位綜合體現(xiàn)學(xué)

科內(nèi)知識(shí)的理解及應(yīng)用能力。③離子反應(yīng)。

通常與氧化還原理論、工藝流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

相結(jié)合考查陌生反應(yīng)需子方程式的書(shū)寫(xiě)及利

用離子的特征反應(yīng)對(duì)離子或物質(zhì)進(jìn)行定性檢

驗(yàn)或定量計(jì)算等

題型:選擇題、工藝流程題、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

分值:12+8

微專(zhuān)題

01化學(xué)計(jì)量

知識(shí)

整合

一、阿伏加德羅常數(shù)

1.判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)題正誤的“三大步驟”

第一步:查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提。

第二步:分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進(jìn)行換算的前提。

第三步:把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提。

2.主要方法

⑴抓“兩看"，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱

一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCL、H20>Br2、S03、酒精、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是

氣體)。

(2)排“干擾”，突破“質(zhì)量、狀況”陷阱

給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生判斷,誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上,此時(shí)物

質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。

⑶記“組成'，突破"結(jié)構(gòu)”判斷陷阱

①記特殊微粒中質(zhì)子、中子或電子的數(shù)目，如Ne、D2。、伯02、一OH、OH-等。

②記實(shí)驗(yàn)式相同的物質(zhì)，如N02和刈。4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

③記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO,C2H4等。

④記特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2。、伯。2、H37cl等。

(4)審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱

一審是否有弱酸或弱堿離子的水解。

二審是否指明了溶液的體積。

三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=1的H2sd溶液中c(H+)=0.1moILL與電解質(zhì)的組成無(wú)

關(guān);0.05mol-L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-尸0.1moILL與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

(5)記“隱含反應(yīng)”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱

注意可逆反應(yīng)，如1mol叱和3moi也在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3的分子數(shù)應(yīng)小于2恢。再如弱電

解質(zhì)在水溶液中存在電葛平衡，不能完全電離等。

(6)“分類(lèi)”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱

①判斷同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中是作氧化劑還是作還原劑。

如CL和Fe或Cu等反應(yīng),CI2只作氧化劑，而CL和NaOH反應(yīng),CI2既作氧化劑,又作還原劑。

再如Na2C>2與C02或H20反應(yīng),脂2。2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與S02反應(yīng),NazCh只作氧化劑。

②量不同，生成物中元素所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

32

如Fe和HNO3反應(yīng),Fe不足，生成Fe*;Fe過(guò)量，生成Fe*o

③氧化劑或還原劑不同，生成物中元素所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

如Cu和CL反應(yīng)生成CuCL,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2So

④注意氧化還原的順序。

如向Feb溶液中通入CL,先氧化卜,再氧化Fe2+。

二、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算關(guān)系

考能

探究

KAONENGTANJIU

考點(diǎn)1

IE典型例題

1.已知M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法埼誤的是()。

A.1mol3He含有的質(zhì)子數(shù)為2M

B.500mL2mol-L“FeCb溶液中C卜數(shù)目為3隕且^^=3

n(FeJ+)

C.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgsNz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

D.1mol某烷燒C〃H2"2(慮1)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為(3)■"!)恢

?3He的原子序數(shù)為2,質(zhì)子數(shù)為2,則1mol3He含有的質(zhì)子數(shù)為MA,A項(xiàng)正確;Fe3+為弱堿陽(yáng)離子，在

水溶液中部分發(fā)生水解，所以500mL2molL-iFeCb溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1mol,#黠>3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;無(wú)

論是生成MgO還是Mg3N2,鎂元素的化合價(jià)均由0價(jià)升高到+2價(jià),1molMg失2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

/V2A,C項(xiàng)正確;1molC+l2"2（烷思）中含有（尸1）mol碳碳單鍵和（2小2）mol碳?xì)滏I，總共含有（3d1）mol共價(jià)鍵,

含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（391）M,D項(xiàng)正確。

?B

2.國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)有了準(zhǔn)確值602214076x1023mo|-i,并

于2019年5月20日正式生效?；譃榘⒎拥铝_常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。

A.常溫常壓下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3以

B.64gSO2與足量的。2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為M

C.常溫下,pH=12的碳酸鈉溶液中含OH-的數(shù)目為0.01%

D.0.1L1mol-L-1Na2s溶液中S?-與HS-總數(shù)為0.1M

?乙烯和丙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,常溫常壓下,42。g乙烯和丙烯的混合氣體含3molCH2,所以含有的

碳原子數(shù)為AGA,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可進(jìn)行到底，所以生成的SO3分子數(shù)目小于M,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的

體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中的微粒數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2s的物質(zhì)的量為0.1mol,含硫元素的粒子的物質(zhì)的量為0.1

mol,S元素以S2-、HS\H2s三種形式存在，所以S2-與HS-總數(shù)小于0.MA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

?A

1.已知M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法塔誤的是（）o

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2cl8。中含有的中子數(shù)為8M

B.25℃時(shí),500mLpH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.0005M

C.0.10L2molL-1NaHCXh溶液中HCO：和CO；的數(shù)目之和為0.2恢

D.1molSiO2晶體中，含有Si—O鍵的數(shù)目為4以

?每個(gè)12cl8。分子含有6+10=16個(gè)中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L（0.5mol）12cl80中共含有8M個(gè)中

子,A項(xiàng)正確;25°C時(shí),pH=11,c（OH）=0.0（）1mobLIOH-全部來(lái)自水的電離，故500mL此溶液中由水電離出的

1

OH-數(shù)目為0.000A5A,B項(xiàng)正確;HCO3既能電離為CO；.，又能水解為H2C03,0.10L2molL-NaHCCh溶液中

HCO3和CO￡的數(shù)目之和小于O.ACA.C項(xiàng)錯(cuò)誤;由SiO2的結(jié)構(gòu)可知,1molSiO2晶體中，含有Si—O鍵的數(shù)目為

A4A,D項(xiàng)正確。

2?C

2.設(shè)根為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。

A.100g46%的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數(shù)目大于Nz

B.2.24LCI2完全與CHa發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HCI數(shù)目為0.1M

C.常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為Q3N*

D.pH=2的H3PO4溶液中,H*的數(shù)目為0.01M

?100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3moi水,乙醇、水中均含O—H鍵，所以100g46%

的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數(shù)目大于NA,A項(xiàng)正確;未指明狀態(tài)（溫度和壓強(qiáng)）,224LClz的物質(zhì)的量無(wú)法確

定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液體積未知，故此溶液中H+的

個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓的難辨別性。只有氣體體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。關(guān)于

氣體與非氣體的判斷:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)機(jī)物中常見(jiàn)的S03、WO、Brz等為非氣體;一般來(lái)說(shuō)，有機(jī)物中碳原子數(shù)4

以?xún)?nèi)的燒為氣體。

2.物質(zhì)組成的特殊性。常見(jiàn)特殊組成有如下幾種情況:①有些物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式相同，如乙烯、丙烯等單烯煌,NCh

與N2O4Q2與。3,淀粉與纖維素等;②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等，如Cu2s和CuO中的Cu元素,甲苯與

甘油中的氫元素,CaCCh和KHCO3中的碳元素等;③有些物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比易混淆，如NazOz中Na+與

0；?的個(gè)數(shù)之比為2:1;④有些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量相同，如N2與CO、C2H4等;⑤計(jì)算水溶液中氫、氧原子個(gè)數(shù)時(shí)，不

能忽視水中的氫、氧原子。

3.化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性。首先注意有無(wú)隱含反應(yīng)，如N02和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)屬于可逆反

應(yīng)，定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)等。

4.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性。對(duì)于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，首先要寫(xiě)出化學(xué)方程式，其次用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋

法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后注意是否是可逆反應(yīng)，是否要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算。

5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性。首先判斷對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確，最常見(jiàn)的是苯環(huán)中是否含有碳碳雙鍵;其次要

畫(huà)出分子結(jié)構(gòu)。

6.電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中，離子發(fā)生

微弱水解;求解溶液中離子的數(shù)目時(shí),應(yīng)注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。

考點(diǎn)2；以物質(zhì)的■為核心的計(jì)算

IE典型例題

3.化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測(cè)定的物

質(zhì)）。

I.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的KBrCh固體配制一定體積的amol-L-1KBrCh標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.取口mL上述溶液，加入過(guò)量KBr,加HzS。,酸化,溶液顏色呈棕黃色；

川.向II所得溶液中加入七mL廢水；

IV.向川中加入過(guò)量KI;

V.用/>molL-iNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2s2。3

溶液％mLo

已知:b+2Na2s2。3=_2Nal+Na2s4。6；

Na2s2O3和Na2s式為溶液顏色均為無(wú)色。

1

廢水中苯酚的含量為g-L*（苯酚摩爾質(zhì)量:94gmol-）0

+

?n(BrO3)=l^ixW-3mol,根據(jù)反應(yīng)BrO3+5Br+6H-3Br2+3H2O可知,?Br2)=33b仞。mol,溟分

別與苯酚和KI反應(yīng)，先計(jì)算由KI消耗的浸的量，設(shè)為"(Br2),由反應(yīng)l2+2Na2S2O3_2Nal+Na2s式)6可得

L~2Na2s2O3,由Brz+2卜，L+2Br■可得Br2~b,則有Brz~2Na2s2C)3,/XNa2s2。3)=Htex10-3mol,/7i(Br2)=^l/tex10-

3mol,再計(jì)算由苯酚消耗的溟的量，設(shè)為/Z2(Br2)/7,2(Br2)=/?(Br2)-/7i(Br2)=(3U^i-1K&3)x10-3mol,苯酚與浸水反應(yīng)的

化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為3Br2~C6H5OH，aC6H5OH)=<4(Br2)=(儂1。%)*10-3mol,廢水中苯酚的含量為

(嗎］岫)><10%01><94gmol；47(6嗎皿3)

gL-i。

3

|/2X10-L3P2

47(6嗎%)

31^

4.測(cè)定鐵紅產(chǎn)品純度的方法:稱(chēng)取mg鐵紅,溶于一定量的硫酸中，配成500.00mL溶液。

從其中量取20.00mL溶液，加入過(guò)量的KI,充分反應(yīng)后，用cmol-L-i硫代硫酸鈉(Na2s2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，發(fā)

生反應(yīng):l2+2S2。；——S4O￡+2%平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液l/mLo則鐵紅產(chǎn)品的純度為

(用含有c、Km的式子表示)。

+

?鐵紅的主要成分是Fe2O3,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H—

3+3+

2Fe+3H2O;X知2Fe+2k=~2Fe2++bJ2+2S2O；-——$4。紅2卜,可得出

Fe203-2S203',/XFe2O3)=1n(Na2S2O3)=|clA10-3mol,/77(Fe2O3)=80clA103g,貝ij鐵紅產(chǎn)品的純度為

-3、,500.00mL

8ON0WX10Agx2000mL-nno/2cVnnno/200cK

----------------zuuun)Lx100%=——x1Q0%=------%o/o

mgmm

a222SK%

m

3.氮化格(CrN)純度的測(cè)定:制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38g在

空氣中充分加熱彳導(dǎo)固體殘?jiān)?503)的質(zhì)量為16.72g,則樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量之比為(已知Cr

的相對(duì)原子質(zhì)量為52)o

?CrN、CrzN在空氣中加熱，存在關(guān)系式ZCrN-CrzChCrzN-CrzCh,設(shè)樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的

量分別為X、%則由題給條件得:①66gmol-1><x+118gmol-1xy=14.38g,②x+2聯(lián)立①②，解得

152g-mol'1

A=0.2mol,片0.01mol,則樣品中CrN與CKN的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.01mol=20:1<>

20:1

4.為測(cè)定產(chǎn)物中MgsNz的純度，某小組稱(chēng)取4.0g樣品加入足量10%NaOH溶液中

并加熱，生成的氣體全部用100.00mL0.500mol-L1硫酸吸收。將吸收后所得溶液稀釋到250.00mL,取25.00

mL該溶液，用0.2000mol-L-'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液的體積為

25.25mLo樣品中MgsNz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）。

?根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Mg3N2~2NH3~H2so4,H2so4~2NaOH可知，與NaOH溶液反應(yīng)的

11

/XH2S04)=ix0.2000mol-L-x25.25x10-3L=2.525x10-3mol,吸收氨氣的n(H2S04)=0.500molL-x0.1L-

2.525x10-3mol吸鬻=0.02475mol,則樣品中zXMg3N)=/XHSO4)=0.02475mol,則Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

m7L22

0.02475molxl00gmol1

x100%=61.9%o

A61.9%

以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算注意事項(xiàng)

1.明確一個(gè)中心

必須以“物質(zhì)的量”為中心一“見(jiàn)量化摩，遇問(wèn)設(shè)摩

2.注意三個(gè)守恒

；ftitMff14*￥-fa?

二時(shí)失電子數(shù)

叢L陸行孤木中：訶彳全#藥定包&等子蘇才

述「；子帶的黃電荷效

3.明確兩種方法

（1）關(guān)系式法

此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系，找出已

知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。

（2）差量法

①差量法的應(yīng)用原理:差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以

是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的

對(duì)應(yīng)差量（理論差量）及差量（實(shí)際差量）與未知量列成比例式，然后求解。

②使用差量法時(shí)的注意事項(xiàng)

a.所選差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。

b.有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對(duì)應(yīng)，即“上下一致,左右相當(dāng)”。

微專(zhuān)題

02氧化還原反應(yīng)

知識(shí)

整合

一、基本概念

有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)