高中化學(xué)-水溶液教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)（時(shí)間）教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖考綱展示(２分鐘)考綱點(diǎn)擊：1、了解水的電離，離子積常數(shù)。2、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。閱讀了解明確考試方向預(yù)習(xí)檢測(cè)(３分鐘)1.100℃時(shí)純水的pH＝6，呈酸性。()2.[H＋]＝Kw1/2的溶液一定呈中性。()3.1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物質(zhì)的量為0.02mol。()4.等濃度的鹽酸與醋酸對(duì)水的電離的抑制程度相同。()完成預(yù)習(xí)檢測(cè)在練習(xí)本上寫出答案。學(xué)生自我診斷預(yù)習(xí)的情況投影答案：×√××說(shuō)出答案自查自糾【方法指導(dǎo)】同學(xué)們知道有哪些方法可判斷溶液顯中性？總結(jié)：①[H+]=[OH-]②pH=pOH③[H＋]＝Kw1/2相互討論總結(jié)隨堂小結(jié)自主復(fù)習(xí)(5分鐘)復(fù)習(xí)課本P73—P74，依據(jù)H2OH++OH-△H>0回答:1.水電離的K與KW之間有什么關(guān)系？2.常溫下KW的數(shù)值及單位是多少？3.影響KW的因素是什么？隨溫度有什么變化規(guī)律？閱讀課本，思考問題。教材回扣，溫故知新【易錯(cuò)點(diǎn)提醒】K與KW具有不同的意義。K是水的電離平衡常數(shù)，KW是水的離子積常數(shù)②Kw只受溫度影響，溫度升高，水電離出的[H+]、[OH-]增大，Kw增大。明確概念避免不同概念間的混淆主干知識(shí)復(fù)習(xí)(15分鐘)1、Kw=K[H2O]=[H+][OH-]任何水溶液中，均存在水的電離平衡，任何水溶液中都含有H+、OH-。任何水溶液中都存在Kw=[H+][OH-]2、影響KW的因素KW只是溫度的函數(shù)（與濃度無(wú)關(guān)）溫度升高，KW值增大（水的電離吸熱）提醒：計(jì)算時(shí)一定要注意溫度！主干知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)落實(shí)【隨堂練習(xí)】完成題簽例1【例1】(2013全國(guó))如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C.圖中T1＜T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7答案：D解析：由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW，A正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)，B正確；溫度越高水的電離程度越大，電離出的c(H＋)與c(OH－)越大，所以T2＞T1，C正確；XZ線上任意點(diǎn)都有c(H＋)＝c(OH－)，只有當(dāng)c(H＋)＝10－7mol·L－1時(shí)，才有pH＝7，D錯(cuò)誤。完成題簽例1讓學(xué)生體會(huì)并理解圖象中特殊點(diǎn)和線段的含義，能夠判斷出中性、酸性、堿性的區(qū)域或位置?！咀圆樽约m】填寫題簽表格，復(fù)習(xí)水的電離平衡的影響因素。溫馨提示：1、書寫注意規(guī)范性。2、填完表格后，嘗試總結(jié)：促進(jìn)水的電離的因素有哪些？抑制水的電離的因素有哪些？【填表】H2OH++OH-

平衡移動(dòng)方向Kw電離程度[OH-][H+]酸堿可水解鹽Na2CO3NH4Cl溫度升溫降溫加入Na填寫題簽表格讓學(xué)生自查自糾，復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)水的電離平衡的影響因素答案：

平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度[OH-][H+]酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小【易錯(cuò)點(diǎn)提醒】①Na與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是消耗了水電離出的氫離子，促進(jìn)了水的電離，生成了氫氧化鈉。②注意斜字部分的變化規(guī)律。Kw只受溫度影響，其它條件引起的平衡移動(dòng)，Kw不變。Kw不變時(shí)，[OH-]與[H+]的變化趨勢(shì)相反，而乘積不變。投影學(xué)生的書寫情況，指出問題所在加強(qiáng)學(xué)生之間的合作“兵教兵”【隨堂練習(xí)】做題簽【例2】【變式】【例2】下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液答案：D質(zhì)疑：如果是CaBr2呢？無(wú)影響【解題指導(dǎo)】注意哪些離子可以水解，進(jìn)而促進(jìn)水的電離？能水解的離子：弱堿陽(yáng)離子、弱酸陰離子不能水解的離子：Ca2+、Ba2+、Cl-、Br-、I-【變式】向硫酸溶液中加入鋅粉，水的電離平衡向（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）移動(dòng)，向硝酸銨溶液中通入氨氣，水的電離平衡向移動(dòng)。答案：正向、逆向隨堂練習(xí)知識(shí)鞏固【14】向CH3COOH溶液中逐滴滴加氨水的過(guò)程中，水的電離程度如何變化？答案：先增大，后減小【考點(diǎn)解析】后加物質(zhì)對(duì)原體系中水的電離的影響。開始滴加氨水時(shí)，水的電離程度增大（中和了醋酸電離出的H+），當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)后，再滴加氨水，會(huì)抑制水的電離，使其電離程度減小體驗(yàn)高考小試牛刀體驗(yàn)高考考點(diǎn)突破(10分鐘)1、常溫下，pH=1的HCl、H2SO4、CH3COOH、NaHSO4溶液中對(duì)水的電離程度有何影響？若濃度均為1mol/L呢？答案：①相同；②不同。濃度均為1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、NaHSO4中，對(duì)水的電離抑制程度由強(qiáng)到弱依次為：H2SO4>HCl=NaHSO4>CH3COOH2、常溫下pH=12的Na2CO3、NaOH溶液中水的電離程度相同嗎？為什么？答案：不同，前者促進(jìn)，后者抑制。其中CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液中的OH-實(shí)際上來(lái)自于水。因此pH=12的Na2CO3溶液中，水電離出的H+、OH-為10-2mol/L，而pH=12的NaOH溶液中水電離出的H+、OH-為10-12mol/L。思考對(duì)比總結(jié)重難點(diǎn)突破決勝高考(7分鐘)完成題簽上【13】高考題，體驗(yàn)高考題在水溶液方面的考查?！?3】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案：C解析：醋酸為弱酸，向其溶液中逐滴加入等濃度NaOH時(shí)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，則Q點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)于M點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；圖中N點(diǎn)pH＞pOH，即c(H＋)＜c(OH－)，根據(jù)溶液中電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COO－)＜c(Na＋)，故B錯(cuò)誤；由圖知，M點(diǎn)pOH＝b，則溶液中c(OH－)＝10－b；N點(diǎn)pH＝b，則溶液中c(H＋)＝10－b，即M與N點(diǎn)水的電離程度相同，C正確；D項(xiàng)，若消耗NaOH溶液體積與醋酸溶液體積相同時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液水解呈堿性，而Q點(diǎn)pH＝pOH，即c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤。體驗(yàn)高考題，分析題目的做法，體會(huì)考點(diǎn)的考察內(nèi)容。感受高考題，學(xué)習(xí)高考題，自信高考?！?3】與【13全國(guó)】?jī)傻栏呖碱}之間的聯(lián)系：注意橫縱坐標(biāo)之間的聯(lián)系。對(duì)比兩道題目再次體會(huì)圖象中坐標(biāo)的含義課堂小結(jié)(3分鐘)1.一個(gè)常數(shù)2.水電離平衡移動(dòng)的二種情況3.水電離的[H+]、[OH-]的一類計(jì)算這也是我們這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)?？偨Y(jié)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)小結(jié)布置作業(yè)棗莊自主學(xué)習(xí)叢書《水溶液》部分完成作業(yè)課下鞏固板書設(shè)計(jì)第三章第一節(jié)水溶液一、水的電離與Kw1、H2OH++OH-，正方向吸熱2、Kw=[H+][OH-]Kw只受溫度影響二、水的電離平衡的移動(dòng)1、促進(jìn)電離：①升溫②可水解鹽③活潑金屬K、Ca、Na2、抑制電離：①降溫②酸、堿（不論強(qiáng)弱都抑制）③NaHSO4魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課學(xué)情分析對(duì)于《水溶液》這節(jié)課的內(nèi)容，學(xué)生感到比較熟悉的知識(shí)點(diǎn)是：水的電離及水的離子積常數(shù)，而對(duì)于外界條件改變對(duì)水的電離平衡的移動(dòng)的影響比較陌生，不能準(zhǔn)確判斷。如：14年高考理綜試題第13題出現(xiàn)了“向CH3COOH溶液中逐滴滴加氨水的過(guò)程中，水的電離程度如何變化”的問題，學(xué)生由于不能分析出關(guān)鍵點(diǎn)，即氫離子濃度的變化對(duì)水的電離的影響，因此導(dǎo)致判斷不準(zhǔn)確。魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課效果分析本節(jié)課主要是以學(xué)生活動(dòng)為主進(jìn)行知識(shí)的復(fù)習(xí)，包含：預(yù)習(xí)檢測(cè)、課本內(nèi)容溫故知新、基礎(chǔ)知識(shí)梳理、隨堂練習(xí)與變式訓(xùn)練、考點(diǎn)突破自查自糾、體現(xiàn)高考等環(huán)節(jié)。從學(xué)生的學(xué)習(xí)情況來(lái)看，學(xué)生能夠?qū)W會(huì)學(xué)習(xí)，能夠較好地掌握知識(shí)，可以做到知識(shí)的遷移應(yīng)用，學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣非常好，每個(gè)人都能積極地參與到課堂中，在合作探究中能夠互相彌補(bǔ),取長(zhǎng)補(bǔ)短,達(dá)到高效學(xué)習(xí)的最佳效果，學(xué)習(xí)效果很好。魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課教材分析本節(jié)課選自魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)《水溶液》第一課時(shí)。教材內(nèi)容大致分為兩部分：一是水的電離及離子積常數(shù)，二是水的電離平衡的移動(dòng)。水溶液是建立在在弱電解質(zhì)電離平衡的基礎(chǔ)上，將水看成一種反應(yīng)物濃度不變的弱電解質(zhì)，從一般到特殊認(rèn)識(shí)水的電離平衡的特征（水的電離平衡和離子積），逐步認(rèn)識(shí)水溶液中離子濃度的特點(diǎn)（溶液的酸堿性），在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課評(píng)測(cè)練習(xí)【預(yù)習(xí)檢測(cè)】1.100℃時(shí)純水的pH＝6，呈酸性。()2.[H＋]＝Kw1/2的溶液一定呈中性。()3.1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物質(zhì)的量為0.02mol。()4.等濃度的鹽酸與醋酸對(duì)水的電離的抑制程度相同。()【例1】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C.圖中T1＜T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7【填表】H2OH++OH-

平衡移動(dòng)方向Kw電離程度[OH-][H+]酸堿可水解鹽Na2CO3NH4Cl溫度升溫降溫加入Na【例2】下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液【變式】向硫酸溶液中加入鋅粉，水的電離平衡向（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）移動(dòng)，向硝酸銨溶液中通入氨氣，水的電離平衡向移動(dòng)?！?3】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課課后反思高三化學(xué)的一輪復(fù)習(xí)要堅(jiān)持“全面系統(tǒng)，扎實(shí)靈活”的指導(dǎo)方針，以教材為知識(shí)鋪墊，以考試說(shuō)明為依據(jù)，以高考題（尤其）為導(dǎo)向，將基礎(chǔ)知識(shí)落實(shí)到底，從而做到知識(shí)與能力的雙重提高！本節(jié)課是按照“兩先兩后一小結(jié)”的課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)的：考綱展示→預(yù)習(xí)檢測(cè)→自主復(fù)習(xí)，溫故知新→主干知識(shí)梳理→隨堂練習(xí)→考點(diǎn)突破→決勝高考（高考真題）→課堂小結(jié)→布置作業(yè)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)思想，將課堂完全地交給學(xué)生，讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)知識(shí)的快樂和成就感。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠較好地掌握知識(shí)，能夠做到知識(shí)的遷移應(yīng)用，教學(xué)效果良好。對(duì)本節(jié)課的思考：相信學(xué)生的能力，加強(qiáng)生生間的討論和合作，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)題目的解答方法，總結(jié)出正確的規(guī)律。只有這樣，才會(huì)使課堂變得真正有活力，有意義！魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)水溶液復(fù)習(xí)課課標(biāo)與考試說(shuō)明分析《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中對(duì)水溶液部分的內(nèi)容要求是：1.知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?！?015年高考考試說(shuō)明》對(duì)水溶液部分的考試要求是：了解水的電離，離子積常數(shù)。結(jié)合近幾年高考題目來(lái)看，“水的電離