化學(xué)反應(yīng)的限度教案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學(xué)反應(yīng)的限度教案慶云縣云天中學(xué)電子教案求真·務(wù)實·高效

慶云云天中學(xué)學(xué)科教案編號：年高二級課化學(xué)反應(yīng)的題限度知識與技能目標(biāo)教學(xué)過程與方法目目標(biāo)標(biāo)情感態(tài)度與價值觀教學(xué)重點教學(xué)難點學(xué)科化學(xué)制定日期2023、09、27課型使用時間新授課2023年10月18主備人張楊執(zhí)教人張楊1.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率通過對“化學(xué)平衡常數(shù)〞等問題的探討，培養(yǎng)分析、處理試驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學(xué)會如何對待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的含義化學(xué)平衡常數(shù)的含義課堂教學(xué)過程設(shè)計個人修訂在298K時:ΔH=－92.2kJ·mol－1讓學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)進行反應(yīng)方向ΔS=－198.2J·K－1·mol－1判斷，強調(diào)單位的問請根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變分析298K時合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行。題。根據(jù)判據(jù)計算：ΔH－TΔS=－92.2kJ·mol－1－298K×（－198.2×10－3kJ·K－1·mol－1）=－33.1kJ·mol－1＜0該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，但是速率？程度？［師］：我們已經(jīng)在必修Ⅱ?qū)W過了化學(xué)反應(yīng)的限度已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)慶云縣云天中學(xué)厚德·睿智·健康·開心第1頁共6頁

慶云縣云天中學(xué)電子教案求真·務(wù)實·高效的有關(guān)知識，指的是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時達(dá)到最大反應(yīng)的限度。那么我們?nèi)绾蝸矶康孛枋龌瘜W(xué)反應(yīng)的限度呢？我們這節(jié)課就來探究這個問題。在探究之前，我們先來復(fù)習(xí)一下可逆反應(yīng)。1、可逆反應(yīng)帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)可逆定義：在一致條件下同時向正、反兩個方向進行反應(yīng)的特點：同條件，同時，兩向的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡在一定條件下，可逆反應(yīng)進行一段時間后，一定會達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系的各組分濃度不再隨時間的延續(xù)而變化，即由定義引出化學(xué)平反應(yīng)達(dá)到一定的限度，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱衡的特點：逆等動定變化學(xué)平衡。特點：逆——可逆反應(yīng)等——一定條件下，V正=V逆動—化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡V正＝V逆≠0；強調(diào)用等和定來判斷一個反應(yīng)是否到定—反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。變—當(dāng)外界條件（C、P、T）改變時，V正≠V逆，平衡發(fā)生改變新授：化學(xué)平衡常數(shù)——定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度［投影］：反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K時各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度的測量結(jié)果如下表。初始濃度/moL·L-1平衡濃度/moL·L-1C0(I2)C0(HI)［H2］［I2］［慶云縣云天中學(xué)厚德·睿智·健康·開心第2頁共6頁

慶云縣云天中學(xué)電子教案求真·務(wù)實·高效0.010670.011350.01134000.011960.0090440.0071510000000.0044890.010690.0018310.0035600.0045650.00047980.0011410.0031290.0012500.00073780.00047980.0011411．請根據(jù)表中的試驗數(shù)據(jù)計算平衡時的值［HI］2/［H2］［I2］值，將計算結(jié)果填入表中2．請分析計算所得數(shù)據(jù)，尋覓其中的規(guī)律。［師］：我首先介紹一下這些符號的意義c(B)表示反應(yīng)體系中物質(zhì)B任意狀態(tài)時的濃度；c0(B)表示物質(zhì)B的初始濃度；[B]表示物質(zhì)B在化學(xué)平衡時的濃度為了便于比較，我們選定的濃度的比值一定要有恒定性，[HI]2故我們把后一組數(shù)據(jù)即定義為該反應(yīng)的平衡常[H2][I2]數(shù)。即生成物HI濃度的系數(shù)次冪與反應(yīng)物H2濃度的系數(shù)次冪和I2濃度的系數(shù)次冪的乘積的比值叫著這個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。1、寫出反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)常數(shù)表達(dá)式，并判斷K的單位。2、對于任一可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）2SO3(g)的化學(xué)平衡+dD（g），試寫出其化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。完成一、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：在一定溫度下，對于任何可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），無論起始濃度如何改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后各生成物物質(zhì)的量濃0.017670.015590.013540.0035310.008410引導(dǎo)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。這些濃度的表示方法可以到講濃度熵的時候講。讓學(xué)生自己去嘗試寫出任意一個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)慶云縣云天中學(xué)厚德·睿智·健康·開心第3頁共6頁

慶云縣云天中學(xué)電子教案求真·務(wù)實·高效乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值[C]c[D]d2.表達(dá)式：K=[A]a[B]b分析單位3.單位：（mol?L—1）c+d-a-b298K時，向某密閉容器中充入N2、O2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；②若298K時，K=1×10-30，測得平衡時N2與O2的濃度緊接練習(xí)題，讓學(xué)生均為1mol/L，知識直接運用30試求NO的平衡濃度；若K=1×10呢？4.K的意義：（1）K的大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)進行的限度③保持溫度不變，測得某一時刻，N2、O2、NO濃度分別-5為10mol/L、10mol/L、1×10mol/L，此時該反應(yīng)是否由例題引出如何用達(dá)到平衡狀態(tài)？若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向方向化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)是否到達(dá)化學(xué)進行，為什么？現(xiàn)定義一個反應(yīng)體系aA（g）+bB（g）cC（g）+dD平衡狀態(tài)及反應(yīng)的方向。（g）中，任意時刻（狀態(tài)）時，各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值為濃度商Q，即：在這講濃度的表示cc(C)cd(D)Q=a，我們可以結(jié)合Q和K的大小來判斷反方法c(A)cb(B)應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進行的方向（2）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進行的方向QV逆Q=K