課題3 溶液的濃度

本文格式為Word版，下載可任意編輯——課題3溶液的濃度張灣中學(xué)九年級化學(xué)教案主備人：陶西勇審核人：顧德利編號：

1.3個顏色深淺不一的硫酸銅溶液，請您判斷濃度大小這是根據(jù)什么？兩杯糖水如何判斷濃度大??？

2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

?概念：?表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量=3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變增加不變減少增加不變減少不變有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算對溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的明確理解：

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液既可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液。

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，用百分數(shù)來表示，一般與溫度無關(guān)。

（3）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的含義是指每100份的溶液里面含有溶質(zhì)10份。例1：對“10%食鹽溶液〞的含義理解錯誤的是（）A.100g水中溶解了10g的食鹽B.100g食鹽溶液中含有10g食鹽

C.將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液D.將食鹽與水按1:10的質(zhì)量混合比配成的溶液

例2：20g10%的鹽水倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

例:3：從一瓶氯化鉀的溶液中取出40g，溶液蒸干后得到10g氯化鉀固體，求這瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

例3：在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。要配置150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？

1.將10g食鹽完全溶解在40g水中，該食鹽水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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張灣中學(xué)九年級化學(xué)教案主備人：陶西勇審核人：顧德利編號：

2.生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量是多少？

配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液探究內(nèi)容：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液

所需儀器：步驟：（1）計算需要氯化鈉質(zhì)量為水的質(zhì)量為（2）用稱取所需的氯化鈉，倒入燒杯中

（3）把水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

如何選取適合的量程量筒（4）把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞貼上標簽，放到試劑柜中。

1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作（）

A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤2.回復(fù)以下問題：

①試驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要g氯化鈉固體。②稱量時假使用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的（填字母）。

③以下儀器中，量取水時需要用到d和儀器（填序號），溶解時需要用到e和儀器（填序號）。

a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。

3.要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，以下操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（）

A.游碼沒有回到零位就開始稱量B.只在稱量食鹽的托盤墊上了清白的紙C.所用燒杯不枯燥，有少量水D.溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽參與水中

4.用固體氫氧化鈉配制50g20％的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)用①溶解②稱量③計算④量取等操作步驟，其操作順序正確的是（）

A．①②③④B．③②①④C．③②④①D．②③④①

1.從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出溶液與原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相比（）

A、變小B、變大C、不變D、無法判斷

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2.將30g氯化鈉溶于70g水中，制取氯化鈉溶液，則氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

3.欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的食鹽溶液，需要食鹽g，水g.4.蒸發(fā)20g食鹽溶液，結(jié)果得5g食鹽，問原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

溶液的稀釋與濃縮計算1.稀釋計算

（1）稀釋的方法：①②（2）計算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等（3）關(guān)系式：①加水稀釋:②參與低濃度溶液稀釋：2.增濃計算

（1）增濃的方法：①②③（2）關(guān)系式①②③

例1：如要將100g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需參與水的質(zhì)量為（）

A.50gB.90gC.100gD.200g例2:20℃食鹽的溶解度為36g，將20g食鹽放入50g的水中充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

1.某溫度下，100g飽和溶液中含硝酸鉀31.6g，現(xiàn)向該溫度下100g水中參與31.6g硝酸鉀，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

例題2、化學(xué)試驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在試驗中常用較稀的硫酸。要把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

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張灣中學(xué)九年級化學(xué)教案主備人：陶西勇審核人：顧德利編號：

2.某工廠用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）100g，配制成質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸，需要水的體積是多少？能得到30%的稀硫酸多少克？

3.目前，甲型H1N1流感疫情已在全球較大范圍內(nèi)傳播，我國已發(fā)現(xiàn)多例輸入性病例。

(1)消毒是預(yù)防甲型H1N1流感的重要措施之一。某機場要用4500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2％的過氧乙酸溶液消毒，則需要用g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的過氧乙酸溶液來配制。

例310：有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大10%應(yīng)采用的方法使（）A.把溶劑蒸發(fā)掉一半

B.參與40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈣溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉20gD.參與2g氯化鈣晶體

現(xiàn)有20%的氫氧化鈉溶液50g，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%可通過幾種放法？

根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算（難點）1.在根據(jù)化學(xué)方程式列相關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量比的時候，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液質(zhì)量或者體積。

2.對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：

（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶劑的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意：①有些反應(yīng)不生成水時，溶劑的質(zhì)量等于參與反應(yīng)的個溶液中溶劑質(zhì)量之和；②若生成物中有水生成，則應(yīng)當(dāng)加上生成的水的質(zhì)量。

（2）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量例1：為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中參與

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張灣中學(xué)九年級化學(xué)教案主備人：陶西勇審核人：顧德利編號：

稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。

（1）生成CO2的質(zhì)量。

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

1.稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參與反應(yīng))放人燒杯中，向其中參與50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)終止后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取10g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。求：（1）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

例2：在燒杯中參與2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回復(fù)以下問題：（1）產(chǎn)生氫氣g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是。

（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。

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放出氣體的質(zhì)量/g0.209.8107.8滴入稀硫酸的質(zhì)量/g張灣中學(xué)九年級化學(xué)教案主備人：陶西勇審核人：顧德利編號：

練1、某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下試驗：取合金10g，向其中不斷參與稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。求：

①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中參與一定量的稀硫酸，當(dāng)參與稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回復(fù)以下問題：（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）樣品中鋅的質(zhì)量為g。

（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

例3：為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次參與燒杯中，均充分反應(yīng)，試驗數(shù)據(jù)如下：第一次其次次第三次第四次參與稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為