《水溶液中的離子平衡》綜合測(cè)試題(含答案)

（人教版選修四）第三章《水溶液中的離子平衡》綜合測(cè)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列說(shuō)法中正確的是(D)A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同2．將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是(D)A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱捏w積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B、因醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱捏w積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱捏w積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；故選D．3．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是(C)A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4解析：NH4Cl和(NH4)2SO4對(duì)比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH較??；NH4HCO3水解呈堿性，pH最大；NH4HSO4為酸式鹽，HSO4-完全電離，溶液酸性最強(qiáng)，則pH最小，故選C。4．下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是(D)A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4=Na＋＋H2POeq\o\al(－,4)A．氫硫酸分步電離，離子方程式應(yīng)該分步寫(xiě)，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SH＋＋HS—，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該用等號(hào)，正確的電離方程式為：KHSO4==K++H++SO42-，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的電離方程式為：Al（OH）3？==？Al3++3OH-，故C錯(cuò)誤；

D．磷酸二氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正確；

故選D．5．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是(BC)A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C．向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D．濃硫化鈉溶液有臭味A、純堿即Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解達(dá)到去油污的目的，A與水解有關(guān)，故A不選；

B、鐵的生銹根據(jù)水膜的酸性強(qiáng)弱可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，但均與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故B選；

C、FeCl3和NaOH反應(yīng)能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故C選；D、硫化鈉Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解出H2S：S2-+H2O？==？HS-+OH-，HS-+H2O？==？OH-+H2S，H2S有臭雞蛋氣味，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故D不選．

故選BC．6．把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(B)①自來(lái)水②0.5mol·L－1鹽酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①② B．②④C．③④ D．②③7．下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是(A)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少8．向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中(A)A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大9．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是(A)A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)10．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是(C)A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1D．該溶液中由水電離出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14A．因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，故pH=2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH=3，故A錯(cuò)誤；

B．pH=12的氨水其濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸其濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，混合溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C．該溶液中鹽酸電離出的c

（H+）為10-2mol/L，與水電離出的c

（H+）=10?1410?2mol/L=10-12

mol/L，所以該溶液中鹽酸電離出的c

（H+）與水電離出的c

（H+）之比為1010：l，故C正確；D．在常溫下，由水電離出的c

（H+）=c

（OH-）=1×10-12

mol?L-1，所以由水電離出的c（H+）水×c

（OH-）水=1×10-24，故D錯(cuò)誤；故選C．11．t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(A)A．混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB．混合液的pH＝7C．a(chǎn)＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解：A．Kw=c（H+）?c（OH-），混合后溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正確；B．溫度不確定，則中性時(shí)溶液pH不一定為7，故B錯(cuò)誤；C．由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D錯(cuò)誤，故選A．12．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．無(wú)色溶液中：Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、、I－、K＋13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體________________________________________________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。(5)在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是()A．c(H＋) B．H＋個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)答案：27．(1)不含(2)c>b>ab(3)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1×10－5(5)BD28．(7分)(1)25℃時(shí)，10L水中含OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，含H＋的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)，1g水中含H＋的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。(2)某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw＝1×10－12，則該溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________。該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來(lái)的c(OH－)＝________mol·L－1。答案：28．(1)10－610－6NA10－10NA(2)>升溫促進(jìn)水電離，Kw增大堿性1×10－729．(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用________(填儀器名稱(chēng))量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱(chēng))中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。(4)滴定。當(dāng)_________________________________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL＝15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：_____________________________________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mo