膠體分散系例題精講

高考點睛系列高考點睛系列第1頁溶液膠體懸濁液、乳高考點睛系列 膠體分散系溶液膠體懸濁液、乳〔一〕分散系的概念、種類1、分散系：由一種物質(zhì)〔或幾種物質(zhì)〕以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)；另一種物質(zhì)叫分散劑。2、分散系的種類及其比較：〔懸濁液和乳濁液〕。由于其分散質(zhì)微粒的大小不同，從而導致某些性質(zhì)的差異?，F(xiàn)將它們的比較如下：分散系微粒直徑小于1nm—100nm濁液大于100nm1nm外觀均一多數(shù)均一透不均一、不透亮明透亮分散質(zhì)微單個巨大數(shù)量分粒組成分子子的集合體，子或離子的或離或高分子集合體子能否透過能能懸濁液不能濾紙高考點睛系列高考點睛系列膠體分散系高考點睛系列高考點睛系列第2頁二、膠體：在1nm—100nm之間2、膠體的制備與提純：試驗室制備膠體的方法一般用分散法，利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復分解反響來制備。例如Fe(OH)、3Al(OH)3

膠體就是利用鹽類的水解方法能否透過能半透膜能否透過能半透膜不能不能實例食鹽碘酒Fe(OH)膠3泥水、牛奶利用膠體中的雜質(zhì)離子或分子能穿透半透膜，而膠體微粒不能透過半透膜的特點，可用滲析法來提純、精制膠體。3、膠體的分類：Al(OH)質(zhì)膠體

分散劑是3按分散劑的狀態(tài)分分散劑是氣體——氣溶膠。如霧、云、煙分散劑是按分散質(zhì)的粒子分粒子膠體——膠粒是很多“分子”的集合體。如Fe(OH)

膠體。3

分子膠體——膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等。4、膠體的性質(zhì)與應用：從膠體微粒大小，生疏膠體的某些特征。由于膠體微粒在1nm—100nm之間，它對光有肯定的散射作用，因而膠體有特定的光學性質(zhì)——丁達爾現(xiàn)象；也正是由于膠粒直徑不大，所以膠體也有它的力學性質(zhì)——布朗運動；膠體粒子較小，其外表積較大，具有強大的吸附作用，它選擇吸附了某種離子，帶有電荷，相互排斥，因而膠體具有相對穩(wěn)定性，且顯示膠體的電學性質(zhì)——電泳現(xiàn)象。依據(jù)膠體的性質(zhì)，理解膠體發(fā)生分散的幾種方法。正是由于膠體微粒帶有同種電荷，當參加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠粒時，膠體會發(fā)生分散；加熱膠體，膠粒吸附的離子受到影響，膠體也會分散。假設膠粒和分散劑一起分散成不流淌的凍狀物，這便是凝膠。利用膠體的性質(zhì)和膠體的分散，可區(qū)分溶液和膠體。膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。參加與分散質(zhì)不發(fā)生化學反響的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生分散?！踩衬z體的制備方法制備溶膠的必要條件是要使分散質(zhì)粒子大小在lnm～100nm之間。由于溶膠是熱力學不穩(wěn)定體系，在制備過程中還要參加穩(wěn)定劑〔如電解質(zhì)或外表活性物質(zhì)〕。制備方法原則上有兩種，一是使固體顆粒變小的分散法，一是使分子或離子聚結(jié)成膠體的分散法。研磨法是把粗顆粒的固體放在膠體磨中研細，在研磨的同時要參加明膠等穩(wěn)定劑。膠溶法是通過向生成并經(jīng)過洗滌的沉淀中參加適宜的電解質(zhì)溶液作穩(wěn)定劑，再經(jīng)攪拌，使沉淀重分散成膠體顆粒而形成溶膠，這種過程稱為膠溶作用，如在生成的Fe〔OH〕

沉淀中，3參加少量FeCl3

稀溶液可制得Fe〔OH〕3溶膠。分散法有多種方法，應用也比分散法廣泛，主要可分為化學反響法、改換溶劑法等。全部反響，如復分解、水解、都可以通過掌握反響條件〔如反響物濃度、溶劑、溫度、pH、攪拌等〕用來制備溶膠，這些被稱之為化學反響法。例如：利用水解反響教材中介紹的Fe〔OH〕

溶膠的制3備，利用的就是FeCl3

的水解反響：FeCl〔稀溶液〕＋HO Fe〔OH〕3 2 3〔溶膠〕＋3HCl假設將堿金屬硅酸鹽類水解，則可制得硅酸溶膠：NaSiO〔稀溶液0 HSiO〔溶2 3 2 2 3膠〕＋2NaOH利用復分解反響可用稀的AgNO3

溶液與稀的KI溶液的反響來制備AgI溶膠：AgNO〔稀溶液稀溶液〕AgI3〔溶膠〕＋KNO3利用分解反響把四羰基鎳溶在苯中加熱可得鎳溶膠：Ni〔CO〕4

Ni〔溶膠〕＋4CO利用氧化復原反響把氧氣通入HSS被氧2 2化，得硫磺溶膠：2HS〔水溶液〕＋O2

2S〔溶膠〕＋2HO2關于改換溶劑法則是利用一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度相差懸殊的性質(zhì)來制備溶膠，如把松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶質(zhì)維持平衡的適量電解質(zhì)具有穩(wěn)定膠體的作用外，過量的電解質(zhì)反而會影響溶膠的穩(wěn)定性。因此，制備好的溶膠常常需要作凈化處理，最常用的凈化方法就是滲析。【例題精講】例1以下物質(zhì)中既屬于無機物，又屬于堿的是〔 〕A．NaCO B．CHOH C．CHCHOH D．Cu〔OH〕2 3 3 3 2 2解析：NaCO是無機物，但屬于鹽；CHOH和CHCHOH為有機物；Cu〔OH〕2 3 3 3 2 2為無機物，故答案應選D。答案：D例2用特別方法把固體物質(zhì)加工到納米級〔1nm～100nm〕的超細粉末粒子然后制得納米材料。以下分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有一樣的數(shù)量級的是〔 〕A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液解析：1nm～100nm級。答案：C高考點睛系列膠體分散系高考點睛系列膠體分散系高考點睛系列高考點睛系列第10頁例3 用以下方法來制備溶膠：①0.5mol/LBaCl溶液和等體積的2mol/LHSO相混合并振蕩；2 2 4②把1mL飽和三氯化鐵逐滴參加20mL1mol/L水玻璃參加10mL1mol/L鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖恰病矨、只有①② B、只有①③ C、只有②③ D、①②③解析：①操作，能生成BaSO沉淀，并得不到膠體。②③是可行的。故應選〔C〕4例4 AgI膠體微粒能吸附I－離子在10mL0.01mol/LKI溶液中滴入8—10〔1滴是1/20mL〕mol/LAgNO溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒在蒸餾滴水里。隔一段時間后，水中3含有的離子最多的是〔 〕A、H+、OH－

B、K+、NO－ C、I－ D、Ag+、NO－ E、K+3 3解析：制備AgI膠體的原理是：KI+AgNO=AgI〔膠體〕+KNO在制備過程中KI過量，由于AgI3 3膠體微粒能吸附I－，故在溶液中含有較多離子的是K+、NO－。故應選〔B〕。3例5、以下說法中正確的選項是〔 〕A、膠體區(qū)分于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達爾現(xiàn)象B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC、Fe(OH)膠體帶正電荷3D、參加電解質(zhì)，膠體能發(fā)生分散1nm—100nm之間而溶液中的溶質(zhì)分子或離子直徑小于1nm。因此當入射光線通過膠體時，光會發(fā)生散射，這時膠粒本身好象一個光源，而產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。當入射光通過溶液時，光發(fā)生透射，不產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。同樣由于膠粒直徑較膠體。同溶液一樣，膠體也是電中性的，因此，只能說Fe(OH)膠粒帶電荷，不能說Fe(OH)膠3 3體帶電荷；依據(jù)分散劑狀態(tài)不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠三種，參加電解質(zhì)只能使溶膠分散，其他溶膠則不能。因此在所列表達中只有B是正確的。答：B例6、分別向Fe(OH)膠體溶液中逐滴參加以下各種液體，將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么會發(fā)生這些3現(xiàn)象？糖水溶液

〔2〕0.5mol/L MgSO溶液 〔3〕0.5mol/LHSO溶液〔4〕蔗4 2 4分析：解答這類問題，既要考慮膠體特性，又要顧及參加試劑的某些性質(zhì)。例如對于向Fe(OH)3膠體溶液中參加硫酸鎂溶液消滅紅褐色沉淀，有些同學片面理解為Fe(OH)3與MgSO4發(fā)生了復分解反響，生成了難溶的Mg(OH)2沉淀。這是對Fe(OH)3膠體特征不理解的結(jié)果。事實上Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大，因此Fe(OH)3與MgSO4之間不行能發(fā)生復分解反響；再說，Mg(OH)2是白色沉淀。而向Fe(OH)3膠體溶液中參加MgSO4溶液，消滅的是紅褐色沉淀。正確的解釋是Fe(OH)3膠粒帶正電荷，MgSO4溶液是電解質(zhì)溶液，溶液中SO42-帶負電荷，它與膠粒發(fā)生電性中和，使膠體分散，從而消滅Fe(OH)3沉淀。解答這類問題，還要正確全面地分析可能消滅的試驗現(xiàn)象，不胡亂瞎猜。如Fe(OH)3膠體溶液中逐滴參加0.5mol/LH2SO4淀。明顯這些結(jié)論是片面的錯誤的。前者同學只考慮到H2SO4能與Fe(OH)3反響而未考慮H2SO4是電解質(zhì)，它能中和膠粒由于吸附離子而產(chǎn)生的電性，使膠體發(fā)生分散；而后者同學只考慮膠體發(fā)生分散的一方面，而未考慮到隨著H2SO4溶液的滴入。溶液中H+濃度隨之漸漸增大，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀又會溶解。解：〔1〕向Fe(OH)3溶膠中逐滴參加蒸餾水，因水不會與Fe(OH)3反響，所以無明顯現(xiàn)象發(fā)生，也不會影響膠體的穩(wěn)定性。由于MgSO是電解質(zhì)，所以在Fe(OH)膠體中參加MgSO溶液后，使Fe(OH)膠粒凝4 3 4 3聚生成紅褐色Fe(OH)沉淀。3〔3〕HSO是電解質(zhì)，當向Fe(OH)膠體中逐滴參加HSO時，先使Fe(OH)膠粒分散生成2 4 3 2 4 3紅褐色Fe(OH)沉淀，但連續(xù)參加HSO溶液，溶液酸性增加。HSO與Fe(OH)沉淀反響，使3 2 4 2 4 3Fe(OH)溶解。32Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)+6HO3 2 4 2 43 2〔4〕蔗糖是非電解質(zhì)，所以在Fe(OH)膠體中參加蔗糖溶液無現(xiàn)象發(fā)生。3【實戰(zhàn)演練】一、選擇題：1、膠體區(qū)分于其它分散系最本質(zhì)的特征是〔 〕A、膠體微粒能發(fā)生電泳C、膠體微粒帶有電荷2、以下事實與膠體性質(zhì)無關的是〔 A、在豆?jié){里參加鹽鹵做豆腐

B、膠體微粒的大小在1nm——100nm之間D、膠體有丁達爾現(xiàn)象B、河流入海處易形成沙洲C、一束平行光線照耀蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液消滅紅褐色沉淀3、以下物質(zhì)中不屬于膠體的是〔 〕、云霧

B、煙水晶 C、石灰乳

D、煙4、膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的緣由是膠粒使光線發(fā)生了〔 〕A、反射

B、散射

C、透射

D、折射5、Fe(OH)膠體和MgCl溶液共同具有的性質(zhì)有〔 〕3 2A、都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B、兩分散系均有丁達爾現(xiàn)象C、參加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解D、分散質(zhì)微粒可通過濾紙6、以下幾種狀況下，硅酸膠體不會發(fā)生分散的是〔 〕A、參加CaCl溶液2C、加熱

B、參加乙醇溶液D、參加硫化砷膠體7、在水泥和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，削減其對空氣的污染，這種做法應用的原理是〔 〕A、電泳 B、滲析 C、分散 D、丁達爾現(xiàn)象Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體，兩兩混合，均消滅沉淀，則膠體微粒帶負電荷的溶膠是〔 〕A、甲 B、乙 C、丙 D、丁9、以下電解質(zhì)中，能使Fe(OH)膠體分散效果最好的是〔 〕3A、NaCl

B、AlCl C、MgCl3

D、MgSO410、將淀粉碘化鉀混合溶液裝在羊皮紙做成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后取燒杯中液體進展試驗，以下現(xiàn)象能證明羊皮紙袋肯定有破損的是〔 A、參加碘水變藍色 B、參加NaI溶液不變藍色C、參加AgNO溶液產(chǎn)生黃色沉淀3

D、參加溴水變藍色11、以下各物質(zhì)形成的分散系中，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是〔 〕A、稀鹽酸中滴入水玻璃溶液 B、植物油溶于汽油中C、蔗糖溶解在水中液

D、硬脂酸甘油酯與NaOH溶液共沸后的溶12、當表皮劃破時，可用FeCl溶液應急止血，其主要緣由是〔 〕3A、FeCl溶液具有殺菌作用3C、FeCl溶液遇血液產(chǎn)生了氫氧化鐵沉淀3

B、FeCl溶液能促進血液中膠粒分散3D、FeCl能氧化血紅蛋白3二、填空：

②鹽析③分散④溶膠⑤凝膠⑥布朗運動 ⑦電泳⑧丁達爾現(xiàn)象 ⑨中和⑩水解從中選出適當?shù)脑~語將其序號填入以下空格中：在肥皂水中透過強光，可以見到光帶，這種現(xiàn)象稱為在濃肥皂水中參加飽和食鹽水，肥皂分散，這種現(xiàn)象稱為在肥皂水中參加酚酞變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了在Fe(OH)溶膠中參加(NH)SO溶液，產(chǎn)生了紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做3 42 4用半透膜把制取的Fe(OH)溶膠中的HCl分別去的方法叫做3不同牌號的藍墨水混合后，有時會產(chǎn)生沉淀的，這是 現(xiàn)象。14、在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的狀況，解決的方法是將陶土和水一起攪拌，使微粒直徑處于1nm——100nm之間，然后插入兩根電極接通直流電源，這時陽極聚攏 陰極聚攏 理由是 15Fe(OH)