安康市寧陜縣寧陜中學(xué)2020屆高三全仿真考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精陜西省安康市寧陜縣寧陜中學(xué)2020屆高三全仿真考試化學(xué)試題含解析寧陜中學(xué)2020屆高三全仿真考試化學(xué)試卷1。醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細(xì)菌的作用.下列關(guān)于醫(yī)用外科口罩的說法不正確的是A。防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用B。熔噴聚丙烯屬于合成高分子材料C.熔噴聚丙烯材料難溶于水D。用完后應(yīng)投入有標(biāo)志的垃圾箱【答案】D【解析】【詳解】A.由醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖可知防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用，A項正確;B。熔噴聚丙烯通過丙烯加聚反應(yīng)制得，屬于合成高分子材料，B項正確；C。熔噴聚丙烯材料通過丙烯加聚反應(yīng)制得,屬于烴類無親水基,難溶于水，C項正確;D.口罩用完后屬于有害物質(zhì)，所以用完后應(yīng)不能投入有標(biāo)志的垃圾箱,D項錯誤；答案選D。2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NAB.90g葡萄糖中含氧原子數(shù)目為3NAC。常溫下，1L0。5mol·L?1醋酸銨溶液(pH=7)中CH3COO?與數(shù)目均為0。5NAD.1molNa2O和1molNa2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為7NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體,11.2L三氯甲烷的物質(zhì)的量不是0。5mol,故A錯誤;B．90g葡萄糖(C6H12O6)的物質(zhì)的量為=0.5mol,所含氧原子為0.5mol6=3mol，即3NA,故B正確；C．醋酸銨溶液中存在醋酸根和銨根的水解,所以1L0.5mol·L?1醋酸銨溶液（pH=7)中CH3COO?與數(shù)目均小于0.5NA,故C錯誤;D．1molNa2O含2mol鈉離子和1mol氧離子，1molNa2O2含2mol鈉離子和1mol過氧根，所以1molNa2O和1molNa2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為6NA，故D錯誤；故答案為B.3.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB。用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC.用圖3所示裝置可以完成“噴泉"實驗D。用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3【答案】D【解析】【詳解】A．由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),若水中含有NaCl就可以減少氯氣的消耗，同時還可以溶解HCl,因此可以用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl，A正確；B．KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱不發(fā)生水解反應(yīng)，所以可以用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，B正確；C．氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下被壓入燒瓶,氯氣進(jìn)一步溶解、反應(yīng)消耗，壓強(qiáng)進(jìn)一步減小，能夠持續(xù)不斷的產(chǎn)生壓強(qiáng)差，因此可以用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗,C正確；D．可以用向NaOH固體中滴加濃氨水的方法制取氨氣，氨氣的水溶液呈堿性,用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，但是由于氨氣的密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣的方法收集氨氣，所以不能用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3，D錯誤。答案選D。4.我國中草藥文化源遠(yuǎn)流長，通過臨床試驗，從某中草藥中提取的有機(jī)物具有較好的治療癌癥的作用，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A.分子式為C13H12O6B該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C。1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)最多消耗2molNaOHD。1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2【答案】C【解析】【分析】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,該有機(jī)物的分子式為C13H12O6，官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基、酯基、羥基和醚鍵?！驹斀狻緼.由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為C13H12O6，故A正確;B。該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基、酯基、羥基和醚鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)（羧基發(fā)生酯化反應(yīng)、酯基發(fā)生水解反應(yīng)、酚羥基與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng))、加成反應(yīng)（碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)）、氧化反應(yīng)(酚羥基具有還原性易被氧化或燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)），故B正確；C。該有機(jī)物含有的羧基、酯基和酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)最多消耗3molNaOH，故C錯誤；D.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵和酚羥基能與溴水反應(yīng)，1mol該有機(jī)物碳碳雙鍵能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)、酚羥基的鄰對位氫原子能與2mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗3molBr2，故D正確；故選C.【點睛】解答時應(yīng)注意官能團(tuán)性質(zhì)的重合性，該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基、酯基、羥基和醚鍵，羧基、酯基和酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚能與溴水反應(yīng),碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。5。前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大.已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素,且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯誤的是A.A和B形成的化合物可作為耐火材料B。A和C的氫化物的沸點:C〉A(chǔ)C.簡單離子半徑：E<D〈CD.E和D形成的化合物的電子式：【答案】B【解析】【分析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，A是O，則C是S，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，B是Al。D的原子半徑是第三周期中最小的，D是Cl。E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E是Ca。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A、B、C、D、E分別是O、Al、S、Cl、Ca。A.A和B形成的化合物氧化鋁可作為耐火材料，A正確;B。水分子間存在氫鍵，則A和C的氫化物的沸點:C＜A，B錯誤;C。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑：E＜D＜C，C正確;D.E和D形成的化合物是離子化合物氯化鈣,電子式為，D正確。答案選B.6。鋰碘電池的正極材料是聚2—乙烯吡啶（簡寫為P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2P2VP·（n—1）I2+2LiI。下列說法正確的是（)A.該電池放電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B。該電池放電時，碘離子移向正極C。P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電，充電時與外電源的負(fù)極相連D.放電時正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·（n—1）I2+2LiI【答案】D【解析】【詳解】A.該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為2Li—2e-=2Li+，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Li作負(fù)極，A錯誤；B。原電池中碘離子移向正電荷較多的負(fù)極Li，B錯誤；C.正極材料是聚2—乙烯吡啶（簡寫為P2VP)和I2的復(fù)合物，電極不可能是絕緣體，C錯誤；D.鋰碘電池的正極的電極反應(yīng)式為P2VP?nI2+2Li++2e—=P2VP?(n-1）I2+2LiI，負(fù)極反應(yīng)式為2Li-2e-=2Li+，總反應(yīng)為2Li+P2VP?nI2=P2VP?（n-1）I2+2LiI,D正確;故合理選項是D。7.T℃時，在20.00mL0.10mol·L—1一元酸HR溶液中滴入0。10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A..T℃時，HR電離常數(shù)Ka≈1。0×10-5B。M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mLC。N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N〉QD。M點所示溶液中c（Na+）=c(R-)【答案】B【解析】【詳解】A．P點溶液pH=3,則c（H+)=1×10-3mol/L,c(R-）≈c(H+)，c(HR)≈0。1mol/L，則T℃時HR電離平衡常數(shù)Ka==1。0×10-5，故A正確；

B．M點溶液的pH=7,則溶液呈中性，此時c（H+）=c(OH-)，而HR與氫氧化鈉反應(yīng)完全生成的NaR溶液呈堿性,所以溶液顯中性時氫氧化鈉的體積應(yīng)小于20ml，故B錯誤;

C．N點HR可能恰好完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈉稍微過量，但無論何種情況，Q點溶液中氫氧化鈉的濃度要大于N點,堿的電離抑制水的電離,則水的電離程度：N＞Q,故C正確；D．M點溶液中存在電荷守恒c(OH—)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，溶液顯中性,則c（OH-）=c(H+)，所以c（R—)=(Na+），故D正確;故答案為B。8。苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實驗室制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl實驗步驟：如圖所示,在裝有電動攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量），70。0mL水，加熱溶解，再加入2。0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1~1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻，并轉(zhuǎn)入125mL分液漏斗中，分出有機(jī)層，水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機(jī)層，加入無水硫酸鎂固體，靜置、過濾.最后進(jìn)行蒸餾純化，收集200～208℃的餾分，得8.4mL苯甲醇。回答下列問題:（1)儀器X的名稱是_________,冷卻水應(yīng)從_________（填“上口”或“下口”)通入。（2)本實驗中加入無水硫酸鎂的目的是_________。從綠色化學(xué)角度考慮，萃取劑宜采用___（填字母）。A．乙醇B．乙酸乙酯C．苯D．氯仿(3)某同學(xué)認(rèn)為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石，以防暴沸。該說法______(填“是"或“否”）正確,其理由是_______________。(4)四乙基溴化銨沒有直接參與反應(yīng)，但大大提高了反應(yīng)速率，其原因可能是____________.（5)本實驗苯甲醇的產(chǎn)率為______％（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?)。球形冷凝管(2).下口(3）。除去有機(jī)層中的水，達(dá)到干燥的目的（4).B(5)。否（6)。電動攪拌器使不相溶的反應(yīng)液混合均勻，加快反應(yīng)速率(7)。提高氯化芐在水中的溶解度,使反應(yīng)物充分接觸（或增大有效碰撞幾率)（8)。89。4【解析】【分析】根據(jù)常用儀器的名稱來解答,冷凝回流時，冷水應(yīng)從下口進(jìn),上口出；有機(jī)層中含有水份，用無水硫酸鎂易形成結(jié)晶水合物來解答,綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)，理想的綠色技術(shù)應(yīng)采用具有一定轉(zhuǎn)化率的高選擇性化學(xué)反應(yīng)來生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)品，不生成或很少生成副產(chǎn)品或廢物，實現(xiàn)或接近廢物的“零排放“過程；根據(jù)電動攪拌器和沸石作用不同分析解答;根據(jù)表中四乙基溴化銨和氯化芐的水溶性，結(jié)合加快反應(yīng)速率的因素解答；9。0g碳酸鉀（過量)，70.0mL水，加熱溶解，再加入2。0mL四乙基溴化銨［（CH3CH2）4NBr］溶液和10。0mL氯化芐.攪拌加熱回流反應(yīng)1～1。5h。得8.4mL苯甲醇，因為9。0g碳酸鉀（過量）,根據(jù)氯化芐結(jié)合方程式

2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl計算苯甲醇的理論產(chǎn)量,最后計算產(chǎn)率?！驹斀狻浚?)由實驗裝置圖可知，儀器X的名稱是球形冷凝管，冷卻水采用逆流的方式冷卻效果較好，所以冷卻水應(yīng)從下口通入;答案為球形冷凝管,下口。(2)加入無水硫酸鎂,利用其易與水形成結(jié)晶水合物,除去有機(jī)層中的水,達(dá)到干燥的目的；A．乙醇與水互溶，不能用乙醇作萃取劑；B．乙酸乙酯有特殊香味，無毒,難溶于水，可作萃取劑；C．苯難溶于水，但苯易揮發(fā)、有毒；D．氯仿難溶于水，但氯仿易揮發(fā)、有毒；從綠色化學(xué)角度考慮，萃取劑宜采用乙酸乙酯；答案為除去有機(jī)層中的水,達(dá)到干燥的目的，B。（3）不能用沸石代替電動攪拌器，因為使用電動攪拌器，除防暴沸，還可使不相溶的反應(yīng)液混合均勻，加快反應(yīng)速率;答案為否，使用電動攪拌器，還可使不相溶的反應(yīng)液混合均勻,加快反應(yīng)速率。（4）四乙基溴化銨易溶于水，而氯化芐不溶于水,易溶于四乙基溴化銨，則加入四乙基溴化銨,可提高氯化芐在水中的溶解度,使反應(yīng)物充分接觸，增大了有效碰撞的幾率,提高反應(yīng)速率；答案為提高氯化芐在水中的溶解度,使反應(yīng)物充分接觸，增大了有效碰撞的幾率。(5）根據(jù)氯化芐密度為1.1g/cm3，10。0mL氯化芐的質(zhì)量為11g，其物質(zhì)的量為mol，理論生成苯甲醇的質(zhì)量為mol×108g/mol=9.39g，實際得到8.4mL苯甲醇，苯甲醇的密度為1.0g/mL,實際得到8.4g苯甲醇,則苯甲醇的產(chǎn)率為=89.4％；答案為89。4.9.高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如圖所示：已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下：根據(jù)要求回答下列問題：(1)在實驗室進(jìn)行步驟A，混合物應(yīng)放在__________中加熱。(2）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________，其目的是______________________________.（3）步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全（當(dāng)離子濃度≦10-5mol/L認(rèn)為該離子沉淀完全)時測得溶液中的濃度為2。2×10－6mol/L,則Ksp（MnCO3)＝____________。（4）步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；步驟C中的濾渣為__________。（5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________.(6）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實驗步驟:稱取3。300g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4）2]3－(其中完全轉(zhuǎn)化為)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-＋＝N2↑＋2H2O以除去;加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為［Mn（PO4)2］3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5。00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________?！敬鸢浮浚?)。坩堝(2）.3。7≤pH＜8。1（3).使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH）3而除去，而不影響Mn2＋（4).減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率（5）。2.2×10－11(6)。1∶2（7).C、Cu和CaSO4（8）.取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈(9).6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（10）.25%【解析】【分析】軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)），主要發(fā)生2MnO2+C2MnO+CO2↑，同時C將Fe2O3、CuO還原生成Fe、Cu，再用硫酸浸取過濾得到MnSO4、FeSO4溶液，過濾分離出的濾渣為過量的碳和反應(yīng)生成的Cu、CaSO4;加入MnO2氧化Fe2+得到Fe3+,再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+得到MnSO4溶液,最后用NH4HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MnCO3，分離烘干得到MnCO3，以此來解答.【詳解】(1)高溫焙燒物質(zhì)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；（2）此時溶液中的雜質(zhì)主要為Fe3+,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知為了使三價鐵完全沉淀而不影響錳離子，步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為3.7≤pH＜8.3,其目的是使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，而不影響Mn2+;(3）銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解,所以步驟G中溫度需控制在35℃以下，減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；Mn2＋恰好沉淀完全時可認(rèn)為c(Mn2+)=10-5mol/L,Ksp（MnCO3)=c（Mn2+）·c（CO32-)=10—5×2.2×10－6=2.2×10—11；（4）步驟D中MnO2被還原成Mn2+，化合價降低2價,Fe2+被氧化成Fe3+，化合價升高1價,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；根據(jù)分析可知濾渣為C、Cu和CaSO4；（5)生成的MnCO3沉淀可能附著有硫酸鹽,所以檢驗是否含有硫酸根即可確認(rèn)沉淀是否洗滌干凈,具體操作為：取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；(6）①酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化成鐵離子,自身被還原成Cr3+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3+＋2Cr3＋＋7H2O；②根據(jù)方程式6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可知剩余n(Fe2+）=0.500mol·L—1×0.005L×6=0。015mol，則與[Mn(PO4)2]3－反應(yīng)的n（Fe2+)=0.500mol·L-1×0。06L-0。015mol=0。015mol，根據(jù)方程式［Mn（PO4)2]3-＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2可知n(Mn)=0。015mol,所以錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%。【點睛】濾渣C成分為易錯點,除了還原生成的Cu之外，木炭過量且不溶于稀硫酸，所以濾渣有C,且原料中的碳酸鈣會轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，也是濾渣。10.二甲醚(CH3OCH3）重整制取H2,具有無毒、無刺激性等優(yōu)點?；卮鹣铝袉栴}：(1）CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)I：CH3OCH3（g）+O2(g)=2CO(g）+3H2(g)△H已知：CH3OCH3(g）CO(g）+H2（g）+CH4（g）△H1CH4(g)+O2(g）=CO（g）+2H2O（g)△H2H2(g）+O2（g)=H2O（g)△H3①則反應(yīng)I的△H=____________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。②保持溫度和壓強(qiáng)不變,分別按不同進(jìn)料比通入CH3OCH3和O2，發(fā)生反應(yīng)I.測得平衡時H2的體積百分含量與進(jìn)料氣中n（O2）/n(CH3OCH3）的關(guān)系如圖所示.當(dāng)＞0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其主要原因是____(填標(biāo)號)。A．過量的O2起稀釋作用B．過量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2OC．＞0.6平衡向逆反應(yīng)方向移動（2)T℃時，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)II：CH3OCH3（g）CO（g）+H2(g）+CH4（g），測得容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為41。6kPa,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3）時間t與CH3OCH3分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。①t=400s時，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為________（保留2位有效數(shù)字);反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3）=kPn(CH3OCH3)，k=_________s—1；400s時v(CH3OCH3)=_________kPa?s—1。②達(dá)到平衡時，測得體系的總壓強(qiáng)P總=121。6kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________________kPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③該溫度下,要縮短達(dá)到平衡所需的時間，除改進(jìn)催化劑外，還可采取的措施是________?！敬鸢浮浚?）?！鱄1+△H2—2△H3(2)。B（3).16％(4）。4.4×10-4（5）.1。54×10—2kPa/s(6)。4×104(7）。增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)或濃度【解析】【詳解】（1)①已知：i.CH3OCH3(g）CO（g）+H2（g)+CH4(g）△H1ii.CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H2iiiH2（g)+O2(g)=H2O(g）△H3根據(jù)蓋斯定律i+ii—iii×2得:CH3OCH3（g）+O2（g)=2CO（g)+3H2(g)△H=△H1+△H2—2△H3;②過量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2O，從而使H2的體積百分含量快速降低，A、C選項不能使H2的體積百分含量快速降低，故選B；(2）①t=400s時,CH3OCH3分壓P(CH3OCH3)=35。0kPa，測得容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為41。6kPa，根據(jù)等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可知轉(zhuǎn)化率=×100%=16％；由圖象可知，當(dāng)P(CH3OCH3)=10.0kPa時,v（CH3OCH3)=4.4×10—3kPa·s-1,根據(jù)v（CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3)，化學(xué)方程式中CH3OCH3的系數(shù)為1，所以n=1,解得k=4.4×10—4s—1；由圖象可知，400s時P（CH3OCH3）=35.0kPa,則v(CH3OCH3）=4.4×10—4s—1×35kPa=1.54×10-2kPa/s；②達(dá)到平衡時,測得體系的總壓強(qiáng)P總=121。6kPa，設(shè)起始通入的CH3OCH3物質(zhì)的量為41。6mol,反應(yīng)消耗甲醚物質(zhì)的量為x，列三段式有：根據(jù)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比有（41.6+2x）:41.6=121.6：41。6,解得x=40mol，則平衡時CH3OCH3（g)、CO(g)、H2（g）、CH4（g)的物質(zhì)的量分別為1。6mol、40mol、40mol、40mol，則平衡時CH3OCH3(g)、CO（g）、H2(g）、CH4（g）的分壓為1。6kPa、40kPa、40kPa、40kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp===4104kPa2;③該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時間，除改進(jìn)催化劑外，還可以增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快?！军c睛】恒容密閉中氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,所以計算時可以將壓強(qiáng)當(dāng)成物質(zhì)的量來進(jìn)行計算.[化學(xué)—-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11。據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報道,我國科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘（Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換.回答下列問題：（1)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài),①鋅：[Ar］3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：［Ar］3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是______（填字母).A.④②①③B.④②③①C。①②④③D.①④③②（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_______.在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角（立體構(gòu)型）差別很大，用價層電子對互斥理論解釋:_________；用雜化軌道理論解釋:_________。（3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。［Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl－替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是___________。1mol[Cd（NH3）4]2+含___________molσ鍵。（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為__________。（5)鋯晶胞如圖所示，1個晶胞含_______個Zr原子；這種堆積方式稱為__________。（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為dg·cm－3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________(用含π的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）。A（2）。S原子半徑小于Te，H－S鍵的鍵能較大(3）.H2S分子中S原子價層有2個孤電子對,孤電子對對成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力,所以鍵角較小；CS2分子中C原子價層沒有孤電子對，成鍵電子對之間排斥力相同且較小（4）。H2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化(5）。正四面體（6).16（7)。AsBr3＞AsCl3＞AsF3（8）.6（9).六方最密堆積(10).（11).【解析】【詳解】(1）電離能大小與原子的外圍電子構(gòu)型有關(guān)，具有穩(wěn)定構(gòu)型的元素，電離能較大。而同一元素電離能滿足：I1＜I2＜I3＜I4。鋅原子的第一電離能大于銅原子第一電離能，有①＞③；銅的第二電離能大于鋅的第二電離能，有④＞②.鋅的第二電離能大于第一電離能,②＞①.故選A.答案為:A；（2）從原子半徑、鍵能角度分析氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性.原子半徑：r（S)＜r(Te），鍵能：H－S＞H－Te，所以H2S較穩(wěn)定。H2S分子中S原子價層有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，所以鍵角較小；CS2分子中C原子價層沒有孤電子對，成鍵電子對之間排斥力相同，呈直線形最穩(wěn)定，鍵角較大。從雜化軌道角度解釋，H2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化.答案為:S原子半徑小于Te，H–S鍵的鍵能較大；H2S分子中S原子價層有2個孤電子對,孤電子對對成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，所以鍵角較?。籆S2分子中C原子價層沒有孤電子對，成鍵電子對之間排斥力相同且較?。籋2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化；（3）［Cd（NH3)4］2+中2個NH3被2個Cl替代只得到1種結(jié)構(gòu),說明Cd2+采用sp3雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。配位鍵也是σ鍵.1mol［Cd(NH3）4］2+含16molσ鍵。答案為：正四面體；16；（4）它們都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高.故熔點排序為AsBr3＞AsCl3＞AsF3。答案為：AsBr3＞AsCl3＞AsF3；(5)在六棱柱中,12個原子位于頂點、2個原子位于面心，3個原子位于體內(nèi).1個六棱柱含6個原子。這種堆積方式叫六方最密堆積.答案為：6；六方最密堆積;（6)圖2為體心立方堆積，3個鎘原子位于體對角線且相切,1個晶胞含2個鎘原子。設(shè)晶胞參數(shù)為a，d=，a=nm.設(shè)兩鎘原子最近核間距為x，(2x）2=3a2，x=nm.設(shè)鎘原子半徑為r，則r=nm,φ==。答案為：;?！军c睛】金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長為a，原子半徑為r）：（1)面對角線長=(2）體對角線長=(3)體心立方堆積（4)面心立方堆積［化學(xué)——選修5: