【化學(xué)】湖北鄂東南級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考試題掃描版

湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原『質(zhì)量：仃一］C-12O-lliNh-23S-32k-39「l53騙一、跣擇題（衽小題只有一個(gè)符合題意的答案t每小題3分一扶鋪分）L化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān).下列說(shuō)帙正確的是f）A.核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B-古代明磯清除銅鏡表面的鋼銹和現(xiàn)代明研凈水都利用了明耐溶液顯酸性的新怦匚電珞水嘏用鎂棒防止金得內(nèi)膽腐飽，原理是犧牲陽(yáng)根的陰極保步法D，臺(tái)成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氧氣平衡轉(zhuǎn)化率工下列.有龍事實(shí),與求解反應(yīng)無(wú)蓼的是乂 JA.硫酸銅溶液中蛻展）＞*口H）B.生瞼室保存FgL溶液時(shí)常加入艮粉匚加熱蒸干氯化鈿密液，不能得到筑化鋁晶體【上用TiC「對(duì)大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO；3-F列說(shuō)法正確的是（ ）3匹嗎蟆燒熱是285,8膜皿由工則打破g）=2H4g）十%/反應(yīng)的△h=+5〃6Hm卜以相同條件下，如果1儂1氧原子所具有的能量為當(dāng)，］mol氯分子的能遢為瓦，則？Ej=E，匚反應(yīng)2HQM叫）-2玲51）卜53熱效應(yīng)與是否使用催化劑行美 ^ '-D?■灰）=^=*n⑸口）△HM+2.lkJ，mM】f灰得為粉末狀j結(jié)論：錫制品在籟冷的冬天更容易損壞4.已知：氧化鋰fLM晶體形成過(guò)程中的能量變化g 凸現(xiàn)一如圖所示，下列說(shuō)法正確的是｛ ） ft' \A.△H『Q, △乂? I2L^g） O（ghB*iJ＜i-t-ZiHz+iiHs+AHa+AH6=AH.s | *c.△吊＜Q,AH^O 1△曲 1△曲 &熱必AH|+ +AHi=AHs+AHfJ 21.蹈南+%ow.■——■—-展（知露體］5.下列說(shuō)法正確的是（）A'常溫卜物mcj/L的N耳￡5溶液的pH=l3則該溶淞中由水中M的mohE/moLT比反應(yīng)2NC+5=2N5常湍下可白發(fā)川小故反竭為忸網(wǎng)后?常鬻卜岡=3的一，和pHTift（JNaOH等體積洲仔"?）旗顯堿件6.江乃,C時(shí)，加水稀擇化加面LNHZT溶祓中一^111J——博大Wi）cfNlij-Hp）人6.一定條件鼠將S0E6以體積比2:1"卜體小不變的絕熱棚容臥陵生反"工沁德）+63=需5限△H＜。，能說(shuō)明核反理已達(dá)到平曲狀態(tài)的聶11鄂東南教火城段學(xué)?梗期中收年南二化學(xué)成益（井8川）第110.__弱酸醋酸次氯酸應(yīng)禹平衡常數(shù)⑵C)Ka=1.75?IO'10.__弱酸醋酸次氯酸應(yīng)禹平衡常數(shù)⑵C)Ka=1.75?IO'3Ka29韶吃心|=4,人10-?KmS,6|k10-ij碳酸亞硫酸Kdi=L54xL07Kgh[02乂j0JA.V(SO^=v[s。1 B，體聚中硫元素的噴量百分?含時(shí)不再變化j缽累的溫度不發(fā)生變化 口?號(hào)5與6的體枳比保持不變尚爐煉鐵過(guò)初中發(fā)生反應(yīng)：l/3F±：5⑻+匚口閶一萬(wàn)計(jì)1㈤+立應(yīng)旦)「談反應(yīng)在不同溫度卜的平衡常數(shù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是C) 溫度77七10001150I300平衡常數(shù)K4.03.73.5A.山表中數(shù)據(jù)可判斷誣反回二反感物的總能量-二生成物的總能量B.其它條件不變時(shí),增lidFejO3的用43可以有效降低煤鐵尾氣中CO的含量「該反應(yīng)達(dá)到平?衡時(shí)，保持溫度和容喘容枳不變?通人一定量的匚力，平衡不移動(dòng)D.1卿0工下FtiOj與CO反應(yīng)，/min達(dá)到平衡時(shí)上(COfI口々moK,則用匚。工表示該反應(yīng)的S.平均速率為除1。料加面L：miti.S.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲踐如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是()-■'A.圖中四點(diǎn)K*間的關(guān)系工h=oa=d ^B.若從。點(diǎn)到h點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法匚L，點(diǎn)可能是硫酸鈍溶液，d點(diǎn)可能是氯化附溶液D.T1C時(shí)，將pH之的硫酸與】汨=10的KQH等體枳混合后，溶液顯中性9.PH=IZ的兩種一元域溶液X、YMOmLp外別稀釋至1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )息.若X、￥都是弱堿，則1人”1之B.等濃度的工.丫溶液的堿性：X>Y匚郁輝至1000mL時(shí)兩種堿的物質(zhì)的量濃度：X>￥D.完全中和等體積相同pH的K、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃.度鹽酸的體枳V(Y)>V(X)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:F列說(shuō)法正確的是(A少量的SO2通入(XCICh漕液中的離子”押式為：SS+HQ+CQ+2cD=CaSn.2HC10 一 一55.十民少量C5通入網(wǎng)志]口溶液中的離子方程式為：coj+iho+zcio--co,3+2HC1O匚鬻液中線慢通入少量$5的寓于方程式為；耳5□一等物域的盤(pán)濃度溶漁pH由大到小的題序?yàn)?；?chǎng)口O3CHjCQUNaANaHSQ：*那東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)老商二化學(xué)試卷《其8取)第2瓦H.卜一圖所示的實(shí)股能達(dá)到實(shí)臉目的是<fk!pHu、)fKTiIhO.看滿(mǎn)4ml.O.lra*l，TO-.Odlvnnll^KXIpOj博清4bLit神本A.進(jìn)行中和熱的測(cè)定H.依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反庖速率的崩咯.C.騏證溫度對(duì)平衡感動(dòng)的潴響12.中科院科學(xué)京設(shè)計(jì)出套利用S5/太陽(yáng)能綜合制氮方案,工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ,A.該電化學(xué)裝置中，沖電極作我極HiVChH,械匕的反應(yīng)式為fk!pHu、)fKTiIhO.看滿(mǎn)4ml.O.lra*l，TO-.Odlvnnll^KXIpOj博清4bLit神本A.進(jìn)行中和熱的測(cè)定H.依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反庖速率的崩咯.C.騏證溫度對(duì)平衡感動(dòng)的潴響12.中科院科學(xué)京設(shè)計(jì)出套利用S5/太陽(yáng)能綜合制氮方案,工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ,A.該電化學(xué)裝置中，沖電極作我極HiVChH,械匕的反應(yīng)式為SOF-2e-+H±O=￡。/+2HC.電子流向：BiV6電極―導(dǎo)踐—Pi電極-電解.貴溶液B1VO4電極D,Pt電極的電勢(shì)高于Bi￥。，電極的電勢(shì)13.最近有學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用諷弋和水生產(chǎn)攜*其裝置如布圖所示，卜冽說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.裝置工作時(shí)H-向a極區(qū)移動(dòng)，電解質(zhì)溶液pH不變R.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為Nz+bH++6e=2Nlha極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量:之比為如？<3上|初1露A)-1謫*11%? Mio零前浦，.r>驗(yàn)證拄gel耀解度大于其基本一太一陽(yáng)一光b極上每產(chǎn)生22.4LNH3則流過(guò)電極的電子數(shù)為3x692x1814-25七時(shí).將限水與氯化餓溶液混合得到式NHrHQj+c例H門(mén)-0.1mEL的混合溶液口溶液中c(NHyhhO)、式NH門(mén)與pH的美系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是()A.W點(diǎn)表示瞽液中土?(NHZ14")=c(OH)pH=185溶液中…(Cl)：c(0H}+MNHMLOHO-lmul'LpH=9.5舒液中：c(NHj )>c(H)D.向W點(diǎn)所表示IL溶液中加入Q.OSmolNBOH網(wǎng)體忽略溶液體積變化J：e(Na4)>c(CI)>c(OH)Ac(NHJ)>aH]~ -ilniqq城750.050OII.Nii］工］心叫）］/inL光伏電風(fēng)力002515已知：pHa=一】空L,卜pMn=-I盛1。己卻常溫I；Hjl'OatpKaj±103,向20mLGJmol1/Bad醇液?滴卅O.hn訃L>N；nC6溶泄的滴定曲線如圖所示*卜列說(shuō)法正確的是(,)A,E、F，。三卉的KM%。。，從大到小的就序?yàn)?GH；>EB.其他條件相同，用MgCh溶液樣代HaCb溶液，*點(diǎn)向仃點(diǎn)迂移C，常溫下,。加8滬1010”D.常溫F，NaR<h溶液的pKhi7.6鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考商二化學(xué)武卷《科8虹)吊之亞a 本’「甲'乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng).F受升力恒定.中中充入2mMA和：中充入2moic和lmn】He,此時(shí)K停在。處…在.定條件下發(fā)生可逆反做；2A但》654311D12345g73甲X i入；W2"''反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢丸令既溫度，則F列說(shuō)法不正確的是（）,3平衡時(shí)，隔板K最終停皆在0刻度左蜩o到,2之間民若比到平衡時(shí)■隔板K場(chǎng)線停留在左側(cè)】處，則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在方惻刻度四處匚若達(dá)到T衡時(shí)，隔板K最終停留在右側(cè)刻度里近。處.則乙中可手動(dòng)活塞F最算停留在右側(cè)的刻度不大于g值料一開(kāi)始就泥K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)，乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比介于4/3-3般之間 ，二，填空題（本施包括6大題，共52分）口0分）卜圖所示的上T容鵲中分別盛,背不同的溶液，除a、h及注明電極外，其氽電極均為行基電甌甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+P42HM巨導(dǎo)2咄d+2Hg其兩個(gè)電極的電展覆辭材料分別為Pg和嘰閉合K，發(fā)現(xiàn)區(qū)電槌附近的福先變注20mi口后，將K斷］L此時(shí)c、d兩極E二產(chǎn)生的氣體體枳相同.據(jù)此同答:30%H$Ch溶液100mLIrnoT-Lj|1WimLO.lmold *VNeWLCiSQi溶液 KSO4溶液 NaCl溶液（滴有酚5fc） EiiSd溶液TOC\o"1-5"\h\z乙 丙 丁 僮<1）a電極上的電極反應(yīng)式為,2）再裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為 ^3）戊為電鍍裝置a此時(shí)供電極上的電極反應(yīng)式為 .4）電解力min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中潘液恢我到原來(lái)的狀態(tài)，只需要加入的一種物嘖及其物質(zhì)的量是~ --5）2。而n后將乙裝置與其它裝置斷開(kāi)|然后在c、d兩極間連接上靈岐電流”一，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指訃偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .__-一.鄂東傣:聶改秩盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷（共8雙）星耳河(I)目前工業(yè)上有-種方法是用C5和出在：230t，(I)目前工業(yè)上有-種方法是用C5和出在：230t，催化劑條件下轉(zhuǎn)化,生成甲總蒸汽和水蒸氣口圖.一表示恒壓容器中a^niNg和L5moi用轉(zhuǎn)化率達(dá)居吠時(shí)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 , .一"圖一 圖二 圖一三⑵闖出傕化在原可以消除瓶的氧化物的污染①相同條件"H在固定容枳的密閉容噩中選用不同的催化劑3&.C發(fā)生反應(yīng)；4N5(g)-+6NO(g)=5Na(g)+61。Cg)反應(yīng)產(chǎn)生N±的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖—所示n下列說(shuō)法錯(cuò)燒的是 〔填字母】.A.集化劑的催化效率.讓方“B.X點(diǎn)時(shí)，N氏的此學(xué)反應(yīng)速率為(k5mo1L-tmin1C達(dá)平衡時(shí)r使用催化劑匕時(shí)NQ的轉(zhuǎn)優(yōu)率最小D-若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡②垣溫恒容下，向容積為L(zhǎng)0L的密閉容器中充入LRnialNm和24nwlNO,在一定條件下發(fā)生反感，運(yùn)到平衡時(shí)平衡體系的壓強(qiáng)為反向前壓強(qiáng)的反倍，則化學(xué)平衡常數(shù)K=_ ―m?！縇］(保留兩位有效數(shù)字｝口若上述反攻改在恒溫怛壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡的的體積分?jǐn)?shù)_ ［填“變大".變小‘‘或"不變")0門(mén))$CR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為:4MH3迄1+4NO(^)+6(g)-4NS(fi)+6HjOCglZSH<Of該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH-匹(g)=4NOCg)-HQ(g),其它條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖三。①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因地 ― 」②在催化劑甲作用下，高于21QJ時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 一［二以黑流鬻濫禽繆O'M~曬喇鮑WV鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中欣膏高二化學(xué)試赤(共日瓦)第5頁(yè)[,惻定化竽反應(yīng)俄率談同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速挈*(■已如：SiOi3-+2Hl=H2OS；+SOit)(I)為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可毒性，利用諼裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行的操作為_(kāi)_ 除如圈裝.置所小的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的件實(shí)驗(yàn)儀器或用品是「(2)若在21nm時(shí)收集到224mL1已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)翼出核2mm內(nèi)田的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原是 --JI.為探討外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)脆方案如發(fā).L」Q募⑷3=&5"+2「，其中因皿&5溶液均足卡)丁=””"一-一 \' 體積V/mL? .時(shí)間加!頭爭(zhēng)口子三NmSQ工溶淞淀粉溶淹碘水水①J0.02.04.00.0.?51@■8刃2,0Vi5.1.切】1③」.6.02.0Vs ^_....(3)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是一 ：表41VL=mLVk__mbVj=_ml.比較5*H大小：-III.湎定法測(cè)定物偵波度(4)該同學(xué)利用&Ca5標(biāo)粕溶液定埴測(cè)定硅代硫酸鈉的鈍度.測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱(chēng)取】.2州0g某硫代硫微鈉晶體樣軸，用新煮沸并冷卻的黑儲(chǔ)水在___一中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中+加蒸惆水至刻度線，②滴定：取0.00950molL”的K￡Cr/)i標(biāo)滿(mǎn)溶液20.00mL,硫酸酸痛后加入過(guò)量犯發(fā)生反應(yīng)]CnO.r61開(kāi)14H*=31什QCir71七O然后用前代硫酸鈉祥■品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：b4-弘?！?540^+21.加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)謂液. _ ，: 即為鮮點(diǎn).平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24￡0mLi則糕?純?yōu)闉開(kāi)「 .%(保留1位小數(shù)鄂東南教改聯(lián)罌學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷(共S血)第6支r(H；PO][c(H-,PO3)r(H；PO][c(H-,PO3)①可出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式;NaHiPO.濃溶液:墨m黑的化合物用途十分廣泛：.的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)乍京，產(chǎn)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn),工業(yè)制備三氯氧磷⑴噎常六尸磷酸Md颯答下列向熙席的好I丫手J1Kh,為二元弱酸，則NsiHPOi溶液中，省離子濃?應(yīng)訂)入少為東為—二12〕常鬧=，將NgH搟扁凝麗贏7l而7溶液中,磊溶液PH與離于濃度變化的關(guān)系如圖所示.則去示館妙回的是神*HJ：OJ宴一一.(填r”或m亞硝/ccpoj的心=,反應(yīng)H50二*1.0外3HFO；,+QH-的平鬣常數(shù)值是 .f3j工業(yè)上生產(chǎn)三氮敘璘的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磁度水(主要成分為HiPCm、IhPO。.向廢水中先加入適量漂白勃，再加入生石灰調(diào)節(jié)，pH,揩膜元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣拉沉淀并回收.若處理后的廢水mol'L、中c(C&21):^5＞：］0，⑹，LI：則溶液中《fPO；mol'L、?已知gplCai(P口—IE歡磷酸(HjPO.)是一種精細(xì)瞬化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，NFO?可用電澎析法制備，“四寶電滲析法”工作原理如圖所示〔陽(yáng)膜和陰腆分別只允許陽(yáng)璃八陽(yáng)寓F通過(guò)又回答下列問(wèn)題：②詰判斷離子交換膜類(lèi)型：兒③早期采用“三室電滲析法M制備h3po，：鏟四室電滲析法叫I陽(yáng)極室的稀靛懵用H$5稀溶液- r■, ^ ?,代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的離子笑揆腮從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室.其缺點(diǎn)是產(chǎn)雜質(zhì)J該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是拜東南教及聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷(共8頁(yè))第了頁(yè)21?（10已知-無(wú)戳比X易溶：水⑴向。E卜L?的酸式鹽W的落液中滴入幾湎紫色磚試液，熔液變成紅瓦①若蒯將此溶瓶的p*l，則MX溶;小叼電離為捏"_.一.一_ .二二,,②著NW溶液中能檢測(cè)到出X分子，則滓液中。（出〕?一 CtH2X>C"或“=門(mén)，c（X2）+c（HX>+c（IhX）=--mol，；L0⑵假設(shè)出X是曲酸，—…我"一樹(shù)「《心如—?jiǎng)tW冰溶；性,跟“酸"、"堿"或"中"），OJmobL?的淤aHX溶,故」M匚tHJ_ （1.01inoua￡i<n或"="）。⑴若沖HX溶液中檢測(cè)不到凡X分子但可檢測(cè)到小，則溶液中。⑴）一。COH3-.--—（填—”或f若HX的電離干衡常數(shù)K—26103則一3卜仆的NaHX溶液的pH約為 o ,c(a”.mnl/L（4）常溫下向20m】0.05mol”.某稀酸Ha溶液中滴入OJmol/LNH/HQ-溶液中由水也刊c(a”.mnl/L出室海于濃度防滴入斌水體積.變化如圖，下列分析正確的是”A.NhHX溶液可能為酸性，也可能為堿性13.A、B、匚三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，3E.「三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大CE溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH；）>c（Xz-）>?（OH）>c（H+）D.F點(diǎn)溶液以NH：）=2