W23分子性質(zhì)課件

第三節(jié)分子的性質(zhì)(第一課時)知識回顧問題1、寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式。問題2、共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)的機會是否相同？即共用電子對是否偏移?電子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)式極性共價鍵非極性共價鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl23、判斷方法：（1）同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵。（2）不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。練習(xí)：指出下列微粒中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合看正電中心和負(fù)電中心

是否重合

（2）化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零（1）看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型

2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3NH3120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHHF合思考與交流1.極性分子：HCl非極性分子：H2

O2

Cl22.都是非極性分子3.極性分子：HCN

H2O

NH3

CH3Cl非極性分子：CO2

BF3

CH4相似相溶原理1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)

2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（Br2、I2等）3.含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。1、帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳

2.現(xiàn)已知03分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，03在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非性分子。C大極性極性分子練習(xí)：自學(xué):

科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜

1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考：二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力是一種存在于所有分子間的相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級（1）結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；（2）分子的極性越大，范德華力越大。1、影響范德華力的因素例如：O2N2HIHBrHClCON22、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。

>>不是化學(xué)鍵

>>>>鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯比較熔沸點：HFHClH2OH2S鄰羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛課堂討論三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子還能夠跟另外一個電負(fù)性大的原子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，表示為：X-H…Y（X、Y為N、O、F）。氫鍵的特征氫鍵既有方向性（X-H…Y盡可能在同一條直線上），又有飽和性（X-H只能和一個Y原子結(jié)合）。氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。X、Y的電負(fù)性越強，氫鍵的鍵能越大。COHHHHCOHHHH氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響（1）對沸點和熔點的影響分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點和熔點降低。（2）對溶解度的影響極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使恰好相反。（3）對物質(zhì)密度的影響；應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水？冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什么？課后習(xí)題5？3、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（3）分子間氫鍵的存在會增大物質(zhì)的熔沸點；（4）分子內(nèi)氫鍵的存在會降低物質(zhì)的熔沸點；（5）極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使使溶質(zhì)溶解度減小。

（1）對物質(zhì)密度的影響；（2）形成締合分子，對相對分子質(zhì)量測定的影響；應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水？冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什么？課后習(xí)題5？-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強的F、O、N之間分子之間強弱弱較強很強對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高對某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性四、溶解性影響物質(zhì)溶解性的因素溫度壓強氣體液體、固體溶質(zhì)與溶劑極性的相似性溶質(zhì)與溶劑結(jié)構(gòu)的相似性溶質(zhì)與溶劑的反應(yīng)溶質(zhì)與溶劑之間的氫鍵相似相溶原理思考與交流思考與交流1.NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。2.油漆是非極性分子，有機溶劑如（乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.實驗表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因為碘和四氯化碳都是非極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。試一試：是否重合試一試：是否重合左手和右手不能重疊左右手互為鏡像1.手性：鏡像對稱，在三維空間里不能重疊。具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。2.手性異構(gòu)體3.手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。五.手性4.手性碳原子

當(dāng)碳原子結(jié)合的四個原子或原子團(tuán)各不相同時，該碳原子是手性碳原子。記作C

﹡下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH

B拓展體驗1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOH1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOHA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是()2．A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH34．分子式為C4H10O的有機物中含“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，葡萄糖分子中含有____個“手性”碳原子，其加氫后“手性”碳原子數(shù)為______個。CH3—C—CH2CH3HOHCH2—CH—CH—CH—CH—C—HOOHOHOHOHOHCH2—CH—CH—CH—CH—CH2OHOHOHOHOHOH拓展體驗1.下列說法不正確的是（）A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子A5.判斷分子是否手性的依據(jù)：（1）凡具有對稱面、對稱中心的分子，都是非手性分子。（2）有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。一般：※當(dāng)分子中只有一個C*，分子一定有手性?！?dāng)分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。3.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是與與CH3CH2CH(CH3)CH3

與CH3(CH2)3CH3

3.下列兩分子的關(guān)系是（

）A．互為同分異構(gòu)體B．是同一物質(zhì)C．是手性分子D．互為同系物六、無機含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強酸，如高氯酸（HClO4）。1.在同一周期中，處于最高價態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強。如：H3PO4<

H2SO4<HClO4高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強的無機酸2.在同一主族中，處于相同價態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸性隨成酸元素的原子序數(shù)遞增，自上而下減弱。HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO4如3.同一元素若能形成幾種不同價態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價的遞增而遞增；如:HClO<HClO2<HClO3<HClO4.水是角形分子，氫氧鍵為極性鍵，所以水分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子。而二氧化碳為直線形分子，雖然碳氧鍵為極性鍵，但分子的正電荷的中心和負(fù)電荷的中心重合，所以為非極性分子。2.低碳醇如甲醇或乙醇，其中的—OH與水分子的—OH相近，因而能與水互溶，而高碳醇的烴基較大，使其中的—OH與水分子的—OH的相似因素少多了，因而它們在水中的溶解度明顯減小。3.水是極性分子，而汽油是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應(yīng)很小。4.（1）氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強的分子間作用力；（2）由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵；（3）乙醇與水分子間不但存在范德華力，也存在氫鍵；（4）碘化氫的沸點比氯化氫高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。5.兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點一般是隨相對分子質(zhì)量增加而增大的，這是由于相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。但氟化氫、水和氨的沸點反常地高，表明在它們的分子間存在較強的相互作用，即氫鍵。6.對羥基苯甲酸的沸點高。因為對羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。復(fù)習(xí)題參考答案1.B

2.CDAB

3.D

4.D

5.A6.CCl4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成σ鍵，屬AB4型分子，其立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；NH3和H2O的中心原子上分別有1對和2對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對電子對后，NH3呈三角錐形，H2O呈角形。7.白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，四個磷原子間共有6個σ鍵，當(dāng)氧氣不足時，每個單鍵中插入一個氧原子成為P4O6，當(dāng)氧氣充足時，每個磷原子還可再結(jié)合一個氧原子成為P4O10（參看教科書中的圖2-12）。8.乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化軌道形成σ鍵。乙烯分子的碳原子采取sp2雜化軌道形成σ鍵，在乙烯分子中，2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成2個碳?xì)洇益I，而2個碳原子之間又各以1