上海市高三下學期二?？荚嚮瘜W試題（原卷版）

第9頁/共9頁上海市第二學期高中化學練習卷(時間60分鐘，滿分100分)相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題(共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1.奉賢公交巴士引入氫氣作為汽車發(fā)動機燃料，下列說法正確的是A.氫能不屬于新能源B.氫能屬于不可再生能源C.氫能是一種熱值高、無污染的綠色能源D.氫能已經(jīng)完全替代了所有的化石能源2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小蘇打3.要除去溶液中少量的，可行的方法是A.滴入溶液 B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾 D.加入適量鐵粉并過濾4.雙氧水是一種常見的氧化劑，下列對H2O2敘述正確的是A.H2O2的摩爾質(zhì)量為34 B.H2O2中只有極性共價鍵C.也具有還原性 D.H2O2的電子式為5.以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.乙醇 B.乙酸 C.次氯酸鈉 D.高錳酸鉀6.下列晶體屬于分子晶體的是A.Si B.SiO2 C.SiCl4 D.SiC7.下列關于儀器使用的說法正確的是A.a可用于溶液的蒸發(fā)濃縮 B.b可用于物質(zhì)分離C.c受熱時不需要墊石棉網(wǎng) D.d通冷凝水的方向是上進下出8.下列事實不能用元素周期律解釋是A.原子半徑：Na>Mg B.非金屬性：O>SC.還原性：Cl-<Br- D.酸性：H2SO3>H2CO39.紫花前胡醇()能提高人體免疫力，下列相關敘述錯誤的是A.分子式為C14H14O4 B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C能夠發(fā)生水解反應 D.能夠發(fā)生消去反應10.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該烯烴與一分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物理論上最多有(不考慮立體異構(gòu))A.2種 B.3種 C.4種 D.5種11.關于反應4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O，下列說法正確的是A.CO是氧化產(chǎn)物 B.SiH4發(fā)生還原反應C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D.還原性：SiH4＞CO12.“價—類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法，下圖是a~f表示的是含硫物質(zhì)。下列說法正確的是A.a可用硫化亞鐵與稀硝酸反應制取B.b在足量的純氧中燃燒，可一步轉(zhuǎn)化為dC.c能使溴水褪色，證明c有漂白性D.f既有氧化性又有還原性13.測定硫酸銅晶體(CuSO4·nH2O)中結(jié)晶水的含量，實驗結(jié)果n偏低的原因可能是A.稱量樣品的坩堝潮濕 B.加熱后未放入干燥器中冷卻C.加熱過程中樣品有少量的濺失 D.坩堝含有受熱不分解的雜質(zhì)14.N2(g)與H2(g)化合生成NH3(g)的過程能量變化如下圖所示，有關說法正確的是A.使用催化劑會改變反應的熱效應B.反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)+2bkJC.1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)時，放出bkJ熱量D.1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量15.用壓強傳感器探究生鐵分別在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中發(fā)生電化學腐蝕，得到反應體系氣體壓強與時間的關系如圖。有關敘述錯誤的是A.負極的電極反應式均為：B.pH=2.0時，壓強增大主要是因為產(chǎn)生了C.pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.pH=6.0時，正極一定會發(fā)生的電極反應為16.實驗室中利用侯氏制堿法制備Na2CO3和NH4Cl，流程如圖。下列說法正確的是A.氣體N、M分別為和B.只有“食鹽水”可以循環(huán)使用C.為了加速過濾可用玻璃棒攪拌D.向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高純度17.利用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)進行實驗，b中的現(xiàn)象能證明a中反應所得產(chǎn)物的是選項發(fā)生反應實驗現(xiàn)象A乙醇和濃反應生成乙烯酸性溶液褪色B木炭粉和濃反應生成溴水褪色C和濃鹽酸反應生成滴有酚酞的溶液褪色D苯和液溴反應生成溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀A.A B.B C.C D.D18.常溫下，已知濃度均為0.1mol·L-1的NH4CN溶液和NaCN溶液的分別為9.32、11.1，下列說法錯誤的是A.0.1mol·L-1NH4CN溶液能使甲基橙試劑變黃色B.0.1mol·L-1NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1C.上述兩種鹽均能促進溶液中水的電離D.上述兩種溶液中，的水解程度前者大于后者19.常溫下，調(diào)節(jié)某醋酸與醋酸鈉混合溶液的pH，保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(忽略溶液體積變化)A.pH=5時，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)BpH=3.5時，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1C.取W點溶液1L，c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)D.取W點溶液1L，通入0.05molHCl：c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)20.向一容積可變密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)在不同壓強下，該反應平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示。下列判斷正確的是1.01.52.0300ab16516c64d800160fgA.g＞fB.正反應是放熱反應C.2.0MPa、800℃時，A的轉(zhuǎn)化率最小D.1.5MPa、300℃時，B的轉(zhuǎn)化率為50%二、綜合題(共60分)21.含氯化合物有廣泛的應用。I.（1）氯原子的核外有___________種能量不同的電子，氯化銨的電子式為___________。（2）周期表中有3種主族元素與氯元素相鄰，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強至弱的順序為___________(用分子式表示)。通常狀況下，Cl2、Br2、I2依次是氣體、液體、固體，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：___________。Ⅱ.ClO2是一種高效消毒劑，用KClO3和濃HCl可制得它：（3）請完成該制備反應的化學方程式___________。_______KClO3+____HCl(濃)=_____Cl2↑+_____ClO2↑+_____KCl+______。若反應產(chǎn)生8.96LClO2(標準狀況)時，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。（4）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化學鍵為___________。工業(yè)制漂白粉的氣體原料來自于氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水設備的___________(填電極名稱)。22.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：已知：①②③G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃。（1）A→B所需的反應試劑、反應條件分別為_______、_______。B→C的反應類型為________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）J→K的化學方程式是___________。（4）用G和L合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出___________(填物質(zhì)名稱)來提高產(chǎn)率。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①能發(fā)生銀鏡反應②分子中僅含4種不同化學環(huán)境的氫原子（6）結(jié)合題中信息，以為有機原料，設計合成的路線_______。(無機試劑與溶劑任選，合成路線可表示為：AB……目標產(chǎn)物)。23.CO2和SO2的大量排放會對環(huán)境產(chǎn)生影響，科學家在積極探索用化學方法吸收并綜合利用CO2和SO2。I．重整吸收CO2.主要反應如下：①CO2(g)+CH4(g)?2H2(g)+2CO(g)-Q1(Q1大于0)②CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)-Q2(Q2大于0)在容積固定的某密閉容器中，反應物投料比按n(CO2)：n(CH4)=1：1發(fā)生上述反應，CO2、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。（1）根據(jù)消耗情況可以判斷：圖中曲線___________(選填“A”或“B”)表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢。提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的措施為___________(列舉一條)。（2）圖中X點的v(CH4，正)___________v(CH4，逆)。(選填“>”、“<”或“=”)若起始c(CO2)=2mol·L-1，反應至5min時，CH4的轉(zhuǎn)化率到達Y點，且c(H2)為0.2mol·L-1，則0~5min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率v=___________mol·L-1·min-1。II．ZnO懸濁液吸收SO2，再催化氧化得到硫酸鹽。向ZnO懸濁液中緩緩通入SO2，SO2吸收率及溶液pH變化如圖所示。已知：ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。（3）在0~10min，溶液pH幾乎保持不變，該階段主要產(chǎn)物為___________(填化學式)；在30~40min，SO2吸收率迅速降低，該階段主要反應的離子方程式為___________。（4）調(diào)節(jié)吸收SO2所得溶液的pH為4.5~6.5，緩緩通入O2，則溶液pH將___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。24.化學小組實驗探究SO2與AgNO3溶液反應。實驗一：用如圖裝置制備SO2，并將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B．(省略夾持、加熱儀器)（1）制備的SO2中會混有少量的SO3，原因可能為___________。為了排除SO3的干擾，試劑a可以為___________。a．濃硫酸b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHS溶液d．飽和NaHSO3溶液實驗二：驗證白色沉淀B的成分。分析：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。滴加氨水可釋出其陰離子，便于后續(xù)檢驗。相關反應為：①Ag2SO3+4NH3?H2O=2++4H2O；②Ag2SO4+4NH3?H2O=2++4H2O。流程如下：（2）欲檢驗溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已經(jīng)過量，請簡述實驗方法__________。（3）沉淀D中主要含BaSO3，理由是___________。向濾液E中加入H2O2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，可進一步證實B中含Ag2SO3。實驗三：探究的產(chǎn)生途徑。猜想1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2S