高三選擇題練習(xí)題3（含答案）

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8月周清卷4

1．工業(yè)上制備以下物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A.制鎂:海水B.制SO2:NaSO3

Mg(OH)2SO2

NaOHCO2

MgOSO2

Mg

C.制NaOH:NaCl(H2O)D.制CO2:CaCO3

CO2

2．以下說法中，不正確的是

①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程

④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)

⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A.①③④⑦⑧B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑦⑧D.①③⑤⑥⑦

3．以下表達(dá)中正確的是

A.體積相等、濃度一致的NaOH溶液和氨水分別稀釋m倍、n倍,若所得溶液的pH相等,則mN

B.N>M

C.M=N

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D.無法比較

11．以下關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中,正確的是

A.乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種,它們互為同分異構(gòu)體,性質(zhì)完全一致C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),它們的組成元素一致

12．試驗(yàn):①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得

L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。以下分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.試驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

13．在繁雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，以下化學(xué)反應(yīng)先后順序

判斷正確的是A.含等物質(zhì)的量的Al

、OH、C

－

的溶液中，逐滴參與鹽酸：Al、OH、C

－

B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋

C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D.含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中參與鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

14．以下各化合物的命名中正確的是

A.CH2B.

CH—CHCH21,3-二丁烯

3-丁醇

C.甲基苯酚

D.2-甲基丁烷

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15．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中,當(dāng)轉(zhuǎn)將19.2g銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol·

移0.45mol電子時(shí)溶液增加的質(zhì)量為A.4.5g

B.9.9g

C.13.2g

D.14.7g

16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)

2＋2－

層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z與Y具有一致的電子層結(jié)構(gòu)，W與

X同主族。以下說法正確的是

A.原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型一致C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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參考答案

1.CA項(xiàng),制金屬鎂應(yīng)電解熔融的氯化鎂,而不是氧化鎂,A錯(cuò);B項(xiàng),工業(yè)上制備二氧化硫采用煅燒黃鐵礦的方法,不用亞硫酸鈉,B錯(cuò);D項(xiàng),工業(yè)上制備二氧化碳?xì)怏w,是通過直接煅燒石灰石得到,D錯(cuò)。

2.C①同一元素的不同核素互稱為同位素，正確；②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，正確；③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程，錯(cuò)誤；④Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無關(guān)，錯(cuò)誤；⑤鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極、正極質(zhì)量均增加，由于都生成了硫酸鉛沉淀，錯(cuò)誤；⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)，正確，⑦干冰和氨都屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；⑧汽油是烴的混合物，花生油的主要成份是油脂，錯(cuò)誤。應(yīng)選C。

3.D此題考察電解質(zhì)溶液,意在考察考生將實(shí)際問題分解,通過運(yùn)用相關(guān)知識,采用分析、綜合的方法,解決簡單化學(xué)問題的能力。選項(xiàng)A,假設(shè)有體積相等、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和氨水,現(xiàn)分別稀釋一致倍數(shù)(即m=n),則兩溶液濃度仍一致,若稀釋后NaOH溶液的pH=9,則氨水的pHn,A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,用X表示Cl或CH3COO,兩溶液中均存在電荷守+--+

c(OH-)=KW,故c(H+)=c(X-)+KW/c(H+),根據(jù)題意恒:c(H)=c(X)+c(OH),又由于c(H)·

c(Cl-)=c(CH3COO-),KW又相等,因此兩溶液中c(H+)相等,故兩者的pH相等,B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,前者溶液中水的電離被抑制,后者溶液

+

中水的電離被促進(jìn),C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D,在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,陽離子均為Na、

H+,陰離子均為C

、HC、OH,溶液中均存在電荷守恒,D正確。

-

4.D此題考察離子共存的判斷,意在考察考生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和推理能力。

酸性條件下,ClO-不能大量存在,A錯(cuò);明礬溶液中含有A溶液,而酸性溶液中F-不能大量存在,且含有大量N中N

,其與

發(fā)生相互促進(jìn)的水

解反應(yīng)而不能大量共存,B錯(cuò);與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能為酸性溶液,也可能為堿性

時(shí)參與鋁粉不產(chǎn)生氫氣,堿性溶液

mol/L的溶液既可能為強(qiáng)酸

不能大量存在,C錯(cuò);由水電離出的c(H+)=1.0×1

性溶液,也可能為強(qiáng)堿性溶液,四種離子在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存,D對。5.D同系物指結(jié)構(gòu)相像，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，同分異構(gòu)體指具有一致分子式而分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。①中兩種有機(jī)物互為同系物，③中兩種有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。

6.D此題考察電解池的工作原理。Y附近溶液先變紅，說明Y是陰極，Y電

-極反應(yīng)2H2O+2e

H2↑+2OH-生成的OH-使酚酞變紅。A.閉合K時(shí)，X是陽極，發(fā)

-+

生氧化反應(yīng)，故A不正確；B.電池是堿性的，NiO2+2e+2H

Ni(OH)2出現(xiàn)H+，

故B不正確；C.給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，B極作陰極，參與反應(yīng)的物質(zhì)被還原，故C不正

-

確；D.給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，A電極作陽極，OH通過陰離子交換膜，移向A電極，故

D正確。

7.B此題考察的是化學(xué)平衡,意在考察考生根據(jù)圖象判斷平衡以及平衡中的有關(guān)計(jì)算。A項(xiàng),6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,所以反應(yīng)未中止,故A項(xiàng)錯(cuò);BL-1),轉(zhuǎn)化率為項(xiàng),平衡時(shí),X濃度的變化量為1-0.15=0.85(mol·

×100%=85%,B項(xiàng)正

確;C項(xiàng),ΔHv逆,即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大,D項(xiàng)錯(cuò)。

8.D依題意，R為羧酸，R有4種結(jié)構(gòu)，分別為CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、(CH3)3CCOOH，烴基上氫原子種類分別有4、4、3、1種，故生成的一氯代物共有12種。

9.A向漂白粉溶液中通入二氧化硫,最終會(huì)生成硫酸鈣(微溶),A項(xiàng)錯(cuò)誤;向硝酸銀溶液中通入氨氣,先生成氫氧化銀沉淀,后溶解生成協(xié)同物Ag(NH3)2OH,B項(xiàng)正確;向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳,先生成碳酸鋇沉淀,再溶解生成碳酸氫鋇,C項(xiàng)正確;向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮,二氧化氮溶于水生成的硝酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀,后溶解生成硝酸鋁,D項(xiàng)正確。10.B此題可以虛擬出一個(gè)中間容器:

其次次反應(yīng)相當(dāng)于在中間容器的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),PCl5所占的體積百分比增大,故N>M。

11.C乙烯中含有碳碳雙鍵,能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),但聚乙烯中結(jié)構(gòu)單元為—CH2—CH2—,不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),A錯(cuò);分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種,互為同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不完全一致,B錯(cuò);糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),糖類、油脂的組成元素為C、H、O,但蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N,D錯(cuò)。

12.B此題考察化學(xué)試驗(yàn)及難溶電解質(zhì)的溶解平衡,意在考察考生對化學(xué)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力及對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的理解能力。由試驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知,

+-濁液a為含有AgCl及硝酸鈉的濁液,濾液b為硝酸鈉溶液(含極少量的Ag、Cl),白色

沉淀c為AgCl,②中出現(xiàn)的渾濁為AgI,③中的黃色沉淀為AgI。濁液a中存在AgCl

+

的溶解平衡,A項(xiàng)正確;由選項(xiàng)A可知濾液b中含有Ag,B項(xiàng)錯(cuò)誤;③中的黃色沉淀為

AgI,是由AgCl電離出的Ag+與I-結(jié)合生成的,C項(xiàng)正確;試驗(yàn)②和試驗(yàn)③均說明AgI比AgCl更難溶,D項(xiàng)正確。

13.D此題考察化學(xué)反應(yīng)先后順序的知識，意在考察考生的知識遷移能力和辨析判斷能力。AlAl

＋

－

、OH、C

－

的溶液中逐滴參與鹽酸反應(yīng)先后順序是：OH、

、C

2

，A錯(cuò)誤；FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣反應(yīng)先后順序：I－、Fe

、Br－，B錯(cuò)誤；Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2反應(yīng)先后順序：Ba(OH)2、

KOH、K2CO3、BaCO3，C錯(cuò)誤；Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中參與鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，D正確。

14.D此題考察了有機(jī)化合物的命名(主要是系統(tǒng)命名)。選項(xiàng)A應(yīng)當(dāng)是1,3-丁二烯;選項(xiàng)B應(yīng)當(dāng)是2-丁醇;選項(xiàng)C應(yīng)當(dāng)是鄰-甲基苯酚。

15.B銅屑參與到硫酸與硝酸的混合液中發(fā)生的離子反應(yīng)為:3Cu+8H++2N

3Cu2++2NO↑+4H2O~6e-Δm

6mol(3×64-2×30)g0.45molm(增加)m(增加)=9.9g。

16.D此題考察了元素周期表和元素周期律的知識。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，W與X同主族，則W為SiZ2＋與Y2－具有一致的電子層結(jié)構(gòu)，元素，電子層結(jié)構(gòu)與Ne一致，因此Z為Mg元素。