高中化學-鹽類水解的應用（一）教學設計學情分析教材分析課后反思

1-PAGE《鹽類水解的應用》教學設計【教學內(nèi)容分析】

鹽類水解平衡是動態(tài)平衡的一種，影響鹽類水解因素及應用是已學過的電離平衡理論和平衡移動理論的綜合應用。在學完電離平衡的理論之后，《鹽類水解》一節(jié)將利用電離平衡的理論來揭示鹽類水解的實質，同時幫助學生形成水解平衡的概念。在本節(jié)第二部分影響鹽類水解因素及應用之前教材從鹽類物質入手分析了鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對應關系，并以水的電離平衡為基礎，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質原因。

本課時探討影響鹽類水解的應用，側重于鹽類水解達到平衡后，外界條件對鹽類水解的影響，尤其是溫度和溶液酸堿性等外因的影響，并對鹽類水解實例進行分析。本課時是對電離平衡理論、鹽類水解知識和平衡移動的綜合應用。課程本身有運用設計探究實驗、分析實際生活實例培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力的空間，可以滲透用辯證的觀點看問題的意識。由于本課可涉及的生活實例多對培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣是一個很好的切入點。對于落后學生，為加深其對水解反應的印象，對重點的鹽類水解的利用實例進行引導性分析，對問題進行拆分并分步解決。對于優(yōu)秀學生，自行提出理論推測，通過鹽類水解的利用實例進一步鞏固并加深對鹽類水解的水解原理和平衡移動原理等知識的理解，并提供更多生活實例鍛煉其分析問題、解決問題的能力?！緦W生情況分析】（1）知識基礎在學完《鹽類水解》第一課時以及《化學平衡》后，學生已有知識①平衡移動理論[中國教育&出^*@版網(wǎng)#]②鹽類水解和鹽結構的關系，強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規(guī)則[中@國教育%出③鹽類水解實質[中國*^~教育#&出版網(wǎng)]④鹽類水解反應離子方程式學生對電離平衡理論、鹽類水解知識和平衡移動原理的綜合應用方面存在較大差距，課堂上應注重新、舊知識的聯(lián)系，從學生現(xiàn)有的認知水平出發(fā)，同時從生活中提煉出的知識更能激發(fā)他們的興趣，注重學習方法的傳授和興趣引導，切實做到“受之以漁”。（2）實驗技能基礎

通過一年多的化學學習和實驗，學生掌握了試管實驗等基本實驗技能。但對實驗設計不是很熟悉，雖然在化學平衡教學中滲透了控制變量的方法，但在實驗設計中沒有運用過控制變量的方法?！救S目標】知識與技能1、加深學生對鹽類水解規(guī)律的理解，引導學生體會綜合、分析、歸納方法在解決水溶液問題中的應用，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。2、通過例題解析、提高學生分析問題的能力。[來源*:中國教&育出^版@網(wǎng)~]過程與方法通過“活動與探究”和“交流與研討”等活動，引導學生體會綜合，分析，歸納等方法在解決鹽的水溶液問題中的規(guī)律和應用。情感態(tài)度與價值觀[zzs%t&ep~#.c@om]通過理論聯(lián)系實際，特別是水解在日常生活中的應用，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度，提高科學素養(yǎng)?！窘虒W重點·難點】應用水解原理解釋離子的共存問題及不同類型鹽溶液加熱蒸干灼燒能否得到原溶質問題?！窘膛c學過程】[來@源#:^%*中教網(wǎng)]【復習】1、影響鹽類水解的因素有哪些？2、鹽類水解的規(guī)律？3、寫出下列物質水解反應的離子方程式？CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、AlCl3[zzs@tep.c^o%&#m]【引入新課】應用之一：判斷離子能否大量共存【合作探究】泡沫滅火器的工作原理以上各離子組因為發(fā)生雙水解反應而不能共存。應用之二、某些離子的除雜，需考慮鹽類的水解結合例題：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂引導學生順利突破與鹽類水解相關的一系列除雜問題。應用之三、易水解鹽溶液的配制與保存【實驗探究】熱水配制CuCl2溶液【實驗現(xiàn)象】溶液出現(xiàn)渾濁【釋疑】【思考】用熱水配制硫酸鐵溶液時，為什么會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結]配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的同種酸。應用之四、加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液【例題探究】把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3，為什么？[zzst#*ep%@.&com]應用之五、某些活潑金屬與水解顯酸性鹽溶液的反應【實驗】把Mg粉放入NH4Cl溶液【實驗現(xiàn)象】劇烈反應有氣體放出，有刺激性氣味[思考]檢驗NH3方法？[延伸]在泡沫滅火器中利用的也是這樣的反應原理。[引導]回憶泡沫滅火器的結構，結合這節(jié)課內(nèi)容，解釋工作原理。泡沫滅火器是內(nèi)外桶結構，外桶是鋼制材料，內(nèi)桶是玻璃做的，你能利用鹽類水解分析一下內(nèi)外桶分別盛哪種溶液嗎？[來&源:#中教^%網(wǎng)~][提問]促進弱堿強酸鹽水解有哪些方法？[講述]泡沫滅火器在使用時應當?shù)怪茫旌?，噴出[總結]現(xiàn)在有三種方法可以通過改變?nèi)芤核釅A性來促進弱堿陰離子的水解，1、加堿，2、加堿性鹽溶液，3、加較活潑金屬[聯(lián)系實際農(nóng)諺]“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！边@里隱含的就是鹽類水解的奧秘。你能用所鹽類水解知識解釋嗎？[來源*:#%中&教^網(wǎng)]【課堂小結】本節(jié)我們討論了鹽類水解平衡移動以及生活應用。[zzs*#~te%^]【課堂練習】1、鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，產(chǎn)生堿性的原因（用離子方程式表示）_______________________，施用適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應原理的離子方程式__________________。[*~中國教育出版網(wǎng)@^%]2、（上海高考）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質的固體的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4[來源#:&zzstep^%@.com]3、SnCl2溶液易水解，實驗室應如何保存？4、下列溶液加入金屬鎂可以產(chǎn)生H2的是()A、CH3COOHB、NaHCO3C.、NH4ClD、NaClO5、為什么不能從溶液中直接制取Al2S3?經(jīng)過化學平衡、電離平衡、水解平衡的學習，為學生應用理論知識分析實際問題打下堅實的基礎。高二（10）班的學生學習踏實，天性活潑，有強烈的求知欲望，非常喜歡動手做實驗，樂于親身體驗實驗探究過程，分享交流實驗結果。只要教師引導得當，秉持“教師為主導，學生為主體”的教育理念，讓學生親身體驗學習過程，充分體現(xiàn)學生主體地位，學生的知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力、實驗操作能力、綜合分析問題解決問題的能力一定會得到大幅度提高。為了上好《鹽類水解的應用》這節(jié)課，我精心專研教材，多方翻閱資料，借助應用實例激發(fā)學生的學習興趣，用例題幫助學生對所學內(nèi)容進行鞏固。引導學生學有所獲、學以致用。整個教學過程環(huán)環(huán)相扣，用眼神和學生交流，學生積極參與課堂，大膽發(fā)言，真正落實了讓學生做課堂主人的教學理念。教學方法的多樣化和教學手段的現(xiàn)代化。積極采用現(xiàn)代教育方法和手段，在課程教學時理論聯(lián)系實際，教師在講授時，運用多媒體課件、網(wǎng)絡教學資源等現(xiàn)代化手段，制作教學圖片、錄像等多媒體課件資料，適時示范，使枯燥乏味的知識生動具體，提高了課堂教學效果，建立了現(xiàn)代教育方法和手段的新的教學模式?！尔}類水解的應用》是人教版選修四第三章第三節(jié)第二課時的內(nèi)容。學生在已經(jīng)學過化學平衡理論，鹽類水解平衡理論并了解電解質發(fā)生電離和發(fā)生離子反應的條件等知識的基礎上，進一步將理論與實際生活聯(lián)系起來，真真切切感受到，化學來源于生活又服務于生活，為以后沉淀溶解平衡的學習打下堅實的基礎。練習1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.AlO2-、NH4+、Al3+、SO42-B.H+、Cu2+、SO42-、S2-C.H+、Fe3+、Cl-、S2-D.CH3COO-、NH4+、Cl-、SO42-練習2.下列有關溶液組成的描述合理的是（）A.無色溶液中可能大量存在:Ca2+、NH4+、Cl-、AlO2-B.堿性溶液中可能大量存在:Na+、AlO2-、ClO-、SO42-C.所含溶質為Na2SO4的溶液:K＋、CO32-、NO3-、Al3＋D.中性溶液中可能大量存在:Fe3+、K+、Cl-、SO42-練習3：用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（）A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)D.c(CH3COO–)＋c(OH–)＝0.2mol/L練習4：在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)練習5：工業(yè)上，常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，若腐蝕后的溶液中,Cu2+、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·Ｌ-1，請參照下列數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去Cu2＋溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：①氫氧化物開始沉淀時的pH至沉淀完全時的pHFe3＋1.9-3.2Fe2＋7.0-9.0Cu2＋4.7-6.7②提供的藥品：Cl2，濃H2SO4，NaOH溶液，CuO，Cu練習6：在NH4Cl飽和溶液中加入Mg條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點燃有爆鳴聲，此氣體是，產(chǎn)生該氣體的原因是（離子方程式表示），微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體是，產(chǎn)生該氣體的原因是，總的離子方程式是本節(jié)課在設計時，我結合上節(jié)課學習的與鹽類水解原理相關內(nèi)容，用日常生活中的實例導入這節(jié)課所要學習的內(nèi)容，根據(jù)講解的知識，做相應的練習，達到鞏固、強化的目的。練習題的層次也由簡到煩，難易梯度適當，促使學生的思維碰撞出新的靈感，感受化學的魅力，達到更好的學習效果。本節(jié)課雖精心設計但仍有不足之處，體現(xiàn)在以下幾個方面：1、雖然課前我已經(jīng)做了充分的準備，但走上講臺，面對鏡頭的瞬間，還是略顯緊張，沒有達到最佳的教學狀態(tài)。2、課堂氣氛比預想的差一點，相對于在班級教室上課，在錄播室上課時學生思想非常緊張，導致許多學生不敢發(fā)言，發(fā)言的學生聲音不夠洪亮，問題的答案得借助教師的重復才能刺激到每個學生的耳膜，這樣導致自我感覺課堂繁瑣，不夠精煉。3、由于自己經(jīng)驗欠缺，沒有注重引導學生通過彼此交流解決問題，自身的教態(tài)表情也不夠豐富，給予學生的鼓勵不夠，使得課堂氣氛稍顯沉悶。在以后的教學中不但要讓學生養(yǎng)成課堂發(fā)言的習慣，還要有敢于發(fā)言的勇氣，同時教師也要用自己的激情點燃學生的思維，善于引導學生大膽交流