氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：第1頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

報(bào)紙?jiān)鴪?bào)道有一個(gè)人在家里用84消毒液先洗了衣服，然后又用潔廁靈沖廁所，不知道怎么兩個(gè)就混在一起了，結(jié)果中毒身亡。第2頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

思維激活

吃過(guò)幾口的青蘋(píng)果，放置一段時(shí)間后，可以看到凡是咬過(guò)的地方都變成了紅褐色，這是什么原因呢？原來(lái)在蘋(píng)果的果肉中含有豐富的Fe2+，咬過(guò)后果肉暴露在空氣中，F(xiàn)e2＋被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，從而顯示出紅褐色。你知道Fe2＋變成Fe3＋的反應(yīng)屬于什么類(lèi)型的反應(yīng)嗎？第3頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念根據(jù)反應(yīng)物到生成物的變化過(guò)程中物質(zhì)得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。在木炭還原氧化銅2CuO＋C2Cu＋CO2↑的反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。如果進(jìn)一步分析，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)，在這個(gè)反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。名師解惑

一、氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)歷程第4頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有氧參加？有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)呢？思考交流第5頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

從化合價(jià)變化的角度對(duì)比(2)2Na

+Cl2

=2NaCl(3)H2

+Cl2

=2HCl

(1)C+O2

=CO2都有化合價(jià)變化第6頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五2CuO+C==2Cu+CO2

2、從元素化合價(jià)變化角度認(rèn)識(shí)氧化還原：失去氧，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)（被還原）+20+4高溫得到氧，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)（被氧化）0有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)第7頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

跟蹤練習(xí)

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2H2O2＝2H2O＋O2↑

B．CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl

C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

D．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

答案

B第8頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

氧化還原反應(yīng)的判據(jù)歸納

1．氧化反應(yīng)判斷：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。

2．還原反應(yīng)判斷：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。

3．氧化還原反應(yīng)的判斷：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)。第9頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五化合價(jià)與轉(zhuǎn)移電子關(guān)系示意圖第10頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

3．從反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的角度

(1)氧化反應(yīng)(化合價(jià)升高）物質(zhì)失去電子(或共用電子對(duì)偏離)的反應(yīng)。如C失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）物質(zhì)得到電子(或共用電子對(duì)偏向)的反應(yīng)。如CuO得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

(3)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。

二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

1．本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)偏移)。

2．特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。

3．在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)的升降總數(shù)相等，且化合價(jià)升降的總數(shù)等于電子的轉(zhuǎn)移總數(shù)。第11頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

三、四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

1．置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，有元素化合價(jià)升降，一定為氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)、無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)若無(wú)元素化合價(jià)升降，則一定為非氧化還原反應(yīng)。

2．四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，可用下圖表示：第12頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期五2CuO+C==2Cu+CO2

化合價(jià)降低，得到2ⅹ2e-，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）+200+4高溫化合價(jià)升高，失去4e-，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）雙線橋法書(shū)寫(xiě)步驟：1.標(biāo)出變化