高中化學(xué)-鐵及其化合物的氧化性或還原性教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第3節(jié)鐵及其化合物

的氧化性或還原性隕鐵(Fe)赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)

補(bǔ)鐵膠囊(FeSO4凈水劑(FeCL3)隕鐵（Fe)1.常見的含鐵鹽化學(xué)式FeSO4FeCL3名稱顏色狀態(tài)溶解性硫酸亞鐵氯化鐵淺綠色固態(tài)棕黃色固態(tài)溶于水溶于水2.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法Fe2+Fe3+1.顏色法2.NaOH法3.KSCN法淺綠色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后變紅褐色紅褐色沉淀不變色變紅色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓

1.寫出Fe和H2SO4反應(yīng)的方程式和Fe

和CL2反應(yīng)的方程式并標(biāo)出其中鐵元素的化合價(jià)2.鐵有幾種化合價(jià)？最低價(jià)、最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)分別是什么？

3種0+2+30+2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0△+3Fe+CL2=FeCL3[預(yù)測性質(zhì)]以FeFeCL2

FeCL3為例預(yù)測不同價(jià)態(tài)鐵元素的氧化性或還原性.Fe具有什么性?Fe2+具有什么性?Fe3+具有什么性?如何證明物質(zhì)的氧化性和還原性？（方法導(dǎo)引）1如何證明物質(zhì)具有氧化性？2如何證明物質(zhì)具有還原性？實(shí)驗(yàn)藥品(工具欄)①.鐵粉,稀硫酸,FeCL3溶液,FeCL2溶液,氯水(含有Cl2分子),稀HNO3,KSCN溶液(指示劑),鋅片,銅片②找出其中的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑稀硫酸,FeCL3溶液,FeCL2溶液,氯水(含有Cl2分子),稀HNO3,鐵粉,鋅片,銅片設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

物質(zhì)氧化性或還原性反應(yīng)的試劑加入試劑的順序及觀察目標(biāo)Fe(1-2組)只有還原性Fe2+(3-5組)

氧化性

還原性Fe3+

(6-7組)只有氧化性H2SO4、

HNO3、氯水

、FeCl3ZnHNO3、氯水Cu、

Fe

、Zn1.Fe+H2SO4(HNO3)→(顏色變化)KSCNFeCL2溶液→KSCN→氯水顏色變化鐵粉（,Cu)→FeCL3溶液→顏色變化

KSCNFeCl2+Zn顏色變化

實(shí)驗(yàn)報(bào)告化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式Fe—還原性

H2SO4FeCl2—氧化性ZnFeCl2—還原性氯水FeCl3—氧化性Fe無色→淺綠色加KSCN不變色有氣泡棕黃色→淺綠色加KSCN不變色淺綠色→無色鋅片上析出黑色物質(zhì)淺綠色→棕黃色加KSCN變紅色生成Fe2+生成Fe2+生成Fe2+和Cu2+FeFe3+Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2FeCL3+Fe=3FeCL2FeCL2+Zn=Fe+ZnCL22FeCL2+CL2=2FeCL3棕黃色→藍(lán)色加KSCN不變色[小結(jié)]“鐵三角”Fe0Fe+3Fe+2+H2SO4,CuSO4HNO3,CL2KMnO4HNO3、

+CL2+Zn,Mg,Al

+Cu,Fe,Zn+Zn

遷移應(yīng)用.為什么能利用FeCL3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板？小明同學(xué)昨天配制的FeSO4溶液今天使用時(shí)加入KSCN發(fā)現(xiàn)溶液顏色變紅，請問為什么出現(xiàn)了這種現(xiàn)象？

[達(dá)標(biāo)檢測]1、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物,能與.KSCN溶液作用生成紅色溶液的是()A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸

2、所含鐵元素既有氧化性又有還原性?()A.FeB.FeCL2C.FeCL3D.Fe2O3

3.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵,可行的辦法是()A.滴入KSCN溶液B通入氯氣

C.加入銅粉