初中化學(xué)教案通用模板

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦初中化學(xué)教案通用模板同學(xué)剛剛接觸到化學(xué)學(xué)科,對化學(xué)學(xué)科布滿著深厚的愛好和奇怪???心?！皭酆檬亲詈玫睦蠋??！碑?dāng)一個人對某一學(xué)科發(fā)生愛好時，他總是樂觀主動，心情開心的去進(jìn)行學(xué)習(xí)，而不會覺得是一種負(fù)擔(dān)，他學(xué)習(xí)力量就能得到充分發(fā)揮，就有可能取得優(yōu)良的成果。以下是我整理的關(guān)于學(xué)?；瘜W(xué)教案，歡迎查閱!

學(xué)?；瘜W(xué)教案1

[說明]①濃鹽酸一般為12l/L，密度為1.19g/L,稀鹽酸不能發(fā)生該反應(yīng).

②從反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析，該反應(yīng)具有以下特征：

粉末狀固體+液體氣體

可見宜采納固—液加熱制氣裝置作為氣體發(fā)生裝置.

試驗裝置：

①氣體發(fā)生裝置

固一液加熱制氣裝置.首先選擇反應(yīng)容器，由于鹽酸必需在反應(yīng)中保證肯定的濃度，所以用量較大，因而宜采納容積較

大的圓底燒瓶而不宜用大試管;其次，對于添加液體的容器，采納分液漏斗(不用長頸漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便

于掌握鹽酸的用量;對于圓底燒瓶，通常用酒精燈加熱而且需放上石棉網(wǎng)，以防止圓底燒瓶受熱不均而炸裂，圓底燒瓶中液

體的盛裝量，一般以液體占圓底燒瓶球部容積的～為宜.試驗裝置如圖4-8所示.

③氣體凈扮裝置

氣體凈扮裝置的設(shè)計必需同時考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)难b置來除去雜質(zhì).用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，氯氣中混有HCl和H2O(g)等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可用飽和食鹽水洗氣(如圖4-9Ⅰ所示);除去氯氣中的H2O(g)可用濃硫酸洗氣(如圖4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.

③氣體收集裝置

氣體收集裝置的設(shè)計必需考慮氣體和被排對象(如空氣、水)的性質(zhì)和欲收集氣體的純度要求，由于Cl2的密度比空氣的密度大且不與空氣反應(yīng)，所以可以用向上排空氣法收集(如圖4-10Ⅰ);又由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度不大，所以可以用排飽和食鹽水法收集(如圖4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸氣;還可將Cl2直接收集在橡皮球囊中.

④尾氣處理裝置

化學(xué)試驗中，凡是有毒或易燃的尾氣，都要進(jìn)行適當(dāng)?shù)奈矚馓幚?，使之不會造成環(huán)境污染或形成平安隱患.對于Cl2，可以用NaOH溶液汲取而除去(如圖4-11所示).

綜合以上分析結(jié)果，試驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，并收集干燥純潔的Cl2，可采納如圖4-12所示的裝置.

試驗步驟：“連—檢—裝—制—集”.

①“連”——將所需儀器按圖4-12所示的挨次連接.即如圖4-12所示，依從下到上、從左到右的挨次連接儀器，組裝成制取氣體裝置.

②“檢”——檢查裝置的氣密性.即關(guān)閉分液漏斗的活塞，向F中加水至浸沒玻璃導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若玻璃導(dǎo)管內(nèi)有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)液體回流形成一段液柱，說明裝置的氣密性良好.

[說明]①檢查裝置的氣密性必需在連接裝置之后，添加藥品之前進(jìn)行.

②檢查裝置的氣密性通常包括“形成水封→微熱并觀看→冷卻并觀看”三個步驟.

③對于氣密性不合格的儀器或裝置，要查出緣由，修復(fù)或更換.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新檢查氣密性.

③“裝”——裝藥品或試劑.將裝置拆開，分別向B、C、D、F中加入適當(dāng)?shù)乃幤坊蛟噭?，重新連接后，再向分液漏斗A中加入濃鹽酸，然后塞好玻璃塞以防止鹽酸揮發(fā).

④“制”——加熱制氣.用分液漏斗向圓底燒瓶內(nèi)加入適量濃鹽酸，點燃酒精燈加熱，使反應(yīng)平穩(wěn)地進(jìn)行.要通過觀看裝置C、D中的氣泡產(chǎn)生的快慢推斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，并通過掌握濃鹽酸的用量或利用酒精燈來調(diào)整反應(yīng)速率，使反應(yīng)連續(xù)、平穩(wěn)地發(fā)生.

⑤“集”——收集氣體，當(dāng)裝置E內(nèi)布滿黃綠色氣體時，表示氯氣已收集滿，可更換集氣瓶連續(xù)收集，收集滿氯氣的集氣瓶要蓋嚴(yán)，瓶口朝上放置.

試驗完畢后，先熄滅酒精燈，當(dāng)裝置C、D中無氣泡冒出時，將裝置F中的玻璃導(dǎo)管取出，裝置B、C中的氯氣可向其中加入少量NaOH溶液除去，裝置D中的氯氣可用空氣將其“吹”入NaOH溶液中除去.

[說明]①當(dāng)試驗室沒有MnO2時，可用MnO4和濃HCl制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO4+“HCl(濃)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

此反應(yīng)較猛烈，需將濃鹽酸緩緩地滴到MnO4固體上，不需加熱.

當(dāng)試驗室沒有濃鹽酸時，可用NaCl和濃H2SO4替代濃鹽酸與MnO2制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+2NaCl+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

②鹽酸和MnO2反應(yīng)時，鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是-1價的Cl--變成了。價的Cl2而如何推斷酸在某些反應(yīng)中除表現(xiàn)氧化性或還原性外還是否表現(xiàn)出酸性呢?主要標(biāo)志是生成物中有無酸根離子.若有酸根離子就說明除表現(xiàn)氧化性或還原性外，還表現(xiàn)出酸性，如：

au+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性.

b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性.

③驗滿方法：a.可用潮濕的碘化鉀淀粉斌紙接近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明氯氣已收集滿了.

b.也可用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙先變紅后褪色，則證明氯氣已收集滿了.

思維拓展

1.怎樣依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計氣體發(fā)生裝置?試舉例說明.

點撥固體+固體氣體(試驗室制取氧氣);

塊狀固體+液體→氣體(試驗室制取氫氣、二氧化碳);

粉末狀固體(或液體)+液體氣體(試驗室制取氯氣)，

2.工業(yè)上如何制Cl2?

點撥工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

例如：試驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：

①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上;

②把酒精燈放在鐵架臺上，依據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng);

③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放人集氣瓶中;

④檢查裝置的氣密性;

⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管.

正確的試驗操作挨次是：_________.

答案：②①⑤④③

學(xué)?；瘜W(xué)教案2

氧化還原反應(yīng)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己進(jìn)行推斷，或可小組爭論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。

[思索與爭論]同學(xué)解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么打算的呢?

2.元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變化?

3.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系

3.分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

學(xué)?；瘜W(xué)教案3

課前練習(xí):

金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是()

A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2

(請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)

[新課引入]

鈉的是一種特別活潑的金屬,在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了簡單的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在學(xué)校也學(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過試驗來討論這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過渡]：我們這節(jié)課主要爭論它們的化學(xué)性質(zhì)

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢?是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢?

[板書]：(1)與酸的反應(yīng)

[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，假如屬于離子反應(yīng),請寫出離子反應(yīng)方程式.

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們再來討論一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否依據(jù)已有學(xué)問來推斷,假如它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個試驗。

[演示試驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉

[板書](2)熱穩(wěn)定性:

2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

[板書](3)用途：

Na2CO3:制皂玻璃造紙紡織

NaHCO3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多

鞏固練習(xí):

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3?[指導(dǎo)練習(xí)]除雜：(1)除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉;(2)除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀看不到明顯現(xiàn)象的是()

A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固體C.鹽酸D.Na2O固體

[教學(xué)目的]

1.把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性試驗使同學(xué)了解鑒別它們的方法,培育同學(xué)仔細(xì)負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度.

[教學(xué)重點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

[教學(xué)難點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的緣由

[教學(xué)方法]

對比法、試驗探究法.

[教學(xué)用具]

投影儀.實物演示試驗儀器

我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的.兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：

A12(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2↑

大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，掩蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳?xì)怏w可以排解空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物四周或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火;二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀掩蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對空氣產(chǎn)生稀釋作用

在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會馬上汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體快速汽化成氣體，而從四周吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。

簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。

化學(xué)教案-堿金屬

學(xué)?；瘜W(xué)教案4

課題名稱：第一單元化學(xué)轉(zhuǎn)變了世界其次節(jié)化學(xué)之旅

課型：新授課

課時支配：2課時

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容。

2.初步學(xué)習(xí)“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。

3.體驗化學(xué)科學(xué)探究的樂趣。

重點、難點：

1.學(xué)會提出問題。

2.體驗科學(xué)探究的幾個環(huán)節(jié)及探究的樂趣。

教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)情景]同學(xué)們怎樣才能學(xué)好化學(xué)呢?

一、從問題開頭

[同學(xué)閱讀]體驗科學(xué)始于問題。

[同學(xué)活動]溝通爭論你對“化學(xué)之迷”的看法。

[溝通共享]把你心中的化學(xué)問題說出來與同學(xué)們共享。

[同學(xué)爭論]怎樣才能發(fā)覺和提出問題?

①時刻保持一顆奇怪???心;②學(xué)會質(zhì)疑，不輕信現(xiàn)成的.結(jié)論;③