化學(xué)平衡 教案(三篇)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學(xué)平衡教案(三篇)作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那么教案應(yīng)當(dāng)怎么制定才適合呢？那么下面我就給大家講一講教案怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。

化學(xué)平衡教案篇一

知識目標：

了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

理解單質(zhì)和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目標：

培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標：

樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重難點

重點：元素概念的形成及理解。

難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

教材分析：

本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學(xué)生對這些知識的把握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個分化點。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實踐中去加深理解和穩(wěn)定，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較明了的對比、區(qū)分和歸類。

化學(xué)用語的教學(xué)：

元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必需將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達能力。

元素的概念比較抽象，在教學(xué)時應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有一致種類的原子，然后再指出這些原子之所以一致：是由于它們具有一致的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時應(yīng)及時地進行元素和原子的比較，使學(xué)生明白元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。

關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也簡單出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必需是純凈物。

課時安排：2課時

重點：元素概念的形成及理解

難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生探討歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有一致核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

[學(xué)生探討思考]

a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？

b、學(xué)習(xí)元素這個概念的目的何在？

c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

教師引導(dǎo)得出結(jié)論：

a、具有一致核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定一致。

b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在探討物質(zhì)的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。

c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

元素

化學(xué)平衡教案篇二

了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。

通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

固體物質(zhì)溶解度的含義。

利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

在之前的試驗中我們已經(jīng)知道了20ml水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個最大值，這個最大質(zhì)量是什么呢？

是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。

這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度〞的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。

1、溶解度

閱讀教材，回復(fù)什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度？

某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么？溶解度的單位是什么？

溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少？

在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

2、繪制溶解度曲線

根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度〞，嘗試繪制nacl、kcl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

（給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制）

根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度大??？你得到了什么結(jié)論？

能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。

根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀測這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；nacl的溶解度隨溫度升高變化不大；溶解度隨溫度升高而降低。

從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？

繼續(xù)觀測溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質(zhì)的溶解度是否一致？說明白什么？

不一致。

溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。

兩條溶解度曲線的交點代表什么？

代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是一致的。

溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？

解析：

溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)確鑿、來源可靠的優(yōu)點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

請學(xué)生回復(fù)本堂課的收獲：溶解度。

布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

化學(xué)平衡教案篇三

1、讓學(xué)生把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

2、培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、動手試驗的能力和規(guī)律推理能力。

1、分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

2、寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。

板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時，我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？

2、請按如下步驟進行試驗

（1）將少量agcl(難溶于水）固體參與盛有一定量水的５０ml燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。

（2）取上層清液２ml，參與試管中，逐滴參與na2s溶液，振蕩，觀測試驗現(xiàn)象。

3、請分析產(chǎn)生以上試驗現(xiàn)象的原因。

3、從中得出什么結(jié)論？

根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識，探討影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、內(nèi)因（決定因素）：

探討：對于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改變條件，對其有何影響

2、外因：

寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。

二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）

1、定義

２、表達式:

３、意義：

４、特點：

：

1、寫出難溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。

2、將足量agcl分別溶于以下試劑中形成agcl飽和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+濃度大小順序是________________________

5、溶度積的應(yīng)用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下pbi2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中pb2+和i-的濃度；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中，pb2+的濃度最大可達到多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例２：已知298k時mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（設(shè)溶液密度為1g/l）。

c、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298k時agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1達飽和，計算其ksp。

d、利用溶度積判斷離子共存：

例4：已知298k時，mgco3的ksp=6.82x10-6，溶液中c（mg2+）=0.0001mol/l，

c(co32-)=0.0001mol/l，此時mg2+和co32-能否共存？

6、離子積與溶度積規(guī)則

7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

例1.將5ml1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合時，有無磚紅色ag2cro4沉淀生成？（已知該溫度下ag2cro4的ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002moll-1bacl2與等體積的0.02moll-1na2so4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計算ba2+是否沉淀完全[即c（ba2+）1*10-5moll-1](該溫度下baso4的ksp=1.1×10-10.）？

b.判斷