化學選修6一單元檢測試卷2

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選修6一單元2

**測試試卷

考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號得分一二三四五總分本卷須知：

①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)以下說法正確的是（）

A．若①正確，則溶液中溶質一定為NH4Cl

B．若③正確，則溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)

C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶質不同時，上述四種關系式均可能成立

7.長征2號火箭承受運載“神六〞的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭??○__○?___?_?___??__?：?號?訂考_訂_?___??___??___??：級?○班_○?___?_?__?_?___??：名?裝姓裝_?__?_?___??___??_:校?○學○????????外內(nèi)????????○○????????1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上的優(yōu)良炸藥。以下說法正確的是()

A．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3

B．它們都是強氧化劑

第I卷（選擇題）

C．H、D、T之間互稱為同素異形體請修改第I卷的文字說明D．它們都是強還原劑

8.（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是，離子方程式為評卷人得分。

一、單項選擇

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是，離子方程式為。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用方法，化學方程式為1.假使膽礬配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液，則以下正確的操作是（）。A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里

B．稱取膽礬25g，溶解在1L水里

9.已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，以下說法正確的C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LA．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LB．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

2.以下試驗操作錯誤．．的是C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動A．用藥匙取用少量Na2SO4固體B．用膠頭滴管滴加少量NaC1溶液D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動C．加熱盛有

23體積K2SO4溶液的試管D．用10mL量筒量取8mLNaOH溶液

10.大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入環(huán)3.在以下化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中其他物質發(fā)生反應生成新的污染（）

物，如2NO＋O2===2NO2就是二次污染，由NO2導致的污染就是NO的二次污染。以下物質：①SO2②NO③NO2A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

④HCl⑤CO2，不易導致二次污染的是（）B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑A．①②③④⑤B．①③⑤C．Cl2＋H2O===HClO＋HClC．④和⑤D．只有④D．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

4.以下各組氣體中，相遇會產(chǎn)生白煙的是（）

11.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正周邊體(如下圖)，與白磷分子相像。已A、NH3和HClB、NH3和O2C、SO3和H2SD、NO和O2知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則（）

5.以下試驗基本操作錯誤．．的是A.滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準溶液進行滴定B.玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入

C.加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在枯燥器中冷卻，再稱量

D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上A．N4的熔點比P4高

B．1molN4氣體轉化為N2時要吸收724kJ能量6.已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH+C．N4是N2的同系物

4四種離子，其離子濃度可能有如下關系：

第1頁共8頁◎第2頁共8頁

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D．1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量

12.在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最終在一致條件下得到枯燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為A．1:4B.1:3C.1:2D.1:1

13.以下離子方程式正確的是()

A．用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．5∶3

18.取等質量的某有機物A兩份，一份與足量的金屬鈉反應，收集到的氣體體積為V1L；另一份與足量的小蘇打溶液反應，收集到的氣體體積為V2L，在一致條件下，2V1=V2，則A的結構簡式可能是（）A.HOCH2CH2COOH

B.HOOC—CH2CH（OH）CH2COOHC.HOOC—COOHD.HOCH2CH2CH2OH

B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

???線????○????C．向Ba(OH)2溶液中逐滴參與NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O

19.三聚甲醛是甲醛的一種特別商品形式，在酸的作用下，三聚甲醛可以分解為甲醛。由甲

D．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：醛制取三聚甲醛的反應類型是()Ca2++HCO--3+OH=CaCO3↓+H2OA．加成反應B．消去反應

C．氧化反應D．取代反應

20.以下表達錯誤的是()

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素14.某有機物A的結構簡式為通八達，其同分異構體屬于酚類的有（）

B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等C．14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等A．2種B．3種D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

C．4種D．5種第II卷（非選擇題）

請修改第II卷的文字說明15.為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必需加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式評卷人得分二、試驗題

存在.已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應:

21.根據(jù)下圖所示裝置和操作，回復以下有關問題。

物質進行試驗,證明在食鹽中存在IO3-.可供選用的物質有:①自來水,②藍色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.進行上述試驗時必需使用的物質是A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦

16.依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷不正確的是()

(1)按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進行試驗，觀測B管中的現(xiàn)象。

A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結構一致，則原子序數(shù)：M>R

①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，試驗中觀測到B管中的現(xiàn)象是B、H3BO3的酸性比H2CO3的強________________________________________________________________________C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強________________________________________________________________________。

D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強②操作2：開啟止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，試驗中觀測到B管中的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________17.按下圖的裝置進行電解試驗，A極是銅鋅合金，B極為純銅。電解質溶液中含有足量的Cu2＋。通電________________________________________________________________________。

一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則A極合金中Cu、③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象一致，此小題不用回復)：Zn的原子個數(shù)比為()

________________________________________________________________________。

(2)上述裝置試驗終止后，取A管內(nèi)反應所得的溶液，隔絕空氣防備蒸干后，再高溫煅燒(有關裝置和操作均已略去)，最終留下紅色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回復：

第3頁共8頁◎第4頁共8頁

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①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②根據(jù)試驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③圖Ⅱ中丙裝置的作用是________________________________________________________________________。試驗終止時，在裝置丙中觀測到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

原子核內(nèi)質子數(shù)少9個，B和C兩元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子。據(jù)此請?zhí)羁眨海?）A元素是_____，C元素是_____（填元素符號）；

（2）A的氧化物對應水化物的冷溶液與B單質反應的離子方程式______________________________________________________

（3）由A、B、C三種元素所形成60個電子的鹽類化合物的化學式是____________。

評卷人得分五、填空題

??○__○?___?_?___??__?：?號?訂考_訂_?___??___??___??：級?○班_○?___?_?__?_?___??：名?裝姓裝_?__?_?___??___??_:校?○學○????????外內(nèi)????????○○????????25.請按官能團的不同對以下有機物分類：評卷人得分三、計算題

①CH3CH==CHCH3____________

22.100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，參與9．6克銅充分反應，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標準狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。

計算原混合酸中HNO3的物質的量濃度的取值范圍_________________________H2SO4的物質的量濃度的取值范圍_______________________。

23.開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過以下碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

26.假使ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，求cg該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))________。

27.水的電離平衡曲線如右圖所示．

請回復以下問題：

（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為______________。（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_____________。

（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分開出H2的目的是____________。（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：

NiO(OH)＋MH

充電放電Ni(OH)2＋M

(1)若以A點表示25°C時水在電離平衡時的離子濃①電池放電時，負極的電極反應式為____________。度，當溫度升高到100°C時，水的電離平衡狀態(tài)②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極到B點，則此時水的離子積從________增加到發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為____________________．

(2)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混評卷人得分合，并保持100°C的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，四、推斷題

則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為________．

(3)已知Anm＋mn－

nBm的離子積為c(A)×c(B)，若某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74

g，其飽和溶液密度設為1g/cm3，其離子積約為________．24.A、B、C代表三種短周期元素。已知A＋和B－兩種離子相差一個電子層，C元素核內(nèi)質子數(shù)比B元素

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參考答案

一、單項選擇1.C

A、B兩項中水為1L時再溶解了別的物質，形成溶液的體積就不是1L了，盡管溶質為0.1mol，但其濃度不是0.1mol/L；D項中16g膽礬含CuSO4少于0.1mol，濃度也不是0.1mol/L。2.C3.A