卷4-2022年高考化學模擬卷（全國卷）（原卷版）

2022年高考化學模擬卷（全國卷專用）二輪拔高卷4可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Ag108一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．慶祝中國共產(chǎn)黨成立100周年大會上，總書記宣告中華大地全面建成了小康社會?；瘜W科研人員在科技強國道路上作出了巨大貢獻。下列有關化學與生產(chǎn)生活、科研的說法正確的是A．白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖B．FeCl3溶液具有酸性，可用于鍍覆層前的鋼鐵除銹C．氯化鈣、活性炭以及硅藻上、鐵粉都是食品包裝袋中常見的干燥劑D．我國發(fā)射的“嫦娥五號”球探測器中使用的碳纖維是種新型有機高分子材料8．下列關于實驗裝置的表述錯誤的是A．實驗室制取NH3裝置中有兩處錯誤B．實驗室模擬制備SO3并收集C．將飽和食鹽水換成氫氧化鈉稀溶液可以迅速形成噴泉現(xiàn)象D．實驗室制取乙炔氣體時不可以用啟普發(fā)生器9．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A．工業(yè)制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2OC．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3濃溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)10．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關說法正確的是A．該有機物的分子式為C12H20O3B．該有機物能發(fā)生縮聚反應、消去反應C．該有機物環(huán)上的一氯代物共有6種D．1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應11．已知W、X、Y、Z、L為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z位于同主族，形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列敘述不正確的是A．原子半徑：Y>Z>L>W>XB．X和Y形成的某種化合物含共價鍵和離子鍵C．根據(jù)結(jié)構(gòu)可推測化合物M可用作漂白劑D．X、Z、L形成的簡單氫化物中X的沸點最高12．某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導電作用。下列說法不正確的是A．充電時，集流體A與外接電源的負極相連B．放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質(zhì)損失C．放電時，電極B為正極，反應可表示為D．電池總反應可表示為13．常溫下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中所有含R物種的lgc-pOH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是已知，①pOH表示OH-濃度的負對數(shù)[]。②a、b、c三點的坐標，a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。A．為二元弱酸B．曲線③表示隨pOH的變化C．pH=6.7的溶液中：D．反應的平衡常數(shù)K=1×10-5.3二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒，設計的流程如圖。請回答下列問題：(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖，最佳溫度是____。(2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3(Ka1=2.7×10-3)，H2SeO3的化學名稱為____________，該反應的離子方程式為________________________________。(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。名稱Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl-H2SeO3/Se電位/V0.3450.7701.5110.740①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(半反應)式為________________________。②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用Na2SeSO3還原時的最低電位應控制在________V以上。(4)粗硒的精制過程：Na2SO3沒出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等。①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026mol·L-1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________mol·L-1，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10-36]②硒代硫酸鈉酸化生成硒的離子方程式為________________________。(5)H2SeSO4在水溶液中的電離方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO。已知0.01mol·L-1H2SeSO4溶液的pH為x，則Ka(HSeO)=____________(寫出含x的表達式)。27．（15分）制備銀氨溶液時發(fā)生的反應為：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此認為銀氨溶液的溶質(zhì)主要為強堿性的Ag(NH3)2OH。某研究小組認為第二步反應生成的OH-將與第一步反應生成的反應，銀氨溶液的溶質(zhì)應主要是Ag(NH3)2NO3。該小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液，并探究其主要成分。回答下列問題：(一)氨水的制備：制備裝置如圖：(1)A中反應的化學方程式為_____________________________。(2)使用加裝單向閥的導管，目的是_________________；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應盛裝_______(填“熱水”或“冰水")，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是_____________________。(3)制得的氨水稀釋到質(zhì)量分數(shù)約2%，并用鹽酸標準溶液標定，測得濃度為1.275mol·L-1，標定時應選用的指示劑為_________(填“酚酞”或“甲基橙”)。(二)銀氨溶液的制備及其主要成分探究25°C，按左下圖所示裝置，磁力攪拌下向25.00mL2.0%AgNO3溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水體積由滴數(shù)傳感器測量，實驗測得燒杯內(nèi)溶液的pH隨氨水加入體積的變化曲線如右下圖所示。重復多次實驗，結(jié)果均相似。(4)2.0%AgNO3溶液的密度為1.015g.cm-3，可計算c(AgNO3)≈0.12mol·L-1，該計算式為____________。(5)滴加氨水過程中，BC段溶液的pH變化不大，原因是____________________________；關于D點溶液可有多種假設。假設1：溶質(zhì)為強堿性的Ag(NH3)2OH。則pH的計算值應為___________；假設2：溶質(zhì)為Ag(NH3)2NO3。由于銀氨離子一定程度解離出氨，理論計算pH為10.26，非常接近實驗值；假設3：溶質(zhì)為弱堿性的Ag(NH3)2OH與NH4NO3。利用除pH外的相關數(shù)據(jù)，定量說明假設2或假設3是否成立。_______________________。(6)乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式被認為是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若銀氨溶液的溶質(zhì)為Ag(NH3)2NO3，則上述化學方程式應修改為______________。28．（14分）乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。I.工業(yè)用H2和CO2在一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

ΔH1已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH2=-571.6kJ·mol-1②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)

ΔH3=-1411kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)

ΔH4=-44kJ·mol-1(1)ΔH1=___________。(2)在密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖所示，下列說法正確的是___________。A．為了提高乙烯的產(chǎn)率應盡可能選擇低溫B．生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)C．M點時的壓強一定小于N點時的壓強D．平衡常數(shù)：KM<KNII.工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)

ΔH>0，T℃時，向2L的恒容反應器中充入2molCH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：(3)實驗測得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，T℃時k正與k逆的比值為___________(用含x的代數(shù)式表示)；若將溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正___________k逆(填“>”“=”或“＜”)。III.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)(4)T℃時，將乙烷與氦氣體積比1：1混合后，通入一密閉容器中發(fā)生反應。平衡時容器壓強為pPa，若乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。IV.電化學法還原二氧化碳制乙烯原理如下圖所示。(5)陰極電極反應式為___________________________________。電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，兩極共收集氣體____________L(標準狀況)。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鈦被視為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的世紀”，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、醫(yī)療中都有著廣泛的用途。?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子核外有___________種能量不同的電子，其能量最高的電子所在的能層符號為___________。(2)鈦與鹵素形成的化合物TiX4熔點如下表TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點℃377-2438.3153它們?nèi)埸c差異的原因___________________________________。(3)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。①Ti(BH4)3中所含元素電負性由小到大的順序為___________。②TiCl4與SiCl4互為等電子體，TiCl4的空間構(gòu)型為___________。③LiBH4由Li+和BH構(gòu)成，BH中B原子的雜化類型是___________。④LiBH4存在___________(填序號)。A．離子鍵

B．共價鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵

E．氫鍵(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，已知該晶體的晶胞參數(shù)為423.5pm，其晶體密度的計算表達式為___________g/cm3。用Al摻雜TiN后，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，距離Ti最近的Al有___________個，摻雜Al后的晶體密度是TiN晶體的___________倍(保留3位小數(shù))。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）鹽酸巴氯芬(G)是一種中樞神經(jīng)抑制劑，可用于脊柱損傷、腦膜炎等的治療，其合成路線如圖所示：已知：工業(yè)上