高中化學(xué)-第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE5PAGE第二章化學(xué)反應(yīng)限度和速率教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1、化學(xué)反應(yīng)的可逆性2、化學(xué)平衡的建立過程、化學(xué)平衡常數(shù)的含義以及簡(jiǎn)單計(jì)算3、化學(xué)反應(yīng)速率的概念、定量表示方法4、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響一般規(guī)律二、教學(xué)重點(diǎn)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用三、教學(xué)難點(diǎn)、平衡標(biāo)志的判斷和平衡常數(shù)四、教學(xué)方式探究討論與自主學(xué)習(xí)相結(jié)合五、教學(xué)過程【引入】第二章內(nèi)容已經(jīng)完成的基礎(chǔ)上，我們進(jìn)行了第二章內(nèi)容的系統(tǒng)復(fù)習(xí)。在復(fù)習(xí)學(xué)案填寫的過程中我們發(fā)現(xiàn)一些同學(xué)們幾種出現(xiàn)的問題。今天就這些問題我們進(jìn)行一下重點(diǎn)分析?！就队啊炕A(chǔ)知識(shí)點(diǎn)撥：以判斷題形式分析。學(xué)生進(jìn)行正誤判斷并分析原因1.熵增大焓減少有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。（）2.化學(xué)反應(yīng)限度的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%。（）3.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度比等于方程式系數(shù)比。（）4.溫度的改變是通過改變K使平衡發(fā)生移動(dòng)，而濃度、壓強(qiáng)時(shí)通過改變Q值引起平衡的移動(dòng)。（）5.增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大，平衡一定向氣體體積減少的方向移動(dòng)。（）6.增加反應(yīng)物的量，平衡一定正向移動(dòng)。（）7.平衡常數(shù)只與溫度和方程式書寫形式有關(guān)，與起始濃度無(wú)關(guān)。（）8.Aa(g)+Bb(g)≒cC(g)+dD(g)的濃度熵Q=()Q<K說明可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行。（）9.鐵片與過量稀硫酸反應(yīng)制取氣體時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率但是不影響氫氣的產(chǎn)量。（）【學(xué)生活動(dòng)】分析上述判斷題目，并解釋原因【教師】下面就一些易考易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行重點(diǎn)分析。【投影】平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷【學(xué)生分析】（1）在某一確定條件下，某一可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但是不為零。（2）判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（平衡）的方法：①正逆反應(yīng)速率相等②變量不變【投影】【例2】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成3nmolBB．A、B、C的濃度1:3:2C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化【變式2】（雙選）在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．2V(NO2)正=v(O2)逆B.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再變化C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1D.NO和O2的物質(zhì)的量之比為2:1【學(xué)生】討論分析解題思路【教師】結(jié)論總結(jié)，并給出變式練習(xí)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變（）V(NO2)=2v(O2)（）NO和O2的物質(zhì)的量之比不隨時(shí)間改變（）NO2和O2的物質(zhì)的量之比不隨時(shí)間改變（）【學(xué)生】練習(xí)【教師】點(diǎn)撥探究點(diǎn)二、勒夏特列原理：勒夏特列原理的內(nèi)容？【學(xué)生】?jī)?nèi)容：如果改變平衡體系的條件之一，平衡將向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。分析：減弱不等于抵消【教師】點(diǎn)撥【學(xué)生】討論分析下題【例3】對(duì)可逆反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)（正反應(yīng)吸熱），下列錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度可使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定條件下，增加C的用量，可以提高H2O的轉(zhuǎn)化率C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，CO的產(chǎn)量會(huì)減少D.容器體積不變，向平衡體系中通入CO，可使逆反應(yīng)速率增大，該平衡逆向移動(dòng)【變式3】可逆反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。在恒溫恒容條件下充入反應(yīng)物，反應(yīng)達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件不變，改為恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2________α1【例4】在注射器中充入NO2，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，當(dāng)體積減小1/4時(shí)，則（）A．體系顏色比原來深B.體系顏色比原來淺C．體系顏色不變D.注射器內(nèi)壓強(qiáng)不變【變式4】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．用排飽和食鹽水法收集氯氣【教師】投影變式練習(xí)【變式】某密閉容器中的可逆反應(yīng)H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)?H<0,下列措施能使體系顏色變深的是（）A.充入氫氣B.降低溫度C.壓縮體積D.恒容充入氮?dú)釫.恒容充入溴蒸氣【學(xué)生】練習(xí)并解析過程【教師】展示探究點(diǎn)三：平衡常數(shù)基礎(chǔ)知識(shí)回顧：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)≒cC(g)+dD(g)1.平衡常數(shù)表達(dá)式2.不出現(xiàn)在表達(dá)式中3.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)與逆反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系;方程式系數(shù)變?yōu)閚倍，則平衡常數(shù)K;方程式加和，平衡常數(shù)；方程式作差，平衡常數(shù)。4.平衡常數(shù)只與和有關(guān)。5.應(yīng)用：利用Q和K的關(guān)系判斷平衡的移動(dòng)Q=K;Q>K;Q<K【學(xué)生】回顧填寫【教師】投影練習(xí)【例5】在2000K時(shí),反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常數(shù)為（）A．1/KB．K-2C．（1/K)2D．（K）-1/2【變式5】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)①反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)?！緦W(xué)生】練習(xí)分析【教師】完成下列練習(xí)題【例6】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。則此時(shí)溫度為_________。（4）830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有__________(選填字母)ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232【變式6】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強(qiáng)不變D．BaO2量減少【學(xué)生】分析解題過程，給出答案【教師】總結(jié)點(diǎn)撥并給出變式練習(xí)【變式】將“縮小容器體積”改為“體積不變充入O2”,則（）【教師】給出其他題目答案【學(xué)生】自主討論分析，得出結(jié)論【教師】課堂小結(jié)1.平衡標(biāo)志的判斷：V（正）=V（逆）變量不變是標(biāo)志2.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)Q與K的關(guān)系3.平衡常數(shù)：只受溫度的影響表達(dá)式中不出現(xiàn)固體和純液體用平衡濃度表示4.計(jì)算：三段式法規(guī)范【學(xué)生】完成學(xué)案當(dāng)堂檢測(cè)內(nèi)容，并就錯(cuò)誤知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解析。【教師】對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，然后結(jié)束本節(jié)授課。學(xué)情分析學(xué)生在必修2第2章已經(jīng)初步接觸到了本部分內(nèi)容，但是學(xué)習(xí)知識(shí)比較淺顯。通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理該部分知識(shí)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，大部分學(xué)生對(duì)本部分知識(shí)掌握較好。但對(duì)于部分知識(shí)點(diǎn)，例如：化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷、不同條件下達(dá)到平衡時(shí)不同結(jié)果的比較、對(duì)平衡常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算，學(xué)生的思路還不是那么清晰。效果分析本節(jié)課的復(fù)習(xí)基本達(dá)到的預(yù)期的效果。學(xué)生在掌握基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)一些易混、易錯(cuò)點(diǎn)，例如：平衡標(biāo)志的判斷、平衡常數(shù)的影響因素，得到了比較清晰的認(rèn)識(shí)。對(duì)于“勒夏特列原理”的理解，“外界條件對(duì)平衡、速率的影響的”理解和把握，達(dá)到了更深一步的層次。另外，通過學(xué)生的討論、交流和解答、講授，充分體現(xiàn)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性，調(diào)動(dòng)了學(xué)習(xí)的積極性，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的培養(yǎng)、學(xué)習(xí)主動(dòng)性的調(diào)動(dòng)起到了積極的作用。教材分析本章內(nèi)容分為兩大部分—化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)的限度和速率，是高中化學(xué)重要的原理性知識(shí)之一，也是深入理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)。同時(shí)，本章內(nèi)容也是與生活、生產(chǎn)有密切聯(lián)系應(yīng)用廣泛的知識(shí)。因此，化學(xué)能對(duì)人類的重要性，和化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及條件的控制對(duì)生產(chǎn)、生活的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。本章將要學(xué)習(xí)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（推動(dòng)力）、化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）和化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物）三方面內(nèi)容，是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，是學(xué)習(xí)探索以下問題的理論基礎(chǔ)：

①學(xué)習(xí)第三章“水溶液中的離子平衡”必須以基本的化學(xué)平衡原理為依據(jù)；

②指導(dǎo)探索有機(jī)化學(xué)反應(yīng)、有機(jī)合成、工業(yè)生產(chǎn)中如何提高生成物產(chǎn)率、控制反應(yīng)條件、選擇裝置

③幫助從更高的知識(shí)層面理解物質(zhì)的性質(zhì)和基本化學(xué)反應(yīng)。

同時(shí)本章內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)學(xué)科中最富有思維深度和理論價(jià)值的一部分，有利于向?qū)W生展示化學(xué)科學(xué)的魅力，有利于鍛煉學(xué)生的思維。它也是物理課程中關(guān)于理想氣體模型應(yīng)用的延伸，有利于豐富學(xué)生的知識(shí)體系。當(dāng)堂檢測(cè)1、在反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的措施是（）①增大壓強(qiáng)②升高溫度③將碳粉粉碎④通入CO2⑤增加碳的量A．①②③B.①②④C.①②③④D.全部2、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（） A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．采用飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳 C．工業(yè)采用700K而不是室溫制取氨氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率3、壓縮體積對(duì)已建立平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的影響是（）A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡逆向移動(dòng)，NO濃度減小C．平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小D．正逆反應(yīng)速率都增大，NO濃度增大4、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：CO(g)＋FeO(s)CO2(g)+Fe(s)△H>0，其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=c(CO2)/c(CO)，已知，1100℃時(shí)，K=0.263.（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（均填“增大”或“減小”或“不變”）。（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·l-1，c(CO)=0.1mol·l-1，在這種情況下，該反應(yīng)（填“是”或“否”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。此時(shí)，反應(yīng)速率v正v逆（填“>”、“<”、或“=”）?！兜?章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》課后反思成功之處1.學(xué)生參與性強(qiáng)整個(gè)教學(xué)過程中，大部分學(xué)生充分參與課堂，使學(xué)生從一個(gè)課堂的被動(dòng)傾聽者變成課堂的主動(dòng)講授者，真正把課堂交給學(xué)生。特別是同學(xué)到講臺(tái)上給大家講題的過程，雖然語(yǔ)言表達(dá)不是很流暢，但是方法考慮的很獨(dú)到，對(duì)老師和學(xué)生的思路都起到一定的啟發(fā)作用。2.注重方法規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用。在本節(jié)重點(diǎn)點(diǎn)撥的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)中，通過與學(xué)生的互動(dòng)和討論，得出一系列解決問題的方法，在得出方法的基礎(chǔ)上適時(shí)加以練習(xí)和鞏固，達(dá)到及時(shí)反饋的作用。3.課堂效率高。因?yàn)槌浞值恼n前準(zhǔn)備和批改以及合適反饋練習(xí)題的選擇，加上課堂上學(xué)生活躍的思維和參與，使本節(jié)課達(dá)到較高的效率，效果較好。二、不足之處1.部分知識(shí)點(diǎn)可以適當(dāng)加深拓展。本節(jié)考慮到本章知識(shí)難點(diǎn)較大，學(xué)生掌握情況參差不齊，故選擇的題目以簡(jiǎn)單、中等難度為主。但從整體情況看，學(xué)生對(duì)個(gè)別知識(shí)（如平衡標(biāo)志的判斷）的掌握性效果更好一些，