河北省衡水中學高三高考模擬押題卷（金卷一）理綜化學試題解析（解析版）

注意事項：1．本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Si28Fe56第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．屠呦呦因發(fā)現了青蒿素這種抗瘧良藥而獲得諾貝爾獎，這充分說明了“化學讓人們生活更美好”。下列不屬于化學反應在生活中的應用的是A．將氧化鐵添加到油漆中制紅色油漆B．用氯氣給自來水消毒C．將粘土燒制成精美的瓷器D．用食醋清洗水壺中的水垢【答案】A考點：考查化學反應判斷8．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，28g14CO和N2的混合物所含的質子數為14NAB．常溫下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NAC．將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水D．1molCl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉移電子數均為2NA【答案】B考點：考查阿伏加德羅常數的計算9．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，Y元素在大氣中存在兩種常見單質，Z與X處于同一主族，W原子最外層電子數是次外層電子數的0.875倍。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最簡單氫化物的沸點：Y>WC．化合物Z2Y2與X2Y2中化學鍵完全相同D．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性【答案】B【解析】試題分析：X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，則X是H；Y元素在大氣中存在兩種常見單質，因此Y是O；Z與X處于同一主族，原子序數大于氧元素，則Z是Na；W原子最外層電子數是次外層電子數的0.875倍，W是第三周期元素，則最外層電子數是0.875×8＝7，即W是Cl。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，則最簡單氫化物的沸點：Y＞W，B正確；C．化合物Z2Y2與X2Y2分別是過氧化鈉和雙氧水，化學鍵不完全相同，過氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，雙氧水含有極性鍵和非極性鍵，C錯誤；D．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液不一定顯中性，例如次氯酸鈉顯堿性，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查元素推斷及元素周期律的應用【名師點晴】元素推斷是解答的關鍵，解答此類題目時通常以原子結構特點為依據進行推斷，如無中子的原子是H，短周期電子層數與最外層電子數相等的原子是H、Be、Al，外層電子數是內層電子數2倍的元素是C等。另外還要掌握以下幾個要點：①熟記元素符號，直接導出；②掌握幾種關系，列式導出；③利用排布規(guī)律，逐層導出；④弄清帶電原因，分析導出；⑤抓住元素特征，綜合導出；⑥根據量的關系，計算導出。另外該題還需要注意氫鍵對物質物理性質的影響，選項D是易錯選項，注意氯元素含氧酸的酸性。10．如圖表示除去X中所含雜質的過程。下列方案不能達到目的的是【答案】D考點：考查物質的分離與提純11．下列離子方程式書寫正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制A1(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2OC．用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+4H+===2I2+2H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O【答案】C【解析】試題分析：A、二氧化碳過量，應該生成碳酸氫鈉，A錯誤；B、碘化氫過量時，鐵離子也能氧化碘離子，B錯誤；C、空氣中的氧氣能把碘離子氧化為單質碘，C正確；D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反應完全時生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，D錯誤，答案選C?？键c：考查離子方程式正誤判斷12．下列有機物的同分異構體數目(不考慮立體異構)由小到大的順序是A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③【答案】B考點：考查同分異構體判斷13．已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是:A．a線代表的是PbCO3B．T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化【答案】C【考點定位】本題主要是考查沉淀溶解平衡的有關判斷以及圖像分析【名師點晴】明確沉淀溶解平衡的含義以及圖像的變化趨勢是解答的關鍵。有關溶解平衡需要注意：沉淀的生成、溶解和轉化的判斷：通過比較溶液中有關離子濃度冪的乘積——濃度積Qc與Ksp的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉化。兩溶液混合是否會產生沉淀或同一溶液中可能會產生多種沉淀時，判斷產生沉淀先后順序問題，均可利用溶度積的計算公式或離子積與溶度積的關系加以判斷。26．(14分)NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應。實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3，反應方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(NH4Cl的分解溫度為300℃左右)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置F中的燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。（2）E中的試劑為__________________。（3）導管G末端應連接的裝置為下圖中的___________(填選項字母)。（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出NCl3水解的化學方程式：_______________。（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。（6）NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。③常溫下，將amolNH4Al(SO4)2：加入到bLcmol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c(Al3+)≈0mol／L，計算該溫度下NH3·H2O的電離常數___________(用含字母的代數式表示，忽略溶液體積變化)?！敬鸢浮浚?）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2）飽和食鹽水（3）c（4）NCl3＋3H2O＝NH3↑＋3HClO（5）在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃餾分）（6）①c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)②減?、郏?）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為NH3，根據原子守恒可知反應中還有次氯酸生成，反應的化學方程式為NCl3＋3H2O＝NH3↑＋3HClO?？键c：考查物質制備實驗設計、電離平衡常數計算等27．(14分)工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取KMnO4。其流程示意圖如下：②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：回答下列問題：（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：_________________________________。實驗室模擬該流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為_______________________________________。（2）試劑a最好選用________(填選項字母)。A．氯水 B．高錳酸鉀C．次氯酸鈉 D．濃鹽酸（3）試劑b可選用______(填選項字母)。A．氨水B．稀硫酸C．碳酸錳D．Mn(OH)2E．NaOH（4）試劑c為MnS，寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應的離子方程式：________________________。（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時的陽極反應式：__________________。工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是_______________。（6）KMnO4是一種常用的滴定試劑，某同學用酸性高錳酸鉀溶液測定濾液1中Fe2+的含量。滴定過程中，每次均量取25．00mL的濾液1置于錐形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol／L的KMnO4溶液20.00mL，則濾液1中Fe2+的濃度為______g／L(保留三位有效數字)?！敬鸢浮浚?）制造光導纖維、冶煉硅、制玻璃等；（沿玻璃棒）向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流盡后，重復操作2～3次；（2）B（3）CD（4）MnS(s)+Cu2+(aq)＝Mn2+(aq)+CuS(s)（5）Mn2+-5e-+4H2O＝8H++MnO4-；若用鹽酸溶解碳酸錳，電解時溶液中的氯離子會失去電子生成氯氣，而不能生成+MnO4-，且氯氣有毒，污染空氣（6）22.4（2）試劑a將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，且不能引入新雜質，只有高錳酸鉀符合，答案選B；（3）試劑b調節(jié)pH使鐵離子轉化為沉淀，但不能引入新雜質，則加入試劑b為碳酸錳、Mn（OH）2等，答案選CD；（4）根據溶度積常數可知硫化銅更難溶，根據沉淀容易向更難溶的方向轉化可知MnS與氯化銅反應轉化更難溶的CuS，同時得到氯化鎂，反應離子方程式為MnS(s)+Cu2+(aq)＝Mn2+(aq)+CuS(s)；（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，電解時的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，反應式為Mn2+-5e-+4H2O＝8H++MnO4-。工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因若用鹽酸溶解碳酸錳，電解時溶液中的氯離子會失去電子生成氯氣，而不能生成+MnO4-，且氯氣有毒，污染空氣?！究键c定位】本題主要是考查混合物分離提純及物質制備實驗流程圖分析【名師點晴】該題為高頻考點，把握實驗流程中的反應、混合物分離提純、電解原理為解答的關鍵，綜合性較強，側重分析與實驗能力的考查。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步反應發(fā)生的條件以及得到的產物的物理或化學性質→結合基礎理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應物是什么；②發(fā)生了什么反應；③該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。28．(15分)甲醇是一種優(yōu)質燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H1＝－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝－192.2kJ/mol回答下列問題：（1）計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱△H4=____________。（2）（3）T1℃時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5min內用H2表示的反應速率為v(H2)=_______。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1molCO、2molH2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積____5L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=______________。（4）在T1℃時，在體積為5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數可能是圖象中的______點。（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：___________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做___________。（6）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：___________________?！敬鸢浮浚?）－574.4kJ/mol（2）d（3）0.064mol/(L·min)；＞；625（4）F（5）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O；外加電流的陰極保護法（6）5CH3OH＋6ClO2＝6Cl－＋5CO2＋6H＋＋7H2O（2）a、反應在絕熱容器中進行，反應開始后盡管反應物濃度降低，但因為反應是放熱反應，所以容器中溫度升高，反應速率加快；反應后期隨著反應物濃度的降低，反應速率減慢，v（正）最大時并不能說明達到平衡狀態(tài)。只有當v（正）不再改變時，才能說明達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b、該反應是放熱反應，隨著容器中溫度升高，平衡常數K逐漸減小，b錯誤；c、只有當n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)不再改變時才能說明達到平衡狀態(tài)，c錯誤；d、因為開始時充入的是CO和H2，隨著反應進行CO的質量分數逐漸減小，當其不變時，說明達到平衡狀態(tài)，d正確。（4）當容器中各物質的物質的量之比等于計量數之比時，達到平衡時生成物的體積分數最大。因此當容器中，平衡時甲醇的體積分數逐漸增大，當容器中，平衡時甲醇的體積分數逐漸減小。所以C點對應的甲醇的體積分數最大。時，平衡時甲醇的體積分數會降低，應選F點。（5）在堿性環(huán)境下，甲醇燃燒的產物CO2會與KOH反應生成K2CO3，因此該電池的負極電極反應式為CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，鐵閘是陰極，這種電化學保護方法叫做外加電流的陰極保護法。（6）甲醇的氧化產物是CO2，ClO2的還原產物是Cl－，則根據電子得失守恒和原子守恒可知反應的方程式為5CH3OH＋6ClO2＝6Cl－＋5CO2＋6H＋＋7H2O?！究键c定位】本題主要是考查反應熱計算、反應速率和平衡常數計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及電化學原理和氧化還原反應的有關判斷【名師點晴】該題考查的知識點較多，題目難度中等。解答的難點是平衡狀態(tài)判斷和氧化還原反應方程式的書寫?？赡娣磻_到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。對于該題需要特別注意絕熱容器這一附加條件。關于氧化還原反應的計算，需要利用好電子得失守恒以及原子守恒、電荷守恒等。36．[化學——選修2：化學與技術](15分)硫酸是工業(yè)生產中重要的產品之一，在很多領域都有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為_________________；該反應在___________________(填設備名稱)中進行。（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設備名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有_______(填設備名稱)中用______吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。（3）實驗測得：SO2生成SO3的轉化率與溫度、壓強的關系如下表所示。已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結合生產實際，選擇最合適的生產條件是___________。（4）欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是__________(填選項字母)。A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變C．添加更多的催化劑D．降低溫度，及時轉移SO3（5）吸收塔排出的尾氣中，若SO2的含量超過500L·L-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學方程式為__________________________________?！敬鸢浮浚?）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸騰爐（2）接觸室；SO2、SO3、O2；吸收塔；98.3%的H2SO4（3）400℃，1個標準大氣壓（4）B（5）2NH3?H2O+SO2＝(NH4)2SO3+H2O（2分）考點：考查硫酸的工業(yè)制法、化學方程式的書寫、外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響等37．[化學——選修3：物質結構與性質](15分)X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構型為3d74s2；R位于周期表第11列。回答下列問題(若需表示具體元素必須用相應的元素符號)：（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)，Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是____________。（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。Z、M形成化合物M2Z2的電子式為_________。（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2(XZ)8，該配合物中提供空軌道的是_________，提供孤對電子的是__________________(填化學式)。（4）已知某化合物部分結構如圖(a)所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石。該化合物的化學式為_____，其晶體類型為______，晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為___________。（5）【答案】（1）N＞O＞C；NH3與H2O兩者均為極性分子，分子間存在氫鍵；（2）1s22s22p63s23p63d104s1；（3）Co；CO（4）C3N4；原子晶體；sp3（5）；（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物Co2(CO)8，Co原子存在空軌道，CO存在孤對電子，在該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對電子的是CO。（4）已知某化合物部分結構如圖(a)所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石，這說明其晶體類型為原子晶體，C的最高價是＋4價，N的最低價是－3價，則該化合物的化學式為C3N4；根據晶胞可知1個碳原子形成4個單鍵，1個氮原子形成3個單鍵，但氮原子還有1對孤對電子，所以晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為sp3。（5）銅是面心六方最密堆積，則晶胞的結構示意圖為考點：考查元素推斷、第一電離能、雜化軌道、核外電子排布、氫鍵以及晶胞結構判斷與計算38．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是_____________。I含有官能團的名稱是__________________。（2）⑤的反應類型是________________，⑧的反應類型是________________。（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________。（4）D分子中最多有______