江蘇省高三化學(xué)學(xué)業(yè)水平輔導(dǎo)4物質(zhì)的量全國通用

[自我評估]1．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A、HCl→H2B、CO2→COC、FeCl3→FeCl2D、SO2→SO32．下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是A、SO2+H2OH2SO3B、Cl2+H2OHCl+HClOC、3Fe+4H2O(g)Fe3O4↑D、2Na+2H2O2NaOH+H2↑4．關(guān)于氧化還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O，下列說法中正確的是A、CuO是還原齊，H2是氧化劑B、CuO是氧化劑，H2是還原劑C、反應(yīng)中Cu的化合價沒有改變D、反應(yīng)中H的化合價沒有改變5．?dāng)M用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：氣體流速管氣體流速管固體顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置酸性KMnO4溶液（1）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。該反應(yīng)的現(xiàn)象是，SO2在該反應(yīng)中顯（填“氧化”或“還原”）性。發(fā)生了反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）（2）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗操作是；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是（3）該實(shí)驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g/L[知識體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]1．物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾阿伏加德羅常數(shù)：中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為微粒與物質(zhì)的量公式：n=摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n=氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況（？）下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是？（）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水(凡有活塞的儀器使用前都要檢查是否漏水)步驟：1.計算m=c×v×M或2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移（洗滌2---3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6.搖勻7.裝瓶貼簽[典型題析]1．判斷下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC．在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1024D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同2．三聚氰胺是一種白色固體，化學(xué)式為：C3H6N6。下列有關(guān)說法中不正確的是A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三聚氰胺所占的體積約為22.4LC．三聚氰胺中，各元素質(zhì)量之比為m(C)∶m(H)∶m(N)＝6∶1∶14D．三聚氰胺中，各元素物質(zhì)的量之比為n(C)∶n(H)∶n(N)＝1∶2∶23．下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液[鞏固提高]1．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA B．含有的原子數(shù)目為C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2．下列說法正確的是A.摩爾是一種物理量的質(zhì)量是44g/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約占22.4LD.某條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該條件下的氣體摩爾體積3．下列關(guān)于/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是

A．1L溶液中含有K＋、SO42－總數(shù)為

B．1L溶液中含有K＋數(shù)目是

C．1L溶液中K＋的濃度是mol/L

D．2L溶液中含有SO42-的濃度是/L4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAC．16g臭氧（O3）中含有氧原子的個數(shù)為NAD．LAl2(SO4)3溶液中，SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))的濃度為·L-15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為×1023mol－1。關(guān)于1molSO2的敘述正確的是 A．含有1molO2 B．含有×1023個SO2分子C．質(zhì)量為64g·mol-1 D．該物質(zhì)的體積為22.4L6．在2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）。在10min內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1mol降到mol，則C的化學(xué)反應(yīng)速率為A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·min-17．氧—18（eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))O）是氧的一種同位素，稱為重氧。最近，蘭州近代物理研究所研制出我國首批重氧氣，可用符號18O2表示。重氧與普通氫組成的“水”稱為重氧水。下列說法正確的是A．18g的18O2物質(zhì)的量是0.１molB．０.１mol18O2的體積是ＬC．18O2氣體的摩爾質(zhì)量是３６D．０.１mol重氧水所含中子數(shù)約是６.０２×１０２３個8．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CH4氣體，另一個是裝有H2氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．分子數(shù)D．氫原子數(shù)9．Na2SO4溶液中所含的Na+個數(shù)約為A、×1023B、×1023C、D10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．2.4克B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有水分子的個數(shù)是NAC．15克O3中含有氧原子的個數(shù)為ND．1L1mol/L氯化鈉溶液中含有的鈉離子的個數(shù)為NA11．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．22.4LH2的物質(zhì)的量約為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量約為1molC．1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-D．鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有水分子的個數(shù)為NAC．16g臭氧（O3）中含有氧原子的個數(shù)為NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA13．下列各反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA的是A．22.4L氯氣與足量的銅充分反應(yīng)B．mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)C．46g金屬鈉與足量的水反應(yīng)D．56g鐵與足量稀硝酸溶液反應(yīng)14．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．13g乙炔(C2H2)和苯(C6H6)混合液中總原子數(shù)為2NAB．4℃時9mL水和11.2LC．同溫同壓下，NA個NO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D．×105Pa時，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA15．m升硫酸鋁溶液含有nmolAl3+，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L16．將10mL5mol/L的HCl溶液加水稀釋至200mL，再從中取出10mL，則此10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol/L）A． B．0.1 17．ng氧氣里有m個氧原子，由此可推出阿伏加德羅常數(shù)為A． B．mol-1 C18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4②×1023HCl分子③13.6gH2S④molNHA．體積：②＞③＞①＞④B．氫原子數(shù)：①＞④＞③＞②C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④D．密度：②＞③＞④＞①19．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3+的濃度為mol/L，硫酸根離子濃度為mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為（A）mol/L（B）mol/L（C）mol/L（D）mol/L20．同溫同壓下，分別為1mol的氫氣和氧氣，它們的（A）質(zhì)量相同，體積不同（B）分子個數(shù)相同，質(zhì)量不同（C）體積相同，分子數(shù)不同（D）體積相同，分子數(shù)也相同21．（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中Na+和H2O的物質(zhì)的量之比為______。（2）與16g氧氣所含分子數(shù)相同的氮?dú)馐莀____g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_____g，相同條件下，5.6g氮?dú)庵刑砑觃___g氨氣，所組成的混合氣體體積與16gO2所占體積相同。22．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。26．（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66根據(jù)上述實(shí)驗，回答以下問題：由第一份進(jìn)行的實(shí)驗推斷該混合物是否一定含有Cl-由第二份進(jìn)行的實(shí)驗得知混合物中應(yīng)含有離子，其物質(zhì)的量濃度為由第三份進(jìn)行的實(shí)驗可知12.54g沉淀的成分為