上海高考化學(xué)考點總結(jié)

上海高考化學(xué)考點總結(jié)2014年全國普通高等學(xué)校統(tǒng)一招生考試（上海卷）化學(xué)考試提綱主編：錢健PAGE4-以上內(nèi)容僅供參考，保留版權(quán)，違者必究2014年全國普通高等學(xué)校統(tǒng)一招生考試（上海卷）化學(xué)考試提綱主編：錢健基礎(chǔ)課程第一章物質(zhì)的微觀世界一、原子結(jié)構(gòu)：1、原子核（A）（1）人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識原子模型示意圖開創(chuàng)者特點道爾頓原子模型道爾頓（1803）原子是堅實不可再分的實心球葡萄干面包模型湯姆孫原子中平均分布著正電荷和負(fù)電荷原子結(jié)構(gòu)型星模型盧瑟福（1911）帶正電荷的核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在核上。原子結(jié)構(gòu)電子殼層模型玻爾（1913）電子在一定的軌道上繞核做高速運動電子云模型（1935）現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說（2）同位素與質(zhì)量數(shù)：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。（188O、168O）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。次外層墊子數(shù)不超過18，倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過32。3、核外電子排布的表示方法：（1）電子式的含義及書定：(B)我們用小黑點表示元素的最外層上的電子。[例如]氫H氧O鈉Na.(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及書寫(1~18號元素):含義;原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布.元素符號HHeLiBeBCNOF原子結(jié)構(gòu)示意圖元素符號NeNaMgAlSiPSClAr原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)；1、離子;(B)（1）簡單離子、氫氧根離子和銨根離子的電子式。寫出下列電子式：簡單離子氫氧根離子:[OH]-H銨根離子;[HNH]+H(2)1~18號元素離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫:元素符號HHeLiBeBCNOF離子結(jié)構(gòu)示意圖/無元素符號NeNaMgAlSiPSClAr離子結(jié)構(gòu)示意圖無無三、化學(xué)鍵；1、離子鍵：（B）（1）概念：陰陽離子間相互作用達(dá)到平衡（2）存在離子鍵的條件及代表物質(zhì)；條件：陰陽離子①滿足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。[例如]NaCl、CaCl2等②金屬陽離子與氫氧根離子[例如]NaOHMg(OH)2等③對于某些活潑金屬與氫氣反應(yīng)所生成的固態(tài)氫化物[例如]NaH（3）用電子式表示離子鍵化合物；①滿足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。[例如]NaCl的電子式是CaCl2的電子式是②金屬陽離子與氫氧根離子[例如]NaOH的電子式是Mg(OH)2的電子式是③對于某些活潑金屬與氫氣反應(yīng)所生成的固態(tài)氫化物[例如]NaH的電子式是Na+[：H]-2、共價鍵；(B)（1）概念：原子間通過功用電子對形成的化學(xué)鍵（2）存在離子鍵的條件及代表物質(zhì)；條件：電子的重疊①存在與非金屬元素之間②成鍵微粒為原子，且兩原子間的電子自旋方向相反[例如]H2O、HCl、N2、CO2、H2等（3）用電子式表示離子鍵化合物；①存在與非金屬元素之間②成鍵微粒為原子，且兩原子間的電子自旋方向相反[例如]H2O的電子式是HCl的電子式是CO2的電子式是(含極性共價鍵非極性分子)N2的電子式是(非極性共價鍵)H2的電子式是(非極性共價鍵)3、金屬鍵；(A)（1）概念：金屬陽離子與自由移動的電子的作用力。金屬通性；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、金屬光澤（2）存在離子鍵的代表物質(zhì)；[例如]Na、Mg、Al、Cu等金屬第二章物質(zhì)變化及其規(guī)律；一、能的轉(zhuǎn)化：1、溶解過程及其能量變化；（B）（1）溶解平衡、結(jié)晶過程；[例如]溶質(zhì)微粒;離子、分子.溶解過程中的能量平衡特征;①等溶解速度=結(jié)晶速度②動外形由不規(guī)則到規(guī)則。③定達(dá)到平衡時,溫度一定,飽和溶液C%一定。④變外界條件發(fā)生改變，平衡變化結(jié)晶過程；（2）溶解過程中能的變化；溶解時的熱效應(yīng);取決于水合,擴(kuò)散過程能量相對大小.降溫[例如],無明顯變化[例如]升溫[例如],2、化學(xué)反應(yīng)中能的轉(zhuǎn)化；（B）（1）反應(yīng)熱效應(yīng)；含義；反應(yīng)熱效應(yīng)是反應(yīng)時所放出或吸收的熱量（2）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（中和反應(yīng)的放熱反應(yīng)）；放熱（）內(nèi)能角度；鍵能角度；[例如]化合反應(yīng)吸熱（）內(nèi)能角度；鍵能角度；[例如]分解反應(yīng)中和反應(yīng)的放熱反應(yīng)注意；大部分化合反應(yīng)和水解反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。[特例]、（3）熱化學(xué)方程式的意義和書寫；意義；熱化學(xué)方程式表明一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明一定量的物質(zhì)在某種狀態(tài)下所放出或吸收的熱量。[例如]此熱化學(xué)方程式的意義；1mol固體碳與1mol氣體水生成氣體一氧化碳，吸收131千焦熱量。書寫熱化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)無，生成物，以及對應(yīng)系數(shù)和其狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)），整個反應(yīng)所放出或吸收的總熱量，（熱量與反應(yīng)無的系數(shù)對應(yīng)）[例如][例題]已知問；1m3甲烷（1000L（4）燃料的充分利用；①燃料的充分燃燒(足量空氣)②熱能的充分利用如裹空氣過多,會帶走一部分熱量,造成熱量的損失.二、化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡;1、化學(xué)反應(yīng)速度;(B)，（是物質(zhì)的量的濃度的變化）單位；mol/(L.s)注意；①表示一段時間內(nèi)的平均速度，非瞬間速度。②對于一個化學(xué)反應(yīng)；2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；（B）（1）濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；外界條件化學(xué)反應(yīng)速率濃度增大增大減小減小溫度（顯性因素）增大增大減小減小壓強(qiáng)增大增大減小減小表面積增大增大催化劑（主要因素）增大催化劑注意事項；①催化劑可以加快反應(yīng)速度，減少時間②催化劑可以使原不反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)。③催化劑不改變平衡移動。④不同的反應(yīng)選用不同的催化劑，相同的反應(yīng)選用不同的催化劑發(fā)生不同的反應(yīng)⑤催化劑有一定的活化溫度⑥催化劑會形成中間產(chǎn)物，從而改變反應(yīng)途徑⑦催化劑中毒，在有雜質(zhì)是使催化劑失效，因此，在反應(yīng)前凈化原料。3、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)；（B）定義；當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，它的生成物在同一條件下又重新生成原來的反應(yīng)物，這種化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在同一條件下，高產(chǎn)量，高產(chǎn)率?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)；①逆可逆反應(yīng)②等③運動動態(tài)平衡④定反應(yīng)物和生成物各自的不變.⑤變外界條件改變,平衡變化.判斷化學(xué)平衡方法;已知混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定√各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定√各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定√各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等×各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等×各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)相等×總物質(zhì)的量/總體積/總壓強(qiáng)一定×正、逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成mmolA√在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗pmolC√（v為反應(yīng)速率）×在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗qmolD×壓強(qiáng)時，總壓力一定（其他條件一定）√時，總壓力一定（其他條件一定）×混合氣體的平均分子量（）時，一定√時，一定×溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，總體系溫度一定（其他不變）√密度時，密度一定√恒容時，密度一定×其他體系的顏色不再發(fā)生變化√4、影響化學(xué)平衡移動的因素；（B）（1）濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響；只改變物質(zhì)的量的濃度；（圖像辨別；有接點）改變條件增大反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度增大生成物物質(zhì)的量的濃度減小反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度減小生成物物質(zhì)的量的濃度平衡移動原因正向移動逆向移動逆向移動正向移動圖像只改變壓強(qiáng)（反應(yīng)物生成物中有氣體，）已知改變條件加壓減壓加壓減壓條件平衡移動原因正向移動逆向移動逆向移動正向移動圖像只改變溫度；改變條件升溫降溫升溫降溫條件吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)平衡移動原因正向移動逆向移動逆向移動正向移動圖像5、勒夏特列原理；（B）（1）用勒夏特列原理解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響；定義；如果改變可逆反應(yīng)的條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度），化學(xué)平衡被破壞，并向減弱這種變化的方向移動，這個原理稱為勒夏特列原理。6、化學(xué)平衡的應(yīng)用；（B）（1）工業(yè)生產(chǎn)上（合成氨、制硫酸）反應(yīng)條件上的選擇。A、合成氨；化學(xué)方程式；注意；在常溫常壓下，合成氨的反應(yīng)進(jìn)行得非常慢，幾乎不能察覺，達(dá)到平衡后，氨得含量還是很低，只有在催化劑的條件下，才有較大得反應(yīng)速率。合成氨對催化劑的要求是；活性大，堅固不易破碎，不易中毒和老化，容易制作，價格低廉。高溫；加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。高壓；加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。催化劑（鐵觸媒）；加快反應(yīng)速率，選用500度高溫合成氨是因為；500度是催化劑的最佳活性溫度。B、工業(yè)制硫酸；化學(xué)方程式；方法一；以硫磺為原料；缺點；對大氣污染嚴(yán)重，方法二、以硫鐵礦為原料；為了使反應(yīng)進(jìn)行得迅速，要把礦石粉碎成很小的粉末，然后進(jìn)入沸騰爐燃燒。注意；凈化處理原料氣，防止催化劑失效。高溫；加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。常壓；常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較大。催化劑；加快反應(yīng)速率，(2)有關(guān)“化學(xué)平衡與生活”的一些常見例子；酸堿指示劑；石蕊；酒精測定儀中的化學(xué)平衡；交警通常使用酒精測定儀確定司機(jī)是否違章酒后駕車。血液輸氧；一氧化碳中毒；人體血液中碳酸存在平衡三、元素周期表；1、元素周期律；（B）（1）同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；同主族元素，原子序數(shù)增大原子半徑依次增大，離子半徑依次增大，元素金屬性（還原性）增強(qiáng)，非金屬性（氧化性）減弱。氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。氫化物穩(wěn)定性減弱。同主族元素，最外層電子數(shù)相同，最高化合價相同（2）短周期中同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；同周期元素，原子序數(shù)增大原子半徑依次減小，元素金屬性（還原性）減弱，非金屬性（氧化性）增強(qiáng)。氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)。氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。同周期元素，電子層數(shù)相同。語句辨析；堿性氧化物都是金屬氧化物?！探饘傺趸锒际菈A性氧化物?！羀例如]是兩性氧化物酸性氧化物都是非金屬氧化物×[例如]非金屬氧化物都是酸性氧化物×[例如]2、元素周期表；（C）發(fā)明家;俄國門捷列夫.（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)；IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB4567單個事例；1H氫2n21.008（2）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；在同一周期中，各元素的原子核外的電子層雖然相同，但隨著核電荷數(shù)的增多，從左到右原子半徑依次減小，失電子能力減弱，得電子能力加強(qiáng)，元素的金屬性減弱，非金屬性加強(qiáng)。同一主族的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下，電子層數(shù)遞增，原子半徑增大，失去電子能力增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。元素周期表；右上角熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，氧化性最強(qiáng)，左下角還原性最強(qiáng)。（3）元素周期表的應(yīng)用；人們通過元素性質(zhì)的周期性變化,推測元素及其單質(zhì),化合物的性質(zhì).由于周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體，在B族和VIII族中尋找催化劑，以及耐高溫，耐腐蝕的合金材料。農(nóng)業(yè)；位于周期表右上角的S、Cl、P。安全高效農(nóng)藥。高考考察；根據(jù)元素在周期表中的位置，推測它的性質(zhì)。四、電解質(zhì)溶液；1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；（B）㈠電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物。[例如]酸、堿、鹽、金屬氧化物㈡非電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。[例如]、、、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的異同；共同點；均是化合物，單質(zhì)與混合物無電解，所以單質(zhì)與混合物沒有電解質(zhì)和非電解質(zhì)之分。差別；①電解質(zhì)本身不導(dǎo)電。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。[例如]NaCl晶體不導(dǎo)電在水溶液和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。HCl熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，而在水溶液條件下導(dǎo)電。金屬單質(zhì)導(dǎo)電，而金屬不是電解質(zhì)。②非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)。③、、、是非電解質(zhì)。㈢強(qiáng)電解質(zhì)；①強(qiáng)酸；、、、、、等。②強(qiáng)堿；、、、等。③鹽；、、等。④金屬氧化物；、等。㈣弱電解質(zhì)；①弱酸；、、、、、、、、②弱堿；、、等。③判斷依據(jù)；在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；電解質(zhì)/非電解質(zhì)。電離是否完全；強(qiáng)電解質(zhì)/弱電解質(zhì)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)；離子化合物；在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。共價化合物；在水溶液中導(dǎo)電，部分在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。2、電離、電離方程式、電離平衡；（B）（1）碳酸的分步電離；一級電離；二級電離；電離方程式；強(qiáng)電解質(zhì)電離；（完全）[例如]弱電解質(zhì)電離；（不完全，用可逆符號表示）電離平衡；定義；一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子速率等于離子結(jié)合成分子速率。特征；①等②動③定④變3、水的電離、pH；（B）（1）水是極弱的電解質(zhì)；水的電離平衡；水的離子積常數(shù)；室溫時，注意；①只與溫度有關(guān)，溫度越高，越大。②溶液呈中性，pH值不一定等于7；pH=7，溶液不一定呈中性。③向純水中加入酸或堿會抑制水的電離。（2）pH值的含義；（3）pH與酸堿性之間的關(guān)系；溶液中、與酸堿性的關(guān)系；①堿性pH>7(250C②中性pH=7(250C③酸性pH<7(250C注意；當(dāng)溶液中或大于1mol/L時，一般不用pH值表示溶液酸堿性。4、常見酸堿指示劑；（A）（1）酚酞、石蕊、甲基橙；酚酞；8（無色）~10（紅色）石蕊；5（紅色）~8（藍(lán)色）甲基橙；3.1（紅色）~4.4（黃色）5、離子方程式；（C）（1）置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式；書寫規(guī)律；①寫先寫化學(xué)方程式。②拆把反應(yīng)物、生成物中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)寫成離子。必須寫化學(xué)式；單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、沉淀、氣體。弱酸根離子不能拆、（除外）③刪把反應(yīng)先后都有的離子刪去。④查檢查原子守恒、電荷守恒。置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)條件；①生成難溶物。②生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）。③生成易揮發(fā)物質(zhì)。定量離子方程式；關(guān)鍵字；定量，少量、過量、等物質(zhì)的量、任意量。①與反應(yīng)用量有關(guān)；（a）過量反應(yīng)物與生成物繼續(xù)反應(yīng)；[例如]少量時，生成過量時，生成（b）酸式鹽與量有關(guān)的反應(yīng)；②與反應(yīng)條件有關(guān)[例如]銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)；常溫下；加熱；③兩種試劑的滴加順序不同，導(dǎo)致反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物可能不同。向溶液中滴加少量的溶液；向溶液中滴加少量的溶液；④易被忽視的隱含條件；（a）和過量容顏反應(yīng)（不可忽略比難溶）（b）明礬[]與足量的溶液反應(yīng)（不可忽視的兩性）（c）少量通入漂白粉溶液中。6、鹽類水解、水解的應(yīng)用；（B）（1）常見強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的酸堿性定義；鹽的離子與溶液中水電離出的產(chǎn)生弱電解質(zhì)的反應(yīng)。結(jié)論；有弱才水解，無弱不水解，都弱雙水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。水解離子；陽離子；、、、、陰離子；、、、、、、、注意；不是能發(fā)生水解的鹽相遇一定發(fā)生雙水解反應(yīng)。[特例]（a）與相遇，由于生成溶解度小于其水解產(chǎn)物，所以，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（b）與相遇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在；鹽類水解離子方程式；特殊；影響水解的因素；①溫度②稀釋促進(jìn)電離。③溶液酸堿性會影響水解平衡；注意;電離>水解酸性電離<水解堿性（2）水解的應(yīng)用；①利用鹽類水解來制膠體或凈水。{例如}膠體的制取和膠體來凈水，通常利用在沸水中滴加溶液制取膠體，用明礬凈水。②配置某些鹽溶液時要注意加水解抑制劑。{例如}（a）實驗室配置溶液時要向溶液中滴加稀HCl。（b）配置溶液時要向溶液中滴加③制取某些無機(jī)鹽的無水物時，要考慮水解作用。{例如}（a）溶液蒸發(fā)結(jié)晶時得不到無水。（b）只能用干法制取，不能在溶液中得到。、④由于鹽類的雙水解作用，要合理使用化肥。[例如]長期使用銨態(tài)氮肥的土壤酸性會增強(qiáng)（板結(jié)），銨態(tài)氮肥不能與強(qiáng)堿弱酸鹽混合使用。⑤生活、生產(chǎn)中的鹽類水解；（a）泡沫滅火器中的原理；泡沫滅火器中和發(fā)生雙水解反應(yīng)；（b）熱堿液洗滌油污效果好。（c）炸油條時向面粉中加入適量明礬和小蘇打（d）溶液止血。⑥溶液的酸堿性及其存放要注意鹽類水解。[例如]溶液是堿性，不能用玻璃塞。⑦利用鹽溶液堿性和酸性的強(qiáng)弱，判斷鹽對應(yīng)的堿和酸的相對強(qiáng)弱。（a）取決于組成鹽的弱酸根離子或弱堿陽離子所對應(yīng)的酸的酸性或堿的堿性，酸性和堿性的越弱，則灘越易水解，同濃度的鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。（b）對于弱酸的酸式鹽，在溶液中同時存在著水解平衡和電離平衡，溶液中的酸堿性取決于酸式弱酸根離子電離和水解程度的相對大小，若電離程度<水解程度，則堿性；電離程度>水解程度，則酸性。[例如]由于電離程度<水解程度，所以溶液呈堿性。⑧比較溶液中離子濃度大小，除考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱，電荷的守恒，物料的守恒外，還要考慮鹽類水解。一般根據(jù)鹽的電離和水解程度確定，對于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后的溶液中，先由濃度，體積來確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式，電離方程式和電離能力（電離度）確定微粒的物質(zhì)的量，注意水解，生成弱電解質(zhì)反應(yīng)等隱含因素對微粒的量的影響。⑨判斷溶液中離子共存問題。離子共存問題；酸溶液中不存在；、、、、、、堿溶液中不存在；、、、、、、、其它常見情況；與生成絡(luò)合離子與與或者與/與情況下；/，抑制水的電離，按照酸溶液或堿溶液討論。⑩物質(zhì)之間的鑒別，離子的分離，判斷產(chǎn)物的成分。補充；電解質(zhì)溶液守恒規(guī)律；電荷守恒；元素守恒/物料守恒；質(zhì)子守恒；[例如]守恒關(guān)系；電荷守恒；電解質(zhì)溶液電離呈電中性，即溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)相等。[例如]溶液中，陽離子；和；陰離子：、、。（考慮水的電離）元素守恒；電解質(zhì)溶液中某些特征原子的總量不便（應(yīng)等于它在溶液中各種形式的濃度之和）[例如]溶液中，，而在溶液中由于水解和電離，不僅在中存在，還在、。質(zhì)子守恒；在溶液中，水電離出的與始終相等，[例如]溶液，溶液中就是水電離的，部分和結(jié)合成和，但是要把溶液中剩下的和結(jié)合了的的兩兩相加，一定等于的總量。（由結(jié)合的需要2個，所以系數(shù)為2）（考慮水的電離）五、氧化還原反應(yīng)；1、氧化劑、還原劑;（B）(1)根據(jù)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑和還原劑；2、原電池；（B）（1）銅鋅原電池；定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。正極；還原反應(yīng)不活潑金屬（Cu）保護(hù)負(fù)極；氧化反應(yīng)活潑金屬（Zn）腐蝕實質(zhì)；電流方向；溶液中負(fù)極到正極。電子方向；與電流方向相反，溶液中正極到負(fù)極。構(gòu)成原電池條件；①兩個電極（活潑性不同）。②電解質(zhì)溶液。③構(gòu)成閉合回路。④必須使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。3、電解；（B）（1）飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解；電解飽和氯化鈉；正極；陽極；氧化反應(yīng)負(fù)極；陰極；還原反應(yīng)現(xiàn)象；陽極有黃綠色氣體。陰極有氣泡，陰極酚酞變紅（有NaOH），電流方向；溶液中正極到負(fù)極。電子方向；與電流方向相反，溶液中負(fù)極到正極。電解飽和氯化銅；正極；陽極；氧化反應(yīng)負(fù)極；陰極；還原反應(yīng)現(xiàn)象；陽極有氣泡，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)。陰極有紅色物質(zhì)生成。電流方向；溶液中正極到負(fù)極。電子方向；與電流方向相反，溶液中負(fù)極到正極。電解池構(gòu)成條件；兩極、一液、電源。兩極；陰極；活潑電極陽極；惰性電極一液；電解質(zhì)溶液。第三章一些元素的單質(zhì)及化合物；一、氯；1、氯氣的物理性質(zhì)；（A）（1）氯的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；黃綠色有刺激性氣味氣體。在水中溶解度不大，有毒。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)；（B）（1）氯氣與鐵、氫氣、氫氧化納、水反應(yīng)；①與金屬反應(yīng)②與氫氣反應(yīng)③與堿反應(yīng)④與水反應(yīng)，漂白作用①與金屬反應(yīng)氯氣與鐵反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；有大量棕色的煙。②與氫氣反應(yīng)氯氣與氫氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；綠色氣體變少。③與堿反應(yīng)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；綠色氣體變少。④與水反應(yīng)，漂白作用氯氣與水反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；濕色紙變干色紙。3、漂粉精；（A）（1）漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；主要成分；氯氣和消石灰?；瘜W(xué)方程式：具有漂白性4、海水提溴和海帶提碘；（A）（1）海水提溴和海帶提碘主要原理和步驟；海水提溴主要原理；步驟;酸氧化劑熱空氣氧化劑海帶提碘主要原理;步驟；準(zhǔn)備實驗器材稱量灼燒溶解過濾氧化萃取.萃?。蝗苜|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異.（2）碘和溴的物理性質(zhì);溴是深棕紅色,密度比水大的液體.很容易揮發(fā),具有強(qiáng)烈的腐蝕性,保存時,密封,并加水,減少揮發(fā).碘是紫黑色固體,幾乎不溶于水,但溶于酒精,制成碘酒,碘的特性,升華.（3）碘與淀粉的顯色反應(yīng)；氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，氯氣把碘化鉀中碘離子置換出來，生成碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)。5、氯、溴、碘單質(zhì)活潑比較；（B）（1）從原子結(jié)構(gòu)角度來分析氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性差異；氯、溴、碘原子的最外層有7個電子，因此他們的性質(zhì)相似，但它們的核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，所以性質(zhì)有差異。非金屬性由氯、溴、碘單贏與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、反應(yīng)條件、生成物穩(wěn)定性可以看出。反應(yīng)條件；點燃和光照條件下，劇烈化合。現(xiàn)象；放出大量煙，并發(fā)生爆炸。反應(yīng)條件；500OC現(xiàn)象；緩慢反應(yīng)?，F(xiàn)象；生成不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解。非金屬性；二、硫；1、單質(zhì)硫；（1）物理性質(zhì)；（A）單質(zhì)硫是一種黃色或淡黃色的固體，俗稱硫磺，（2）化學(xué)性質(zhì);（B）化學(xué)方程式；單質(zhì)硫具有氧化性和還原性。氧化性；硫與鐵反應(yīng)；化學(xué)方程式；（黑褐色）現(xiàn)象；有明亮的藍(lán)紫色火焰，并有黑煙。硫與銅反應(yīng)；化學(xué)方程式；（黑色）硫與汞反應(yīng)；化學(xué)方程式；（黑色）硫與氫氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；還原性；化學(xué)方程式；2、硫化氫；（B）（1）硫化氫的毒性、氣味；硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，有毒。（2）硫化氫的強(qiáng)還原性；硫化氫分解；化學(xué)方程式；硫化氫燃燒；氧氣充足；化學(xué)方程式；氧氣不充足；化學(xué)方程式；3、硫的氧化物；（B）（1）二氧化硫的氧化性和還原性；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；氣體顏色由紅變淺，有黃色固體生成，有水珠。二氧化硫使品紅退色，加熱后，品紅恢復(fù)紅色。（2）二氧化硫形成酸雨的化學(xué)原理；化學(xué)方程式；（3）二氧化硫與水的反應(yīng)及亞硫酸的弱酸性；化學(xué)方程式；與品紅反應(yīng)，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色液體。4、濃硫酸的特性（B）（1）吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；化學(xué)方程式；酸的通行；電離方程式；吸水性；濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水作用，常被用作干燥不與它反應(yīng)的氣體。濃硫酸也會吸收空氣中的水分，使酸的濃度下降，所以濃硫酸使用完后要把蓋子蓋緊。脫水性；濃硫酸能按2；1的比例脫去紙屑、棉花等有機(jī)物中的氫，氧元素，使這些有機(jī)物發(fā)生炭化。濃硫酸使蔗糖脫水現(xiàn)象；蔗糖由白色變黑色，有大量熱放出。濃硫酸的氧化性；濃硫酸與銅反應(yīng)；化學(xué)方程式；濃硫酸和碳反應(yīng)；化學(xué)方程式；5、硫酸和硫酸鹽的用途；（A）（1）重晶石；天然的硫酸鋇叫做重晶石，重晶石使制取其他鋇鹽的原料，硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。利用它這一性質(zhì)和它不容易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常用硫酸鋇作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。還可以做白色顏料。（2）石膏（）生石膏加熱變?yōu)槭焓?，熟石膏和水混合成模糊狀后會很快凝固，重新變成石膏，利用這一性質(zhì)，人們制作石膏模型，醫(yī)療上用作石膏繃帶，在水泥生產(chǎn)中要用石膏調(diào)節(jié)水泥的凝固點。（3）膽礬（）、無水硫酸銅使白色粉末，無水硫酸銅結(jié)合水后變?yōu)樗{(lán)色晶體。利用這一性質(zhì)，來檢查酒精中是否含有少量的水，在化學(xué)實驗中檢驗水的存在以及是否除盡水。膽礬和石灰乳配成殺蟲的農(nóng)藥，成為波爾多液。在電解法精煉銅或鍍銅時，硫酸銅可以使電解質(zhì)。制備含銅化合物，（4）明礬[]明礬易溶于水，由于發(fā)生水解，所以呈酸性；水解方程式；三、氮；1、氨；（B）（1）氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；物理性質(zhì)；氨極易溶于水，在常溫下，1體積水約可溶解700體積的水。氨容易液化，在常溫下冷卻至-33.5OC或在常溫下加壓到700~800KPa，氣態(tài)氨就液化成無色液體。并吸收周圍大量的熱?；瘜W(xué)性質(zhì)；氨與水反應(yīng)；化學(xué)方程式；（一水合氨）氨水的分解；化學(xué)方程式；氨的催化氧化；化學(xué)方程式；氨與酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；（2）工業(yè)合成案的原理；大氣固氮；化學(xué)方程式；工業(yè)固氮；化學(xué)方程式；2、氨鹽；（B）（1）氨根離子和堿溶液反應(yīng)；離子方程式；（2）氨鹽的不穩(wěn)定性；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；3、氮肥；（A）（1）常見氮肥；氨鹽、尿素；氨鹽；、、尿素；是一種白色晶體，氮肥中含氮量最高的（47%）。中性肥料。是一種優(yōu)質(zhì)、高效的氮肥。肥效比較持久。，在工業(yè)上用氨氣和一氧化碳合成。四、鐵；1、鐵的物理性質(zhì)；（A）鐵是銀白色金屬，密度，熔點1535OC，沸點2750OC。2、鐵的化學(xué)性質(zhì)；（B）（1）鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅、水反應(yīng)；鐵與氧氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；有黑色物質(zhì)生成鐵與硫反應(yīng)；化學(xué)方程式；（黑褐色）現(xiàn)象；有明亮的藍(lán)紫色火焰，并有黑煙。鐵與氯氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；有大量棕色的煙。鐵與硫酸銅反應(yīng)；化學(xué)方程式；鐵與水反應(yīng)；化學(xué)方程式；（2）鐵在濃硫酸中鈍化現(xiàn)象；鐵在濃硫酸中鈍化生成致密的氧化膜。3、鐵合金及其用途；（A）（1）合金的概念及其優(yōu)良特點。合金定義；合金是兩種或兩種以上的金屬，或金屬和非金屬經(jīng)熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質(zhì)。優(yōu)良特點；硬度大，熔點低。（2）鐵合金的性能和用途；合金成分性能生鐵含碳、硫、磷（2。11%~4。3%）硬、脆普通鋼含碳（0。03%~2。11%）硬而韌、有彈性特種鋼錳鋼鎢鋼含鎢、碳耐熱、熔點高、堅硬不銹鋼含鉻抗腐蝕性強(qiáng)、堅硬五、鋁；1、鋁的物理性質(zhì)；（A）鋁是銀白色的輕金屬，密度，熔點660。4OC，沸點2467OC。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)；（B）（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)；鋁的原子結(jié)構(gòu)為，容易失去3個電子。變?yōu)殛栯x子。綠粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑。當(dāng)加熱時，反應(yīng)中會放出大量的熱，使混合物達(dá)到很高的溫度。生成氧化鋁和液態(tài)鐵，這個反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)用于煉某些難熔金屬。鋁熱反應(yīng)；現(xiàn)象；劇烈反應(yīng)，放出大量的熱。化學(xué)反應(yīng)；鋁和氯氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；明亮的火焰。（2）鋁與氧氣、鹽酸、水、氫氧化鈉反應(yīng)；鋁與氧氣反應(yīng)：化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有黑色固體生成。鋁與硫反應(yīng)：化學(xué)方程式；鋁與鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有氣泡出現(xiàn)。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有氣泡出現(xiàn)。鋁與水反應(yīng)：化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有氣泡出現(xiàn)。鋁與氯化銅反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有紅色物質(zhì)出現(xiàn)。*鋁與硝酸汞反應(yīng)；化學(xué)方程式；3、鋁及其合金的用途：（A）紅寶石和藍(lán)寶石中含少量不同氧化物的優(yōu)質(zhì)剛玉。（型氧化鋁）4、氧化鋁、氫氧化鋁；（B）（1）與鹽酸、氫氧化鋁反應(yīng)：氧化鋁分解：化學(xué)方程式；氫氧化鋁分解：化學(xué)方程式；氧化鋁兩性：酸性：堿性：偏鋁酸鈉與鹽酸（強(qiáng)酸）反應(yīng)：（如圖1）鹽酸少量；化學(xué)方程式；離子方程式；鹽酸足量；化學(xué)方程式；或者離子方程式；或者（圖1）14互滴實驗：鹽酸加入偏鋁酸鈉圖像；（圖2）偏鋁酸鈉加入鹽酸圖像；（圖3）偏鋁酸鈉與二氧化碳（弱酸）反應(yīng)：（如圖4）化學(xué)方程式；（圖4）偏鋁酸鈉與氯化鋁反應(yīng)；（如圖5）化學(xué)方程式；（圖5）離子方程式；氯化鋁和氫氧化鈉（強(qiáng)堿）反應(yīng)；（如圖6）氫氧化鈉少量；化學(xué)方程式；氫氧化鈉足量；化學(xué)方程式；或者（圖6）互滴實驗：氫氧化鈉加入氯化鋁圖像；（如圖7）（圖7）氯化鋁加入氫氧化鈉圖像；（如圖8）（圖8）氯化鋁和氨水（弱堿）反應(yīng)；（如圖9）化學(xué)方程式；（圖9）氫氧化鋁電離：*硫化鋁遇水反應(yīng)；化學(xué)方程式；第四章常見的有機(jī)化合物；一、有機(jī)化學(xué)基本概念；1、有機(jī)物的性質(zhì)；（A）（1）有機(jī)物的特點；定義；含碳的化合物。無機(jī)物轉(zhuǎn)化有機(jī)物：氯酸氨尿素?zé)o機(jī)物與有機(jī)物的性質(zhì)比較；有機(jī)物無機(jī)物種類多（成鏈成環(huán)、有同分異構(gòu)體）少（十幾萬種）溶解性相似相溶耐熱性不耐熱、易分解耐熱可燃性易燃燒（不助燃）不易燃燒電離大多數(shù)非電解質(zhì)，醋酸等弱電解質(zhì)電解質(zhì)化學(xué)鍵共價鍵共價鍵、離子鍵晶體類型分子晶體分子晶體、離子晶體、原子晶體化學(xué)反應(yīng)較慢、要催化劑較快熔沸點；含碳數(shù)越多，熔沸點越大。（原因；有機(jī)物是分子晶體，分子晶體熔沸點由范德華力決定，范德華力由式量決定）含碳數(shù)相同條件下，支鏈越多，熔沸點越小。2、同系物的概念；（B）（1）同系物的概念；定義；烴的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或若干個某種官能團(tuán)的化合物?；シQ為同系物。判斷依據(jù)；①同同種物質(zhì)。②似結(jié)構(gòu)相似，有相同的官能團(tuán)，且官能團(tuán)數(shù)量相同。③差相差若干個官能團(tuán)（2）同系物化學(xué)性質(zhì)相似性；3、同分異構(gòu)體；（B）（1）同分異構(gòu)體的概念；定義；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。判斷；分子式相同，式量相同，結(jié)構(gòu)不同。注意；①式量相同不一定是同分異構(gòu)體。[例如]和和②同分異構(gòu)體不限于有機(jī)物。[例如]氯酸氨和尿素。分類；結(jié)構(gòu)差異舉例碳鏈異構(gòu)碳原子連接順序不同或者官能團(tuán)位置異構(gòu)官能團(tuán)位置差異和類別異構(gòu)不同類別和（2）~烷烴的同分異構(gòu)體；；1種；1種；1種；或者2種；或者或者3種4、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；（B）結(jié)構(gòu)式；每個原子與原子之間用“-”連接。結(jié)構(gòu)簡式；每個原子與原子之間用“-”連接。省略C與H之間的單鍵。5、有機(jī)物的反應(yīng)類型；（B）（1）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)物上的一個（多個）原子或原子團(tuán)被另一個（多個）原子或原子團(tuán)。[例如]加成反應(yīng)；有機(jī)物分子里不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合而生成新物質(zhì)的反應(yīng)。[例如]消去反應(yīng)；在一定條件下，有機(jī)化合物內(nèi)脫去小分子而形成不飽和化合物的反應(yīng)。[例如]聚合反應(yīng)；由相對分子量小的化合物分子相互結(jié)合形成相對分子質(zhì)量很大的化合物的反應(yīng)。[例如]（2）有機(jī)物反應(yīng)的特點；速率慢。二、甲烷與烷烴；1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)；（B）（1）正四面體結(jié)構(gòu)及其空間對稱性；2、甲烷的物理性質(zhì)；（A）在水中溶解度小。熔點-184。5OC，沸點-164OC3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：（B）（1）甲烷與氧氣、氯氣反應(yīng)；甲烷與氧氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；烴燃燒通式：燃燒耗氧量計算；等質(zhì)量；等物質(zhì)的量；有機(jī)物燃燒通式：甲烷與氯氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；氯代甲烷用途；稱為氯仿，是無色、易揮發(fā)的液體，難溶于水，具有特殊氣味，應(yīng)保存在棕色的試劑瓶內(nèi)，可用作溶劑，是合成染料、藥品等工業(yè)原料。有強(qiáng)烈麻醉作用，作麻醉劑。是無色、易揮發(fā)的液體，不可燃液體，是良好的非極性溶劑，能溶解脂肪。（2）甲烷的分解反應(yīng)及其產(chǎn)物的用途；化學(xué)方程式；炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，是黑色顏料、涂料的主要染色劑。4、烷烴;（B）（1）烷基、通式、命名、同分異構(gòu)體、同系物、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式；烷基；通式：命名：長、碳原子最多的一條碳鏈作為主鏈。近、從離支鏈近的開始數(shù)小、所有支鏈所在位置之和最小。多、數(shù)量多同分異構(gòu)體：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。同系物：烴的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或若干個官能團(tuán)的化合物?；シQ為同系物。結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式；略三、乙烯；（乙烯的產(chǎn)量衡量石油化工產(chǎn)量水平的標(biāo)志。）1、乙烯的分子結(jié)構(gòu)；（B）（1）碳碳雙鍵的官能團(tuán)、雙鍵的不飽和性；乙烯的分子結(jié)構(gòu)；2、乙烯的物理性質(zhì)；（A）乙烯是無色氣體,稍有氣味,密度是1.25g/L,比空氣略輕(分子量28),難溶于水。3、乙烯的化學(xué)性質(zhì)：（B）（1）官能團(tuán)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；可以加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。（2）乙烯的加成反應(yīng)（氫氣、溴水、氯化氫、水）、加聚反應(yīng)；乙烯與氫氣的加成反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙烯與溴水的加成反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙烯與水的加成反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙烯的加聚反應(yīng)；化學(xué)方程式；nCH2=CH2CH2—CH2n4、乙烯的實驗室制法；（A）（1）反應(yīng)原理和反應(yīng)裝置；反應(yīng)原理：乙醇在濃硫酸170攝氏度下脫水?；瘜W(xué)方程式；乙烯的實驗室制法反應(yīng)裝置；如圖5、乙烯的用途；（A）（乙烯的產(chǎn)量衡量石油化工產(chǎn)量水平的標(biāo)志。加聚后，制作塑料。四、乙炔；1、乙炔的分子結(jié)構(gòu)；（B）（1）碳碳叁鍵官能團(tuán)、叁鍵的不飽和性；2、乙炔的物理性質(zhì)；（A）純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/43、乙炔的化學(xué)性質(zhì)；（B）（1）官能團(tuán)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；可以加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。（2）乙炔的加成反應(yīng)（氫氣、溴水、氯化氫）；乙炔與氫氣的加成反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙炔與溴水的加成反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙炔與氯化氫的加成反應(yīng)；化學(xué)方程式；CHCH+HClCH2=CHCl（3）乙炔加成產(chǎn)物氯乙烯的性質(zhì)；化學(xué)方程式；Cl4、乙炔的實驗室制法；（A）（1）反應(yīng)原理和反應(yīng)裝置；反應(yīng)原理；化學(xué)方程式；CHCH+乙炔的實驗室制法反應(yīng)裝置；如圖乙炔的實驗室制法注意點；（1）反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器，改用廣口瓶和長勁漏斗因為：a碳化鈣與水反應(yīng)較劇烈，難以控反制應(yīng)速率；b反應(yīng)會放出大量熱量，如操作不當(dāng)，會使啟普發(fā)生器炸裂。（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。（3）制取時在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花目的：為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。（4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。五、苯；1、苯的結(jié)構(gòu)：（B）苯分子種碳碳鍵的特殊性；苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的。結(jié)構(gòu)簡式；2、苯的物理性質(zhì)；（A）苯在常溫下為無色透明液體。密度(15℃)0.885克/厘米3,沸點80.10℃,熔點3、苯的化學(xué)性質(zhì)；（B）（1）苯的取代反應(yīng)（液溴）、硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)（氫氣）；苯的取代反應(yīng)（液溴）；化學(xué)方程式；+Br2Br+HBr苯的硝化反應(yīng)：化學(xué)方程式；+HO-NO2NO2+H2O苯的加成反應(yīng)（氫氣）；化學(xué)方程式；+3H2六、乙醇；1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)；（B）（1）羥基及其性質(zhì)；乙醇的分子結(jié)構(gòu)；①③①①②③⑤③2、乙醇的物理性質(zhì)；（A）乙醇是無色、透明、有香味、易揮發(fā)的液體，熔點-117.3℃，沸點78.53、乙醇的化學(xué)性質(zhì)；（A）①乙醇的取代反應(yīng)；乙醇和鈉反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙醇和溴化氫反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙醇自身取代反應(yīng)；化學(xué)方程式；②乙醇的消除反應(yīng)；化學(xué)方程式；③乙醇的氧化反應(yīng)；乙醇的燃燒：化學(xué)方程式；乙醇的催化氧化反應(yīng)；化學(xué)方程式；伯醇氧化生成醛仲醇氧化生成酮叔醇氧化高中階段不考慮，因此高中階段認(rèn)為其不能氧化。④乙醇的酯化反應(yīng)；乙醇與乙酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；4、乙醇的工業(yè)制法及用途；（A）（1）糧食發(fā)酵法和乙烯水化法；糧食發(fā)酵法；化學(xué)方程式；(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（淀粉）（葡萄糖）乙烯水化法；化學(xué)方程式；七、乙醛；1、乙醛的分子結(jié)構(gòu)；（B）（1）醛基及其性質(zhì)；乙醛的分子結(jié)構(gòu)；乙醛的還原反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙醛的催化氧化反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)；2、乙醛的物理性質(zhì)；（A）乙醛是無色液體，有強(qiáng)烈的刺激臭味，易揮發(fā)。熔點(℃)：-123.5，沸點(℃)：20.8，相對密度(水=1)：0.78。3、乙醛的化學(xué)性質(zhì)；（B）①乙醛的還原反應(yīng)；化學(xué)方程式；②乙醛的氧化反應(yīng)；乙醛的燃燒；化學(xué)方程式；乙醛的催化氧化反應(yīng)；化學(xué)方程式；③乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)；銀氨溶液配制；先加再加化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；④乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)；新制氫氧化銅的配制：先加再加?；瘜W(xué)方程式；離子方程式；2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO－+Cu2++2H2O⑤制備乙醛；化學(xué)方程式；八、乙酸；1、乙酸的分子結(jié)構(gòu)；（B）（1）羧基及其性質(zhì)；乙酸的分子結(jié)構(gòu)；乙酸的酯化反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙酸的還原反應(yīng)；化學(xué)方程式；2、乙酸的物理性質(zhì)；（A）乙酸在常溫下是一種有強(qiáng)烈刺激性酸味的無色液體。乙酸的熔點為16.5℃（289.6K）。沸點118.1℃（391.2K）。相對密度1.05，3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)；（B）（1）乙酸的酯化反應(yīng)乙酸的酯化反應(yīng)；乙酸與乙醇反應(yīng)；化學(xué)方程式；乙酸的還原反應(yīng)；化學(xué)方程式；九、高分子;1、聚乙烯、聚氯乙烯;（A）聚乙烯；化學(xué)方程式；nCH2=CH2CH2—CH2n聚氯乙烯用途;食品待、農(nóng)用薄膜、容器、管道?；瘜W(xué)方程式；ClCl聚氯乙烯特點；耐腐蝕不易著火。聚氯乙烯用途：合成纖維（氯綸）和塑料，軟質(zhì)和硬質(zhì)的熱塑性塑料。軟質(zhì)的熱塑性塑料，透明薄膜、臺布雨衣、人造革和電線外的保護(hù)層。硬質(zhì)的熱塑性塑料，板材、閥門。聚氯乙烯不做食品包裝。十、有機(jī)化工與礦物原料；1、石油；（A）（1）石油的成分；石油主要含C、H兩種元素，還含有少量的O、N、S以及微量的P、K、Si、Fe、Mg等。（2）石油的分餾和裂化；石油的分餾；物理變化，生成烷烴石油的裂化；化學(xué)變化，生成不飽和烴石油分離；脫水、脫鹽分餾（利用物質(zhì)熔沸點不同）裂化裂解精制。2、煤；（A）（1）煤的干餾及其產(chǎn)物；煤的干餾——芳香烴煤的干餾操作；隔絕空氣加強(qiáng)熱。3、天然氣；（A）（1）天然氣的主要成分和用途；天然氣的主要成分；烷烴。天然氣的用途；清潔燃料。第五章化學(xué)實驗活動；一、物質(zhì)的性質(zhì)；1、氯、溴、碘的性質(zhì)比較；（B）（1）氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)；2、鋁及其化合物的性質(zhì)；（B）（1）鋁跟酸、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)；鋁與鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有氣泡出現(xiàn)。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有氣泡出現(xiàn)。（2）氫氧化鋁跟酸、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)；氫氧化鋁電離：氫氧化鋁跟酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；氫氧化鋁跟強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)；化學(xué)方程式；（3）鋁鹽跟堿反應(yīng)；氯化鋁和氫氧化鈉（強(qiáng)堿）反應(yīng)；（如圖6）氫氧化鈉少量；化學(xué)方程式；氫氧化鈉足量；化學(xué)方程式；或者（圖6）互滴實驗：氫氧化鈉加入氯化鋁圖像；（如圖7）（圖7）氯化鋁加入氫氧化鈉圖像；（如圖8）（圖8）氯化鋁和氨水（弱堿）反應(yīng)；（如圖9）化學(xué)方程式；（圖9）3、乙烯的性質(zhì)；（B）（1）乙烯的燃燒；化學(xué)方程式；乙烯跟高錳酸鉀溶液反應(yīng)；（2）乙烯跟高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象：紫紅色溶液頹色。乙烯跟溴水反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象：溶液頹色。4、乙炔的性質(zhì)；（B）（1）乙炔的燃燒；化學(xué)方程式；+1300KJ現(xiàn)象：明亮火眼，生成大量黑煙。（2）乙炔跟高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)；乙炔跟高錳酸鉀溶液反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象：紫紅色溶液頹色。乙炔跟溴水反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象：溶液頹色。5、乙醛的性質(zhì)：（B）（1）乙醛跟銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)；銀氨溶液配制；先加再加化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)；新制氫氧化銅的配制：先加再加?；瘜W(xué)方程式；離子方程式；2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO－+Cu2++2H2O二、物質(zhì)的分離；1、海帶中提取碘；（B）（1）萃取原理和操作；步驟；準(zhǔn)備實驗器材稱量灼燒溶解過濾氧化萃取.萃取原理；溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異.萃取操作；①將要萃取的溶液與萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容器的，塞好塞子進(jìn)行振蕩②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，通式用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力旋轉(zhuǎn)。③然后將分液漏斗靜置，將液體分層后進(jìn)行分液，分野時下層液體從分液漏斗口流出，上層液體從上口倒出。2、粗鹽提純；（B）蒸發(fā)；蒸發(fā)結(jié)晶注意點；用玻璃棒不斷攪拌，防止飛濺。3、實驗室制乙烯；（B）（1）原理和裝置；反應(yīng)原理：乙醇在濃硫酸170攝氏度下脫水?；瘜W(xué)方程式；乙烯的實驗室制法反應(yīng)裝置；如圖4、實驗室制乙炔；（B）（1）原理和裝置；反應(yīng)原理；化學(xué)方程式；CHCH+乙炔的實驗室制法反應(yīng)裝置；如圖乙炔的實驗室制法注意點；①反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器，改用廣口瓶和長勁漏斗因為：a碳化鈣與水反應(yīng)較劇烈，難以控反制應(yīng)速率；b反應(yīng)會放出大量熱量，如操作不當(dāng)，會使啟普發(fā)生器炸裂。②實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。③制取時在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花目的：為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。5、實驗室制乙酸乙酯；（B）（1）原理和裝置；反應(yīng)原理；化學(xué)方程式；實驗室制乙酸乙酯反應(yīng)裝置；如圖實驗室制乙酸乙酯注意點；①溫度計在燒瓶的支管口。②水凝管的冷卻水下進(jìn)上出。③分離乙酸乙酯與乙酸用④濃硫酸用作干燥劑、催化劑。分離乙酸乙酯與乙酸的原理；①除去乙酸、乙醇。②降低乙酸乙酯的溶解度。③分層明顯，便于分離。三、物質(zhì)的檢驗；1、陽離子的檢驗；（1）、、被檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式紅色石蕊、溶液（濃）有氣泡、使石蕊溶液變紅①溶液②溶液①紅褐色②血紅色①②①紫色石蕊試劑②橙色甲基橙試液③鋅片①變紅②變紅③有氣泡③2、陰離子的檢驗；（1）陰離子；、、、、、被檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式溶液、稀硝酸有白色沉淀，且沉淀不溶于硝酸。①溶液、稀硝酸②氯水、①有淡黃色沉淀，且沉淀不溶于硝酸。②溶液分層，在下層，且溶液呈橙色①②①溶液、稀硝酸②氯水、③氯水、淀粉①有黃色沉淀，且沉淀不溶于硝酸。②溶液分層，在下層，且溶液呈紫紅色③溶液變藍(lán)①②③①無色酚酞試液②紫色石蕊試劑③甲基橙試液①紅色②藍(lán)色③黃色①加鹽酸（或硫酸、硝酸）②氫氧化鈣①有氣泡②澄清石灰水變混濁，有白色沉淀①②、稀硝酸有白色沉淀，且沉淀不溶于硝酸。四、定量實驗；1、配置一定物質(zhì)的量的濃度的溶液；（B）（1）“物質(zhì)的量濃度”的概念及有關(guān)計算；“物質(zhì)的量濃度”的概念；每升溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)計算；（2）容量瓶的使用及一定物質(zhì)的量的濃度的溶液配置方法；容量瓶的使用；書寫；寫溫度、寫容量[例如]25OC，500ml容量瓶。使用；一定物質(zhì)的量的濃度的溶液配置方法；實驗裝置；電子天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。操作步驟；①計算：計算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。②稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒（應(yīng)用移液管，但中學(xué)階段一般用量筒）量取液體體積。③溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當(dāng)加熱）。④轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。⑥定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。2、氣體摩爾體積測定；（B）（1）氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算；（2）氣體摩爾體積測定；裝置圖；如圖5-4-2-1圖5-4-2圖5-4-2-1A氣體發(fā)生器B儲液瓶C液體量瓶拓展裝置圖；如圖5-4-2-2圖5-4-2-2實驗步驟；①用注射器抽氣，使B中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，實驗前保證實驗在常壓下進(jìn)行。②用注射器注入Vml,反應(yīng)結(jié)束后，記錄液體量瓶讀數(shù)。③再用注射器抽氣，使B中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平。注意點；此實驗；注意溫度、壓強(qiáng)。實驗前要檢查氣密性。平行實驗。誤差分析；相對誤差=正誤差；偏高負(fù)誤差；偏低3次抽氣。2次調(diào)壓。3、結(jié)晶水含量的測定；（C）（1）瓷坩堝和研缽的使用；瓷坩堝；灼燒物質(zhì)。在泥三角（架）上加熱。研缽；粉碎物質(zhì)，將物質(zhì)有固體變成粉末（2）恒重操作；兩次實驗差值小于0.001(g)[例如]的結(jié)晶水；實驗用品；托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、藥匙。實驗試劑；硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）、無水硫酸銅粉末反應(yīng)原理；化學(xué)方程式；CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O實驗分析；CuSO4·xH2OCuSO4+xH2Ox（結(jié)晶水）=實驗步驟；稱量坩堝質(zhì)量，稱量坩堝和樣品質(zhì)量。灼燒至白色→冷卻（在干燥器中）→稱量坩堝和昨燒后樣品質(zhì)量再灼燒至白色→再冷卻（在干燥器中）→再稱量坩堝和昨燒后樣品質(zhì)量兩次實驗差值小于0.001(g)4、中和滴定；（C）（1）滴定管的使用；（2）滴定終點的判斷與控制；指示劑；（溶液顏色由淺至深）標(biāo)準(zhǔn)濃度的堿性溶液滴定未知濃度的酸性溶液用酚酞。（現(xiàn)象；溶液由無色變紅色。）標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性溶液滴定未知濃度的堿性溶液用甲基橙試液。（現(xiàn)象；溶液由黃色變紅色。）石蕊不作酸堿指示劑。滴定終點；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液顏色由x色（淺色）變y色（深色），并在半分鐘內(nèi)不變色。拓展課程；第六章研究影響物質(zhì)的內(nèi)因；一、研究原子的特性;1、原子核外電子運動狀態(tài)；㈠電子云和電子運動狀態(tài)；（B）（1）S、P電子云；S電子云；球形對稱。P電子云；紡錘形三個伸展方向。核外電子運動狀態(tài)；①電子層②電子亞層電子亞層spdf能量(E)低高軌道數(shù)1357③電子云伸展方向；④電子自旋。2、原子核外電子排布；㈠核外電子排布；（B）（1）核外電子排布概況；核外電子特點；①電子是微觀；②運動速度十分大。③運動空間?、苓\動無規(guī)律與軌道。㈡電子排布式；（B）（1）1~18號元素原子的電子排布式；元素符號HHeLiBeBC電子排布式元素符號NOFNeNaMg電子排布式元素符號AlSiP電子排布式元素符號SClAr電子排布式1~18號元素離子的電子排布式；元素符號HHeLiBeBC電子排布式無元素符號NOFNeNaMg電子排布式元素符號AlSiP電子排布式元素符號SClAr電子排布式㈢軌道表示式；（A）（1）簡單的軌道表示式；元素符號軌道表示式HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr二、研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；1、分子結(jié)構(gòu)；㈠極性鍵；（A）不同種元素原子間形成的共用電子對，由于受到兩原子作用的強(qiáng)弱不同，故不偏向吸引電子能力較強(qiáng)的一方，使吸引電子能力較強(qiáng)的一方電子云比較集中，因而成鍵原子負(fù)電荷，這樣的化學(xué)鍵成為非極性鍵。[例如]等㈡非極性鍵；（A）同種元素原子間形成的共用電子對，由于受到兩原子作用的強(qiáng)弱相同，故不偏向任何一方，電子云在兩原子間的分布使均勻的，因而成鍵原子不顯電性，這樣的化學(xué)鍵成為非極性鍵。[例如]㈢分子結(jié)構(gòu)；（A）（1）鍵角；分子中鍵與鍵之間的夾角。叫做鍵角。㈣分子模型；（B）（1）極性分子、非極性分子；分子類型空間構(gòu)型分子極性實例三原子分子ABA直線形非極性ABA折線形極性ABC直線形極性四原子分子平面正三角形非極性三角錐形極性五原子分子正四面體形非極性（）四面體形極性㈤分子的穩(wěn)定性；（B）（1）鍵長、鍵能；鍵長越長，鍵能越小；鍵長越短、鍵能越大。2、分子間相互作用；㈠范德華力；（B）定義；使分子聚集在一起的作用力。范德華力特征；①廣泛存在于分子之間。②范德華力只存在于分子十分接近時。③范德華力比化學(xué)鍵弱④范德華力越大，熔沸點越高。⑤范德華力不改變化學(xué)鍵。范德華力大小的取決因素；式量越大，范德華力越大，熔沸點越高。3、晶體；㈠離子晶體；（B）（1）以典型實例理解晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)的關(guān)系；[例如]晶體；產(chǎn)生作用的微粒；陰、陽離子。熔沸點；離子半徑越大，熔沸點越低。㈡分子晶體；（B） （1）以典型實例理解晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)的關(guān)系；例如]；產(chǎn)生作用的微粒；分子熔沸點；式量越大，范德華力越大，熔沸點越高。㈢原子晶體；（B）（1）以典型實例理解晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)的關(guān)系；[例如]金剛石產(chǎn)生作用的微粒；原子。熔沸點；原子半徑越大，熔沸點越低。離子晶體、分子晶體、原子晶體性質(zhì)比較；熔沸點；原子晶體>離子晶體>分子晶體。硬度；原子晶體>離子晶體>分子晶體。㈣金屬晶體；（A）（1）以典型實例理解晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)的關(guān)系；[例如]鋁產(chǎn)生作用的微粒；金屬陽離子、自由電子。金屬晶體性質(zhì)；具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。三、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；1、不飽和烴的官能團(tuán)；㈠雙鍵；（B）（1）烯烴；可以加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。（2）1、3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡式；化學(xué)性質(zhì)；加成反應(yīng)；1、4加成化學(xué)方程式；1、2加成化學(xué)方程式；全加成；化學(xué)方程式；㈡叁鍵；（B）可以加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。㈢苯環(huán)；（B）（1）甲苯；結(jié)構(gòu)簡式；化學(xué)反應(yīng)；硝化反應(yīng)；化學(xué)方程式；TNT炸藥的主要成分。加成反應(yīng);化學(xué)方程式；氧化反應(yīng);（2）苯的同系物；苯的同系物定義；苯的同系物是指分子里含有一個苯環(huán)，組成符合CnH2n-6（n≥6）的環(huán)烴。分子里含有一個苯環(huán)說明是苯上的氫被烴基取代的產(chǎn)物，組成符合CnH2n-6是說明組成要相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，只有滿足這兩點的一系列烴，才是苯的同系物。(苯的同系物包括苯）化學(xué)性質(zhì)；氧化反應(yīng)；不反應(yīng)（C上無H不氧化）兩種取代反應(yīng)；甲苯和溴能發(fā)生取代反應(yīng)，但條件不同，取代位置不同。（1）發(fā)生在苯環(huán)上，即側(cè)鏈對苯環(huán)的影響。（2）發(fā)生在側(cè)鏈上，即類似烷烴的取代反應(yīng)，還能繼續(xù)進(jìn)行。其條件同烷烴取代反應(yīng)（光照）。注意；苯的同系物不能使溴水褪色（不發(fā)生反應(yīng)），但能萃取溴水中的苯使溴水層褪色（物理性質(zhì)）。乙苯；結(jié)構(gòu)簡式；同分異構(gòu)體；4種分別是；、、、2、烴的衍生物的官能團(tuán)；㈠鹵原子；（B）物理性質(zhì)；不溶于水，但溶于有機(jī)溶劑，沸點與密度大于相應(yīng)的烴。（1）溴乙烷；結(jié)構(gòu)簡式；化學(xué)反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（2）鹵代烴；化學(xué)反應(yīng)；消去反應(yīng)；有機(jī)物在適當(dāng)條件下，在分子中相鄰的兩個碳原子上脫去一個小分子而生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)。注意；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，氫原子主要從含氫量較少的碳原子上脫去。[例如]3-一溴丁烷與氫氧化鈉發(fā)生消去反應(yīng)；產(chǎn)物較多。產(chǎn)物較少。取代反應(yīng)；[例如]㈡羥基；（B）（1）甲醇；結(jié)構(gòu)簡式；物理性質(zhì)；甲醇又稱為木精，它是無色、透明的液體，易燃燒，有酒精的氣味，甲醇能與水、乙醇互溶，甲醇有毒，飲用后會使人眼睛失明，量多時會致死，甲醇用于工業(yè)生產(chǎn)。化學(xué)性質(zhì)；①甲醇的取代反應(yīng)；甲醇和鈉反應(yīng)；化學(xué)方程式；甲醇和溴化氫反應(yīng)；化學(xué)方程式；甲醇自身取代反應(yīng)；化學(xué)方程式；②甲醇的氧化反應(yīng)；甲醇的燃燒：化學(xué)方程式；甲醇的催化氧化反應(yīng)；化學(xué)方程式；③甲醇的酯化反應(yīng)；甲醇與R酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；（2）乙二醇；結(jié)構(gòu)簡式；物理性質(zhì)；乙二醇是無色，粘稠，有甜味的液體，它與水、乙醇互溶，它的凝固點很低。乙二醇常用作溶劑和抗凍劑。化學(xué)性質(zhì)；①乙二醇的取代反應(yīng)；乙二醇自身取代反應(yīng)；②乙二醇的氧化反應(yīng)；乙二醇的燃燒：化學(xué)方程式；乙二醇的催化氧化反應(yīng)；化學(xué)方程式；③乙二醇的酯化反應(yīng)；乙二醇與R酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；（3）醇類；一元醇定義；烴分子中一個或幾個氫被羥基取代而生成的一類有機(jī)物。一元醇類通式；低級的飽和一元醇為無色中性液體。多元醇定義；分子中含有兩個以上羥基的醇，叫做多元醇。㈢苯環(huán)與羥基；（B）（1）苯酚；結(jié)構(gòu)簡式；物理性質(zhì)；純凈的苯酚是無色、具有特殊氣味的針狀晶體，苯酚在空氣中因氧化而顯粉紅色，常溫下微溶于水，溫度升高，溶解度變大，苯酚有毒，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌?；瘜W(xué)性質(zhì)；①苯酚電離；電離方程式；②苯酚取代反應(yīng)；化學(xué)方程式；③苯酚氧化反應(yīng)；苯酚氧化變?yōu)閷Ρ椒?。④苯酚弱酸性；（a）苯酚酸性；化學(xué)方程式；（b）苯酚不能使石蕊褪色。苯酚酸性較弱。苯酚與碳酸鈉反應(yīng)；化學(xué)方程式；㈣醛基；（B）（1）甲醛；結(jié)構(gòu)簡式；化學(xué)性質(zhì)；①甲醛的還原反應(yīng)；化學(xué)方程式；②甲醛的氧化反應(yīng)；甲醛的燃燒；化學(xué)方程式；甲醛的催化氧化反應(yīng)；化學(xué)方程式；③甲醛跟銀氨溶液反應(yīng)；銀氨溶液配制；先加再加化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；不要求④甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)；新制氫氧化銅的配制：先加再加?；瘜W(xué)方程式；⑤酚醛樹脂；（2）醛類；分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)相似于乙醛的有機(jī)物。醛類通式；㈤羧基；（B）（1）甲酸；結(jié)構(gòu)簡式；化學(xué)性質(zhì)；甲酸的酯化反應(yīng)；甲酸與乙醇反應(yīng)；化學(xué)方程式；甲酸的還原反應(yīng)；化學(xué)方程式；（2）酸類；定義；在有機(jī)物中，分子中含有烴基和與羧基直接相連的化合物。酸類通式；㈥酯的結(jié)構(gòu)；（B）（1）乙酸乙酯；化學(xué)方程式；乙酸乙酯水解；酸性條件；化學(xué)方程式；堿性條件；化學(xué)方程式；（2）酯類；定義；在有機(jī)物中，有酯的結(jié)構(gòu)的化合物。酯類通式；（3）油脂油脂是由多種高級脂肪酸跟甘油（丙三醇）生成的甘油酯。油脂結(jié)構(gòu)簡式；㈦氨基與羧基；（B）（1）氨基酸；定義；羧基分子里烴基上的氫原子被氨基取代后的生成物。氨基酸結(jié)構(gòu)簡式；蛋白質(zhì)由20種不同氨基酸組成，其中有八種氨基酸是人體不能合成的，必須依靠食物的攝入?；瘜W(xué)性質(zhì)；氨基酸與酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；氨基酸與堿反應(yīng)；化學(xué)方程式；肽鍵；形成過程；肽鍵第七章研究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律；一、平衡常數(shù)K的意義；1、化學(xué)平衡常數(shù)K；（B）（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，運用化學(xué)平衡常數(shù)解釋反應(yīng)進(jìn)行程度，及平衡移動方向?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式定義；在一定條件下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又無論反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度的大小是否相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，把生成物濃度指數(shù)冪的乘積除以反應(yīng)物濃度指數(shù)冪的乘積，得到的比值是一個常數(shù)，叫做化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。注意；①c為平衡濃度。②分子為生成物，分母為反應(yīng)物。③物體與純液體濃度為1，無須寫入平衡常數(shù)。④水的稀溶液中，水的濃度不必寫入。非水溶液反應(yīng)，水要寫入。[例如]酯化反應(yīng)。⑤反應(yīng)方程式書寫不同，K的值也不同。⑥一個化學(xué)反應(yīng)有多個化學(xué)反應(yīng)疊加或疊減，則、。運用化學(xué)平衡常數(shù)解釋反應(yīng)進(jìn)行程度，及平衡移動方向。吸熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)向正向進(jìn)行，生成物濃度變大，反應(yīng)物濃度減小，比值變大，K值變大。放熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度增大，比值變小，K值變小。2、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K；（B）（1）電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，運用電離平衡常數(shù)比較弱酸的電離程度。電離平衡常數(shù)K的定義；電離達(dá)到平衡后，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比也是一個常數(shù)。這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。電離度注意；使用電離度時，注意溫度與溶液濃度，未標(biāo)明溫度和濃度的電離度是沒有意義的。電離平衡常數(shù)注意；①離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。②溫度變化；電離常數(shù)可能變大，可能變小。③溫度變化，電離常數(shù)變化不大電離度、離平衡常數(shù)只表示弱電解質(zhì)二、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移；除同素異形體的互換反應(yīng)外，有單質(zhì)參加的就是氧化還原反應(yīng)。注意；有單質(zhì)參加的不一定是氧化還原反應(yīng)。1、氧化劑；（B）㈠氧化劑、氧化性；（1）根據(jù)元素周期表判斷常見同主族，同周期元素的單質(zhì)及化合物的氧化性的強(qiáng)弱。元素周期表判斷常見同主族元素，從上到下，氧化性減弱。元素周期表判斷常見同周期元素，從左到右，氧化性增強(qiáng)。元素周期表右上角氧化性最強(qiáng)。（2）根據(jù)金屬活動順序判斷相應(yīng)的陽離子的氧化性強(qiáng)弱。鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性；弱強(qiáng)㈡過氧化鈉；（B）物理性質(zhì)；固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，因其中常含有超氧化鈉而顯淡黃色；相對密度為2.47（水＝1），熔點460℃（不分解）過氧化鈉制??；化學(xué)方程式；化學(xué)性質(zhì)；過氧化鈉與水反應(yīng)；化學(xué)方程式；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)；化學(xué)方程式；過氧化鈉與濃硫酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；㈢三價鐵鹽；（B）檢驗；在空氣中被氧化而變?yōu)椋换瘜W(xué)方程式；在還原劑中被還原而變?yōu)椋换瘜W(xué)方程式；化學(xué)方程式；與轉(zhuǎn)化關(guān)系；2、還原劑；㈠還原劑、還原性；（B）（1）根據(jù)元素周期表判斷常見同主族，同周期元素的單質(zhì)及化合物的還原性的強(qiáng)弱。元素周期表判斷常見同主族元素，從上到下，還原性增強(qiáng)。元素周期表判斷常見同周期元素，從左到右，還原性減弱。元素周期表左下角還原性最強(qiáng)。（2）根據(jù)金屬活動順序判斷金屬還原性強(qiáng)弱。鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性；強(qiáng)弱㈡鈉；（B）物理性質(zhì)；鈉單質(zhì)很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)；鈉跟氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式；鈉跟非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，鈉跟鹵素X2反應(yīng)；化學(xué)方程式；鈉跟硫反應(yīng)，化學(xué)方程式；（鈉與硫化合時研磨會發(fā)生爆炸）鈉跟水的反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。化學(xué)方程式；2Na＋2H2O→2NaOH＋H2↑現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點低）3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）4、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反映劇烈）5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）㈢硫化氫；（B）硫化氫分解；化學(xué)方程式；硫化氫與鹽反應(yīng)；硫化氫與硝酸鉛反應(yīng)；化學(xué)方程式；硫化氫與醋酸鉛反應(yīng)；化學(xué)方程式；黑色固體硫酸銅檢驗硫化氫；化學(xué)方程式；硫化氫的還原性；化學(xué)方程式；㈣二價鐵鹽；（B）在空氣中被氧化而變?yōu)?；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；在還原劑中被還原而變?yōu)?；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；與轉(zhuǎn)化關(guān)系；3、配平氧化還原反應(yīng)的方程式；（B）（1）反應(yīng)物中只有兩種（或一種）元素的化合價發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)的方程式配平。①列出化合價的變化。②用化合價升高和降低總數(shù)相等，配上氧化劑和還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物前的化學(xué)計量數(shù)。③用觀察的方法配平其他化學(xué)計量數(shù)。4、原電池；㈠銅鋅原電池；（B）（1）用原電池的電極反應(yīng)式來表示電極的反應(yīng)；定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。正極；還原反應(yīng)不活潑金屬（Cu）保護(hù)負(fù)極；氧化反應(yīng)活潑金屬（Zn）腐蝕實質(zhì)；電流方向；溶液中負(fù)極到正極。電子方向；與電流方向相反，溶液中正極到負(fù)極。構(gòu)成原電池條件；①兩個電極（活潑性不同）。②電解質(zhì)溶液。③構(gòu)成閉合回路。④必須使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。5、鋼鐵的電化防護(hù)；㈠陰極保護(hù)；（B）干燥的條件下發(fā)生化學(xué)腐蝕（無電流），并且生成固態(tài)物質(zhì)，可以阻礙其繼續(xù)腐蝕。潮濕的條件下電解質(zhì)溶液可以透入鋼鐵內(nèi)部形成原電池。發(fā)生電化腐蝕，由表到內(nèi)，直至完全。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較弱或中性負(fù)極正極鋼鐵生銹；負(fù)極；正極；離子方程式；（1）鐵皮鍍鋅；（2）犧牲陽極；在輪船船殼上連接一定數(shù)量的鋅塊，由于鋅的還原性比鐵強(qiáng)，所以當(dāng)發(fā)生腐蝕時，由鋅來代替鐵受腐蝕，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)稱為陽極。（3）外接直流電源陰極；將鋼鐵閘門與外加電源負(fù)極相連，鋼鐵閘門為陰極，外加電源正極再加一個輔助陽極，只要外加電源有足夠的電壓，鋼鐵腐蝕產(chǎn)生的原電池電流就無法輸送，因此電化學(xué)腐蝕抑制。6、鋼鐵的冶煉；㈠煉鐵；（B）化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；㈡煉鋼；（A）煉鋼的主要反應(yīng)原理；也是通過氧化還原反應(yīng)，在高溫下，用氧化劑把生鐵里過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去?；瘜W(xué)方程式；第八章化學(xué)與化學(xué)工業(yè)；一、化學(xué)生產(chǎn)；1、硝酸工業(yè)及其原理；㈠氨的氧化；（A）氨的催化氧化；化學(xué)方程式；㈡NO、NO2；（A）工業(yè)合成案的原理；大氣固氮；化學(xué)方程式；工業(yè)固氮；化學(xué)方程式；㈢硝酸與硝酸鹽；（B）化學(xué)方程式；硝酸制備；化學(xué)方程式；硝酸分解；化學(xué)方程式；濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1；3相互混合，叫做王水。硝酸鹽；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；2、侯氏制堿法的原理和簡單流程；㈠侯氏制堿法的原理；（B）先加氨氣，再加二氧化碳。㈡侯氏制堿法與索氏制堿法的比較；（C）（1）結(jié)合合成氨，了解氮的4種主要化合價（-3、+2、+4、+5）的化合物。（2）用化學(xué)平衡的觀點認(rèn)識NO2用水吸收合成硝酸；化學(xué)方程式；（3）物料平衡的思想；充分利用原料；、循環(huán)利用（4）能量充分利用的思想；（5）綠色化學(xué)的思想；a．充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；b．在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；c．提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；3、氯堿工業(yè)和電解池的改進(jìn)；㈠氯堿工業(yè)原理；（B）電解飽和氯化鈉；正極；陽極；氧化反應(yīng)負(fù)極；陰極；還原反應(yīng)現(xiàn)象；陽極有黃綠色氣體。陰極有氣泡，陰極酚酞變紅（有NaOH），電流方向；溶液中正極到負(fù)極。電子方向；與電流方向相反，溶液中負(fù)極到正極。㈡電解池的改進(jìn)；（A)電解飽和氯化鈉；用結(jié)晶方法分離。二、石油化工；1、以乙烯為原料的化工生產(chǎn)；㈠制乙醛、乙酸；（B）制乙醛；化學(xué)方程式；制乙酸；化學(xué)方程式；㈡制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）（1）理解合成的化學(xué)原理；乙烯的加聚反應(yīng)；化學(xué)方程式；nCH2=CH2CH2—CH2n氯乙烯制備；化學(xué)方程式；聚氯乙烯制備；化學(xué)方程式；Cl聚苯乙烯制備；nCH2=CH2CH2—CH2n第八章化學(xué)實驗活動；一、物質(zhì)的制備；1、香料的制備；（B）（1）制乙酸丁酯；乙酸丁酯又稱“醋酸丁酯”，乙酸丁酯又有乙酸正丁酯和乙酸異丁酯之分，是乙酸與1-丁醇的酯化產(chǎn)物，常溫下為無色透明液體，溶于乙醇、乙醚，微溶于水，有甜的果香，稀釋后則有令人愉快的菠蘿、香蕉似的香氣。用于制造香料。物理性質(zhì)；密度：0.8764，熔點為-77.9℃，沸點為126.1原理；①加熱，空氣浴②催化劑；濃硫酸。③乙酸過量。④先制備后分離。制乙酸丁酯步驟；①向試管中加入1-丁醇和乙酸，再滴加3~4滴濃硫酸，均勻混合。②在石棉網(wǎng)上加熱至反應(yīng)液呈沸騰