高中化學選修4知識點分類總結(jié)2篇

1/1高中化學選修4知識點分類總結(jié)(菁選2篇)高中化學選修4知識點分類總結(jié)11、化學電源

（1）鋅錳干電池

負極反應：Zn→Zn2++2e—；

正極反應：2NH4++2e—→2NH3+H2；

（2）鉛蓄電池

負極反應：Pb+SO42—PbSO4+2e—

正極反應：PbO2+4H++SO42—+2e—PbSO4+2H2O

放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

（3）氫氧燃料電池

負極反應：2H2+4OH—→4H2O+4e—

正極反應：O2+2H2O+4e—→4OH—

電池總反應：2H2+O2=2H2O

2、金屬的腐蝕與防護

（1）金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

（2）金屬腐蝕的電化學原理

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e—。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e—→4OH—，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2H++2e—→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

（3）金屬的防護

金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。

高中化學選修4知識點分類總結(jié)2（1）極性分子和非極性分子

高中化學選修4知識點分類總結(jié)(菁選2篇)擴展閱讀

高中化學選修4知識點分類總結(jié)(菁選2篇)（擴展1）

——高中化學選修4知識點(菁選3篇)

高中化學選修4知識點1一、焓變、反應熱

1.反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

(1)符號：△H

(2)單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生原因：

化學鍵斷裂——吸熱

化學鍵形成——放熱

放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)△H為“”或△H放熱)△H為“+”或△H>0

常見的放熱反應：

①所有的燃燒反應

②酸堿中和反應

③大多數(shù)的化合反應

④金屬與酸的反應

⑤生石灰和水反應

⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應：

①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

②大多數(shù)的分解反應

③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應

④銨鹽溶解等

高中化學選修4知識點2一、熱化學方程式

書寫化學方程式注意要點:

①熱化學方程式必須標出能量變化。

②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

二、燃燒熱

1.概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

注意以下幾點：

①研究條件：101kPa

②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH高中化學選修4知識點分類總結(jié)(菁選2篇)（擴展2）

——高中化學選修5知識點分類總結(jié)(菁選2篇)

高中化學選修5知識點分類總結(jié)1既能與強酸，又能與強堿反應的物質(zhì)

(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑

(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Al2O3+2OH==2AlO2+H2O

(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑

NaHS+NaOH==Na2S+H2O

(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOH

CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O

(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑

(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O

(7)蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)分子中的`肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應。

高中化學選修5知識點分類總結(jié)2鏡反應的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：

含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反應條件：堿性、水浴加熱

若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。

(4)實驗現(xiàn)象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關反應方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

銀鏡反應的一般通式：

RCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

：1—水(鹽)、2—銀、3—氨

甲醛(相當于兩個醛基)：

HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O

乙二醛：

OHCCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O

甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O

(過量)

葡萄糖：

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓

+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O

(6)定量關系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2Ag

HCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag

高中化學選修4知識點分類總結(jié)(菁選2篇)（擴展3）

——高中化學選修4知識點總結(jié)(菁選2篇)

高中化學選修4知識點總結(jié)11、化學反應的焓變

(1)反應焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol1.

反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變,用ΔH表示.

(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系.

對于等壓條件下進行的化學反應,若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應的反應熱等于反應焓變,其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產(chǎn)物)H(反應物).

(3)反應焓變與吸熱反應,放熱反應的關系：

ΔH>0,反應吸收能量,為吸熱反應.

ΔH高中化學選修4知識點分類總結(jié)(菁選2篇)（擴展4）

——高中化學選修4知識重點歸納(菁選3篇)

高中化學選修4知識重點歸納11、化學反應的反應熱

（1）反應熱的概念：

當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。

（2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

Q>0時，反應為吸熱反應；Q0，反應吸收能量，為吸熱反應。

ΔH高中化學選修4知識點分類總結(jié)(菁選2篇)（擴展5）

——高中化學選修3重要知識點總結(jié)(菁選2篇)

高中化學選修3重要知識點總結(jié)1(一)原子結(jié)構

1、能層和能級

(1)能層和能級的劃分

①在同一個原子中，離核越近能層能量越低。

②同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級s、p、d、f，能量由低到高依次為s、p、d、f。

③任一能層，能級數(shù)等于能層序數(shù)。

④s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍。

⑤能層不同能級相同，所容納的最多電子數(shù)相同。

(2)能層、能級、原子軌道之間的關系

每能層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))。

2、構造原理

(1)構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

(2)構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns高中化學選修4知識點分類總結(jié)(菁選2篇)（擴展6）

——高中化學選修五重要的知識點(菁選2篇)

高中化學選修五重要的知識點1有機物的系統(tǒng)命名法

1、烷烴的系統(tǒng)命名法

⑴定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈(烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定)

⑵找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。

⑶命名：

①就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。

②就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現(xiàn)不同的取代基時，簡單的取代基優(yōu)先編號(若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起)。

③先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱;取代基的排列順序從簡單到復雜;相同的取代基合并以漢字數(shù)字標明數(shù)目;取代基的位置以主鏈碳原子的*數(shù)字編號標明寫在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，*數(shù)字與漢字之間以“—”相連。

2、含有官能團的化合物的命名

⑴定母體：根據(jù)化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最后名稱為“某烯”;含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體;苯的同系物以苯為母體命名。

⑵定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。

⑶命名：官能團編號最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。

有機物的物理性質(zhì)

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);

氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液態(tài)：

2、氣味：

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

稍有氣味：乙烯;

特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：乙醇、低級酯

3、顏色：

白色：葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、揮發(fā)性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

最簡式相同的有機物

1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴;

3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)

5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。

如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

高中化學選修五重要的知識點2一、實驗中導管和漏斗的位置

1、氣體發(fā)生裝置中的導管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其*行，不然將不利于排氣。

2、用排空氣法(包括向上和向下)編寫氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的`空氣，而編寫到較純凈的氣體。

3、用排水法編寫氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的編寫”，但兩者比較，前者操作方便。

4、進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。

5、點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并編寫時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。

8、若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊*或稍長一點，以利排氣。

10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

二、實驗中水的妙用

1、水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量*放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止*蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

2、水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3、水集：排水集氣法可以編寫難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法編寫氯氣。

4、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5、鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6、檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

高中化學選修4知識點分類總結(jié)(菁選2篇)（擴展7）

——高中化學易錯的知識點總結(jié)(菁選2篇)

高中化學易錯的知識點總結(jié)11、羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

高中化學易錯的知識點總結(jié)21、H2SO4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

2、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

3、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

4、王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性

舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的'Cl，能Au配位生成[AuCl4]從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。

高中化學選修4知識點分類總結(jié)(菁選2篇)（擴展8）

——高中化學常考的知識點總結(jié)(菁選2篇)

高中化學?？嫉闹R點總結(jié)1(1)根據(jù)元素的化合價

物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

(2)根據(jù)氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

(3)根據(jù)反應的難易程度

注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

常見氧化劑：

①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

②、元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等

④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、