高中化學(xué)-《同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第三節(jié)《元素周期表的應(yīng)用》第一課時同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一.總體教學(xué)設(shè)計：本節(jié)課為了讓學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)、師生多方式互動、多媒體展示和補充加之針對訓(xùn)練、課堂鞏固、知識拓展、能力提升，本著由淺入深，由易到難循序漸進(jìn)的教育教學(xué)原則。全方位培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、歸納總結(jié)、實驗操作能力、分析推理能力。本課時的基本教學(xué)思路：設(shè)疑激趣——啟思誘導(dǎo)——實驗引探--——資料整合——歸納總結(jié)二.教學(xué)目標(biāo):

（一）知識與技能

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；

2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表；

3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；

4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。

（二）過程與方法目標(biāo)1、通過“活動·探究”，學(xué)會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；

2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；

3、通過對本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會運用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀目的

1、通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅；

2、通過對元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點；

3、通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實踐的意識。

三.教學(xué)重點、難點：

（一）知識上重點、難點

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（二）方法上重點、難點

學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。

四.教學(xué)用具：多媒體實驗用品：試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液等五.課前學(xué)生準(zhǔn)備①做本節(jié)的“學(xué)案”，通過做學(xué)案復(fù)習(xí)鈉、鋁、鐵、氯、硫、氮、碳、硅等元素化合物的知識，復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)等。②復(fù)習(xí)：鈉如何取用？試劑如何取用？復(fù)習(xí)酒精燈的使用、加熱試管等基本操作？準(zhǔn)備實驗提綱。六.教學(xué)過程:第一課時教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入】以大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，曾做出很多大膽的預(yù)測，如他就預(yù)測過在鋁和銦之間存在一種元素—-“類鋁”，4年后該元素被法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)，被命名為“鎵”。觀看大屏幕激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？引起思考，激發(fā)興趣【過渡】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，就需要搞清楚元素周期表中元素間性質(zhì)有何遞變規(guī)律。本節(jié)課我們就來共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。

【板書】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變【過渡】為了研究問題的方便，我們以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。寫出第三周期的元素符號，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性?；貞浥f知識，為新課做知識上的鋪墊?！咎釂枴康谌芷谠卦咏Y(jié)構(gòu)存在哪些相同點和遞變性討論養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力?！景鍟?、第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性（1）結(jié)構(gòu)相同點：電子層數(shù)相同。（2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多；

最外層電子數(shù)依次增多；

原子半徑依次減小。學(xué)生代表發(fā)言訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)能力。【預(yù)測】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測第三周期元素得失電子能力的遞變。閱讀:以書本上介紹的方法引導(dǎo):元素失電子能力強弱判斷依據(jù)和元素原子得電子能力強弱判斷依據(jù)

為實驗中得出結(jié)論打好理論基礎(chǔ)

【活動探究】第三周期元素原子得失電子能力強弱的比較【通過理論來設(shè)計實驗】金屬失電子能力的比較1.Na、Mg、Al與水的反應(yīng)并向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞2.Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)3.分別做MgCl2、AlCl3溶液和NaOH溶液的反應(yīng)?！粳F(xiàn)象】分組實驗匯報成果總結(jié)結(jié)論觀察、思考反應(yīng)的劇烈程度以及所得水溶液堿性強弱分析得出結(jié)論：失電子能力：Na>Mg>Al培養(yǎng)動手能力，實驗觀察能力，增強感性認(rèn)識，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)，相信實踐出真知的道理。培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生從大量的實驗現(xiàn)象和事實中歸納總結(jié)的能力。培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、總結(jié)的能力

【板書】2、失電子能力：Na>Mg>Al【過渡】我們通過設(shè)計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測的一樣依次增強？【理論指導(dǎo)】非金屬得電子能力的比較

（1）Si、P、S、Cl與氫氣反應(yīng)

（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）最高價氧化物水化物的酸性強弱閱讀：根據(jù)與氫反應(yīng)難易程度和氫化物的穩(wěn)定性以及最高價氧化物水化物的酸性強弱得出結(jié)論

培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納的能力

【板書】3、得電子能力：Cl>S>P>Si

匯報結(jié)果

培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力，綜合歸納能力【投影】閱讀材料：（1）硅的最高價氧化物SiO2對應(yīng)的水化物H4SiO4（原硅酸），是一種很弱的酸。硅單質(zhì)跟H2反應(yīng)的條件為高溫，生成的氣態(tài)氫化物SiH4（硅烷），很不穩(wěn)定。（2）磷的最高價氧化物P2O5對應(yīng)的水化物H3PO4是一種中強酸。磷蒸氣能跟H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物PH3(磷化氫)，但相當(dāng)困難，PH3不穩(wěn)定，但比SiH4穩(wěn)定。（3）硫的最高價氧化物SO3對應(yīng)的水化物H2SO4，是一種強酸。硫單質(zhì)跟H2反應(yīng)條件為加熱，生成的氣態(tài)氫化物H2S，在較高溫度時可以分解，但比PH3穩(wěn)定性強。（4）氯的最高價氧化物Cl2O7對應(yīng)的水化物為HClO4(高氯酸)，其酸性比H2SO4還要強。氯氣與氫氣在光照或點燃的條件下生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HCl。閱讀材料驗證結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力【討論】閱讀資料，歸納整理可以驗證你對Si、P、S、Cl得電子能力強弱的判斷依據(jù)。分組討論，閱讀材料，歸納整理資料，驗證Si、P、S、Cl得電子能力的強弱整理材料。培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納整理的能力?！军c評并板書】同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。

【鞏固提高】【應(yīng)用學(xué)習(xí)1】1．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．原子半徑：Na<Mg<AlC．單質(zhì)的還原性：Na<Mg<AlD．離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋2.下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能【應(yīng)用學(xué)習(xí)2】1.判斷下列說法是否正確：(1)C、N、O、F原子半徑依次增大（）(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強（）(3)HClO比H2SO4酸性強。（）(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。（）2.按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最高正化合價逐漸增大D.原子半徑逐漸增大3.下述事實能夠說明S原子得電子能力比Cl弱的是（）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強D.硫酸酸性比高氯酸弱【遷移應(yīng)用】預(yù)測堿金屬性的遞變規(guī)律此處有微課【課堂練習(xí)】第一課時板書設(shè)計第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變1、第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性（1）結(jié)構(gòu)相同點：電子層數(shù)相同。（2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；

原子半徑依次減小。2、失電子能力：Na>Mg>Al3、得電子能力：Si<P<S<Cl4、結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強金屬性：5、實質(zhì)：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。本節(jié)學(xué)生評價：本節(jié)課很有代表性，雖然是典型的概念理論知識，但既有實驗探究的內(nèi)容，又有理論探究的內(nèi)容，能夠很好地從知識與技能、過程與方法和情感態(tài)度與價值觀三個維度對學(xué)生進(jìn)行考察，評價的重點放在概念理論的建立和對其理解、運用上。對于過程與方法和情感態(tài)度和價值觀的評價，可以通過活動表現(xiàn)評價和檔案袋評價的方式實現(xiàn)。1.紙筆評價《評測練習(xí)》及課堂【應(yīng)用學(xué)習(xí)1】【應(yīng)用學(xué)習(xí)2】【遷移應(yīng)用】2.活動表現(xiàn)評價通過對第3周期元素得失電子的探究，對學(xué)生的合作意識、實驗動手能力、實驗設(shè)計能力等進(jìn)行評價。3.檔案袋評價在本章的評價中，可以收到學(xué)生檔案袋中的材料有：（1）活動探究的實驗報告。（2）學(xué)生對得失電子能力的認(rèn)識。魯科版第一章第3節(jié)《元素周期表的應(yīng)用》第一課時同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)情分析：學(xué)生已知：在必修1學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉、鋁、鐵、氯、硫、氮、碳、硅等元素化合物的知識，為元素周期表的復(fù)習(xí)提供了充分的感性資料；必修2第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)等，為本節(jié)的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。課前準(zhǔn)備：做本節(jié)的“學(xué)案”，通過做學(xué)案復(fù)習(xí)鈉、鋁、鐵、氯、硫、氮、碳、硅等元素化合物的知識，復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)等。難度分析：本節(jié)內(nèi)容仍然屬于化學(xué)基本理論，雖然有實驗操作，但有些內(nèi)容還是缺少直觀，相對比較枯燥，學(xué)生接受起來還是有一定的難度。在授課過程中，教師要避免直接給出結(jié)論，更多的要讓學(xué)生動手實驗、展開交流、討論，重視知識的形成過程，讓學(xué)生充分感受到元素周期表的美和神奇，形成利用元素周期表來解決問題指導(dǎo)自身學(xué)習(xí)的意識。使元素周期表工具的價值得到體現(xiàn)。第三節(jié)《元素周期表的應(yīng)用》第一課時同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【效果分析】本節(jié)課從“門捷列夫的預(yù)言”引出，學(xué)生驚訝于門捷列夫的預(yù)言，強烈的想知道門捷列夫是怎樣做到的，一下子激起了學(xué)生的興趣。然后又從學(xué)生已經(jīng)掌握的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識去預(yù)測同周期元素的得失電子的能力，到此學(xué)生也迫切的想知道如何去驗證自己的預(yù)測，于是又產(chǎn)生疑問“如何驗證得失電子能力的”,于是又自然地引出“方法導(dǎo)引”。接下來讓學(xué)生們實驗探究以及理論探究，證實了自己的推斷，環(huán)環(huán)相扣,順理成章的讓學(xué)生理解了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，完成掌握知識和提高探究能力的雙重教學(xué)任務(wù)。學(xué)生在整個學(xué)習(xí)過程中都在積極主動的參與，主動的質(zhì)疑，主動的探究，很興奮。為了降低難度，我把探究分了兩部分處理，即“鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變”和“硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變”；以小組為單位，進(jìn)行了開放式的探究活動，讓學(xué)生們都通過真實的感受體驗到得失電子能力的特征。從課堂的鞏固練習(xí)、遷移應(yīng)用以及課后的檢測情況看，學(xué)生理解和掌握的還是很不錯的。整個這節(jié)課采取實驗、探究、啟發(fā)等教學(xué)方法，以學(xué)生為主體，提高了他們分析問題、解決問題的能力，同時，培養(yǎng)了學(xué)生對所學(xué)知識進(jìn)行遷移、拓展的能力。本節(jié)我自己還制作了一個“微課”放給學(xué)生，學(xué)生看得很認(rèn)真，這也是這節(jié)課我覺得成功的地方。魯科版第一章第3節(jié)《元素周期表的應(yīng)用》第一課時同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教材分析：本章第一節(jié)和第二節(jié)的內(nèi)容主要介紹了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的知識，學(xué)生已經(jīng)掌握原子核外電子排布的規(guī)律和元素周期律的知識，認(rèn)識了元素周期律是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，元素周期表是周期律的具體表現(xiàn)形式，初步了解了元素周期表的意義和重要用途，知道了元素周期表是今后學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行科學(xué)研究的重要工具。如何在周期表中理解和掌握元素周期律，怎樣利用周期表這個工具來研究物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律，就是本節(jié)教材的主要內(nèi)容。1、本節(jié)教材的編寫意圖本節(jié)教材內(nèi)容的編寫意圖十分明確：一、通過學(xué)生的探究活動認(rèn)識第三周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，其中以鈉、鎂、鋁為代表，探究同周期元素原子失電子能力的相對強弱；以硅、磷、硫、氯為例，探究同周期元素原子得電子能力相對強弱。總結(jié)出第三周期元素從左到右隨著原子序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，推理出其它周期主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。二、通過學(xué)生的探究活動認(rèn)識同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，其中以鈉、鉀為代表，探究第IA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；以氟、氯、溴、碘為例，探究第VIIA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。類推其它主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。從而使學(xué)生理解和掌握了同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。所以教材采用原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、元素周期表的應(yīng)用的編排順序,符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律,即從易到難,層層推進(jìn),保持學(xué)習(xí)的連貫性。2、本節(jié)教材的地位和作用通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握了以元素周期律為指導(dǎo)，以元素周期表為工具研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；使學(xué)生深刻理解了元素“位、構(gòu)、性”密切關(guān)系。為以后的進(jìn)一步學(xué)習(xí)元素化合物知識提供理論依據(jù)和方法指導(dǎo)。因此，本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教材的重點。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容主要包括兩個部分，一是認(rèn)識同周期元素性質(zhì)遞變外規(guī)律；二是預(yù)測同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。本節(jié)課的重難點是同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。分三課時完成學(xué)習(xí)任務(wù)：第一課時主要完成同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究（實驗探究課、理論探究課）；第二課時主要完成同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究（實驗探究課、理論探究課）；第三課時元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的整合及應(yīng)用（復(fù)習(xí)課）。第三節(jié)《元素周期表的應(yīng)用》第一課時同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【評測練習(xí)】A組1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是()A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>O2>N22．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；

④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（）A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④3.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能B組4.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（）A、元素原子得電子能力X＞Y＞ZB、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC、原子半徑X<Y<ZD、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由難到易X＞Y＞Z5.已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是()。A．原子半徑X<Y<ZB．得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C．最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C組6.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素。下列說法一定正確的是()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2價，則Z的最高正化合價為＋6價D．若X的最高正化合價為＋5價，則五種元素都是非金屬元素7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為（2）W和Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性﹥（用化學(xué)式表示）（4）W、X、Y、Z四種簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）第三節(jié)《元素周期表的應(yīng)用》第一課時同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【教學(xué)反思】本節(jié)課從“門捷列夫的預(yù)言”引出，學(xué)生驚訝于門捷列夫的預(yù)言，強烈的想知道門捷列夫是怎樣做到的，一下子激起了學(xué)生的興趣。然后又從學(xué)生已經(jīng)掌握的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識去預(yù)測同周期元素的得失電子的能力，到此學(xué)生也迫切的想知道如何去驗證自己的預(yù)測，于是又產(chǎn)生疑問“如何驗證得失電子能力的”,于是又自然地引出“方法導(dǎo)引”。接下來讓學(xué)生們實驗探究以及理論探究，證實了自己的推斷，順理成章的讓學(xué)生理解了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，完成掌握知識和提高探究能力的雙重教學(xué)任務(wù)。為了降低難度，我把探究分了兩部分處理，即“鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變”和“硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變”；以小組為單位，進(jìn)行了開放式的探究活動，讓學(xué)生們都通過真實的感受體驗到得失電子能力的特征。從課堂的鞏固練習(xí)、遷移應(yīng)用以及課后的檢測情況看，學(xué)生理解和掌握的還是很不錯的。整個這節(jié)課采取實驗、探究、啟發(fā)等教學(xué)方法，以學(xué)生