初三化學(xué)化合價(jià)教案

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦初三化學(xué)化合價(jià)教案化合價(jià)表示原子之間相互化合時(shí)原子得失電子的數(shù)目，是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種性質(zhì)?；蟽r(jià)的價(jià)數(shù)一般等于每個(gè)該原子在化合時(shí)得失電子的數(shù)量，下面是我為大家整理的初三化學(xué)化合價(jià)教案5篇，盼望大家能有所收獲!

初三化學(xué)化合價(jià)教案

一、素養(yǎng)教育目標(biāo)

(一)學(xué)問(wèn)教學(xué)點(diǎn)

1.化合價(jià)的含義。

2.元素化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，能依據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式或依據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià)。

(二)力量訓(xùn)練點(diǎn)通過(guò)學(xué)習(xí)培育同學(xué)的推斷力量。

(三)德育滲透點(diǎn)培育同學(xué)實(shí)事求是的物主義思想

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法

1.重點(diǎn)

(1)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(2)記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

2.難點(diǎn)化合價(jià)概念的建立。

三、課時(shí)支配2課時(shí)

四、教具預(yù)備投影片。

五、同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.由同學(xué)觀看投影片中所給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，組成化合物確定原子個(gè)數(shù)比，從而復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容引入新課。

2.同學(xué)閱讀課本，引出在離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的確定方法。

3.依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則由同學(xué)書寫常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式或推斷元素的化合價(jià)。

六、教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.學(xué)問(wèn)目標(biāo)

(1)了解化合價(jià)的概念及含義，初步熟悉化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)及化合價(jià)的一般規(guī)律。

(2)了解化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，會(huì)利用化合價(jià)原則依據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式或依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)。

2.力量目標(biāo)

培育同學(xué)的推斷力量。

3.德育目標(biāo)

培育同學(xué)的實(shí)事求是的物主義思想。

(二)整體感知

化合價(jià)是學(xué)校化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)。在此以前涉及到的有化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步學(xué)問(wèn)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物的學(xué)問(wèn)是給出化合價(jià)的依據(jù)。

(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程

[復(fù)習(xí)引入]

前面我們學(xué)習(xí)了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步學(xué)問(wèn)，那么，是什么打算了元素化學(xué)性質(zhì)?

[回答]

[提問(wèn)]下面我們看一下投影片，爭(zhēng)論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?

[投影片]

寫出化學(xué)式并推斷每種化合物中原子個(gè)數(shù)比。

[總結(jié)]

離子化合物：NaClMgCl2Na2SMgSNa20Mg0

原子個(gè)數(shù)比：1:11:22:11:12:11:1

共價(jià)化合物：HClH20H2S

原子個(gè)數(shù)比：1:12:12:1

[新課引入]

從上面的練習(xí)可以看到原子之間形成化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比有確定的數(shù)值，假如不是這個(gè)比值就不能形成穩(wěn)定的化合物。

而元素原子之間相互化合的個(gè)數(shù)比又是由原子的外層電子打算的，也就是說(shuō)，原子的外層電子結(jié)構(gòu)打算了原子之間按肯定數(shù)目相互化合。而這個(gè)數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種化學(xué)性質(zhì)――化合價(jià)。

一、化合價(jià)

[閱讀]課本第62、63頁(yè)。

[提問(wèn)]

(1)什么叫做化合價(jià)?

(2)元素的化合價(jià)是如何表示的?

(3)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是什么?

(4)單質(zhì)的化合價(jià)為什么為零?

[同學(xué)爭(zhēng)論]

[回答]

[總結(jié)]

l化合價(jià)：元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

3.由于化合價(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零

[提問(wèn)]化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的?化合價(jià)的原則是什么?

[爭(zhēng)論]

[投影片]由同學(xué)填寫

二、化合價(jià)數(shù)值的確定

化合價(jià)數(shù)值化合價(jià)的正負(fù)

正價(jià)負(fù)價(jià)

離子化合物

共價(jià)化合物

化合價(jià)原則

[講解]常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

[總結(jié)]

三、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三氯四硅五價(jià)磷，

談變價(jià)，也不難，

二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全，

銅汞二價(jià)常見(jiàn)。

[練習(xí)]

標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價(jià)。

1.Na202.Cu(OH)23.W034.Na2C035.NH4N036.FeS04

[講解]原子團(tuán)的化合價(jià)。

原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

-1-1-2-2+2

如：

OHNO3SO4CO3NH4

[敘述]那么如何依據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式，已知化學(xué)式如何推斷元素的化合價(jià)呢?

[閱讀]課本第64頁(yè)例1、例2、例3。

[總結(jié)]

四、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

[講解]參考課本第64頁(yè)例1，例2，例3。

留意：

1.依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，標(biāo)出(化合)價(jià)，找(原子)個(gè)數(shù)。

3.不能依據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了化合價(jià)，化合價(jià)的規(guī)章以及化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)留意把各學(xué)問(wèn)點(diǎn)聯(lián)系起來(lái)學(xué)習(xí)，這樣可以使同學(xué)們的力量有較大的提高。

七、布置作業(yè)

課本第65頁(yè)2、4、5、6題。

八、板書設(shè)計(jì)

第六節(jié)化合價(jià)

一、化合價(jià)

1.化合價(jià)：元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)。

3.由于化合價(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零

二、化合價(jià)數(shù)值的確定

三、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)常見(jiàn)。

四、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

留意：1.依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，

標(biāo)出(化合)價(jià)，找(原子)個(gè)數(shù)。

3.不能依據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

初三化學(xué)化合價(jià)教案2

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、理解化學(xué)式的概念及含義。把握一些簡(jiǎn)潔物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和

2、知道并初步學(xué)會(huì)應(yīng)用常見(jiàn)元素、原子團(tuán)、化合價(jià)。

3、知道相對(duì)分子質(zhì)量的概念。初步把握化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化合物中各元素

4、結(jié)合對(duì)物質(zhì)從宏觀到微觀的熟悉，進(jìn)一步進(jìn)展你的科學(xué)想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、化學(xué)式的寫法、讀法、化學(xué)式的意義。

2、化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

3、依據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。

三、教學(xué)預(yù)備

四、課時(shí)支配：2課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)提問(wèn)](老師提問(wèn))(同學(xué)回答)

[講授新課]

元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示，那么由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢?也可以用元素符號(hào)來(lái)表示——這就是化學(xué)式，要學(xué)會(huì)化學(xué)式的書寫方法，理解其涵義，并能依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則推求實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式，把握有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。

(板書)一、什么是化學(xué)式：

1、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

2、意義(以H2O為例)

①表示一種物質(zhì)：水

②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子

④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

2H2O表示2個(gè)水分子。

(思索)化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同?為什么?不同，由于化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。

(留意)

1.純潔物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒(méi)有固定的組成也就沒(méi)有化學(xué)式。

2.有些物質(zhì)的化學(xué)式也是它的分子式。分子式是化學(xué)式中的一種，只有當(dāng)物質(zhì)是由分子構(gòu)成時(shí)，這種物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，實(shí)際上很多物質(zhì)并不是由分子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒(méi)有分子式。

(爭(zhēng)論)符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義?

3、化學(xué)式的寫法和讀法(小結(jié))

(1)單質(zhì):

①用元素符號(hào)表示：金屬(鐵Fe、銅Cu等)、固態(tài)非金屬(如碳C、磷P等)、稀有氣體(氦He、氖Ne等)

②雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

(2)化合物(只討論兩種元素組成的化合物)

①寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

(留意)1.化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出。

2.化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

(思索)物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而轉(zhuǎn)變?

(小結(jié))一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式與該物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為：H2O。

其次課時(shí)、化合價(jià)：

(老師講解)試驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

(同學(xué)看書)：P80表4-6一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)

(同學(xué)爭(zhēng)論，老師指導(dǎo))：

1、化合價(jià)有幾種?是哪幾種?

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價(jià)?氫元素通常顯幾價(jià)?金屬元素通常顯什么價(jià)?非金屬元素通常顯什么價(jià)?

3、在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為幾?

4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為幾?

[活動(dòng)與探究]

1、以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶競(jìng)賽，看水記得多，記得準(zhǔn)〉

2、試著編寫能關(guān)心記憶的的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠或快板。

(展現(xiàn)同學(xué)們的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠或快板。)

(老師講解)同學(xué)們，把握了一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)之后，就應(yīng)用化合價(jià)來(lái)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。

[例題]已知磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。

(解)(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊。PO

(2)求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)肯定值的最小公倍數(shù)。5×2=10

(3)求各元素的原子數(shù)：原子個(gè)數(shù)=最小公倍數(shù)/元素化合價(jià)的肯定值

P：10÷2=5O：10÷5=2

(4)把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的有下方，即得化學(xué)式：P2O5

(5)檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)于負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的。

(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。

(同學(xué)爭(zhēng)論，老師指導(dǎo))：依據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。

[活動(dòng)與探究]寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。

(老師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

[活動(dòng)與探究]讀出以下化學(xué)式的名稱：

MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。

三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：

(老師講解)依據(jù)化學(xué)式我們可以做某些計(jì)算。本節(jié)主要討論依據(jù)化學(xué)式式的.計(jì)算?；瘜W(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?

1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。

[例1]計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。

(解釋)∵H2O中有兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子

∴應(yīng)計(jì)算兩個(gè)H原子的相對(duì)原子質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和

解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2×1+16×1=18(相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出)

[例2]計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。

解：2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2×(2×1+16)=36

(活動(dòng)與探究)：計(jì)算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對(duì)分子質(zhì)量

(老師小結(jié))訂正錯(cuò)誤

(老師講解)如何計(jì)算水中各元素的質(zhì)量比?

2、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

[例1]計(jì)算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。

(解釋)在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)

[例2]計(jì)算CO2中C、O元素的質(zhì)量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

(活動(dòng)與探究)：計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質(zhì)量比。

(老師小結(jié))訂正錯(cuò)誤

(老師講解)如何計(jì)算水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量)

[活動(dòng)與探究]計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[老師小結(jié)]訂正錯(cuò)誤，指出留意的問(wèn)題

留意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個(gè)N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個(gè)氮?dú)夥肿樱琋H4NO3分子中無(wú)氮?dú)夥肿印?/p>

作業(yè)：課后習(xí)題

課后記：本課題內(nèi)容豐富，容量很大。教學(xué)時(shí)特殊要循序漸進(jìn)，準(zhǔn)時(shí)了解同學(xué)把握狀況，敏捷調(diào)整教學(xué)內(nèi)容，才能受到好的效果。

六、板書設(shè)計(jì)：

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

定義宏觀：表示這種物質(zhì)，可知組成物質(zhì)的元素

意義：微觀：表示該物質(zhì)一個(gè)分子，可知構(gòu)成分子的原子種類

化學(xué)式量：①各原子個(gè)數(shù)比②待續(xù)…③待續(xù)…

書寫：

讀法：

①表示原子間化合時(shí)的數(shù)目

②化合價(jià)有正負(fù)

化合價(jià)③化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。

④單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。

七、教后反思：

八、效果檢測(cè)：

1.2CO2表示()

A.2個(gè)二氧化碳分子B.2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子

C.2個(gè)碳原子和2個(gè)氧分子D.2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子

2.五氧化二氮的化學(xué)式為()

A.502NB.05N2C.N205D.N502

3.下列物質(zhì)化學(xué)式錯(cuò)誤的是()

A.Mg0B.A10C.Ca(0H)2D.Na2CO3

4.用元素符號(hào)和化學(xué)式表示

(1)2個(gè)鈣原子_______(2)4個(gè)氫原子_________(3)4個(gè)二氧化硫分子________

(4)氫元素___________(5)氧氣_______________(6)氯化鉀________________

(7)五氧化二磷________(8)2個(gè)氮分子___________

5.某化合物化學(xué)式為NanRO2n，其中R的化合價(jià)為+3價(jià)，則n的值()

A.1B.2C.3D.4

6.市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為-1價(jià)，則P元素的化合價(jià)為()

A.+5B.+3C.+1D.-3

7.為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3g與足量的氧氣反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中肯定含有哪些元素?

初三化學(xué)化合價(jià)教案3

化學(xué)式和化合價(jià)的基本概念

(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)依據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價(jià)，依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①推斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②依據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

初三化學(xué)化合價(jià)教案4

教學(xué)目標(biāo)：

學(xué)問(wèn)教學(xué)點(diǎn)：

1、理解化學(xué)式的含義及其表示的意義。

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)章。

力量訓(xùn)練點(diǎn)：培育和進(jìn)展同學(xué)的思維力量及探究問(wèn)題和歸納總結(jié)的力量。

德育滲透點(diǎn)：對(duì)同學(xué)進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、理解化學(xué)式的含義。

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、爭(zhēng)論歸納、講練結(jié)合等。

教學(xué)工具：多媒體。

教學(xué)主線：導(dǎo)入新課化學(xué)式的含義化學(xué)式表示的意義

常見(jiàn)元素的化合價(jià)化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)章

教學(xué)過(guò)程：

一、組織教學(xué)

二、復(fù)習(xí)提問(wèn)

1、什么是元素符號(hào)?

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種?

3、什么叫單質(zhì)?什么叫化合物?

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來(lái)表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢?這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式(板書課題)。

四、講授新課

(板書)(一)化學(xué)式的定義

(首先請(qǐng)同學(xué)們思索下面的問(wèn)題)

1、思索(多媒體展現(xiàn))

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)?哪些是化合物?并將其化學(xué)符號(hào)寫在相應(yīng)橫線上。

(1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣

(8)氨氣

單質(zhì)

純潔物

化合物

2、爭(zhēng)論

(1)物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成狀況嗎?

(2)表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成狀況嗎?

3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—H2O為例說(shuō)明這種符號(hào)是通過(guò)什么來(lái)表示物質(zhì)的組成的?

(1)元素符號(hào)。

(2)元素符號(hào)右下角的.角碼(說(shuō)明：沒(méi)有角碼是將“1”省略)。

4、通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎?

(板書)定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

過(guò)渡：

1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以Cu以為例說(shuō)出元素符號(hào)表示哪些意義嗎?

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式;那么化學(xué)式能表示哪些意義呢?

(板書)(二)化學(xué)式表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢?(它表示什么物質(zhì))我來(lái)告知同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)(化學(xué)式表示的第一個(gè)意義——(1)表示一種物質(zhì))。

2、“H2O2”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢?

(2)物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

(3)物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個(gè)數(shù)比是1：1。

3、思索：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的?這個(gè)化學(xué)式表示哪些意義呢?

說(shuō)明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比，而是離子個(gè)數(shù)比。

4、思索：H2O是由什么微粒構(gòu)成的?H2O除了能表示出上述3個(gè)意義外，還能表示哪些意義呢?

說(shuō)明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。H2O除上述3個(gè)意義外，還能表示物質(zhì)的1個(gè)分子——一個(gè)水分子。

一個(gè)分子的構(gòu)成狀況——一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

5、爭(zhēng)論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學(xué)符號(hào)表示什么意義呢?

6、多媒體展現(xiàn)化學(xué)式表示的意義。

鞏固練習(xí)(一)：(多媒體展現(xiàn))

說(shuō)明下列符號(hào)表示的意義

1、CO2(1、2、3、4、5、)

2、KCl(1、2、3、)

3、O2(1、2、3、4、)

4、Cu(1、2、3、4、)

5、2H2O()

(板書)(三)常見(jiàn)元素的化合價(jià)

1、多媒體展現(xiàn)思索1中物質(zhì)分類表，請(qǐng)同學(xué)們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成?其原子個(gè)數(shù)比分別是多少?

爭(zhēng)論：這些元素在組成這些化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比是固定不變的嗎?

說(shuō)明：討論表明，這些元素在組成這些化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個(gè)規(guī)定H(+1)、O(-2)、Cl(-1)、N(-3)這些數(shù)值叫化合價(jià)。

2、說(shuō)明：化合價(jià)用帶有“+、-”號(hào)的數(shù)字來(lái)表示，標(biāo)注在元素符號(hào)的正上方?；蟽r(jià)只有在元素相互化合時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)，它是元素的性質(zhì)之一。

3、問(wèn)題探究：化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的表示方法有什么區(qū)分?

(1)標(biāo)注位置(2)“+、-”號(hào)的挨次(3)數(shù)字為1時(shí)是否省略

4、多媒體展現(xiàn)常見(jiàn)元素的化合價(jià)，請(qǐng)同學(xué)們閱讀此表，觀看一下化合價(jià)有何特點(diǎn)。

化合價(jià)的一般規(guī)律：

(1)元素的化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，金屬元素通常只有正價(jià);而非金屬元素一般既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)。

(2)很多元素有變價(jià)。

5、同學(xué)怎樣來(lái)記憶化合價(jià)呢?我給同學(xué)們編了一個(gè)口訣。

一價(jià)氯氫鈉鉀銀二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅

二三鐵二四碳二四六硫都齊全

硅是正四鋁正三銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

請(qǐng)同學(xué)們一起閱讀一遍。

6、活動(dòng)與探究：

請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算思索1中化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論?

爭(zhēng)論：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)又是多少呢?

說(shuō)明：化合價(jià)只有在兩種不同的元素相互化合時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

初三化學(xué)化合價(jià)教案5

學(xué)問(wèn)技能

1.了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義。會(huì)依據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.能看懂商品標(biāo)簽或說(shuō)明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過(guò)程方法

通過(guò)爭(zhēng)論溝通、活動(dòng)探究，培育同學(xué)利用學(xué)問(wèn)解決實(shí)際問(wèn)題的力量和基本計(jì)算力量。

情感態(tài)度

通過(guò)活動(dòng)探究，進(jìn)展同學(xué)擅長(zhǎng)合作、勤于思索、勇于實(shí)踐的精神。

教學(xué)重點(diǎn)

會(huì)利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)質(zhì)量與元素養(yǎng)量的互求

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

同學(xué)活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息?鐵元素的化合價(jià)是多少?

2.下列粒子各表示什么意義?

(1)2H(2)H2O(3)2CO2

3.什么是相對(duì)原子質(zhì)量?

[過(guò)渡]

原子的質(zhì)量很小，故我們采納相對(duì)原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍舊很小，又如何表示呢?

引出相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

指導(dǎo)同學(xué)閱教材84-85頁(yè)知道什么是相對(duì)分子質(zhì)量?如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?

[仿照練習(xí)]

投影：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量總和，請(qǐng)A、B、C三同學(xué)演板。

⑴氫氧化鈣[Ca(OH)2]⑵CuSO45H2O⑶5P2O5【總結(jié)】計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和即相對(duì)分子質(zhì)量。

[設(shè)問(wèn)]從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息?

[設(shè)問(wèn)]MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少?

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

思索，并回答問(wèn)題。

傾聽(tīng)，思索。

閱讀教材

[自學(xué)溝通]1、說(shuō)出什么是相對(duì)分子質(zhì)量。2、怎樣計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

完成練習(xí)。

爭(zhēng)論溝通:計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)。

[爭(zhēng)論得出]1、組成的元素2、原子間的個(gè)數(shù)比;3、原子的總個(gè)數(shù);

同學(xué)活動(dòng)

通過(guò)習(xí)題回顧學(xué)過(guò)的重要學(xué)問(wèn)，加深理解。

通過(guò)舊知引出新課，激發(fā)同學(xué)的探究欲

讓同學(xué)自主參加，獲得親身體驗(yàn)，形成擅長(zhǎng)質(zhì)疑，樂(lè)于探究，勤于動(dòng)手，努力求知的樂(lè)觀態(tài)度。

在學(xué)習(xí)過(guò)程中通過(guò)引導(dǎo)，鼓舞同學(xué)自主發(fā)覺(jué)獲得結(jié)論。

設(shè)計(jì)意圖

[指導(dǎo)自學(xué)]教科書P85例2：元素間質(zhì)量比的表示方法。

[仿照練習(xí)]投影：計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請(qǐng)D、E、F三同學(xué)演板。

1、水(H2O)2、二氧化碳(CO2)

3、硝酸銨(NH4NO3)

[設(shè)問(wèn)]知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎?

[指導(dǎo)自學(xué)]教科書P85例3：并強(qiáng)調(diào)什么叫某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?如何表示出來(lái)?留意解題格式。

[仿照練習(xí)]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計(jì)算：⑴氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量;⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比;⑶氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);⑷如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵?請(qǐng)G、H兩位同學(xué)演板。

[分析訂正]：引導(dǎo)同學(xué)們一起分析G、H兩位的解答并強(qiáng)調(diào)解題方法。

[指導(dǎo)觀看]：展現(xiàn)幾種藥品的標(biāo)簽，請(qǐng)I、J、K等同學(xué)描述組成藥品成分和純度，訂正上述三同學(xué)描述中的錯(cuò)誤信息。

[投影展現(xiàn)]：展現(xiàn)部分藥品的標(biāo)簽，教給同學(xué)如何查看它們的成分、含量或純度。

[拓展應(yīng)用]：投影：