高中化學-化學反應(yīng)快慢和限度教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

化學反應(yīng)的快慢和限度（第2課時教學設(shè)計）[教材來源]《普通高中課程標準實驗教科書（魯科版）》化學2（必修）第二章第2節(jié)化學反應(yīng)的快慢和限度[教學策略]小組合作、實驗探究、交流研討、分析歸納等[設(shè)計思路]創(chuàng)設(shè)一種類似科學研究的情境，運用類似科學研究的辦法，使學生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展，促進學生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新能力的提高。[教學流程]教師引導教學環(huán)節(jié)學生活動感知問題設(shè)問質(zhì)疑引起興趣感知問題設(shè)問質(zhì)疑引起興趣提取信息呈現(xiàn)目標確定主題提取信息呈現(xiàn)目標確定主題實踐體驗實驗探究組織指導實踐體驗實驗探究組織指導分析總結(jié)啟發(fā)引導分析總結(jié)啟發(fā)引導得出結(jié)論得出結(jié)論知識建構(gòu)、回顧反思、內(nèi)化遷移知識建構(gòu)、回顧反思、內(nèi)化遷移[教學準備]學生：探究方案設(shè)計交老師評價和分組等教師：準備學生探究方案所涉及的儀器和藥品；演示試驗所需的儀器和藥品；課件等。[教學過程]教師活動學生活動設(shè)計意圖[導入]1、投影展示幻燈片（工業(yè)合成氨，硫酸工業(yè)的制備）2、從幻燈片可知：一個化學反應(yīng)要想投入到這樣的化工生產(chǎn)中，取決于它的反應(yīng)的速率和反應(yīng)的限度，上一節(jié)課我們已經(jīng)學習了反應(yīng)的速率我們這一節(jié)課來學習反應(yīng)的限度。[板書]化學反應(yīng)的限度1聚焦問題情景2明確學習目標1從生活情景引入新課，激發(fā)學生學習興趣。2、提出問題，明確目標3、突出重點，培養(yǎng)自學能力[質(zhì)疑]在前面的學習中，你學的大多數(shù)的反應(yīng)都是完全的，例如，鎂在足量的氧氣中生成氧化鎂；把一塊鈉投入到水中最終可以得到澄清的氫氧化鈉溶液，那大家想一下是不是所有的反應(yīng)都是完全的呢？[思考]將少量的氯氣通入水形成氯水溶液的成分是什么？氯氣少量的，為什么還會有氯氣？這是因為在氯氣與水的這個反應(yīng)中，氯氣、水既可以生成鹽酸和次氯酸，同時鹽酸和次氯酸又可以生成氯氣和水，這樣的反應(yīng)就是可逆反應(yīng)。[回答]分子：氯氣、水、次氯酸離子：氯離子、次氯酸根、氫離子、氫氧根類比、概括[板書]1可逆反應(yīng)①可逆反應(yīng)的定義并總結(jié)可逆反應(yīng)的特征[回答]在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)只能進行到一定程度。建立概念體系，記住特征。。[練習]11．(1)2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑屬于可逆反應(yīng)嗎？(2)將3molH2和1molN2充入密閉容器中，假設(shè)時間足夠長，最終生成的NH3的物質(zhì)的量的范圍是?接下來我們來看一下，一個可逆反應(yīng)是怎么樣建立化學平衡狀態(tài)的？[板書]2化學平衡狀態(tài)的建立(1)二者不屬于可逆反應(yīng)，因為可逆反應(yīng)是在相同條件下進行的，而上述兩反應(yīng)的條件不同。(2)氨氣的物質(zhì)的量（0，2）通過鞏固練習練習，加深對可逆反應(yīng)的認識教師活動學生活動設(shè)計意圖在恒溫密閉容器中加入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)[組織探究]對于以上反應(yīng)，請分析：（1）當反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？[探究交流]通過同學間的探討交流，一塊解決這幾個問題，學生回答問題。[回答]反應(yīng)物濃度大；正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零；反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大正反應(yīng)速率逐漸減小逆反應(yīng)速率逐漸增大1、培養(yǎng)探究能力；2、增強學習興趣；3、感受研究化學問題的一般程序。［思考］在直角坐標系中用圖象表示出SO2v(正)、v(逆)變化與反應(yīng)時間變化的關(guān)系［傾聽］對正確的敘述給予肯定和鼓勵，對不合理的表述給與糾正。[小組匯報]選代表，來黑板畫出圖像培養(yǎng)分析和處理能力及表達能力引出化學平衡狀態(tài)的定義定義：在一定條件下可逆反應(yīng)里，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物生成物的濃度不再隨著時間的改變而改變，該狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。引導歸納［練一練］1、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是（）A反應(yīng)停止了B正逆反應(yīng)速率都為零C反應(yīng)物和生成物的濃度相等D正逆反應(yīng)速率相等2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是（）A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定3.對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止［回答］學生回答，讓學生理解平衡狀態(tài)的建立過程。確定反應(yīng)為可逆反應(yīng)的方法：若反應(yīng)達到最大限度時，各組分的量均不為零，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。1D2B3C1、通過由個別到一般的歸納小結(jié)，實現(xiàn)由實踐到理論的升華。2、掌握從特殊到一般的認識事物的思維方法。[思考]大家想一下，怎么判斷一個反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？有哪一些判斷的依據(jù)，大家可結(jié)合平衡狀態(tài)的定義討論。[板書]化學平衡狀態(tài)的判斷[討論]學生分小組討論，分小組回答問題，通過學生補充，調(diào)動學生的積極性。加深對化學平衡狀態(tài)的認識教師活動學生活動設(shè)計意圖[小結(jié)]1．v正＝v逆。2．變量“不再變”，則達平衡：題給物理量當建立平衡的過程中是不斷變化的，若該物理量不再變化，則該反應(yīng)已達平衡。［練習］投影展示1、一定溫度下某一密閉恒容容器內(nèi)可逆反應(yīng)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBB.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而變化C.C的生成速率與C的分解速率相等D.A、B、C的分子個數(shù)比為1：3：22在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是()A．容器內(nèi)密度不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ[小結(jié)]平衡狀態(tài)特征？[思考回答]Ｃ不能把平衡時反應(yīng)混合物組成不變誤認為相等或等于化學計量數(shù)之比2B要抓住平衡狀態(tài)的的實質(zhì)及外觀表現(xiàn)[總結(jié)整合]化學平衡的特征(1)“逆”：可逆反應(yīng)。(2)“動”：達平衡狀態(tài)時，可逆反應(yīng)并未停止，因此化學平衡是動態(tài)平衡。(3)“等”：平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等。(4)“定”：平衡時，反應(yīng)體系中各成分的“量”保持恒定。(5)“變”：改變條件，化學平衡狀態(tài)發(fā)生改變。突出重點及時鞏固讓學生再總結(jié)整合加深記憶。當條件改變時，平衡狀態(tài)變，那當外界條件改變時對平衡到底產(chǎn)生什么樣的影響？我們通過實驗來驗證一下。［板書］化學平衡移動【實驗探究】：溫度對化學平衡的影響得出化學平衡移動的定義[觀察現(xiàn)象]回答：將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中，觀察到顏色別變淺變深通過實驗讓學生觀察現(xiàn)象，加深理解［質(zhì)疑］影響平衡狀態(tài)的條件[聯(lián)想回答]溫度濃度催化劑發(fā)散思維，拓展應(yīng)用。［總結(jié)板書］投影展示可逆反應(yīng)的特征如何建立化學平衡狀態(tài)如何判斷化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，記住實質(zhì)，及外觀表現(xiàn)，注意是不是變量。外界條件對平衡的影響。1、培養(yǎng)概括整合能力；2、使本節(jié)知識系統(tǒng)化。［當堂檢測］學生回答對于錯題自己整理反思。增強綜合應(yīng)用能力學生在以前的學習中，已經(jīng)具備對化學反應(yīng)快慢的一般印象，因此，對化學反應(yīng)快慢的學習不會感覺到困難，本課關(guān)鍵是使其規(guī)律化、系統(tǒng)化。使學生了解可逆反應(yīng)的定義，及如何判斷可逆反應(yīng)。知道如何建立化學平衡狀態(tài)。如何去判斷一個反應(yīng)是否是平衡狀態(tài)，平和該狀態(tài)的判斷依據(jù)，標準。會對數(shù)據(jù)進行基本的處理，并能夠基本概括出數(shù)據(jù)所蘊含的規(guī)律。知道外界條件對平衡狀態(tài)的影響。效果分析《化學反應(yīng)限度》這節(jié)課重點講述了化學平衡原理，介紹了化學平衡的概念，并介紹了影響平衡移動的因素。本節(jié)課不但向?qū)W生介紹了化學平衡中一些基本理論，更是在其中滲透了很多研究實際工業(yè)生產(chǎn)中的化學方法，是學生進一步學習化學問題的理論基礎(chǔ)。另外，學生通過對化學平衡的了解，也潛移默化地產(chǎn)生對生活的熱愛，幫助學生建立世界觀。教材分析本文所述“化學反應(yīng)的限度”屬于魯科科版化學必修2中第二章第二節(jié)“化學反應(yīng)的快慢和限度”的內(nèi)容。在對影響化學反應(yīng)速率的因素進行實驗探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實驗探究化學反應(yīng)限度，讓學生通過實驗建立可逆反應(yīng)的概念，并使學生認識到不是所有的反應(yīng)都能進行得完全，可逆反應(yīng)是普通存在的現(xiàn)象，可逆反應(yīng)的進行有一定的限度以及了解判斷可逆反應(yīng)到達平衡的基本特征。它既是化學反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學習有關(guān)化學平衡移動等知識的理論基礎(chǔ)。因此這是一節(jié)承前啟后的重點課。1.可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡后，向容器內(nèi)充入少量18O2，反應(yīng)一段時間后，18O存在于（）A.O2B.SO2和O2C.O2和SO3D.SO2、O2和SO3 2.在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：13.在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L4．下列說法錯誤的是()A．任何化學反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B．化學反應(yīng)的限度可通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強C．可逆反應(yīng)是指同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進行，又可以向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)D．當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就停止了5．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)已達平衡的是()A．混合氣體的的總質(zhì)量B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．氣體總物質(zhì)的量6．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min時反應(yīng)達到化學平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應(yīng)開始到化學平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為______；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為____________。(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)____________。A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2本節(jié)課以培養(yǎng)學生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學模式，其設(shè)計的教學指導思想，是由淺入深，從學生日常生活中的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。從生態(tài)平衡、收支平衡、受力平衡等等一系列生活中的平衡思想，引發(fā)學生對平衡的思考，引入化學平衡。設(shè)置學生探究的“空白點”。通過生生互動，自主學習、合作探究，發(fā)現(xiàn)問題；再通過師生互動，教師點撥，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、解決問題；并引導學生自主歸納、總結(jié)，進行創(chuàng)造性的應(yīng)用，培養(yǎng)了學生觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰Α⒆詫W能力，體現(xiàn)新課標理念。課堂氣氛輕松而愉快，老師和學生和諧的交流，相互幫助，相互學習，最大程度的激發(fā)學生的學習興趣，這也是這