無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

無(wú)機(jī)化學(xué)試驗(yàn)〔第三版〕試驗(yàn)習(xí)題答案P〔氮族、硅、硼〕1、設(shè)計(jì)三種區(qū)分硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。方案一：測(cè)定一樣濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的PH，呈中性的是硝酸鈉，呈堿性的是亞硝酸鈉。方案二：取等量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸硝酸鈉。褪為無(wú)色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。2、用酸溶解磷酸銀沉淀，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最適宜？為什么？又會(huì)生成氯化銀沉淀和硫酸銀沉淀，使得溶解現(xiàn)象不明顯。一一鑒別出來(lái)？成酸性的是磷酸二氫鈉。酸氫鈉。加熱分解成硬而透亮的玻璃狀物質(zhì)的是磷酸二氫鈉。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向進(jìn)展？說(shuō)明理由。答：水玻璃是硅酸鹽，長(zhǎng)期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反響生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃會(huì)變渾濁。即Na2SiO3+CO2+H2O＝。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向進(jìn)展，由于碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)。溴化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設(shè)計(jì)鑒別方案。答：取少量固體制成它的稀溶液，向溶液中參與氯化鋇溶液，再參與鹽酸，溶液，參與少量氯化鈣溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，則固體為磷酸鈉；假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)氯化鈉，假設(shè)有淡黃色沉淀生成，則固體為溴化鈉，假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體為硝酸鈉。的氫氧根而釋出氫離子，參與多羥基化合物，可使硼酸的酸性大為增加?；蛳←}酸與金屬反響有何不同？是氮元素被復(fù)原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反響是氫元素被復(fù)原。常見(jiàn)非金屬陰離子的分別與鑒定溶于鹽酸，另一份溶于硝酸溶液。試指出以下哪兩種鹽混合時(shí)可能有此現(xiàn)象？BaCl2AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl答：BaCl2和(NH4)2CO3混合時(shí)可能有此現(xiàn)象。Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓ Ag+Ba2+。以下陰離子中哪幾個(gè)可不必鑒定？SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-Ag+Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-＋Ba2+＝BaSO3↓Cl-＋Ag+＝AgCl↓SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓CO32-＋Ba2+＝BaCO3↓I-＋Ag+＝AgI↓3、某陰離子未知液經(jīng)初步試驗(yàn)結(jié)果如下：⑴試液呈酸性時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生；BaCL2AgNO3KMnO4，I2—淀粉溶液，藍(lán)色不褪去；KI證的步驟簡(jiǎn)表。答：可能存在I-。I-。式樣中可能存在哪些陰離子？答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等離子。沉淀生成，則可確定哪幾種陰離子不存在？答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。答：SO32-、S2O32-、S2-等。主族金屬1、試驗(yàn)中如何配制氯化亞錫溶液？〕160mL1L，再參與數(shù)粒純錫以防氧化。假設(shè)制備其它濃度的溶液，方法也如上。PbCl2、Cl2反響方程式為PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O3、今有未貼標(biāo)簽無(wú)色透亮的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設(shè)法鑒別。SnCl2SnCl4SnCl2SnCl4液。種方法滅火？答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。由于鎂與熱水和二氧化碳都反響。Mg＋CO2＝MgO＋COMg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑可用泡沫滅火器來(lái)滅火。常見(jiàn)陽(yáng)離子的分別與鑒定〔一〕選用一種試劑區(qū)分以下四種溶液：KClCd(NO3)2AgNO3ZnSO4Cd(NO3)2CdSAgNO3Ag2SZnSO4ZnS反響方程式：Cd2+＋H2S＝CdS↓＋2H+2Ag+＋H2S＝Ag2S↓＋2H+Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+選用一種試劑區(qū)分以下四種離子：Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+，ZnS,Hg，CdS淀為黃色。用一種試劑分別以下各組離子。⑴Zn2+Cd2+Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-Cd2+＋2OH-＝Cd(OH)2↓⑵Zn2+Al3+Al3+生成Al(OH)3Zn2+則生成[Zn(NH3)4]2+配離子留在溶液中。Zn2+＋4NH3?H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋4H2OAl3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+⑶Cu2+Hg2+(NH4)2S，Cu2+生成CuSHg2+則生成[HgS2]2-配離子留在溶液中。Cu2+＋(NH4)2S＝CuS↓＋2NH4+Hg2+＋2(NH4)2S＝[HgS2]2-＋4NH4+⑷Zn2+Cu2+Zn2+H2SCu2+H2SCuS⑸Zn2+Sb3+答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉淀完全，然后離心分別。Sb3+＋3NH3?H2O＝Sb(OH)3↓(白)＋3NH4+Zn2+＋4NH3?H2O＝[Zn(NH3)4]2-＋4H2O2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓(橙紅)＋6H+Zn2+H2SBaSO4BaCO3?Ag2CrO4AgCl易？BaSO4BaCO3。BaSO4＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2SO4Ag2CrO4AgCl第一過(guò)渡系元素〔二〕〔鐵、鈷、鎳〕Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)為原料在堿性溶Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制??？Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)Ni(OH)3Co(OH)3其它氧化態(tài)。離子的混合液，如何將它們分別出來(lái)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)分別示意圖。有一淺綠色晶體A，可溶于水得到溶液B-于B中參與不含氧氣的6mol/LNaOHCDCDBE，則得到淺黃色溶液F，于F中參與黃血鹽溶液，馬上產(chǎn)生深藍(lán)色的沉淀G。假設(shè)溶液B中參與BaCl2溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于強(qiáng)酸，問(wèn)A、B、C、D、E、F、G、H是什么物質(zhì)，寫出分子式和有關(guān)的反響式。B(NH4)2Fe(SO4)2CFe(OH)2DNH3EKMnO4FFe2(SO4)2GFe4[Fe(CN)6]3HBaSO4化學(xué)反響方程式：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2Na2SO4＋4H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)310FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O4Fe3+＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓(深藍(lán)色)Ba2+＋SO42-＝BaSO