精選湖南省邵陽(yáng)縣石齊學(xué)校2023-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

湖南省邵陽(yáng)縣石齊學(xué)校2023-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題湖南省邵陽(yáng)縣石齊學(xué)校2023-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Mg:24Cl:35.5Ag:108D:2一、選擇題〔只有一個(gè)選項(xiàng)正確，請(qǐng)將答案填寫到選擇題答題卡上，每題2分，共50分〕1．以下含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．HIB.Na2O2C2．以下粒子半徑最小的是A．Na＋ B．Na C．ClD．Cl－3、某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。該元素為A、鋰 B、氧 C、鈹 D、鈣4．以下分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．LiCl B．NCl3 C．CH4 D．BF35．廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對(duì)環(huán)境造成污染的主要物質(zhì)是A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳6．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X外表有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X7．在反響：C＋CO22CO中，可使反響速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D．②③④8．以下關(guān)于化學(xué)反響與能量的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．化合反響一定是放熱反響B(tài)．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反響放熱和吸熱無(wú)關(guān)C．反響物的總能量與生成物的總能量一定相等D．化學(xué)反響中既有物質(zhì)變化又有能量變化9．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯在FeBr3存在的條件下與液溴可發(fā)生取代反響，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A．②③④ B．③④ C．①②④ D．②③放電充電10．鎳氫電池的總反響式是H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反響式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反響的物質(zhì)是放電充電A．NiO(OH)B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH11、以下有關(guān)氫化物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、在鹵化氫中HF最穩(wěn)定； B、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8C、穩(wěn)定性：H2S>HF D、HCl的電子式為12．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)數(shù)值上不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子13．可逆反響2SO2＋O22SO3到達(dá)平衡的標(biāo)志是①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反響混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．全部14．在恒溫下一定體積的密閉容器中,可以充分說(shuō)明反響P(氣)＋Q(氣)R(氣)＋S(固)已到達(dá)平衡的是A．反響容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和Q的生成速率相等D．反響容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化而變化15．a(chǎn)Xn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．原子半徑：X＜Y B．a(chǎn)＋n＝b－mC．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOmD．X的氫化物的化學(xué)式為HnX16．以下各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與 B．T2O與H2O C．與 D．金剛石與石墨17．以下各組化合物的性質(zhì)比擬，不正確的選項(xiàng)是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S18．以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．通常情況下甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反響B(tài)．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反響C．甲烷的四種氯代物都難溶于水D．甲烷和氧氣的混合氣體見(jiàn)光易爆炸19．以下各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是A．和 B．和C．和D．和20．以下做法能鑒別乙烯和乙烷的是①把氣體通入酸性溶液中 ②把氣體通入澄清石灰水中③把氣體通入溴水中 ④把氣體通入鹽酸中A．①③ B．②④ C．①② D．③④21．可逆反響2SO2＋O22SO3，當(dāng)生成2molSO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將

1molSO2和0.5molO2在相同條件下反響生成SO3，放出的熱量為Q1，那么A．Q1＝Q B．Q1＜Q C．2Q1＞Q D．無(wú)法判斷22．對(duì)于放熱反響H2＋Cl22HCl，以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反響物所具有的總能量B．反響物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．?dāng)嚅_(kāi)1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH－Cl鍵所放出的能量D．該反響中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?3．以下反響既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于吸熱反響的是A．鋅粒與稀硫酸的反響 B．灼熱的木炭與CO2的反響C．甲烷在空氣中燃燒的反響 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響24．我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應(yīng)②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞A．②④B．①②③ C．①②④ D．①②③④25．一定溫度下，在2以下描述正確的選項(xiàng)是A．反響開(kāi)始到10s，用Z表示的反響速率為0.158mol/(L?s)B．反響開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反響開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反響的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

石齊學(xué)校2023-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題命題：吳清平審題：吳劍梅可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Mg:24Cl:35.5Ca:40Ag:108一、選擇題〔只有一個(gè)選項(xiàng)正確，請(qǐng)將答案填寫到選擇題答題卡上，每題2分，共50分〕選擇題答題欄：題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案二、填空題〔此題包括5個(gè)小題，每空2分，共44分〕26．〔14分〕元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧請(qǐng)答復(fù)：(1)形成化合物種類最多的元素是(填元素符號(hào))。(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為(填元素符號(hào))。(4)⑥元素最常見(jiàn)的氫化物電子式是，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。(5)⑧元素與①元素形成的化合物是(填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色。27.〔10分〕依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如以以下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕電極X的材料是_________；〔2〕銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反響為_(kāi)______________________；〔3〕外電路中的電子是從_________電極流向_________電極〔從銅、銀中選填?！?8．〔4分〕拆開(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ。那么1molN生成NH___________熱量(填“吸收〞或“放出〞)______kJ；29．〔8分〕某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反響過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中參加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反響放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反響速率最大___________，原因是求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反響速率(設(shè)溶液體積不變)③如果反響太劇烈，為了減緩反響速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別參加等體積的以下溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。30．〔8分〕在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試答復(fù)：(1)用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是______________________________。(2)用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是______________________