2019高考化學(xué)全國通用版優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn)題型二

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(二）和電離平衡、溶度積有關(guān)的填空特訓(xùn)－13，某溶液中含c（Cu2＋)＝2。2mol·L－1、c（Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋）＝0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是________（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于________.答案Fe3＋4解析三種金屬陽離子出現(xiàn)沉淀,根據(jù)濃度商與Ksp的關(guān)系；Cu2＋轉(zhuǎn)化成沉淀，c(OH－)＝eq\r(\f（Ksp[CuOH2]，cCu2＋）)＝eq\r(\f（2.2×10－20，2。2))mol·L－1＝1×10－10mol·L－1；Fe3＋轉(zhuǎn)化成沉淀，c（OH－）＝eq\r(3，\f(Ksp[FeOH3],cFe3＋）)＝eq\r（3,\f（4.0×10－38，0。008）)mol·L－1＝eq\r(3,5）×10－12mol·L－1;Mn2＋轉(zhuǎn)化成沉淀，c(OH－）＝eq\r（\f(2。1×10－13,0.01))mol·L＝eq\r(2.1)×10－5。5mol·L－1；因此首先沉淀的是Fe3＋,為使Cu2＋沉淀，此時c（OH－)＝1×10－10mol·L－1，c（H＋)＝eq\f（10－14，10－10）mol·L－1＝10－4mol·L－1，即pH＝4,當(dāng)pH〉4時，Cu2＋出現(xiàn)沉淀.2。若Ksp（ZnCO3)＝1。5×10－10，溶液中離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。則欲使1Lc（Zn2＋)＝1。5mol·L－1溶液中Zn2＋沉淀完全,需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________________mol·L－1(寫出精確計算結(jié)果，溶液混合時體積變化忽略不計）。答案（1.5＋3×10－5）mol·L－1－1。3。已知：HCN的電離常數(shù)Ka＝4。9×10－10，H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7。0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含Mn2＋為0.0020mol·L－1的廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH＝a，當(dāng)HS－濃度為1。0×10－4mol·L－1時，Mn2＋開始沉淀,則a＝________[已知：Ksp(MnS）＝1.4×10－15]。答案NaCN＋H2S=HCN＋NaHS6解析向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2S=HCN＋NaHS。因為MnS=Mn2＋＋S2－，Ksp(MnS)＝1。4×10－15，所以當(dāng)Mn2＋為0.0020mol·L－1開始沉淀時c（S2－）＝7×10－13mol·L－1,根據(jù)Ka2＝7。0×10－15，HS－濃度為1。0×10－4mol·L－1時，c（H＋）＝1。0×10－6mol·L－1，所以pH＝－lgc（H＋)＝－lg(1.0×10－6）＝6。4.將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O.CuCl水解的反應(yīng)為CuCl（s）＋H2O(l)CuOH(s）＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝________________________________________________________________________。答案eq\f(Kw·KspCuCl,KspCuOH)解析CuCl（s）＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq）＋H＋(aq)，平衡常數(shù)K＝c(H＋）·c(Cl－）＝eq\f(cH＋·cOH－，cOH－）×eq\f(cCu＋·cCl－，cCu＋)＝eq\f（Kw·KspCuCl，KspCuOH).5。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3(s）Cr3＋(aq）＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－32，當(dāng)c（Cr3＋）降至1。0×10－5mol·L－1，認(rèn)為Cr3＋已經(jīng)完全沉淀?，F(xiàn)將還原后溶液的pH值調(diào)至4，此時Cr3＋是否沉淀完全(列式計算)?答案當(dāng)pH調(diào)到4時,c（OH－)＝eq\f(1。0×10－14,1。0×10－4)mol·L－1＝1。0×10－10mol·L－1，c(Cr3＋）＝eq\f（1。0×10－32,1.0×10－103）mol·L－1＝1。0×10－2mol·L－1＞1。0×10－5mol·L－1，因此Cr3＋沒有沉淀完全。6.若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)CoCO3＋C2Oeq\o\al（2－，4)=CoC2O4＋COeq\o\al(2－,3)將CoCO3轉(zhuǎn)化為CoC2O4？________(填“能”或“不能"),說明理由：____________________________________________________________________________________________________。[已知Ksp(CoCO3）＝1。4×10－13，Ksp(CoC2O4）＝6。3×10－8］答案不能該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K≈2。22×10－6，轉(zhuǎn)化程度極小解析從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮,若實現(xiàn)CoCO3＋C2Oeq\o\al（2－,4)=CoC2O4＋COeq\o\al（2－，3)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3）,cC2O\o\al（2－，4)）＝eq\f(KspCoCO3,KspCoC2O4)＝eq\f（1。4×10－13，6.3×10－8)≈2。22×10－6，轉(zhuǎn)化程度極小,所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化.7。工廠排出的廢水中含有的NOeq\o\al（－，3）對人類健康造成危害?？萍既藛T在堿性條件下用Al粉將NOeq\o\al(－，3）還原成N2。缺點是處理后的水中生成了AlOeq\o\al(－，2）,仍然對人類健康有害.已知25℃，Ksp［(Al（OH）3］＝1.3×10－33,Al（OH）3H＋＋H2O＋AlOeq\o\al(－,2），K＝1.0×10－13。(1）25℃時，欲將上述處理過的水中的AlOeq\o\al（－，2）降到1。0×10－6mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液的pH＝________，此時水中c（Al3＋）＝________mol·L－1。(2）25℃時，Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________.答案(1）71。3×10－12（2）10解析(1)25℃時，Al（OH)3H＋＋H2O＋AlOeq\o\al(－，2），K＝1。0×10－13，故c(H＋)＝eq\f（1.0×10－13,1.0×10－6）mol·L－1＝1。0×10－7mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液的pH＝7，Ksp［（Al（OH)3］＝c3(OH－)·c（Al3＋）＝(10－7）3×c(Al3＋)＝1.3×10－33，c（Al3＋)＝1。3×10－12mol·L－1.（2）25℃時，Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cAlO\o\al(－,2）,cOH－）＝eq\f（1。0×10－6,10－7)＝10。8.可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3＋H2S=KHS＋KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5。6×10－11；H2S的Ka1＝5。6×10－8,Ka2＝1.2×10－15）。答案1.0×103解析反應(yīng)K2CO3＋H2S=KHS＋KHCO3的離子方程式為COeq\o\al（2－，3）＋H2S=HS－＋HCOeq\o\al(－,3）,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cHS－·cHCO\o\al（－，3），cCO\o\al(2－，3）·cH2S）＝eq\f(cHS－·cHCO\o\al（－,3)·cH＋，cCO\o\al（2－,3）·cH2S·cH＋）＝eq\f(Ka1H2S，Ka2H2CO3）＝eq\f(5.6×10－8，5。6×10－11)＝1×103。－1K2CrO4溶液，則溶液中的c（CrOeq\o\al（2－，4）)＝________________。（2）室溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH值______0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH值(填“>”“〈"或“＝”).已知:H2CO3K1＝4。3×10－7K2＝5.6×10－11H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7答案（1）2。5×10－9mol·L－1（2)<解析(2）HCOeq\o\al（－,3）的水解平衡為：HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(cH2CO3·cOH－，cHCO\o\al(－，3））＝eq\f(cH2CO3·cOH－·cH＋,cHCO\o\al（－,3）·cH＋）＝eq\f(Kw，K1H2CO3)＝eq\f(1×10－14,4。3×10－7)≈2。3×10－8＞5.6×10－11,HCOeq\o\al（－，3)的水解程度大于HCOeq\o\al（－，3）的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性;H2CO3的K1＞H2SO3的K2，HCOeq\o\al（－,3）的水解能力＜SOeq\o\al(2－，3）的水解能力,0。1mol·L－1NaHCO3溶液的pH值＜0。1mol·L－1Na2SO3溶液的pH值。10。一定溫度下,向氨水中通入CO2，得到(NH4）2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中eq\f(cOH－，cNH3·H2O）將________（填“增大”“減小”或“不變"）。pH＝9時，溶液中c(NHeq\o\al(＋，4)）＋c（H＋）＝___________________(用離子濃度表示).答案減小2c(COeq\o\al(2－，3）)＋c（HCOeq\o\al(－,3）)＋c(NH2COO－）＋c(OH－)解析eq\f(cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f（cOH－·cNH\o\al(＋，4）,cNH3·H2O·cNH\o\al（＋，4）)＝eq\f（Kb